文档内容
2024 年全省普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
的
4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低 是A. 金刚石(C) B. 单晶硅( ) C. 金刚砂( ) D. 氮化硼( ，立方相)
的
5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误 是
A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 的碱性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 的氧化性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了 的难溶性
D. 用氨水配制银氨溶液，体现了 的配位性
6. 下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速 B．用 试纸测 C．加热试管中的液 D．向试管中滴加溶
度 定溶液 体 液
A. A B. B C. C D. D
7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A. 可与 溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种
C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与 反应时可发生取代和加成两种反应
9. 由O、F、I组成化学式为 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A. 图中O代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键
C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
10. 常温下 水溶液体系中存在反应： ，平衡常
数为K。已初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分数与 变化关系
如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 线Ⅱ表示 的变化情况
B. 的电离平衡常数
C. 时，
D. 时，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关
键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有 产生
C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行
12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
向等物质的量浓度的 ， 混合溶液中滴加
C
溶液，先生成 白色沉淀
为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷
D 正反应活化能大于逆反应活化能
水，红棕色变浅
A. A B. B C. C D. D
13. 以不同材料修饰的 为电极，一定浓度的 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，
可实现高效制 和 ，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比
14. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu O。为探究Cu O的性质，取等量少许Cu O分
2 2 2
别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管 滴加过量 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，
甲
溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管 滴加过量 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一
乙 段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A. 试管甲中新生成的沉淀为金属
B. 试管甲中沉淀的变化均体现了 的氧化性
C. 试管乙实验可证明 与 形成无色配合物
D. 上述两个实验表明 为两性氧化物
15. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按 ， 物质的
量之比 投料， ， 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应
的速率方程为 ， ， 温度时反应速率常数k分别为 。下列说法错误的是A.
B. 温度下达平衡时反应速率的比值：
C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 温度时相同
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1） 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比 多的
元素是_______(填元素符号)。
（2） 如某种氧化物 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当 晶体有O原子脱出时，出现O空位， 的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的
产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
（3） (见图)是 晶型转变的诱导剂。 的空间构型为_______； 中咪唑环
存在 大 键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。（4） 可作 转化为 的催化剂(见下图)。 的熔点远大于 ，除相对分子质量
存在差异外，另一重要原因是_______。
17. 心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下：
已知：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A结构简式为_______；B→C反应类型为_______。
（2）C+D→F化学方程式为_______。
为
（3）E中含氧官能团名称 _______；F中手性碳原子有_______个。
（4）D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为 )，其结构简式为_______。
（5）C→E的合成路线设计如下：
试剂X为_______(填化学式)；试剂Y不能选用 ，原因是_______。18. 以铅精矿(含 ， 等)为主要原料提取金属 和 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的 和 转化为 和 及单质硫。溶解等物质的量的 和
时，消耗 物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 挥发外，
另一目的是防止产生_______(填化学式)。
的
（2）将“过滤Ⅱ”得到 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 ，“电解I”阳
极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”) 。
19. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装
略小于 的 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 碱性标准溶液，发生反应： ，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 ，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： )，立即用 碱性标准溶
液滴定至浅蓝色复现。随 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取 的碱性溶液和一定量的 固体，配制 碱性标准溶液，
下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管
（2）装置B和C的作用是充分干燥 ，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一
密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
（3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗 碱性标准溶液 ，样品中硫的质量分数是
_______(用代数式表示)。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；
若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量 不经
直接将 氧化成 ，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20. 水煤气是 的主要来源，研究 对 体系制 的影响，涉及主要反应如下：
回答下列问题：（1） 的焓变 _______(用代数式表示)。
（2）压力p下， 体系达平衡后，图示温度范围内 已完全反应， 在 温度时
完全分解。气相中 ， 和 摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填
化学式)。当温度高于 时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。
（3）压力p下、温度为 时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应
的平衡常数 _______；此时气体总物质的量为 ，则
的物质的量为_______ ；若向平衡体系中通入少量 ，重新达平衡后，分压
将_______(填“增大”“减小”或“不变”)， 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
