文档内容
2024届新高三开学摸底考试卷（江苏专用）01
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl-35.5 Ca-40 Cr- 52
Mn-55 Fe -56 Cu-64 Ce-140
第I卷（选择题）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
【答案】D
【解析】铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成的材料，属于符合材料；
故选D。
2．反应 用于合成 。下列说法不正确的是
A． 的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为
C． 含有极性键和非极性键 D． 和 之间可以形成氢键
【答案】A
【解析】A．NH 分子中N原子的价层电子对数为3＋ =4，孤电子对数为1，所以为
3
三角锥形结构，A错误；
B．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为 ，B正确；
C． 含有氮氢极性键和氮氮非极性键，C正确；
D．氧、氮电负性较强，可以形成氢键，故 和 之间可以形成氢键，D正确；
故选A。
3．铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
4 4 2 2
A．原子半径：r(Al)r(S)，A错误；
B．同一主族自上而下，原子电负性减小，电负性：χ(O)>χ(S)，B错误；
C．第一电离能：I(N)H O，D错误；
2
故答案选C。
4．实验室制备溴苯，并验证HBr生成．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中
B．装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的
C．向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成
D．用装置丁分离苯和溴苯
【答案】A
【解析】A．该漏斗有一根连通反应器的管保证上下端压强一致使液体顺利滴下，A项正
确；
B．HBr和Br 均与NaOH反应，不能用NaOH除去Br ，B项错误；
2 2
C．HBr呈酸性，不能使酚酞变色无法检验，C项错误；
D．苯和溴苯互溶，无法分液分离，选择蒸馏进行分离，D项错误；
故选A。
5．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境
问题也日益受到关注，下列说液正确的是
A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D．SO 和NO均可采用石灰乳进行脱除
2
【答案】A
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【解析】A．SO 具有漂白性和弱氧化性，所以可漂白纸浆还能杀菌消毒，A项正确；
2
B．汽油、柴油均为烃类物质无氮元素。NO主要来自与空气中N 在打火时与O 反应产生，
2 2
B项错误；
C．植物直接吸收铵盐和硝酸盐作为肥料，而N 转化为氮的化合物称为氮的固定，C项错
2
误；
D．NO不与石灰乳反应无法脱除，D项错误；
故选A。
6．周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材
料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯
酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运
用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al O 熔点高，可用于电解冶炼铝
2 3
B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂
D．BaSO 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查
4
【答案】D
【解析】A．Al O 熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al O 熔融状态下能导电，
2 3 2 3
电解得到金属铝，故A不符合题意；
B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，故B不符合题意；
C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故C不符合题
意；
D．人体中有胃酸，BaSO 不溶于盐酸，因此BaSO 可用作胃肠道造影检查，故D符合题
4 4
意。
综上所述，答案为D。
7． 结合H＋能力弱于 。下列化学反应表示正确的是
A． 溶液通入少量的 ：
B．Fe与 溶液反应：
C． 水解：
D． 处理含氰废水：
【答案】A
【解析】A．因为 结合H＋能力弱于 ，酸性： ，所以 溶
液通入少量的 ： ，A正确；
B． 酸性很弱，常温下很难与铁反应置换氢气，即使反应，亚铁离子和氢氰酸根离子
会生成配合离子，B错误；
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C． 水解是分步水解，主要为第一步水解： ，C错误；
D． 处理含氰废水，反应方程式为： ，
D错误；
故选D。
8．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷 分子结构及晶胞如
图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为 (白磷，s) (红磷，s) ；实验室常
用 溶液吸收有毒气体 ，生成 、 和Cu、P元素可形成多种含氧酸，
其中次磷酸 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷
酸盐膜。
下列说法正确的是
A． 分子中的P-P-P键角为
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个 分子周围有8个紧邻的 分子
D．白磷和红磷在 中充分燃烧生成等量 ，白磷放出的热量更多
【答案】D
【解析】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P 分子中的P-P-P键角为
4
60°，A错误；
B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误；
C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P 分子周围有12个紧邻的P
4 4
分子，C错误；
D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能力高于红磷，白磷和红磷
在氧气中充分燃烧生成等量的PO(s)，白磷放出的能量更多，D正确；
2 5
故答案选D。
9．某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下
列叙述不正确的是
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B．曝光时发生了取代反应和消去反应
C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构
【答案】D
【解析】A．由图可知，合成ESCAP的单体为 ，故其
中一种单体为苯乙烯，故A正确；
B．曝光时ESCAP支链上酯基发生取代反应生成羧基和羟基，羟基又发生消去反应生成碳
碳双键得到 ，故发生了取代反应和消去反应，故B正确；
C．X中含有羧基，故其酸性比ESCAP的酸性强，故C正确；
D．Y分子中碳碳双键两端的基团相同，不存在顺反异构，故D错误；
答案选D。
10．用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：① ；
。下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应②的化学平衡常数
C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用 和HCl
D．1mol晶体硅中含有4mol Si—Si键
【答案】C
【解析】A．由方程式可知，反应①是熵减的反应，反应ΔS＜0，故A错误；
B．由方程式可知，反应②的化学平衡常数K= ，故B错误；
C．由方程式可知，反应①的反应物氯化氢是反应②的生成物，反应①的生成物氢气是反
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司应②的反应物，所以为了提高原料的利用率，制备多晶硅的过程中应设法循环使用氢气和
氯化氢，故C正确；
D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子所共有，则每
个硅原子形成硅硅键的数目为4× =2，则1mol晶体硅中含有2mol硅硅键，故D错误；
故选C。
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 食品脱氧剂样品中有无
A
溶液，观察溶液颜色变化 +3价铁
用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大
B 是弱电解质
小
炭可与浓HNO 反应生成
3
C 向浓HNO 中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
3
NO
2
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加 淀粉溶液在稀硫酸和加热
2 4
D
NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 条件下是否水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中可能不存在Fe3+，而无法使KSCN显色检测
Fe3+，A不符合题意；
B．CHCOOH为弱电解质电离程度小，其电离出的H+比等浓度的盐酸电离出的H+少，从
3
而两者的pH有差异，测定两者的pH即可确定CHCOOH为弱电解质，B项符合题意；
3
C．浓HNO 受热会分解产生NO 从而无法确定炭与浓HNO 是否发生反应产生NO ，C项
3 2 3 2
不符合题意；
D．I 与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，D不符合题意；
2
故选B。
12．常温下，可用下图所示的方法制备 。已知： ，
， ， ，
。下列说法正确的是
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．0.1 溶液中：
B． 溶液中：
C．反应 的平衡常数K约为
D．当混合液中 时，应控制
【答案】C
【解析】A． 、 ，故0.1
溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则 ，故A错误；
B． 为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知： ，
故B错误；
C．反应 的平衡常数
，
故C正确；
D．当混合液中 时，
，pOH=7，则pH=7，故应控制
，故D错误；
答案选C。
13．为考查 和 共存对 制氢的影响，在0.1MPa下，
的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化
率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
7
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司下列说法不正确的是
A．反应
B．图-1中曲线①表示 转化率随温度的变化
C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应
D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃)
【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律可知反应CH(g)+HO(g)=3H (g)+CO(g)可由反应I-反应Ⅱ得到，
4 2 2
则 ΔH=+260.4kJ⋅mol−1-(+34.0kJ⋅mol−1)= +226.4kJ⋅mol−1，A正确；
B．反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都由CO 参加反应，所以在几种反应物中转化率最高，三个反
2
应都是吸热反应，升高温度CO 转化率提高，故图-1中曲线①表示CO 转化率随温度的变
2 2
化，B正确；
C．反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都是吸热反应，升高温度平衡正反应方向移动，根据图-2可知，
升高温度COS、HO的物质的量分数没有增加，CO、H 的物质的量分数不断增加，说明
2 2
提高温度后对反应Ⅱ、Ⅲ影响较小，而对反应I影响较大，故温度700℃时，反应Ⅰ是体系
中的主要反应，C正确；
D．反应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数变大，故反应进行平衡常数：
K(400℃)＜K(700℃)，D错误；
故答案为：D。
第II卷（非选择题）
14．（15分）三氯化六氨合钴(III)([Co(NH )]Cl )是合成其它含钴配合物的重要原料。制备
3 6 3
流程如图：
8
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（1）“混合”步骤需在煮沸NH Cl溶液中加入研细的CoCl •6H O晶体，加热煮沸的目的是
4 2 2
____。
（2）流程中加入NH Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH—)过大，其原理是____。
4
（3）“氧化”步骤中应先加入____再加入____，理由是____。
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至
沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH )]Cl 转化成Co3+，一
3 6 3
段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL
试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③Co3+加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1NaSO 标准溶液滴定至终点，再重复2次，
2 2 3
测得消耗NaSO 溶液的平均体积为15.00mL。(已知：2Co3++2I−=2Co2++I ，I+2S O =2I-
2 2 3 2 2 2
+S O )，通过计算确定该产品中钴的含量____(写出计算过程)。
4
【答案】（1）赶走溶液中的O，防止Co2+被氧化
2
（2）NH Cl在溶液中电离出的NH 会抑制NH •H O的电离
4 3 2
（3） ①. 氨水 ②. HO 溶液 ③. 防止Co(OH) 的生成
2 2 3
（4）22.125%
【解析】
【分析】由题给流程可知，将六水氯化钴、活性炭和氯化铵混合得到混合溶液，向混合溶
液中先加入氨水，将氯化钴转化为二氯化六氨合钴，再加入过氧化氢溶液，将二氯化六氨
合钴氧化为三氯化六氨合钴，经过一系列操作制得产品。
（1）由分析可知，制备三氯化六氨合钴时，为防止三价钴离子与氨水反应生成氢氧化钴沉
淀，需要先将二价钴离子转化为二氯化六氨合钴，所以加热煮沸氯化铵溶液的目的是除去
溶液中溶解的氧气，防止氧气过早将二价钴离子氧化为三价钴离子，故答案为：赶走溶液
中的O，防止Co2+被氧化；
2
（2）氯化铵在溶液中电离出的铵根离子会抑制一水合氨的电离，增大一水合氨的浓度，有
利于二氯化六氨合钴的生成，故答案为：NH Cl在溶液中电离出的NH 会抑制NH •H O的
4 3 2
电离；
（3）若氧化步骤中先加入过氧化氢溶液，会将二价钴离子氧化为三价钴离子，再加入氨水
时，三价钴离子会与氨水反应生成氢氧化钴沉淀，降低三氯化六氨合钴的产率，所以氧化
步骤中应先加入氨水再加入过氧化氢溶液，故答案为：氨水；HO 溶液；防止Co(OH) 的
2 2 3
生成；
（4）由题意可得如下转化关系：2Co3+～I～2NaSO，滴定消耗硫代硫酸钠的物质的量为
2 2 2 3
0.1000 mol·L−1×15.00×10−3L＝1.500×10−3mol，则产品中钴的含量为
9
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司×100%＝22.125%，故答案为：22.125%。
15．（15分）15．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）化合物F是一种药物
中间体，其合成路线如下：
(1)C分子所含官能团的名称___________。
(2)E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、___________。
(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：
___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是9：2：2：1.
(5)已知： (R和R'表示烃基或氢，R”表示烃
基)。写出以 和CHMgBr为原料制备 的合成路线流程图
3
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。
【答案】(1)碳碳双键和醚键
(2)消去反应
(3)
10
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(4) 或
(5)
【分析】A→B环醚开环形成醇。D→E为C=C臭氧氧化为酮。羰基的α-C、H与碳基加成
再消去形成C=C。
【解析】（1）C=C为碳碳双键和R-O-R’为醚键。答案为碳碳双键和醚键；
（2）E发生加成反应后得到 ，醇再经消去反应得到
。答案为消去反应；
（3）醚断键有两种情况如图 ，上述流程中为蓝色标注键断裂得到产物。若红色
断裂得到产物为 。答案为 ；
（4）F的化学式为C H O，计算不饱和度为4，分子中含有苯环且有2种含氧官能团，
10 14 3
该分子中除了苯环无其他不饱和键。分子中不同化学环境的氢原子个数比是9：2：2：1，
分子中含有三个等效的甲基即-C(CH)，分子中的O为酚羟基和醚键，所以分子结构简式
3 3
11
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司为 或 。答案为 或
；
（5） 合成 ，六元环开环（环烯经臭氧氧化开环）再经过
一系列反应形成五元环。已知反应得
。答案为
。
16．（15分）（2023春·江苏·高三校联考专题练习）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，
实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
12
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为___________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃
仪器除玻璃棒外还有___________。
(2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
___________。
(3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________。
(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则 与KOH溶液反应的离子方程式
为___________。
(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质，可利用
___________法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸
化的 充分反应后，加热除去过量 ，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的酸性
标准溶液滴定 ( )，终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品
的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。
【答案】(1) 水浴加热 烧杯、漏斗
(2) 锥形瓶 稀 具有强氧化性，无法制取
(3) 吸收 尾气，防止污染空气 氢氧化钠溶液
(4)
(5) 重结晶 根据方程式可知关系式I~2 ~2KI，则n(KI)= n(
2
)=0.2×14.5×10-3=0.0029mol，其质量m(KI)=0.0029×166=0.4814g，样品的纯度=
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备硫化氢，在装置B中硫化氢和
氢氧化钾、单质碘发生反应生成产物，由于硫化氢有毒，会污染空气，故需要尾气处理，
可以用试剂X处理尾气，以此解题。
【解析】（1）“碱溶”时温度要求控制在60 ，故需要水浴加热，分离出S的操作为过
滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗；
13
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（2）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，稀 具有强氧化性，无法制取 ，故实验
中不能用稀硝酸代替稀硫酸；
（3）硫化氢气体由毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的用途是吸收 尾气，防止
污染空气；硫化氢可以和氢氧化钠反应，故试剂X可能是氢氧化钠溶液；
（4）碘盐成为主要碘酸钾，故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾，故反应的离子
方程式为： ；故本问的答案为：
；
（5）KOH和KI均为固体，且KI的溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶的方法提纯
KI，根据方程式可知关系式I~2 ~2KI，则n(KI)= n( )=0.2×14.5×10-
2
3=0.0029mol，其质量m(KI)=0.0029×166=0.4814g，样品的纯度= 。
17. （16分）不同催化剂作用下NH 还原NO 的机理与效果是研究烟气(含NO、O、N
3 x x 2 2
等)脱硝的热点。
（1）NH 还原NO的主反应为4NH (g)+4NO(g)+O (g)=4N(g)+6HO(g)。
3 3 2 2 2
已知：N(g)+O(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2 2
4NH (g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g) △H=-1269kJ·mol-1
3 2 2 2
上述主反应的 H=____。
（2）在某钒催化剂中添加一定量Cu O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*
△ 2
表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②NO转化为N 的机理可描述为____。
2
③烟气中若含有SO ，会生成NH HSO 堵塞催化剂孔道。生成NH HSO 的化学方程式为
2 4 4 4 4
____。
（3）将模拟烟气(一定比例NO、NH 、O 和N)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应
x 3 2 2
14
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司管，测得NO 转化率随温度变化的曲线如图2所示。
x
①温度低于350℃时，NO 转化率随温度升高而增大，其可能原因是 。
x
②温度高于450℃时，NO 转化率已降低为负值，其可能原因是 。
x
【答案】（1）-1630kJ·mol-1
（2） ①. +5 ②. NO、 、Cu2+反应生成NO 与Cu+，NO或NO 分别与 反
2 2
应生成N 和HO ③. O+2SO+2NH+2H O=2NH HSO
2 2 2 2 3 2 4 4
（3） ①. 温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子
有效碰撞次数增加，反应速率加快 ②. 温度高于450℃时，NH 与O 反应生成较多量
3 2
NO，使得流出反应管的NO 总量超过流出反应管的NO 总量
x x x
【解析】
（1）已知：①N(g)+O(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2 2
②4NH (g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g) △H=-1269kJ·mol-1
3 2 2 2
由盖斯定律可知，-2×①+②得到主反应，则主反应的 H=-2×（+180.5kJ·mol-1）+
（-1269kJ·mol-1）=-1630kJ·mol-1；
△
（2）①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。铜离子和Y反应生成亚铜离子和X，根据电
子守恒可知，Y生成X时，V的化合价升高，则X处V元素化合价为+5。
②由图可知，NO转化为N 的机理可描述为NO、 、Cu2+反应生成NO 与Cu+，NO或
2 2
NO 分别与 反应生成N 和HO；
2 2 2
③氧气具有氧化性可以把烟气中二氧化硫中四价硫转化为六价硫，生成NH HSO 堵塞催化
4 4
剂孔道，生成NH HSO 的化学方程式为O+2SO+2NH+2H O=2NH HSO ；
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（3）①烟气以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，反应不一定达到平衡状态，反应
速率随温度的升高而升高，温度低于350℃时，NO 转化率随温度升高而增大，其可能原
x
因是温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞
次数增加，反应速率加快。
②催化剂需要一定的活性温度，温度过高导致催化剂失去活性，故温度高于450℃时，NO
x
转化率已降低为负值，其可能原因是温度高于450℃时，NH 与O 反应生成较多量NO，
3 2 x
使得流出反应管的NO 总量超过流出反应管的NO 总量。
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