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届高三 月考试
2026 1 5．下列说法正确的是
化学 学科
A．56Fe与 58Fe为同一种核素
26 26
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
B．Fe(CO)5 是离子化合物
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 I—127
一、单项选择题：共 14题，每题 3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。
C．Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d 6
．．．．
1．我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
D．完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2 个数是8
6．下列化学反应表示正确的是
A．分子晶体 B．混合晶体 C．共价晶体 D．过渡晶体
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．Fe和O
2
反应生成Fe2O3 ：4Fe(s)+3O
2
(g)═2Fe2O3(s) ΔH=- 822kJ·mol-¹
A．O3 分子的球棍模型：
B．电解法制Na2FeO
4
的阳极反应：Fe-6e - + 8OH - ═FeO
4
2 - +4H2O
B．K+和S2-的最外层电子排布图均为
C．酸性条件下，FeO
4
2-遇水产生O
2
的反应：FeO
4
2 - +4H+═Fe2++O2↑+2H2O
C．CaC2 的电子式：
D．向FeCl3 溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2 - ═Fe2S3 ↓
7．下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛
3．一种以铜为原料制取[Cu(NH ) ]SO 溶液并验证SO 性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
3 4 4 2
B．五羰基合铁Fe(CO)5 常温下是液体，所以受热易分解
C．FeOOH具有吸附性，可用于净水
D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．常温下c H 1014molL1溶液中：Na、 K、 S2、SO2-
3
A．用装置甲制CuSO4 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：Fe2、 K、NO-、Cl
3
C．用装置丙稀释混合物得CuSO
4
溶液 D．用装置丁制[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
溶液 C．常温下的溶液中： Cl、 Al3、 Na、CO
3
2-
4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中 D．使酚酞试剂呈红色的溶液中：Mg2、 Cu2、SO2-、 K
4
[C(NH2)3]+为平面结构。 9．利用热再生氨电池可实现CuSO4 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同
的CuSO4 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
下列说法正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
下列说法不正确的是 B．电池工作过程中，两电极质量均减轻
A．该晶体中存在N－H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜O＜N C．甲室中电极反应为：Cu-2e - +4NH3=[Cu(NH3)4] 2+
C．电负性：χ(B)<χ(C) D．晶体中C、N和O原子轨道的杂化类型相同 D．其他条件不变，NH3 若扩散到乙室将增大电流强度
阅读下列材料，完成5-7题： 10．有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是
铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2 分子在晶胞的 A．有机物P存在顺反异构体
体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol B．1molQ与NaOH溶液反应时可消耗2molNaOH
Fe2O3(s)放出 822kJ的热量。FeCl3 水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3 C．用NaHCO 溶液可鉴别P和Q
3
溶液会生成Fe2S3 黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3 会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为 D．P生成Q的同时还可以得到C H OH和CO 两种含碳产物
2 5 2
2-
电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4) 。FeO4 在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2 。
高三化学试卷 第 1 页 共 6 页 高三化学试卷 第 2 页 共 6 页11．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4 ，反应原理如图 二、非选择题：共4题，共61分。
所示。下列说法正确的是 15．(14分)某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO 、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅的流程如下：
4
A．反应过程中只生成了极性键
B．还原性：Fe 2+ H CO >C H OH 系如图1所示。(NH ) S O 浓度为0mol·L－1时，Zn和Cu的浸出率不为零的原因是________________________。
2 3 6 5 4 2 2 8
13．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验1：向 10mL0.2mol·L -1 H2C2O4 溶液中加入一定量0.2mol·L -1 KOH 溶液。
实验2：向 10mL0.2mol·L -1 H2C2O4 溶液中加入10mL0.2mol·L -1 BaCl2 溶液。
25℃时，已知H2C2O4 的Ka1=10 -1.2 ，Ka2=10 -3.8 ，Ksp （BaC2O4 ）=10 -7.6，混合后溶液体积变化
忽略不计。下列说法正确的是
A．实验 1，当加入10mLKOH 溶液时：2c(H2C2O4)+c(H+)>2c(C2O 4 2 - )+c(OH - ) 图1 图2
B．实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O
4
2 - )时，pH=2.5
⑤ “氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得各元素的浸出率与起始溶液中NH ·H O的浓
3 2
C．KHC2O4 溶液中：2HC2O 4 - = C2O4 2- +H2C2O4 的平衡常数K=10 2.6 度的关系如图2所示。NH ·H O浓度为1mol·L－1时，所得含铁滤渣的成分为____________。
3 2
D．实验2 的上层清液中存在：c(H + )=c(Cl - )+c(OH - ) (2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO 的滤渣进行浸泡，浸泡时发生反应：PbSO ＋L2－ PbL
4 4
14．CO2 催化加氢制甲醇发生的反应有：
＋SO2－ 。实验测得铅的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________________________。
4
i ．CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ＝－49.5kJ·moL -1 16． (15分)有机物H可通过如下路线合成得到：
ii ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol -1
iii ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3= －90.4 kJ·mol -1
将CO 和H 按n(CO ):n(H )=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下CO 的平衡转化率
2 2 2 2 2
以及相同压强下CH3OH 、CO 选择性[CH3OH 选择性= n(生成CH 3 OH) ×100％]
n(x消耗CO )
2
随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．CH3OH 的选择性曲线为b
B．P1 、P2 、P3 由大到小的顺序为P3>P2>P1
(1)有机物D中含氧官能团的名称为______________。
C．P1 、P2 、P3 三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性
D→E的转化中N(C H ) 的作用是____________________________________________。
2 5 3
D．相同压强下，从0℃到350℃，H2O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大
高三化学试卷 第 3 页 共 6 页 高三化学试卷 第 4 页 共 6 页(2) C→D的反应分为C→X→D两步，C→X为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步 (4) 花生油碘值的测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25
所得产物的结构简式为____________。 mL 0.05mol·L－1ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl＋KI===KCl＋I )，
2
(3) 写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。 用0.02mol·L－1Na S O 溶液滴定(I ＋2Na S O ===2NaI＋Na S O )，终点时消耗Na S O 溶液体积为
2 2 3 2 2 2 3 2 4 6 2 2 3
含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境 25.00mL。
的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 ① 实验中加入20mL异己烷的作用为__________________________________。
② 判断滴定到达终点的现象为_______________________________________。
(4) 已知：① ③ 该花生油的碘值为________。
18．(15分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。
② 苯环上连有 时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有—Br时，会将新引入的基团连
接到邻位或对位；
③—NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。
以 为原料合成 ，写出合成路线流程图(无机试剂和有机溶
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
(1) 乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为______________________。
17．(17分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I )制取单质碘的过程如下： (2) 乙醇脱氢制乙醛的反应为CH CH OH(g)===CH CHO(g)＋H (g)；ΔH＝akJ·mol－1。已知
2 3 2 3 2
CH CH OH、CH CHO、H 的燃烧热分别为1367kJ·mol－1、1167kJ·mol－1、286kJ·mol－1，则a＝________。
3 2 3 2
已知：① 碘易升华，在常温下微溶于水； (3) 一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如图1所示。写出电解时阳极区所发生总反应的方程
②K 4 [Fe(CN) 6 ](亚铁氰化钾)与Cu2＋会生成红褐色沉淀。 式：________________________________________。
(1) “制CuI”的实验过程是：向右图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入
(4) CuZrO 催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如图2所示。
2
足量的Na SO 溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO 溶液并不
2 3 4
断搅拌，有NaHSO 、Na SO 和白色的CuI沉淀生成。
4 2 4
① 写出“制CuI”时发生反应的化学方程式：__________________________________。
② 判断滴加CuSO 溶液时，I－已经沉淀完全的方法是___________________________。
4
③ 实验中若不加入Na SO ，只加入CuSO 溶液，可发生反应：2CuSO ＋4NaI===2CuI↓＋I ↓。
2 3 4 4 2
则实验中加入Na SO 的作用是____________________________________________。
2 3
(2) 补充完整制取I 的实验方案：将三颈烧瓶中的上层液体倾析后，在A颈口处连接装有浓硝酸的
2
分液漏斗，____________________________________________________________，
① 请补充完整X的结构：________________。
低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有NaOH溶液、K [Fe(CN) ]溶液、冷水、真空
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② 向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关
抽滤器、通风橱)
系如图3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选
(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗I 的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I 与油脂
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择性下降的原因是__________________________________________。
反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I 。由I 制取ICl的化学方程式为NaClO ＋6HCl＋3I ===6ICl＋NaCl
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③ 与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优势有
＋3H O。则制取ICl时，NaClO 溶液、浓盐酸、I 的混合顺序是 。
2 3 2
(已知氧化性：NaClO >Cl >NaIO ) ________________________________________________________________________。
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