大连八中高三上(9月联考)-化学试题+答案(1)_2023年10月_01每日更新_2号_2024届辽宁省大连八中高三上学期9月月考

大连八中高三 9 月份化学统练卷 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 F e 56 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是 A．我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料 B．离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜 C．核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素 D．煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化 K FeO 2. 高铁酸钾( 2 4)是高效水处理剂，工业制备的反应原理为 2FeOH 3KClO4KOH2K FeO 3KCl5HO 3 2 4 2 已知N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．若有10.7g FeOH 完全反应，则转移电子总数为0.6N 3 A B．浓度为0.1molL1的KClO溶液中，ClO的数目小于0.1N A C．标准状况下，3.36L H O分子中所含的质子总数为1.5N 2 A a1-b％ D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中K的数目为 N 74.5 A 3．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A．滴加KSCN显红色的溶液： NH+ 、Cl-、K+、HCO- 4 3 B. 0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− C. 与铝粉反应放出H 的透明溶液：Cu2+、 Na+ 、SO 2-、C1- 2 4 c(OH-) c(H) D. = 10-12的溶液中: K+、MnO -、Na+、C1- 4 4.下列有关工业制法正确的是 A．制硅：用氢气直接还原二氧化硅 B．制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解 C．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl )溶液中的钛 4 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） 1 学科网（北京）股份有限公司A．酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀 C．铁与电源负极相连可实现电化学保护 D．将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 6. 下列离子方程式书写正确的是 A．Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ 2HCO+ 2OH- = MgCO ↓+ CO2+2 H O 3 2 3 3 3 2 B．1mol/L的NaAlO 溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO + 5H+ = Al3+ + Al(OH) ↓+ H O 2 2 3 2 C．少量SO 通入到NaClO溶液中：SO +H O+ClO-=Cl-+SO2+2H+ 2 2 2 4 D．将2mol Cl 通入到含1mol FeBr 的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl = 2Fe3++4Cl-+Br 2 2 2 2 7. 用如图所示实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 加热装置I中的烧杯分离I 和铁粉 B. 用装置II制备氢氧化亚铁沉淀 2 C. 中和反应反应热的测定 D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体 8.下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H gO g2H Og H 483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1； 2 2 2 ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质B比单 质A稳定； ③XgYg  ZgWs H0，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的 H增大； 高温 ④反应SiCl g2H g Sis4HClg可用于纯硅的制备，用E表示键能，该反应 4 2 H 4ESiCl2EHHESiSi4EHCl； ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO g时，放出的热量相等； 2 ⑥25℃、101kPa时，0.5mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液完全反应的中和热H 57.3kJmol1。 A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．⑥ 2 学科网（北京）股份有限公司9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 实验 现象 结论 项 该无色溶液中一定 A 铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧 火焰呈黄色 含有Na 产生有刺激性气味的 该无色溶液中一定 B 向某无色溶液中滴入盐酸 气体和淡黄色沉淀 含有S O2 2 3 C 向某溶液中滴加双氧水 溶液变为黄色 溶液中含有I 取3 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入 KI与FeCl 的反应 D 1 mL 0.1 molL1 FeCl 3 溶液，充分反应后萃 产生蓝色沉淀 3 有一定限度 取分液，向水层加入K FeCN 溶液 3 6  A．A B．B C．C D．D 10. 以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO 颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元 2 素的工艺流程如下。下列叙述错误的是 已知：Li CO 微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 2 3 A．“酸浸还原”中仅发生反应：8CoO22H S O2 2SO28Co2 11H O 2 2 3 4 2 B．“调pH除杂”时pH过大，滤渣1中可能会存在CoOH 2 C．试剂X可选用Na CO 溶液，得到Li CO 的同时还可以制取副产品芒硝 2 3 2 3 Li CO D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低 2 3的溶解损失 11、小组同学配制250mL1.00mol/LH SO 溶液，计算出所需18mol/L浓H SO 的体积后，下列有 2 4 2 4 3 学科网（北京）股份有限公司关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 量筒 b.用量筒量取所需18mol/L浓H SO 的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 托盘天平 2 4 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 烧瓶 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 250ml容量瓶 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 烧杯 f.将稀释后的H SO 溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 玻璃棒 2 4 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 胶头滴管 A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H SO 溶液浓度偏小 2 4 12.1，5--戊二胺[H N(CH ) NH ]用于高聚物制备和生物研究。利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可 2 2 5 2 将生物发酵液中的1，5--戊二胺硫酸盐{[H N(CH ) NH ]SO }转换为1，5--戊二胺产品，实现无害 3 2 5 3 4 化提取，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.N极电势高于M极 B．可以从Ⅱ室得到浓度增大的H SO 溶液 2 4 C．理论上Ⅰ室和Ⅴ室产生的气体体积比为2∶1 D．若Na SO 溶液换为NaCl溶液，N极反应式为2Cl--2e-=Cl ↑，产生有毒气体 2 4 2 13、煤燃烧排放的烟气含有SO 和NO ，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO) 溶液对模拟烟气 2 x 2 [n(NO)∶n(SO ) = 2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO-、SO2-。NO、SO 脱除率与时间关系如图 2 3 4 2 所示，下列说法不正确的是 4 学科网（北京）股份有限公司A．SO 脱除率高于NO的原因可能是SO 在水中的溶解度大于NO 2 2 B．碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO- + 3Cl- + H O 3 2 C．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大 D．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO2-)∶n(Cl-)=1∶1 4 14.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作 用在阳极和阴极，用于CH OH氧化和CO 还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不 3 2 同催化剂条件下CO →CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 2 通电 A．电解总反应为2CO ＋CH OH 2CO＋HCOOH＋H O 2 3 2 B．若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO 被转化 2 C．选择Ni -TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能 8 D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO 极相连接 2 15、某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。 实 试剂 现象 验 I 2 mL0.1 mol· L-1Fe (SO ) 溶液、 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检 2 4 3 5 学科网（北京）股份有限公司过量锌粉 出铁单质 2 mL1 mol· L-1Fe (SO ) 溶液 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产 2 4 3 Ⅱ (pH≈0.70)、过量锌粉 生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质 下列说法错误的是 A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+ B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+ C．实验Ⅱ只发生了置换反应 D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. （共19分）溴酸镉  CdBrO 3  2   常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为 CdO 2 、Fe 2 O 3 、Fe及少量的Al 2 O 3 和SiO 2 )为原料制备  CdBrO 3  2   的工艺流程如图所示。 已知：CdSO  可溶于水。请回答下列问题： 4 2 (1)滤渣1为 (填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为 (任写一 种即可)。 (2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为 。 (3)加入H O 溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 2 2 (4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范 围为 ，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 6.3 8.3 Cd2+ 7.4 9.4 6 学科网（北京）股份有限公司17. （共13分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO ,进一步处理得到产品Na CO 3 2 3 和NH Cl,实验流程如下图: 4 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO ,正确的连接顺序是 (按气流方向,用小写 3 字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (2)生成NaHCO 的总反应的化学方程式为 。 3 (3)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO 和滤液:向滤液中加入NaCl粉末, 3 存在NaCl(s)+NH Cl(aq) NaCl(aq)+NH Cl(s)过程。为使NH Cl 4 4 4 沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH Cl溶解度曲线,需采用的操作 4 为 、 、洗涤、干燥。 18.（共8分） (1)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I：2H SO (l)=2SO (g)+2H O(g)+O (g)ΔH =+551kJ·mol-1 2 4 2 2 2 1 反应III：S(s)+O (g)=SO (g)△H =-297kJ·mol-1 2 2 3 7 学科网（北京）股份有限公司反应II的热化学方程式： 。 (2)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH ) NCHO转化为N(CH ) 。计算机模拟单个分子在铜 3 2 3 3 催化剂表面的反应历程如图所示。 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示△H) 19. （共15分）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳 米零价铁可用于去除水体中的污染物。 (1)用FeCl 溶液与NaBH (H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl +2NaBH 2 4 2 4 +6H O=Fe+2B(OH) +2NaCl+7H ↑。当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量 2 3 2 为 。 (2)纳米铁碳微电技术主要利用原电池反应去除水中污染物，实现无害排放。该技术处理酸性废水 中NO−时，正极电极反应式为 。 2 (3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使 用的固溶体为具有导电性的TiO⋅TiC，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳 极发生的主要电极反应为 。 (4)聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO ) ] 广泛用于水的净化。以FeSO ⋅7H 2 6-2n 4 n m 4 2 O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量 分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 2 溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol⋅L−1K Cr O 2 2 7 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O2−与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K Cr O 溶液22.00mL。 2 7 2 2 7 计算该样品中铁的质量分数 (保留3位有效数字） 8 学科网（北京）股份有限公司大连八中高三 9 月份化学统练卷 参考答案 1-5 CDCBB 6-10BDDAA 11-15DBDCC 16. （共19分）(1) SiO （2分） 2 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施（2分） (2)3Cd4CH OHH O=3Cd2CO 6H（4分） 3 2 2 (3)2Fe2H O 2H=2Fe32H O（4分） 2 2 2 Al(OH) 、Fe(OH) (4) 5. 0≤pH＜7.4 （3分） 3 3（4分） 17.（共13分）(1)aefbcgh （3分）使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈部的小孔（2分） (2)NH ·H O+NaCl+CO NH Cl+NaHCO ↓（4分） 3 2 2 4 3 (3)蒸发浓缩冷却结晶（2分） 过滤（2分） 18. （共8分） (1)3SO (g)+2H O(g)=2H SO (l)+S(s)，△H=-254kJ•mol-1（4分） 2 2 2 4 (2)(CH ) NCHO(g)+2H (g)=N(CH ) g(g)+H O(g)△H=-1.02N eV·mol-1（4分） 3 2 2 3 3 2 A 19.（共15分）(1)8mol（3分） (2)8H++2NO−+6e−=N ↑+4H O（4分） 2 2 2 (3)TiO⋅TiC−4e−=2Ti2++CO↑ （4分） (4)12.3%（4分） 学科网（北京）股份有限公司