广西南宁市武鸣高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学(1)_2023年8月_028月合集_2024届广西南宁市武鸣高级中学高三上学期开学考试

广西武鸣高中 2024 届高三（上）开学调研测试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材 料的是 文物 选项 A．西汉素纱禅衣 B．清紫檀雕花宝座 C．五羊方尊 D．青玉交龙钮玉玺 A.A B.B C.C D.D 2．近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说 法不正确的是 A.“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键 B.“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应 C.“天问一号”隔热材料使用SiO 纳米气凝胶，SiO 属于酸性氧化物 2 2 D."神州十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子 3．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是 A.“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉 B.“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子 C. “茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得 D. 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少聚乙烯等难降解的“白色污染” 4．下列有关化学用语表示正确的是 . A. 氨基的电子式：H：N：H B. 基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2 ‥ C.H O 的 VSEPR 模型： D. 葡萄糖的实验式：C H O 2 6 12 6 化学试题 第1页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司5．设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A A. 常温常压下，12g金刚石含有的C-C键数目为2N A B. 标准状况下，11.2LHF含有0.5N 个 HF 分子 A C.30gC H 中含有极性共价键的数目为6N 2 6 A D.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A 6．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 无色溶液：K+、MnO -、NO - B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、I-、Br- 4 3 C. 使石蕊变红的溶液：NH +、NO -、Cl- D.PH=13的溶液中：Na+、ClO-、HCO - 4 3 3 7．下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 明矾溶液中加入少量的Ba(OH) ：2Al3++3SO 2-+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓ 2 4 4 3 B. 向氯化铁中加入少量的H S：2Fe3++H S=2Fe2++S↓+2H+ 2 2 C. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H O=TiO ·xH O↓+4H+ 2 2 2 D. 次氯酸钠溶液中通入少量CO ：2ClO-+CO +H O=2HClO+CO 2-(已知酸性H CO >HClO>HCO -) 2 2 2 3 2 3 3 8． Ni 可活化 C H 放出 CH ，其反应历程如下图所示： 2 6 4 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 此反应的决速步骤：中间体 2→中间体3 B. 涉及极性键的形成和非极性键的断裂 C. 三种中间体比较，中间体 2 最稳定 D.3Ni(s)+C H（g）=NiCH（s）+CH（g） H=+6.57kJmol-1 2 6 2 4 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．迷迭香酸分子存在顺反异构体 B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C．1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗6mol Br 2 D．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol NaOH 化学试题 第2页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司  10.五羰基铁[Fe CO ]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构 5 如图所示，已知其熔点为﹣20℃，沸点为103℃。下列推测不合理的是 A．五羰基铁晶体属于分子晶体 B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯 C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO   D．每个Fe CO 粒子中含σ键的个数为20 5 11．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时 停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸 二氢钠。下列说法错误的是 A． 电极a应与Ag(II)相连 B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C．电渗析过程中左、右室中H SO 和NaOH的浓度均增大 2 4 D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH PO 2 4 12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周 期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构 化学试题 第3页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司13．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 验证苯与液溴发生 探究酒精脱水生成 制备乙酸乙酯并提 目的 证明酸性：碳酸＞苯酚 取代反应 乙烯 高产率 实验 方案 A． A B． B C．C D．D 14．下列有关物质结构的说法不正确的是 A.C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B. 氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为 6 C. 干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO 周围紧邻 12 个 CO 2 2 D.O 是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl 中的溶解度高于在水中的溶解度 3 4 15．常温下，向1L0.1molL1H A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物 2 质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是 A．Na 2 A的水解离子方程式为A2-+H 2 OHA-+OH-，HA H 2 O    H 2 AOH B．室温下，Na A水解常数K =10-11 2 h C．0.1molL1NaHA溶液中存在c  A2 c  HA 0.1molL1 D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na A溶液等体积混合后溶液的PH=3.0 2 化学试题 第4页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（10分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室 合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下： 反应过程： KMnO 4 HCl  已知： （1）苯甲酸 100℃左右开始升华。 （2）反应试剂、产物的物理常数如下： 溶解度/g（室温） 名称 性状 熔点 沸点/C 密度/g·mL-1 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 按下列合成步骤回答问题： 步骤Ⅰ：按图在 250mL 仪器 a 中放入 2.7mL 甲苯和 100mL 水，控制温度为 100℃，搅拌溶液，在石 棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌 约 4~5h，反应完全后，停止加热。 步骤 II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀， 合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减 压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗 产品。 （1）仪器 a 的名称___________________ 。 （2）步骤Ⅰ中反应完全的现象为___________________ 。 （3）步骤 II 在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢 钠溶液的作用是___________________；还可以用______ （填选项） 代替亚硫酸氢钠溶液。 A． H O B．NaHCO C．Na C O 2 2 3 2 2 4 （4）步骤 II 中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________________。 （5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用 ___________________方法。 化学试题 第5页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司17．（16分）钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO ，还含有少量的Co O 、Fe O 、 2 2 3 2 3 Al O 、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu (OH) CO 和MnCO 的工艺流程如下图所示： 2 3 2 2 3 3 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Cu2+ Co2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时pH 8.1 5.2 7.1 7.5 2.2 3.7 8.9 完全沉淀时pH 10.1 7.2 9.1 9.0 3.2 4.7 10.9 （1）“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________ （2）“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。 （3）“沉铜”操作中，通过加入MnCO 调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生 3 气体，写出“沉铜”的离子方程式___________ （4）“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。 （5）“沉钴”操作中，加入的(NH ) S溶液浓度不宜过大，理由是___________。 4 2 （6）“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。 （7）某种MnO 晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为__________。已知该晶胞底面是边 x 长为a cm的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为 0,0,0 、  1 1 1 1 m,n,  、  , ,  ，则Mn与O形成化学键的键长为  2 2 2 2 __________cm（用含a、m、n的代数式表示）。 18．（14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术 2 是世界各国关注的焦点。 方法I：CO 催化加氢制甲醇。 2 以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的反应如下： 2 2 3 反应i： CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) H 2 2 3 2 1 反应ii：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) H =+41.0kJ·mol-1 2 2 ⇌ 2 2 △ 反应iii：CO(g)+2H (g) CH OH(g) H =-90.0kJ·mol-1 2 ⇌ 3 3△ （1）计算反应i的 H =_______。 1 ⇌ △ △ 化学试题 第6页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司（2）一定温度和催化剂条件下，0.73molH 、0.24molCO 和0.03molN （已知N 不参与反应）在总压 2 2 2 2 强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO 的转化率、CH OH和CO的选择性随温度 2 3 的变化曲线如图所示。 图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO ”“CH OH”或“CO”)。 2 3 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的有_______(填字母)。 ① A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小 ② B．向容器中再通入少量N ，CO 的平衡转化率下降 2 2 C．移去部分H O(g)，反应iii平衡不移动 2 D．选择合适的催化剂能提高CO 的平衡转化率 2 E．平衡时CH OH的体积分数一定小于50% 3 某温度下，t min反应到达平衡，测得容器中CH OH的体积分数为12.5%。此时用CH OH的分压表 1 3 3 示0-t 时间内的反应速率v(CH OH)=_______MPa·min-1。设此时n(CO)=amol，计算该温度下反应ii的平 ③ 1 3 衡常数K =_______ (用含有a的代数式表示)。 [已知：分压 = 总压 × 该组分物质的量分数；对于反 x 应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ，x为物质的量分数。] ( )∙ ( ) 方法II：CO 2 电解 ⇌ 法制甲醇 K = ( )∙ ( ) 利用电解原理，可将CO 转化为CH OH，其装置如图所示： 2 3 （3）双极膜B侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 （4）TiO 电极上电极反应方程式：______________。 2 方法III：CO 催化加氢制低碳烯烃（2～4个C的烯烃） 2 某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO 直接合成低 2 碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H 首先在Zn-Ga-O表面 2 解离成2个H*，随后参与到CO 的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇 2 转化为低碳烯烃。 注： 表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 ☐ （5）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_______。 化学试题 第7页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司19．（15分）化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的 路线如下(部分反应条件省略)： 已知： n-BuLi：CH CH CH CH LiDMF：HCON(CH ) 3 2 2 2 3 2 （1）化合物M中含氧官能团有___________(写名称) （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大 B. 可以用红外光谱鉴别化合物I和化合物Ⅳ C. 化合物V中所有碳原子一定共平面 D.Ⅵ→Ⅶ的反应属于还原反应 （3）已知I→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使Br 的CCl 溶液褪色，则化合物a的结 2 4 构简式为___________。 （4）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式是___________。 （5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰， 且峰面积之比为9：2：2的结构简式为___________。 条件：a)含有一个苯环且苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；b)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸(邻羟基苯甲酸)的路线__________。(可使用本题中出 现的有机试剂，无机试剂任选) 化学试题 第8页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司化学试题 第9页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司