江苏省镇江第一中学2023-2024学年高三上学期期初阶段学情检测化学(1)_2023年8月_028月合集_2024届江苏省镇江第一中学高三上学期期初阶段学情检测

江苏省镇江第一中学 2021 级高三阶段学情检测 化学 命题人： 审核人： 可能用到的相对原子质量：C—12O—16S—32K—39Cr—52Fe—56Co—59 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中对促进“碳 2 中和”最直接有效的是 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO 转化为甲醇 2 2.工业上制备保险粉的反应为HCOONaNaOH2SO Na S O CO H O 。下列有关说法正确的 2 2 2 4 2 2 是 A.Na的结构示意图为  B.NaOH的电子式为Na:O:H  C.HCOONa中含有键和键的数目之比为3:1 D.基态S原子的外围电子的轨道表达式为 3.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A.MgO的熔点高，可用于制造耐火材料 B.SO 具有漂白性，可使酸性KMnO 溶液褪色 2 4 C.SiO 的硬度大，可用于制作光导纤维 2 D.H O 具有还原性，可用于处理含CN的废水 2 2 4.水合肼  N H H O  是重要的氢能源稳定剂， N H 具有较强的还原性。其制备的反应原理为 2 4 2 2 4 NaClO2NH N H H ONaCl 。下列装置和操作不能达到实验目的的是 3 2 4 2 学科网（北京）股份有限公司甲 乙 丙 丁 A.装置甲用于制备NH ，试剂X是氧化钙 3 B.用装置乙作为反应过程的安全瓶 C.用装置丙制备水合肼时，先将NaClO加入锥形瓶，再从b口通入NH 3 D.用装置丁吸收反应中过量的NH 3 5.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能， 其分子结构示意图如图（Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出）。W、X、Z分别位于不同周期，Y核外 s轨道和p轨道的电子数相等，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B.第一电离能：I  X I  Y I  Z  1 1 1 C.电负性： Y  W  X  D.W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 6.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJmol1），可制 2 取各种硫化物。硫酰氯 SO Cl 是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥（含 2 2 CuSe）为原料回收Se，以电解强碱性Na TeO 溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是 2 3 A.SO Cl 遇水强烈水解生成两种酸：SO Cl 2H O 4HSO22Cl 2 2 2 2 2 3 B.CuSe和浓硫酸反应：CuSeH SO CuSO H Se 2 4 4 2 学科网（北京）股份有限公司C.电解强碱性Na TeO 溶液的阴极反应：TeO2 4e 6H Te3H O 2 3 3 2 D.H S燃烧的热化学方程式：2H S  g 3O  g  2SO  g 2H O  l  ΔH 1124.4kJmol1 2 2 2 2 2 7.利用惰性电极电解Na SO 和NaHSO 混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入 2 3 3 的是稀硫酸，II室和III室里加入的是Na SO 和NaHSO 的混合溶液。下列说法正确的是 2 3 3 A.阳极上发生的电极反应：2H 2e H  2 B.交换膜a 是阴离子交换膜 C.电解一段时间后，II室得到的NaHSO 溶液 3 D.电解时每转移1mol电子，理论上阴极区可获得11.2L气体 8.用软锰矿（主要成分是MnO ）制备纯净MnO 的工艺流程如下： 2 2 下列说法不正确的是 A.“浸出”过程中参与反应的n  FeSO  :n  MnO 为1:2 4 2 B.“沉锰”过程涉及：2HCO Mn2 MnCO H OCO  3 3 2 2 C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO 可用来制备NH HCO 2 4 3 9.反应2SO  g O  g  2SO  g  ΔH 196.6kJmol1。在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列 2 2 3 说法正确的是 A.反应中每充入2molSO 和1molO ，充分反应后转移电子数目为46.021023 2 2 B.该反应中，反应物的键能之和产物的键能之和 c2 SO  C.使用优质催化剂，体系中 3 的值增大 c2 SO c  O  2 2 学科网（北京）股份有限公司D.升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.X能发生加成、氧化和缩聚反应 B.Y与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 C.1molZ中含有5mol碳氧键 D.相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br 相等 2 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验内容 实验结论 向1mL0.1molL1NaOH溶液中加入2mL0.1molL1CuSO A 4 葡萄糖中不含有醛基 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 向1mL0.2molL1NaOH 溶液中滴入 2滴0.1molL1MgCl 2 在 相 同 温 度 下 ， B 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl 溶液， K Mg  OH   K Fe  OH   3 sp  2  sp  3  又生成红褐色沉淀 测定常温下相同物质的量浓度的Na CO 溶液和Na SO 溶 C 2 3 2 4 碳元素非金属性弱于硫元素 液的pH，前者约为10，后者为7 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置 D 溶液中不含NH 于试管口，试纸不变蓝 4 A.A B.B C.C D.D 12.一种吸收SO 再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.15molL1的NaOH溶液吸收SO ， 2 2 若 通 入 SO 所 引 起 的 溶 液 体 积 变 化 和 H O 挥 发 可 忽 略 ， 溶 液 中 含 硫 物 种 的 浓 度 2 2 c c  SO2 c  HSO c  H SO 。H SO 的电离常数为K 1.29102、K 6.24108。下列 总 3 3 2 3 2 3 a1 a2 说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司A.c 0.1molL1的溶液中：3c  Na 2c  H SO 2c  HSO  2c  SO2  总 2 3 3 3 B.在NaHSO 溶液中：c  H c  SO2 c  H SO c  OH  3 3 2 3 C.NaOH完全转化为Na SO 时，溶液中：c  H c  HSO c  SO2 c  OH  2 3 3 3 D. 若 改 用 少 量 稀 的 Ba  NO  溶 液 吸 收 SO ， 则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3 2 2 Ba2 2NO 3SO 2H O BaSO 2NO4H 2SO2 3 2 2 4 4 13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I：CO  g CH OCH  g      CH COOCH  g  ΔH akJ/mol； 3 3 3 3 1 反应II：CH COOCH  g 2H  g      CH CH OH  g CH OH  g  ΔH bkJ/mol。 3 3 2 3 2 3 2 反应I、II的平衡常数的对数lgK、lgK 与温度的关系如图甲所示；固定CO、CH OCH 、H 的原料比、 1 2 3 3 2 体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列 说法正确的是 甲 乙 A.a0 B.测得X点CH CH OH的物质的量分数是10%，则X点反应II有：v v 3 2 正 逆 C.由CH COOCH 的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度大于反应II 3 3 D.曲线B表示H 的物质的量分数随温度的变化 2 二、非选择题：共 4题，共 61分 学科网（北京）股份有限公司14.（15分）Co O 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、Co O 、Co(OH) ，还 3 4 2 3 3 含SiO 及少量Al O 、Fe O 、CuO及MnO 等]为原料可制取Co O 。步骤如下： 2 2 3 2 3 2 3 4 （1）浸取：用盐酸和Na SO 溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3、Fe2、Co2、Cu2、Mn2、Cl、SO2 2 3 4 等离子。写出Co O 发生反应的离子方程式：__________________。 2 3 （2）除杂：向浸取液中先加入足量NaClO 氧化Fe2，再加入NaOH调节pH除去Al3、Fe3、Cu2。有 3 关沉淀数据如表（“完全沉淀”时金属离子浓度1105molL1）： 沉淀 Al  OH  Fe  OH  Co  OH  Cu  OH  Mn  OH  3 3 2 2 2 恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1 若浸取液中c  Co2 0.1molL1，则须调节溶液pH的范围是______（加入NaClO 和NaOH时，溶液的 3 体积变化忽略）。 （ 3 ） 萃 取 、 反 萃 取 ： 向 除 杂 后 的 溶 液 中 ， 加 入 某 有 机 酸 萃 取 剂  HA  ， 发 生 反 应 ： 2 Co2 n  HA      CoA  n1  HA  2H 。实验测得：当溶液pH处于4.56.5范围内，Co2萃取 2 2 2 率随溶液pH的增大而增大（如图1所示），其原因是________________________。向萃取所得有机相中加入 H SO ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________________________。 2 4 图1 图2 （4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入NH HCO 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoCO 固体， 4 3 3 加热CoCO 制备Co O 。1molCoCO 在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图 2 所示，请写出 3 3 4 3 5001000℃时，发生主要反应的化学方程式__________________。 （5）一种钴氧化物晶胞如图3所示，该氧化物中钴离子核外电子排布式为______。 学科网（北京）股份有限公司图3 15.（15分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图： （1）C中的含氧官能团名称为______和______。 （2）E中碳原子的杂化轨道类型有______。 （3）D的分子式为C H O ，写出D的结构简式：____________。 15 18 6 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。 ①能与FeCl 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 3 ②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。 （ 5 ） 请 写 出 以 H CCH 、 H C  COOC H  、 为 原 料 制 备 2 2 2 2 5 2 的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例 见本题题干）。 16（. 17分）实验室以工业废渣（主要含CaSO 2H O，还含少量SiO 、Al O 、Fe O ）为原料制取轻CaCO 4 2 2 2 3 2 3 3 和 NH  SO 晶体，其实验流程如下： 4 2 4 学科网（北京）股份有限公司（ 1 ） 室 温 下 ， 反 应 CaSO  s CO2 aq      CaCO  s SO2  aq  达 到 平 衡 ， 则 溶 液 中 4 3 3 4 c  SO2 4 ______[K  CaSO 4.8105，K  CaCO 3109]。 c  CO2 sp 4 sp 3 3 （2）将氨水和NH HCO 溶液混合，可制得 NH  CO 溶液，其离子方程式为__________________。浸取 4 3 4 2 3 废渣时，向 NH  CO 溶液中加入适量浓氨水的目的是________________________。 4 2 3 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致 CaSO 的转化率下降，其原因是________________________。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变， 4 实验中提高CaSO 转化率的操作有________________________。 4 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 所需的CaCl 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 3 2 CaCl 溶液的实验方案：________________________。[已知pH 5时Fe  OH  和Al  OH  沉淀完全； 2 3 3 pH 8.5时Al  OH  开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca  OH  ]。 3 2 （5）将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分 数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液 2 （Sn2将Fe3还原为Fe2），充分反应后，除去过量的Sn2。用5.000102molL1K Cr O 溶液滴定至 2 2 7 终点（滴定过程中Cr O2与Fe2反应生成Cr3和Fe3），消耗K Cr O 溶液22.00mL。计算该样品中铁的 2 7 2 2 7 质量分数（保留2位小数，写出计算过程）。 17.（14分）Fe、Co、Cu等金属在回收利用CO 和污水处理等多个领域都具有应用价值。回答下列问题： 2 （1）CO 在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙 2 学科网（北京）股份有限公司醇。 H 131.9molL1 HOCH CH OH  g H  g      C H OH  g H O  g  ΔH 94.8molL1 2 2 2 2 5 2 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： I. ΔH 60.3molL1 II. 加氢生成乙二醇与甲醇。 ①步骤II的热化学方程式是：__________________。 ②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4h），实验数据见下表： 反应温度/℃ EC的转化率/% 乙二醇的产率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________________________。 温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是________________________。 （2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO 还原为烃类（如C H ）的金属。如图甲所示，电解装 2 2 4 置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO 浓度基本保持不 3 变，温度控制在10℃左右，生成C H 的电极反应式为__________________。 2 4 甲 乙 （3）CO 与H 反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率， 2 2 学科网（北京）股份有限公司将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图乙所示，试推测甲醇产量 变化的原因：____________________。（Co的性质与Fe相似） （4）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图丙所示。 丙 该物质转化示意图可以描述为____________________。 学科网（北京）股份有限公司