文档内容
2023 年湖北省高三 9 月起点考试
高三化学试卷
命题学校：应城一中 命题教师：邢泰宇 曹桂能 审题学校：孝昌一中
考试时间：2023年9月6日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项:
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是
选项 A B C D
场景 塑料的老化 食物氧化变质 金属的腐蚀 环境和物品消毒
措施 生产塑料时添加增塑剂 用生石灰作脱氧剂 被保护金属作原电池负极 用紫外线照射
2．我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分ZnCO )
3
炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成(假)鍮石。下列说法错误的是
A．假鍮石比鍮石更方便冲压成型 B．假鍮石的炼制过程会有气体产生
C．假鍮石的主要材质为合金 D．假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应
3．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是
A．分子式为C H O Cl
24 23 2
B．所有碳原子一定共平面
C．1mol该物质最多消耗9molH
2
D．能发生消去反应，不能发生氧化反应
4．在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、H+、SiO2－、Cl－ B．K+、Mg2+、SO2－、Cl－
3 4
C．Na+、K+、CO2－、Cl－ D．Na+、Fe3+、Cl－、HSO－
3 3
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页5．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
将Na S O 溶液和稀H SO 混合，得到沉淀，且生成的气体
2 2 3 2 4
A H SO 在反应中体现氧化性
2 4
可使品红溶液褪色
在导管口点燃纯净的H ，然后将导管伸入盛满Cl 的集气瓶
2 2
B 助燃物不一定是O
2
中，H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰
2 2
C 向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀产生 该条件下两者不反应
将银和AgNO 溶液、铁和NaCl溶液组成双液原电池，连通
3
D Ag是原电池的负极
后银表面有银白色金属沉积，铁电极的质量变轻
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。已知基态原子的最高能
级上的电子数W是X的4倍，Y与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：X＞Y B．Z与Y、M形成的常见化合物熔点：Y＜M
C．简单离子半径：Z＞W D．X与W、M形成的常见化合物还原性：W＞M
7．乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室
浓硫酸
合成乙醚的原理如下：2CH
3
CH
2
OH―――――→ C
2
H
5
OC
2
H
5
+H
2
O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶
140℃
中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按
如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅
速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列
说法错误的是
A．仪器a可以更换为球形冷凝管
B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚
C．用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸
D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低
8．研究磷的卤化物发现：PCl +BBr =Cl PBBr 、固态PCl 和PBr 结构分别为[PCl ]+[PCl ]－和[PBr ]+Br－。
3 3 3 3 5 5 4 6 4
下列说法错误的是
A．化合物Cl PBBr 中含有配位键
3 3
B．PCl 和[PBr ]+的VSEPR模型是四面体形
3 4
C．Cl PBBr 和[PCl ]－中磷原子的杂化方式相同
3 3 6
D．PCl 和PBr 结构的差异是因为Br－半径较大，无法形成[PBr ]－
5 5 6
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页9．下列关于物质性质的比较或解释错误的是
选项 性质比较 解释
A 第一电离能N比O大 N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定
B 强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强 强酸电离出的离子比弱酸多
C 吡啶( )在水中的溶解度大于苯中 极性分子吡啶能与水形成分子间氢键
D 晶体硅硬度比晶体锗大 键长Si-Si＜Ge-Ge，键能Si-Si＞Ge-Ge
10．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F－、NH 等，软
3
碱有I－、CN－等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般
不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是
A．稳定性比较：BeF ＞BeI
2 2
B．稳定性比较：[Ag(NH ) ]+＜[Ag(CN) ]−
3 2 2
C．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行
D．含[Fe(SCN) ]3−的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”： F－＞SCN－
6
11．一定条件下，化合物E和TFAA合成G的反应路径如下。下列说法错误的是
A．E→F的反应类型是取代反应 B．E、F均存在顺反异构
C．CF CO H酸性大于CH CO H D．G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物
3 2 3 2
12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：O (g)和Cl (g)的相对能量
2 2
为0。下列说法错误的是
A．历程Ⅰ总反应的ΔH＜历程Ⅱ总反应的ΔH
B．可计算Cl－Cl键能为2(E
2
－E
3
)kJ∙mol−1
C．历程Ⅱ中控速步的方程式为：O +Cl=O +ClO
3 2
D．历程Ⅱ中涉及的热化学方程式为：O(g)+ClO(g)=O
2
(g)+Cl(g) ΔH=(E
5
－E
4
)kJ∙mol−1
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第3页13．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如
图所示。下列说法错误的是
A．电池工作时H+通过离子交换膜向a极迁移
B．电路中转移1mol电子，需消耗2.8L标况下的O
2
通电
C．该过程的总反应为O +4HCl=====2Cl +2H O
2 2 2
D．Fe3+起催化剂的作用，降低O 直接在电极上放电的活化能
2
14．AlCoO 晶体有特殊的光电性能，其立方晶胞如右图a所示，晶胞参数为cpm。Al与O最小间距大于
x y
Co与O最小间距，x、y为整数。下列说法正确的是
A．Co的化合价为+2
B．Al3+的配位数为6
C．晶胞沿z轴方向投影图可表示为图b
16
D．晶胞单位体积中含氧质量 g/cm3
(c×10−10)3×N
A
15．25℃时，Ga(OH) 、In(OH) 和Cu(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+
3 3 2
和Cu2+的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH－的浓度负对数[pOH=-lgc(OH－)]。已知：离子浓度小于
1.0×10−5.0mol∙L−1时沉淀完全；K [Ga(OH) ]＜K [In(OH) ]。下列说法正确的是
sp 3 sp 3
A．Ⅱ线代表Ga(OH)
3
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线段两两相交
C．In3+恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6
D．向Ga3+和Cu2+均为1mol∙L−1的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH) 先沉淀
3
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：
(1)A的名称为___________；G中的含氧官能团名称是___________。
(2)写出B→C的化学反应方程式______________________________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)F中手性碳原子有_________个。
(5)满足下列条件的B的同分异构体还有_________种(不考虑立体异构)：
①与B具有完全相同的官能团； ②氟原子连在苯环上。
(6)根据上述路线中的相关知识，以E等为原料，合成有机物Z的路线如下：
①X与E反应生成Y的同时，还生成了少量有机副产物，其结构简式为_________(填标号)。
A． B． C．
②W的结构简式为___________。
17．(14分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含
铋的化合物之外，还有CuSO 、ZnSO 、CuS、Fe O 、SiO 、PbSO 及As O )制备高纯氯氧化铋的工艺
4 4 2 3 2 4 2 3
流程如下，回答下列问题：
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第5页已知：①“浸铋”所得浸取液中含BiCl 、AsCl 等物质；BiCl 极易水解；②PbCl 微溶于水，在Cl－浓度
3 3 3 2
较大的溶液中，存在平衡：PbCl +2Cl－ PbCl2-。
2 4
(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的⇌化学反应方程式为______________________________________。
(2)“浸渣1”的主要成分为_________(填化学式，下同)；“浸铋”时含铅物质主要以_________存在。
(3)“浸铋”时需控制溶液的pH=3.0，盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+、As3+和Pb2+等；②_____________。
(4)“除铅、砷”是加入改性羟基磷灰石固体(HAP)，“浸铋”所得浸取液与改性HAP的液固比与铅、砷去
除率以及后续沉铋量的关系如下图所示(图中a＜b＜c＜d)，“除铅、砷”时应采用的最佳液固比为_____
(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
(5)“沉铋”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(6)已知“浸铋”、“除铅、砷”和“沉铋”各环节中Bi元素的利用率分别为70%、80%和80%，忽略其他环
节Bi元素的损失，则Bi元素的总利用率为___________。
18．(14分) 某小组为了探究CuCl 溶液和Na SO 溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：
2 2 3
【查阅资料】①CuCl、CuI为难溶于水的白色固体；②Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和Cu2+；
浓氨水 露置在空气中
③Cu+――――→[Cu(NH ) ]+(无色溶液) ――――――――→ [Cu(NH ) ]2+(深蓝色溶液)
3 2 一段时间 3 4
【理论预测】CuCl 溶液和Na SO 溶液反应的主要含铜产物的可能情况：
2 2 3
(1)二者因发生复分解反应生成CuSO ；二者因发生双水解反应生成________；二者因发生氧化还原反
3
应生成Cu SO 、CuCl；……
2 3
【实验探究一】CuCl 溶液和Na SO 溶液反应
2 2 3
编号 实验操作 实验现象
2mL0.2mol∙L−1CuCl 溶液和 立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有
2
1
1mL0.2mol∙L−1Na SO 溶液混合 少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色
2 3
(2)取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到_______________________，
反应的离子方程式为_______________________；露置一段时间，又观察到_______________________，
证明白色沉淀为CuCl。
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第6页【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究
(3)实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的CuCl 溶液替换为等体积等
2
浓度的__________溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。
编号 实验操作
2 取少量洗净的棕黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
3
注：实验所用试剂均经过除氧处理
(4)实验2中可观察到现象：______________________________，证明棕黄色沉淀中含有Cu SO 。
2 3
(5)实验3中因发生了反应_____________、I +SO2-+H O=2I－+SO2-+2H+，使得上层清液呈无色且不能使
2 3 2 4
淀粉溶液变蓝；白色沉淀B是BaSO ，试剂1是__________；据此证明棕黄色沉淀中含有CuSO 。
4 3
19．(13分)用CO 制备C H ，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要
2 2 4
反应为：Ⅰ．2CO (g)+6H (g) C H (g)+4H O(g) ΔH ＜0 Ⅱ．CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH 。
2 2 2 4 2 1 2 2 2 2
回答下列问题： ⇌ ⇌
(1)①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol−1，H 的燃烧热为286kJ·mol−1；
2
②H O(l)=H O(g) ΔH=+44kJ·mol−1。
2 2
则ΔH
2
=________kJ∙mol−1。反应Ⅰ能自发进行的条件是__________(填“高温”或“低温”)。
(2)向某刚性容器中，按投料比n(CO ):n(H )=1:3充入CO 和H ，在不同催化剂(M、N)下发生上
2 2 2 2
述反应。一段时间后，测得CO 的转化率、C H 的选择性(含碳生成物中C H 的百分含量)随温
2 2 4 2 4
度的变化如图所示。
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第7页①由图可知，催化效果M____N(填“优于”或“劣于”)。
E
②已知活化能E (看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：lgk=- a+C(R和C
a
RT
1
为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的lgk~ 图像与上述两种催化剂关系对应正确的是
T
__________(填标号)。
③500~800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是________________________。
④能加快制备C H 的速率且提高C H 选择性的措施有__________(填标号)。
2 4 2 4
A．降低温度 B．增大压强 C．移走H O(g) D．更换适宜的催化剂
2
(3)T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1molH O(g)以及催化剂，仅发生反应Ⅱ。反应后测得各组分
2
的平衡分压：p(CO)=0.25MPa和p(CO )=0.5MPa，则反应的平衡常数K ＝_________(用平衡分压代
2 p
替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第8页
