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重庆市拔尖强基联盟 2023-2024 学年高三十月联合考试
化学试题
(满分100分，75分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，请一定将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65
Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 8月29日，华为Mate60 Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，
不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化
与应用。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
C. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料
D. Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料
2. 下列说法正确的是
A. Fe分别与Cl、S反应，产物中Fe的化合价相同
2
B. Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同
.
C CO 分别与NaO、CaO反应，反应类型相同
2 2 2
D. Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同
3. 下列离子方程式书写错误的是
A. SO 通入双氧水中：
2
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学科网（北京）股份有限公司B. NaOH浓溶液与饱和NH Cl溶液：
4
C. Pb与Fe (SO ) 溶液：
2 4 3
D. Ca(HCO ) 与澄清石灰水：
3 2
4. 已知： ，阿伏伽德罗常数的值为N 。若反应物
A
中HSO 消耗了3mol，则下列说法错误的是
2 4
A. 转移电子的数目为6N B. 标准状况下，生成HO27g
A 2
的
C. 生成还原产物 分子数为1N D. 产物AsH 为平面三角形
A 3
5. 实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲探究NaHCO 的稳定性
3
B. 用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯
C. 用MnO 和浓HCl为原料制Cl 时，可在装置丙中进行
2 2
D. 由FeCl 溶液制备无水FeCl ，可在装置丁中进行
3 3
6. 我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是
A. c中只有一个手性碳原子
B. b与NaOH反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同
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学科网（北京）股份有限公司C. a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大
D. 已知基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2，则Ir属于第Ⅷ族元素
7. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由 和HCHO在一定条件下合成。
瓜环[n]： 瓜环[7]：
下列说法错误的是
A. 的分子式为C HNO
4 7 4 2
B. 分子间可能存在不同类型的氢键
C. 生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂
D. 合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成
8. 下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是
选
操作 现象 结论(或解释)
项
向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴 先生成白色沉
A 0.1mol·L-1AgNO 溶液；振荡试管，然后再向其中滴加 淀，后沉淀由白 K (AgCl)>Ksp(AgI)
3 sp
4滴0.1mol·L-1KI溶液 色变为黄色
取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加几
B 有血红色出现 原溶液中一定含有Fe3+
滴KSCN溶液
溶液从蓝色变为 稳定性：[CuCl ]2-
C 向CuSO 溶液中加入NaCl固体 4
4 黄色 <[Cu(H O) ]2+
2 4
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热。 蓝色石蕊试纸变
D 原溶液中一定含有
用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 红
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学科网（北京）股份有限公司A. A B. B C. C D. D
的
9. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓 某种化合物的晶胞
结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10-10cm，N 表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
A
A. Ga元素位于元素周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为6
C. 该物质的化学式为GaN
4 4
D. 该晶体的密度为
10. 一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。
下列说法错误的是
A. PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键
B. PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键
C. LiEFA中所有的非金属元素杂化方式相同，均为sp2杂化
D. 将LiEFA中-CF，替换成-CH，LiEFA解离出Li+更难，所需能量更高
3 3
11. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 NaCO 溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO 溶液，
2 3 3
再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
A. 曲线甲表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
2 3
B. 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为
C. NaCO 溶液或NaHCO 溶液中均有
2 3 3
D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
12. 锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时A极发生反应
B. 充电时B极与电源正极相连
C. 每生成1molT时，转移2n mole-
D. 充放电过程中，O元素化合价发生变化
13. XYWR和XZWR两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差5，XZWR有32个质子，X、
2 5 2 5 2 5
W、R三种元素同周期，X元素的最外层电子数为R电子数的一半。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能大小：W>R
B. 原子半径：X<R
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学科网（北京）股份有限公司C. Y、Z为同素异形体
D. 常温常压下，X、W的单质为固体
14.
200℃条件下，CHCl与Cl 反应制CHCl，同时有副产物CHCl 、CCl 产生。一氯甲烷的转化率及产物分
3 2 2 2 3 4
布分数[如二氯甲院的分布分数： ]与原料配比关系如
下图所示。下列说法错误的是
A. 随着原料配比的增加，CHCl 的分布分数逐渐减小
2 2
B. 工业生产应控制原料配比 在0～0.5左右
C. CHCl 转化率随原料配比 增大而升高
3 的
D. 在原料配比 时，CHCl制CHCl 的相对压力平衡常数 [ 的写法：在浓度
3 2 2
平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p(p=100kPa)]
0 0
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有 NaSO 、ZnSO 、HSO ，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、
2 4 4 2 4
Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：
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学科网（北京）股份有限公司已知：25℃时， ， 。
回答下列问题：
（1）“氧化”时，所用氧化剂NaSO 阴离子结构为“ ”，则其中硫元素化合价
2 2 8
为___________，其氧化Fe2+的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“ ”中的所有原
子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。
（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________
a．将CaCO 粉碎研细 b．不断搅拌 c．适当降低温度
3
所得“滤渣I”中除含有MnO 、CaSO 和Al(OH) ，还含有___________。
2 4 3
（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为
该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为
___________(填元素符号)。
（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO·yZn(OH) ·zHO]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固
3 2 2
体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH) 溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，
2
其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。已知“沉锌”
时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
16. 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成
Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算
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学科网（北京）股份有限公司出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略
去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于
12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。
已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同___________。
a．Cu和浓硫酸制SO b．CaCO 和稀盐酸制CO c．实验室制乙炔
2 3 2
用饱和食盐水代替水制备NH 的原因是___________。
3
（2）银氨溶液的制备。
关闭K、K，打开K 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的___________，使饱和食盐水慢慢
1 2 3.
滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中___________，停止通
入NH 。
3
（3）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超
1
过12小时以后)，关闭K；打开K，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭___________(填
1 2
“K”、“K”或“K”)；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为
1 2 3
___________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是___________。
②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe (SO ) 溶液，充分
2 4 3
反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe2+，则
该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量___________(填“达标”
或“不达标”)。
17. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。
（1）根据如图数据计算反应 的ΔH=___________kJ·mol-1。
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学科网（北京）股份有限公司（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过如图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N 表示被吸
附于催化剂表面的N)。请从键能角度分析，判断反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为
2
___________(填步骤前的标号)。
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
(ⅳ)
(ⅴ)
……
(…)
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，N、H 按照物质的量之比=1∶3投料时，平衡后混合物中氨
2 2
的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p、p 和p 由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
1 2 3
②A点正反应速率v 、B点逆反应速率v ，则v ___________v (填“>”“<”或“=”)。
A正 B逆 A正 B逆
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学科网（北京）股份有限公司③若在250℃、p 为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点平衡常数K 为
1 p
___________Pa-2(结果保留一位小数)。[K 的写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度；分压=总
p
压×该组分物质的量分数]
（4）纳米Fe O 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如下图所示。已知熔融NaOH—
2 3
KOH为电解液，Fe O 在电极上发生反应生成中间体Fe。
2 3
①惰性电极Ⅱ是电解池的___________(填“阳”或“阴”)极；
②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe的电极反应方程式为___________。
18. M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： 。
回答下列问题：
（1）E的化学名称为___________；C中所含官能团除了醚键还有___________。
（2）B→C的反应类型为___________反应。
（3）化合物D的结构简式为___________。
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学科网（北京）股份有限公司（4）A→B反应的化学方程式为___________(方程式中用A代替 ；B代替 )。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。
①能与NaHCO 溶液反应生成CO；
3 2
②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。
（6）参考以上合成路线及反应条件，写出以 为原料制备 的合成路线(其他无机试剂
任选)：___________。
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