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高中化学知识点补救（误区分析）全国通用
最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析 40 点
1、中和热：稀溶液生成1mol水时放出的热量
2、2HS+O==2S↓+2HO（硫磺溶胶）
2 2 2
3、燃烧热：1mol可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H生成液态水，C生成CO）
2
时放出的热量。（通常状况：在 25 摄氏度,101 kPa 时）
区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。单位J/Kg
4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它
是汽油重要的质量指标之一
5、银镜反应中生成物NH 可以不用气体生成符号。
3
6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。
7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，
我们可以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。
8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，（例如在一些探究
实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理），一般观念认为，
过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气（只不过是隐含了水分这个条件）。
9、胶头滴管使用时必须高于试管口。
这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实
验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的。这种例子在高中的实验中出现了一个,就是
Fe(OH) 的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.
2
10、硝酸根离子一定显示氧化性!
其实NO-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如 ：
3
问到NO-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。
3
11、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS 中!
2
事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，
比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。红磷是不溶解于CS 的。
2
12、放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热。
一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，
第四是反应的吸热与放热。其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热的与否往往不
是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，N 和O 的反应是个放热
2 2
反应，但是由于催化剂活性的考虑，还是选择了500度作为生产温度。
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高中化学知识点补救（误区分析）全国通用
13、一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱)。
在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此，比如强挥发性酸的制取往往是利用
难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱。如果在常温常压的条件下，也不一定如此.在反应中如
果出现沉淀或者其他的现象，往往会影响到这一规律。比如强碱中互相制取的一个最显著
的例子，Ca(OH) 制取NaOH。
2
14、一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的，这是错的!
如果是在溶液和常温的平等条件下，这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了
改变,这个规律就不适用了。最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取，是在稀有气体的保
护下用Mg从CsCl中置换出来的。
15、所有的水解沉淀没什么太大的区别;这是错的!
水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在，
而Fe2+与Cu2+则不行。这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个
误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)，而Fe2+和Cu2+的水解
一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。
16、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂，这是错的！
其实在这个反应中,省略掉了两分子的水，而生成的氢气，正是来源于水中，而不是
NaOH，所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。这个知识点可以继续拓展到第三周期元
素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了，(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么，
我还没怎么确定,请大家补充完整.)，依次是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
17、只要有淡黄色沉淀就是AgBr，只要有红色沉淀就是Fe(OH)，只要有绿色物质就是Fe2+
3
离子的存在，只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推，这是错的。
黄色沉淀有可能是S/AgPO/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT，而红色沉淀有可能
3 4
是CuO/铜单质/HgO，绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜)，紫色溶液有可能是碘的CCl
2 4
溶液。
18、 产生CO 的物质中一定要含有CO2-根离子的存在，有Pb离子的一定是NO-盐。
2 3 3
因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在，比如草酸和醋
酸，而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质。 大家总是忽略掉了有机和无机相
互连接的路径，除了刚才所将的那些有机酸，还有比如电石产生乙炔的反应，无机酸制取
酯的反应，总是让人忽略掉。
19、将Li用煤油液封保存，液Br保存必须干燥无水。
Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经
常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。
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高中化学知识点补救（误区分析）全国通用
20、常温下，纯磷酸和SO 都是液体。
3
常温下，纯磷酸与SO 都是晶体的形态出现，不是所有的酸不是液态就是气态的，固
3
态存在的纯酸其实是很经常看见的。
21、排液体法等于排水法，排气法等于排空气法。
第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法
都是第一个的体现。
关键是第二个，大家比较不熟悉，举个例子：就是NO的收集(NO=28趋近于29)，很
多同学认为NO不能用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO时，常常采用排CO 气体
2
的方法，简单而实效。
22、钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂；
如果在熔融状态下，只要温度合适，置换是可以发生的； 例如工业上制金属钾，是
在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。方程式：Na+KCl=NaCl+K↑（蒸气） 因为钠的沸
点在881摄氏度，而钾的沸点在759摄氏度 所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。 如
果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。 这并不能说明钠
的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。
高温下用钠把钛从TiCl 中置换出来。
4
23、离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（pH值），决定[H+]与[OH-]
的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），注意质子
守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注
意等式两边倍数的同时增减。
24、运用改变（破坏）沉淀溶解平衡的方法提纯物质，如对Mg(OH) 含有少量杂质Ca(OH)
2 2
的混合物中提纯，我们可以将混合物加到饱和的MgCl 溶液中搅拌过滤，将微溶的Ca(OH)
2 2
转化为难溶的Mg(OH) ，以沉淀的形式析出。
2
25、侯氏制碱法
NHHCO+NaCl → NaHCO+NHCl ： ① NaCl( 饱 和 )+NH+HO+CO=NHCl+NaHCO↓ ②
4 3 3 4 3 2 2 4 3
2NaHCO=加热=NaCO+HO+CO↑碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉
3 2 3 2 2
淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据 NHCl 在常温时的溶解度比 NaCl
4
大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向
母液中加入食盐细粉，而使 NHCl 单独结晶析出供做氮肥。
4
26、盖斯定律：实际上就是焓变的加减（概念：化学反应分成二步或分几步完成，总反应
的 H等于各分步反应的代数和）
如：试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下
1
C(s)+ O (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３
2
2
C(s)+O (g)=CO (g) △H =-393.5KJ·mol-1 反应１
2 2 1
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高中化学知识点补救（误区分析）全国通用
1
CO(g)+ O (g)=CO (g) △H =-283.0KJ·mol-1 反应２
2 2 2
2
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1） 找起点C(s),
（2） 终点是CO(g),
（3） 总共经历了两个反应 C→CO →CO。
2
（4） 也就说C→CO的焓变为C→CO ；CO →CO之和。
2 2
注意：CO→CO2 △H =-283.0KJ·mol-1
2
那 CO →CO 的焓变就是= —△H =+283.0KJ·mol-1
2 2
（5） 求解：△H =△H —△H =-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1
3 1 2
方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO (g),
2
（3）总共经历了两个反应 C→CO C→CO→CO 。
2； 2
（4）也就说C→CO 的焓变为C→CO；CO→CO 之和。
2 2
则△H =△H +△H
1 3 2
（5）求解：C→CO △H =△H — △H =-110.5KJ·mol-1
3 1 2
方法3：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上
（2） 找出中间产物 CO
2
（3） 利用方程组消去中间产物 反应 －反应 ＝反应
１ ２ ３
（4） 列式： △H —△H =△H
1 2 3
（5） 求解可得
27、判断一种酸式盐溶液的酸碱性，主要根据酸本身的性质，特别是中强酸，如：HPO、
3 4
HSO 等特别注意他们的酸式酸根（HPO-、HSO-）在溶液中显酸性。另外，对于那些不太了
2 3 2 4 3
解的酸性物质也要根据题干所给信息判断。
28、羟基就是氢氧根。看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是
物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱
都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C H OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，
2 5
硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH) 、Fe(OH) 、Cu (OH) CO 中的OH就是
2 3 2 2 3
离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
29、Fe3+离子是黄色的。众所周知，FeCl 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的
3
呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH) 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕
3
色的Fe(OH)。因此浓的FeCl 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生
3 3
成的Fe(OH) 导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来
3
抑制水解，黄色将褪去。
30、AgOH遇水分解。发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为
是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时
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得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进
行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结
构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（HPO），看上去它有三个H，
3 3
好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不
构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此HPO 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因
3 3
素，如路易斯酸HBO 就不能由此来解释。
3 3
32、酸式盐溶液呈酸性。表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式
盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴
离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+
的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO），则溶液呈碱性；
3
反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaHPO），则溶液呈酸性。
2 4
33、HSO 有强氧化性。就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓HSO 以
2 4 2 4
分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，HSO 中的S+6易得到电子，所以它有强
2 4
氧化性。而稀HSO（或SO2-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比HSO（或SO2-）
2 4 4 2 3 3
的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO
与HClO 的酸性强弱比较一样。所以说HSO 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4 2 4
34、盐酸是氯化氢的俗称。看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯
化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本
不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
35、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)
2
和常见的弱碱Fe(OH)、Cu(OH) 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱
3 2
碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱
碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后
滴酚酞变红的，证明Mg(OH) 不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH) 是难溶的。还有AgOH，
2 2
看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液
的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
36、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆。在水溶液中，的确，强电解
质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液
中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还
是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NHCl+Ca(OH)=△
4 2
=CaCl+2NH↑+2HO，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要
2 3 2
看具体的反应实质，如浓HSO 和Cu反应，尽管浓HSO 的浓度为98％，还有少量水，有
2 4 2 4
部分分子还可以完全电离成H+和SO2-，但是这条反应主要利用了浓HSO 的强氧化性，能
4 2 4
体现强氧化性的是HSO 分子，所以实质上参加反应的是HSO 分子，所以这条反应中H2SO4
2 4 2 4
不能拆。同样，生成的CuSO 因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解
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质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变
成了强电解质。如CHCOOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂
3
时，CHCOOH参加的离子反应，CHCOOH就可以拆。
3 3
37、-COOH、-COO-、C=O 等一般不与氢气发生加成反应，一般情况下，加成反应认为是在
不饱和的碳碳双键或者三键上进行的反应。而且，如果反应能够进行我们通常将它们视为
还原反应。
38、分液漏斗 滴液漏斗 布氏漏斗
39、检验，鉴别注意事项：①观察现象最重要，不要忽略物质本身的形态特征；
②利用有机溶剂鉴别时，不要忘了萃取和分层现象；
③现象可以是通过看、闻、摸等方式获取信息。
40、石墨晶体是一种混合型晶体（又称为过渡型晶体），体现了几种晶体的性质。
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