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专题20 铁及其化合物
1．【2023年6月浙江卷】氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成
氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化
铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢
氧化铁胶体，D正确；故选：A。
2．【2023年全国乙卷】一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
A
淀
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
B
深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH) ，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
3
化学方程式为：12FeSO +3O +6H O=4Fe (SO )+4Fe(OH) ↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧
4 2 2 2 4 3 3
化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2NaS+O+2H O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴
2 2 2
水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br +H O HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O ，所以
2 2 2
溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D．胆矾为
CuSO ·5H O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO ，化学方程式为：
4 2 4
CuSO ·5H O=CuSO +5H O，方程式正确，D正确；故选D。
4 2 4 2
3．【2023年全国新课标卷】化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 2 3
【答案】C
【解析】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C H O)，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，
6 10 5 nA正确；B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca (PO )(OH) ]，属于无机物，
10 4 6 2
B正确；C．熟石膏是主要成分为2CaSO·H O，Ca(OH) 为熟石灰的主要成分，C错误；D．Fe O 为
4 2 2 2 3
红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。
4．【2023年广东卷】劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在 中燃烧生成
D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的 可作燃料
【答案】C
【解析】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不
符合题意；B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者
有关联，故B不符合题意；C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在 中燃烧生
成 ，两者没有关联，故C 符合题意；D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲
烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
5．【2023年1月浙江卷】探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
加入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液， 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集
D
持续煮沸 析出沉淀 成 沉淀
【答案】D
【解析】A．FeCl 溶液中加入Zn片， ，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比
2
Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因， ，与 和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，
制取Fe(OH) 胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故答案为：D。
36．【2021年江苏卷】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O 反应，可用作食品保存的吸氧剂
2
B．纳米Fe O 能与酸反应，可用作铁磁性材料
3 4
C．FeCl 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
3
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】A．因为铁粉能与O 反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；B．纳米Fe O 具有磁性，可
2 3 4
用作铁磁性材料，B错误；C．FeCl 与Cu反应生成FeCl 和CuCl ，主要利用其氧化性，C正确；D．
3 2 2
聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；故选B。
7．【2022年6月浙江卷】关于化合物 的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成 、 、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、 、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加 萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与 高温反应能生成
【答案】B
【解析】已知化合物 中Fe的化合价为+3价，CHO-带一个单位负电荷，据此分析解题。A．由
3
分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成 、 、 ，
反应原理为：FeO(OCH)+3HCl=FeCl +H O+CHOH，A不合题意；B．由分析可知，化合物
3 3 2 3
中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、 、 则得失电子
总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、 、 ，B符合题意；C．由分析
可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I，反
2
应原理为：2FeO(OCH)+6HI=2FeI +I +2H O+2CHOH，再加 萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；
3 2 2 2 3
D．化合物 在空气中高温将生成Fe O、CO 和HO，然后Fe O 为碱性氧化物，SiO 为酸
2 3 2 2 2 3 2
性氧化物，故化合物 与 高温反应能生成 ，D不合题意；故答案为：B。
8．【2022年湖南卷】为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为 )。
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；
②
再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；
③
将上述混合液分成两份，一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进 水解反应
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的
水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液
中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐
2 3
色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢
氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而
出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由
于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得
及发生。A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，
生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl 溶液中滴加2滴同浓度的
3
NaSO 溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根
2 3
离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在
5mL Na SO 溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，
2 3 3
但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实
验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，
因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，
可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。
9．（2021·广东真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A． 可与 反应生成B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在 的循环转化关系
【答案】C
【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl 、FeSO 、Fe(NO ) 等Fe(II)的盐类物质，c
2 4 3 2
为Fe(OH) ，e为FeCl 、Fe (SO )、Fe(NO ) 等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH) 。A．Fe与Fe(III)的盐
2 3 2 4 3 3 3 3
类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl =3FeCl ，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中
3 2
间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与
浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续煮沸至
3 3 3
溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D． 转化如
，故D不选；综上所述，答案为
C。
10．（2014·上海高考真题）用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充
3
分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，
但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因
此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一
定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D
不正确；答案选B。
11．（2020·浙江高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe (SO ) 、CuCl 、KI之中的几种或
4 2 4 3 2
全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl
2
B．X中含有漂白粉和FeSO
4
C．X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH)
2 3
D．用H SO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl
2 4 2
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe (SO )，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂
2 4 3
白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH) 和Cu(OH) 的混合物，X中一定含有CuCl ，
3 2 2
FeSO 和Fe (SO ) 中含有其中一种或两种都含，据此解答。A．若X含有KI，则会与漂白粉反应生成
4 2 4 3
I，溶液不为无色，A不正确；B．由分析可知，不一定含有FeSO ，B不正确；C．由分析可知， X
2 4含有CuCl ，Y含有Fe(OH) ，C正确；D．酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的
2 3
离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl↑+H O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO 产生的Cl-，
2 2 4
也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl ，D不正确；故选C。
2
12．（2019江苏） 下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO 和稀盐酸反应制取Cl
2 2
C．SO 与过量氨水反应生成(NH )SO D．室温下Na与空气中O 反应制取NaO
2 4 2 3 2 2 2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取
氯气，错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应
生成NaO；加热条件下，钠与氧气反应生成NaO，错误；综上所述，本题应选C。
2 2 2
13．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是
指（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】在选项给出的四种物质中只有 、 晶体有色，而 和
均为无色晶体， 加热分解生成CuSO 和HO，CuSO 呈白色；而
4 2 4
加热发生分解反应，生成的Fe O 呈红棕色，所以符合题意的物质是 ，
2 3
故合理选项是A。
14．（2018海南卷）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO )·6H O B．CaSO·2H O
4 2 2 4 2
C．Pb(CH COO) ·3H O D．KAl(SO )·12H O
3 2 2 4 2 2
【答案】AD
【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物
具有吸附性。A．铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B．硫酸钙本身是微溶物，
没有吸附作用，不符合题意；C．醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D．明矾可净水，其原理是铝离子
水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。
15．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al O 是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生
2 3
NaAlO ，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为
2
Fe(OH) 沉淀，氯化铝变为NaAlO ，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过
3 2滤，得到Al(OH) ，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂
3
质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，
当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
16．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
选项 实 验 现 象 结 论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后 有气体生成，溶液呈血红 稀硝酸将Fe氧化为Fe3
A．
滴加KSCN溶液 色 ＋
溶液变蓝、有黑色固体出
B． 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液中 金属铁比铜活泼
2 4 3
现
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
C． 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
的铝箔在酒精灯上加热
将0.1mol·L－1MgSO 溶液滴入NaOH溶
4
先有白色沉淀生成后变为 Cu(OH) 的溶度积比
2
D． 液至不再有沉淀产生，再滴加
浅蓝色沉淀 Mg(OH) 的小
2
0.1mol·L－1CuSO 溶液
4
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入
KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，
无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴
落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加
入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，
所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
17．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe 表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表面
泡，液面上方变为 色气泡后，迅速 产生红棕色气泡
红棕色 停止
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O =2NO
2 2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 的氧化性强于浓HNO
3 3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C
【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO 气体，正确；
2
II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，正确；实验II反应
停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较
物质得电子能力大小来分析，错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，
要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，正确。
18．【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO C．KSCN D．苯酚
4
【答案】B
【解析】A．若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH) 会被硫酸铁发生反应产生的红褐
2
色的Fe(OH) 遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B．KMnO 有氧化性，硫酸亚铁有还原性，
3 4
会发生氧化还原反应，使KMnO 的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO 发生反应，因此可以作为鉴定
4 4
试剂，正确。C．KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸
亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D．苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液
变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定
试剂，错误。
19．（2012·江苏高考真题）下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH) 胶体，可用作净水剂
3
B．FeCl 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
3
C．SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆
2
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH） 胶体，Al（OH） 胶体具有较强的吸附
3 3
能力，可用于净水，正确；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，正
确；C．SO 用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，错误；
2
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，正确。故选C。
20、【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO 水溶液显中性
4
B．SiO 与酸、碱均不反应
2
C．NO 溶于水时发生氧化还原反应
2
D．Fe在足量Cl 中燃烧生成FeCl 和FeCl
2 2 3
【答案】C
【 解 析 】 NaHSO=Na++H++S ； 溶 液 显 酸 性 ； A 错 误 ； SiO+4HF=SiF ↑+2H O 、
4 2 4 2
SiO+2NaOH=Na SiO+H O；B错误；3NO +H O=2HNO +NO；有化合价变化；为氧化还原反应；C
2 2 3 2 2 2 3
正确；Fe在Cl 中燃烧只得到FeCl ；D错误。
2 3
21．【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热NaCO 和NaHCO 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
2 3 3
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯 加入淀粉后溶液变成蓝
C 氧化性：Cl>I
2 2
水，再滴加淀粉溶液 色
向FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再 加入HO 后溶液变成血 Fe2+既有氧化性又有还
4 2 2
D
滴加HO 溶液 红色 原性
2 2
【答案】BC
【解析】NaCO 加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和
2 3
溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I，说明氯水把I
2
—氧化成了I ， 故氧化性：Cl>I ，C对；FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再滴加HO 溶液，溶液变成
2 2 2 4 2 2
血红色，说明HO 把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。
2 2
22．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO
2
【答案】B
【解析】Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，
滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，项错误；气体通过无水硫酸铜，
粉末变蓝，则发生反应：CuSO +5H O═CuSO·5H O，CuSO ·5H O为蓝色，故可证明原气体中含有水
4 2 4 2 4 2
蒸气，正确；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明
无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，项错误；能使澄
清石灰水变浑浊的气体有CO 、SO 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是
2 2
CO，错误；本题选B。
2
23．【2022年1月浙江卷】化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：（1）组成X的元素有______，X的化学式为______。
（2）溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合
由弱到强的排序______。
（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是______。
（4）设计实验确定溶液G中阴离子______。
【答案】（1） Fe、S、O、H FeH(SO )
4 2
（2） FeCl 、HCl、BaCl Cl-、HO、SCN-、OH-
3 2 2
（3）2FeH(SO )+40Na 2Fe+4Na S+16Na O+H
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（4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量
HO，用盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀，说明有S2-
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【解析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钡，说明X含有
硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3+，B为4.66g则为0.02mol硫酸钡，说明X含有0.02mol的
硫酸根，H中为Fe单质，即为0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中应含有0.01的H，据此
分析解题。
（1）由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO )；
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（2）X 为FeH(SO ) 与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl 、HCl以及过量的BaCl ；根据C为溶液，
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铁离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：
Cl-、HO、SCN-、OH-；
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（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO )+40Na 2Fe+4Na S+16Na O+H；
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（4）设计实验确定溶液G中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在
OH-；取少量溶液G，加入足量HO，用盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀，说明有S2-。
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