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哈师大附中 2021 级高三第二次调研考试化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51 Mn-55
一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，
正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】本为绿色Fe2+为绿色，烧之转变为赤色即亚铁接触O 转变为+3铁，即该物质为FeSO ⋅7HO；
2 4 2
故选C。
2. 下列叙述正确的是
A. 物质按照组成可以分为单质和化合物
B. 氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷
C. 无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
D. 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物为单质，由两种或
两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误；
B．胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附阴离子而带负电荷，
故B错误；
C． 物质可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故C正确；
D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
3. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. 钠通常保存在煤油中
B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠
C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体
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学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】
【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔
绝氧气、水蒸气等，A正确；
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细
小晶体，D正确；
故选B。
4. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B. 冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物
C. 二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
D. 天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均能使蛋白质变性，均可以有效灭活新型冠状病毒，选项A正
确；
B．聚氨基甲酸酯材料，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，选项B正确；
C． 二氧化碳的含量不是空气质量报告的主要项目，选项C错误；
D．天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲
醇等，选项D正确；
答案选C。公众号：高中试卷君
5. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。
下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. f属于强碱 B. b能支持呼吸
C. e可用于实验室制H D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a
2
【答案】D
【解析】
【分析】a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为NH ，b为氮的单质，b为氮气，c为氮的氧化物，氮的
3
化合价为+2价，c为NO，d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NO ，e为含氮酸，氮的化合价为+5
2
价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g为盐，氮的化合价为-3价，g为铵盐。
【详解】A．根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误；
B．b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误；
C．e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO ，无法生成氢气，C错误；
2
D．a为NH ，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH ，湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气存在，D正确；
3 3
故答案选D。
6. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的实验式： B. 水分子间的氢键：
C. 的空间结构：平面三角形 D. 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的实验式：CH，故A错误；
2
B．水分子间的氢键可表示为 ，故B正确；
C． 中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间结构：三角锥形，
故C错误；
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学科网（北京）股份有限公司D． 在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D错误；
故选B 。
7. 下列对应离子方程式书写正确的是
A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO +H O+6H+=2Mn2++4H O+3O↑
2 2 2 2
B. 已知酸性强弱顺序：HCO＞HCN＞HCO ，则向NaCN溶液中通入少量CO：2CN-
2 3 2
+CO +H O=2HCN+CO
2 2
.
C 向Fe(NO ) 溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe2++NO +4H+=3Fe3++NO↑+2HO
3 2 2
D. 向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I-+ClO-+2H+=I +Cl-+H O
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO +5H O+6H+=2Mn2++8H O+5O↑，A错误；
2 2 2 2
B．已知酸性强弱顺序：HCO＞HCN＞HCO ，则向NaCN溶液中通入少量CO：CN-
2 3 2
+CO +H O=HCN+HCO ，B错误；
2 2
C．向Fe(NO ) 溶液中滴加盐酸，硝酸根在氢离子的作用下氧化亚铁离子，硝酸根被还原为NO，所以有气
3 2
泡产生：3Fe2++NO +4H+=3Fe3++NO↑+2HO，C正确；
2
D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝,溶液显碱性：2I-+ClO-+ H O =I +Cl-+2OH-，D错误；
2 2
故选C 。
8. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化 生成甲酸和乙醇，合
成过程如图所示。用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 标准状况下， 中所含质子的数目为
B. 常温常压下， 分子中所含 键的数目为
C. 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D. 电催化过程中，每生成 甲酸，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=
，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5N ，A项正确；
A
B．CO 中含有2个Π键，8.8gCO 物质的量为 ，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4
2 2
N ，B项错误；
A
C．HCOOH和 C HOH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计
2 5
算氢原子数，C项错误；
D．CO 变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2N 的电子，D项错误；
2 A
故答案为A。
9. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
下列说法不正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 以CHCOCH 、CHMgBr和水为原料也可制得Z
3 3 3
B. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D. X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
【答案】A
【解析】
【详解】A．以CHCOCH 、CHMgBr和水为原料发生反应
3 3 3
，A错误；
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子，B正确；
C．Z分子中含有羟基，与水分子之间能形成氢键，易溶于水，C正确；
D．X中甲基碳原子的杂化轨道类型为sp3，碳基碳原子的杂化轨道类型为sp2，D正确；
故选A。
10. 下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是
A. 工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出
B. 工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
C. 工业制铝：电解熔融的AlCl ，收集阴极产生的Al
3
D. 工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO 气体
3
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，A正确；
B．工业制钠：电解熔融的NaCl，收集阴极产生的Na，B错误；
C．工业制铝：电解熔融的Al O，收集阴极产生的Al，AlCl 为共价化合物，熔化状态下，不导电，C错
2 3 3
误；
D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成SO ，经催化氧化后生成SO ，SO 为非极性分子，难溶于水，
2 3 3
故吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO 气体，D错误；
3
故选A。
11. FeS 具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS 晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的 (晶胞中的其他
2 2
已省略)。下列叙述正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6
B. 基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子
C. FeS 晶胞中距离每个 最近的S 有8个
2
D. 晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心
【答案】D
【解析】
【分析】FeS 晶胞中的Fe2+的个数为： ，根据化学式可知晶胞中含有4个 ，结合晶胞图
2
可知，若每个棱上有 1个 ，立方体心有个 ，则晶胞中有 的个数为 ，符合化学式
FeS
2
【详解】A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3s23p63d6，A错误；
B．基态Fe2+共有14种不同空间运动状态的电子，B错误；
C．FeS 晶胞中，12个棱上的 距离体心 相等，则距离每个 最近的 有12个，C错误；
2
D．晶胞中 周围最近Fe2+在立方体的面心上，有6个，根据配位数与原子个数成反比，则每个Fe2+最近
有6个，则Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，D正确；
故选D。
12. 下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 利用A装置进行 的干燥、收集及尾气处理
B. 试管中可长时间观察到白色沉淀
C. 试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 体积的
D. 利用D装置比较 与 的热稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；
B．试管中先观察到白色沉淀，随后转为灰绿色，最后变为红褐色，B错误；
C． 与HO反应生成硝酸和NO，NO又与O 反应生成 ，总反应可以表示为
2 2
4NO +O +2H O=4HNO ，即按物质的量之比n(NO ):n (O ) =4:1时，气体恰好被吸收完全说明通入氧气的体
2 2 2 3 2 2
积为 体积的 ，C正确；
D． 的热稳定性强于 ，故在大试管中的为 ，小试管中的为 ，D错误；
答案选C。
13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 、 、 的混合气体，这些气体与
(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入
氢氧化钠溶液至 恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积是
A. B. C. D.
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学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】足量的 与一定量的浓 反应得到硝酸铜溶液和 、 、 的混合气体，混合气
体与 (标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则 提供的电子物质
的量等于氧气获得电子的物质的量，即 ，根据 和
的反应可得关系式： ，则
，则选项D符合题意。
答案选D。
14. 有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
下列说法不正确的是
A. 化合物I、II、III均熔点低、难挥发
B. 化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S
C. 化合物I中阴离子的空间构型为正四面体
D. 化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化合物的结构可知，化合物I、II、III均熔点低、难挥发的离子化合物，A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，化合物III中O、F、S非金属性顺序：F＞O＞S，所以电负性顺序：
F＞O＞S，B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．化合物I中阴离子为 ，中心原子杂化类型为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C
正确；
D．由化合物的结构可知，化合物II中的阴离子中C、N原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型都是sp3
杂化，D错误；
故选D。
15. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工
业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H、Cl
2 2
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为1∶1
C. SiHCl 极易水解，其完全水解的产物为HSiO、H、HCl，据此推测SiHCl 中硅元素的化合价为＋4
3 2 3 2 3
D. Y与SiHCl 制备多晶硅的反应属于置换反应
3
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z可用于合成 SiHCl ，其中Y还能将硅从
3
其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别是H、Cl，A正确；
2 2
的
B．制取粗硅 过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，反应的化学方程式为
，在该副反应中碳既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶2，B错误；
C．SiHCl 水解产生H，故其中H是﹣1价，C1是﹣1价，则硅元素的化合价为十4价，C正确；
3 2
D．H 与SiHCl 制备多晶硅的反应为 ，属于置换反应，D正确。
2 3
故选B。
二、填空题(本题包含4道大题，共55分)
16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。
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学科网（北京）股份有限公司实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
（1）乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是________。
（2）装置A的作用是________。
（3）步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是________(填写正确选项
的字母)。
A.先加浓硫酸再加乙醇 B.先加乙醇再加浓硫酸 C.两者不分先后
（4）反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。
2
为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填写正确选项的字母)。
A. 碳酸钠溶液 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. NaSO 溶液
2 3
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl ，过滤。然后进行的
2
实验操作是________(填写正确选项的字母)。
A.分液 B.蒸馏 C.萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。
【答案】（1）
（2）导气，冷凝回流 （3）B （4）AD
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学科网（北京）股份有限公司（5）B （6）加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，
则含有溴元素
【解析】
【分析】A装置中，硫酸和溴化钠利用不挥发性酸制备挥发性酸制备出溴化氢，在加热的条件下和乙醇发
生反应，生成溴乙烷，乙醇的沸点较低，经球形冷凝管冷凝回流，与溴乙烷分离，溴乙烷经导管进入锥形
瓶，氢氧化钠溶液可吸收产生溴化氢，防止逸散到空气中；
【小问1详解】
乙醇与氢溴酸发生取代反应，其化学方程式是： ；
【小问2详解】
装置A为球形冷凝管，其作用是导气，冷凝回流，提高乙醇的利用率；
【小问3详解】公众号：高中试卷君
步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，浓硫酸的密度大于乙醇，所以两种试剂的加入顺序是
先加95%乙醇，再加80%浓硫酸，故选B；
【小问4详解】
反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体（Br ）产生，反应结束后得到的粗产品呈棕黄色，为了除
2
去粗产品中的杂质，可选择稀氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液，两者均可与溴单质反应，将其除去，故答案
为：AD；
【小问5详解】
无水氯化钙是一种干燥剂，具有吸水性，经蒸馏可将溴乙烷蒸出；
【小问6详解】
溴乙烷中不含有溴离子，为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液检验，通常
采用的方法是加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则
含有溴元素。
17. 五氧化二钒( )广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。
从废钒催化剂(含有 、 、 、 、 、 等)中回收钒，既能避免对环境的污染，
又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
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学科网（北京）股份有限公司已知：
①“酸浸”时 和 与稀硫酸反应分别生成 和 。
②溶液中 与 可相互转化： ，且 为沉淀。
（1）“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。
（2）“还原转化”中加入 的目的是将 转化为 ，写出反应的离子方程式：___________。
（3）加入 的目的是将过量的 转化为 。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有
、 、 ，调节 使离子沉淀，若溶液中 ，则调节溶液的 最小值
为___________可使 沉淀完全(离子浓度≤ 时沉淀完全)，此时___________(填“有”
或“无”) 沉淀生成。{假设溶液体积不变， ， ，
}
（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。
（6）若该废钒催化剂中 的含量为10%(原料中所有的钒已换算成 )。取100g待处理样品，按照
上述流程进行实验。当加入 溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺
中钒的回收率是___________%(假设与 反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
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学科网（北京）股份有限公司（2）
（3） ①. 2.8 ②. 无
（4）
（5）使 平衡正向移动，将 转化为 ，同时增大 的浓度
（6）81.9
【解析】
【分析】本题主要考查由废钒催化剂制备五氧化二钒的工艺流程，向废钒催化剂中加入稀硫酸进行酸浸，
将 和 与稀硫酸反应分别生成 和 ，Fe O 转化为Fe (SO )，NiO转化为NiSO ，过滤
2 3 2 4 3 4
后的滤渣1，主要成分为SiO，加入FeSO 是将 转化为 ，加入HO 是将过量的Fe2+全部转化为
2 4 2 2
Fe3+便于后续调pH步骤中除去，过滤得滤渣2，主要成分为Fe(OH) ，滤液2中加入萃取剂，萃取出含有
3
钒微粒，再进行反萃取后得到含钒的溶液，加入HSO 和KClO 的目的是将低价态的钒氧化为+5价的钒，
2 4 3
经过加入NH Cl和NH 后析出NH VO 沉淀，过滤洗涤最后灼烧沉淀得VO，据此分析解题。
4 3 4 3 2 5
【小问1详解】
“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大
接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
“还原转化”中加入 的目的是将 转化为 ，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子
方程式为： ，故答案为： ；
【小问3详解】
当 时，根据 的公式可知，溶液中的
， ，计算可得
， ，因为 ，
第14页/共20页
学科网（北京）股份有限公司所以无 生成，故答案为：2.8；无；
【小问4详解】
将 氧化为 的过程中， 中氯元素得电子被还原为 ，根据氧化还原反应配平可得
其离子方程式为 ，故答案为：
；
【小问5详解】
溶液中存在平衡 ，通入氨气，溶液中 浓度增大，消耗了 ，该平衡正
向移动，从而使 尽可能都转化为 ，故答案为：使 平衡正向移动，
将 转化为 ，同时增大 的浓度；
【小问6详解】
“氧化2”过程中 将 氧化成 ，便于后续沉钒，进而实现钒的回收，相关的离子方程式
为 。100g待处理样品中， ，则
，即 ； ，
由于 ，故 ，则该工艺中钒的最大回收率为 ，故答
案为：81.9。
18. 碳酸锰(MnCO )是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO 为原料制备少量MnCO 并研究其
3 4 3
性
质，制备MnCO 的装置如图1所示。
3
已知: MnCO 难溶于水、乙醇，100°C开始分解 。 请回答下列问题:
3
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学科网（北京）股份有限公司（1）仪器B的名称为__________________。
（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO 固体，滴加硫酸酸化的HC O 溶液，其反应的化学方程式为
4 2 2 4
_____________， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因
是__________。
（3）反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH HCO 溶液充分反应生成
4 3
MnCO 。生成MnCO 的离子方程式为__________________。
3 3
（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO 固体。
3
用乙醇洗涤的优点是___________________ 。
（5）在空气中加热MnCO 固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为
3
________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为______________________。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. ②. 反应产生的Mn2+对反应具有
催化作用
（3）
（4） ①. 低温烘干 ②. 防止潮湿的MnCO 被空气氧化
3
（5） ①. MnO ②.
2
【解析】
【分析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应
后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在
不同温度下测定固体产生的成分；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
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学科网（北京）股份有限公司在烧瓶中加入一定量的KMnO 固体，滴加硫酸酸化的HC O 溶液，氧化产生二氧化碳，同时 被还
4 2 2 4
原为锰离子，其反应的化学方程式为 ；
反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的
Mn2+对反应具有催化作用；
【小问3详解】
反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH HCO 溶液充分反应生成MnCO ，同时
4 3 3
产生二氧化碳，生成MnCO 的离子方程式为 ；
3
【小问4详解】
实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干， 即 得到干燥的MnCO 固体；
3
用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的MnCO 被空气氧化；
3
【小问5详解】
在空气中加热MnCO 固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为
3
87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO 固体为1mol，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质
3
量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO ；B点时质量为79g，则含有1molMn，含有O质量为
2
79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故为MnO，C点时质量为71g，则含有
2 3
1molMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故为MnO，因此B→C
反应的化学方程式为 。
19. A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸
酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：
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学科网（北京）股份有限公司已知：i. + (R、R′、R′′氢原子或烃基)
ii.RCOOR′+R′′OH RCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)
请回答下列问题：
（1）A的名称为________，反应①的反应类型为________。
（2）化合物甲的分子式为________。
（3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。
（4）反应③的方程式为_______。
（5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有_______种。
①能与新制Cu(OH) 反应，生成砖红色沉淀 ②不含醚键
2
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：________。
【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 氧化反应
（2）C HO （3）
4 8 2
（4） （5）
①. 7 ②. HCOOCH CHCH
2 2 3
【解析】
【分析】B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，且B只有一个不饱和度，故B的结构简式为：
，A到B为催化氧化，故A的结构简式为： ，结合已知1的信
息，B与HCHO反应生成C，其结构简式为 ， 与甲发生
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学科网（北京）股份有限公司加成反应生成 根据元素守恒可知甲为：
，结合已知2信息， 在催化剂加热的
条件下，发生反应生成内脂，故E的结构简式为： ；由聚碳酸酯逆推，可知G的结构为
，可推知F为苯酚；
【小问1详解】
①由分析可知，A的结构简式为 ，其名称为2-丙醇；
②反应①是将 转化为 ，该反应类型为氧化反应；
【小问2详解】
与甲发生加成反应生成 ，根据元素守
恒可推知，甲为 ，分子式为：C HO；
4 8 2
【小问3详解】
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学科网（北京）股份有限公司由分析可知，E的结构简式为： ；
【小问4详解】
由分析可知F为苯酚，G的结构简式为： ，故反应③的方程式为：
【小问5详解】
有机物H是C 的同分异构体，H能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，说明
含有醛基，且不含醚键，说明可能还含有羟基或-OOCH，属于酯类的物质有HCOOCH CHCH、
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HCOOCH(CH ) 共2种，另外可以看作是CHCHCHCHO、(CH)CHCHO中烃基上的氢原子被羟基取代，
3 2 3 2 2 3 2
依次有3种、2种，符合条件的H共有2+3+2=7种，其峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为
HCOOCH CHCH 公众号：高中试卷君
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