2024年湖北省宜荆荆随恩协作体高三5月联考化学详解_2024年5月_01按日期_23号_2024届湖北省宜荆荆随恩高三下学期5月联考(二模)_2024届湖北省宜荆荆随恩高三下学期5月联考（二模）化学试题

2024 年宜荆荆随恩高三 5 月联考
化学详解
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1. 【答案】A
【解析】A.煤的液化、气化可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B. 减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球
变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，B正确；
C.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向大气
的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，C正确
D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，减少大气中二氧化碳的含量，故D正确；
2. 【答案】C
高温
【详解】A．2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低
3 2 4 3
为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1molTiCl 转移电子数为7N ，故A正确；
4 A
B．基态Ti原子的电子排布为3d24s2，有两个未成对电子，故1mol 基态Ti原子中未成对电子数为2 N ，
A
故B正确；
C．CO分子中存在一个配位键，所以1molFe(CO) 中含10N 配位键，故C错误；
5 A
D．FeCl 溶液中，Fe3+水解：Fe3++3H OFe(OH) +3H+导致阳离子数目变多，2L1molL1的FeCl 溶液
3 2 3 3
中，阳离子数目大于2N ，故D正确。
A
3. 【答案】B
【详解】A．配合物K Fe(CN) 的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规
4 6
则，价电子排布式为：3d6，该中心离子的配体为CN-，配位数是6，故A正确；
B．加入足量AgNO 溶液，配合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O中外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与
3 2 5 2 2
Ag+反应，故B错误；
C．“杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离C 和C ，C项正确；；
60 70
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D正确；
4. 【答案】A
A.向FeBr 溶液中通入过量Cl ，FeBr 中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr 中的组成比，是1:2，故反
2 2 2 2
应离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl =2Fe3++2Br +6Cl−，A错误
2 2
B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，强于碳酸氢根，符合较强酸制较弱酸规律， B正确；
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为
CH CHO2Cu(OH) OH △CH COO Cu O3H O，C正确；
3 2 3 2 2
D．1gH g的物质的量为0.5mol，与足量的I g混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量，由于该反应为可
2 2
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 1/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}逆反应，达到平衡后，消耗的H g的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则
2
热化学方程式为H (g)I (g) 2HI(g) H 2akJmol1，D正确；
2 2
5. 【答案】A
【详解】A．由结构简式可知该分子中含3个手性碳，如图： ，故A正确；
B．N原子的杂化方式为sp3，故B错误；
C．由题中结构可以得到分子式为 C H N O ，故C错误；
16 28 2 4
D．该分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化反应，不能发生消去反应，D错
误；
6. 【答案】C
【分析】Q为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe；X、Y、Z、R分别位于三个短
周期，原子序数依次增加，则X为H；常温下，YZ 为气体，其分子的总电子数为奇数，则YZ 为NO ，
2 2 2
Y为N，Z为O；
【详解】A．水分子间可以形成氢键，沸点升高，所以简单氢化物沸点:H O>H S，选项A正确；
2 2
B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2，核外电子占据15个原子轨道，因此有
15种不同的空间运动状态，选项B正确
C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，
则水分子的还原性弱于氨分子，选项C错误；
D．由题意可知，该化合物为NH  FeSO  6H O，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，
4 2 4 2 2
由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为392g100%9.2%9.2%9.2%52.0%80g，则固
体化合物为0.5mol氧化铁，选项D正确；
7.【答案】C
【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，K更容易
失去电子，所以第一电离能：Na>K，A正确；
B．Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性： ，
B正确；
C．金刚石熔点低于石墨，金刚石中C-C键长154pm，石墨中C-C键长142pm，C错误；
D．AlF 属于离子晶体， AlCl 属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：
3 3
AlF (1040℃)>AlCl (178℃)，D正确；
3 3
8. 【答案】D
【详解】A．根据标准电极电势知，还原性：Fe2＋＞Cl−，向含2molFeCl 的溶液中加1molPbO ，还原性强的
2 2
Fe2+先与PbO 反应生成Fe3+，滴加KSCN，溶液变红，故A正确；
2
B．Sn4+的氧化性弱于I ，不能氧化I−得到I ，因此溶液不变蓝，故B正确；
2 2
C．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：Sn4 Fe3<Cl ，故对应还原性
2
Sn2 Fe2 Cl，故C正确；
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 2/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}D．氧化性MnO Cl ，MnO能氧化Cl-，所以酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，故D错误；
4 2 4
9. 【答案】B
814
【详解】A．XeF 中氙的价层电子对数=4+ 6，A正确
4
2
B.Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO 分子中Xe有一对孤电子对，XeO 分子中Xe有两对孤电子对，XeO
3 2 3
的键角大于XeO ，B错误
2
C.与较其他稀有气体原子相比，Xe原子半径大，电离能小，化学性质相对活泼，所以含Xe的化合物种类
更多，C正确
D．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，D正确；
10.【答案】A
【详解】A.NaClO 和SO 在H SO 酸化条件下生成ClO ，其中NaClO 是氧化剂，还原产物为NaCl，回收
3 2 2 4 2 2
产物为NaHSO ，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO ，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：
4 2
2NaClO +SO +H SO =2NaHSO +2ClO ↑，A正确；
3 2 2 4 4 2
B. 根据结晶干燥后的产物可知ClO 的还原产物为NaClO ，因此电解装置中阴极ClO 得电子生成ClO -，
2 2 2 2
阳极Cl-失电子生成Cl ，B错误；
2
C. 利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO ，产物为ClO -，则此反应中ClO 为氧化剂，还原产物为ClO -，
2 2 2 2
化合价从+4价降为+3价，H O 为还原剂，氧化产物为O ，每摩尔H O 得到2mol电子，依据电子守恒可
2 2 2 2 2
知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,C错误；
D.NaHSO 晶体中阳离子为Na+,阴离子为HSO -，阴阳离子之比为1:1，D错误
4 4
11. 【答案】B
【详解】A．SiCl 和NCl 的中心原子上的价层电子对数都是4，均采用sp3杂化，SiCl 的中心原子上没有
4 3 4
孤电子对，SiCl 分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，NCl 的中心原子上有1个孤电子对，NCl
4 3 3
分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；
B．由NCl 反应历程图可知，NCl 水解时首先H O中的H原子与NCl 上的孤电子对结合，O与Cl结合形
3 3 2 3
成HClO，而SiCl 上无孤电子对，故SiCl 和NCl 的水解反应机理不相同，B正确；
4 4 3
C．Si-Cl键极性更大，键长更长，SiCl 较CCl 更易水解.C错误；
4 4
D．Si(OH)Cl 也能与H O形成氢键，D错误；
3 2
12.【答案】D
【解析】A．足量新制氢氧化铜悬浊液中含有强碱，过量的碱也能使溴水褪色，因此应先中和上层清液中的
碱再加溴水检验，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶
液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故B错误
C.该体系增压颜色加深是I 浓度增大所致，非平衡移动，故C错误
2
D．[Cu(H O) ]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl ]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H O) ]2+、[CuCl ]2-的混合溶液呈黄绿
2 4 4 2 4 4
色，根据实验现象知，发生了[Cu(H O) ]2+到[CuCl ]2-的转化，故D正确。
2 4 4
13. 【答案】D
1 1
【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Cu原子个数=8 4 14，位于面上、棱上的In原
8 2
1 1
子个数=6 4 4，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Cu、In、Te的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶
2 4
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 3/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}体的化学式为CuInTe ，A正确；
2
1 1 1
B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 , , 可知，D原子的分数坐标分别为
2 2 2
1 1 1
 , , ，B正确；
4 4 8
C．摩尔体积由摩尔质量除以晶胞密度可得
N a2c1036
，C正确；
V  A m3/mol
4
D．D原子在底面的投影点与A、D构成直角三角形，斜边AD的长
 2a 2 c 2 2a2 c2 8a2 c2
d=           pm，D错误；

4

8 16 64 8
14. 【答案】．C
【分析】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，浓度高的为正极，浓度低的为
负极，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极。
【详解】A．浓差电池中由于右侧AgNO ，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢
3
钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电a为阳极，电极b
为阴极；电极b应与Ag(I)相连，故A正确；
B．左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜a、b均为阳离子交换
膜，故B正确；
C．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO 浓度相等(3mol/L)，所以正极析出0.02mol银，增重
3
2.16g，故C错误；
D．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大，pH
减小；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室NaOH的浓度增大，pH增大，故
D正确；
15.【答案】C
【分析】结合题意分析可知，0-a段发生的为：Na PO +HCl=Na HPO +NaCl；a-b段发生的为：
3 4 2 4
Na HPO +HCl=NaH PO +NaCl；b-c段发生的为：NaH PO +HCl=H PO +NaCl；
2 4 2 4 2 4 3 4
【详解】A．结合分析可知，a点溶液溶质成分为Na HPO 、NaCl，且物质的量相等，此时HPO2-会电离和
2 4 4
K 10-14
水解损失，故c(Cl-)＞c(HPO2-)，且HPO2-电离常数K =4.8×10-13，水解常数K = w = ＞K ，故溶
4 4 a3 h K 6.210-8 a3
a2
液呈现碱性c(OH-)＞c(H+)，A正确；
B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，甲基橙由橙变黄时，未将磷酸完全反应，NaOH用量偏小，使测得磷酸浓度
偏小，B正确；
C．pH=12.3时，c(PO 3-)=c(HPO 2-)，pH<12.3时，c(PO 3-)<c(HPO 2-)，C错误
4 4 4 4
D．a点HPO2-会影响水的电离，结合A分析可知以水解促进水的电离为主；而b点H PO- 会影响水的电离，
4 2 4
K 10-14
其电离常数K =6.2×10-8，水解常数K = w = ＜K ，故以电离显酸性抑制水的电离为主，故水的
a2 h K 6.9103 a2
a1
电离程度：a>b，D正确；
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 4/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 【答案】(1)
(2)提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌
(3)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀
Δ
(4)TiO2++x+1H O TiO xH O+2H+
2 2 2
(5)利用同离子效应，促进NH VO 尽可能析出完全
4 3
(6)0.118
高温
(7)2Al+WO W+Al O
3 2 3
【解析】：
(1)基态V原子价层电子排布式为：3d34s2，所以其价层电子轨道表示式为：
(2)对于已球磨粉碎的样品可通过提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌等方式提高浸取
率
(3)减压过滤即抽滤，其过滤速度快，更好的分离固液，所以答案为：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀
Δ
(4)TiO2++x+1H O TiO xH O+2H+
2 2 2
(5)“沉钒”中析出NH VO 时，需要加入过量NH Cl，其目的是利用同离子效应，促进NH VO 尽可能析出
4 3 4 4 3
完全
(6)20mL0.3mol/LNa WO 的滤液中加入等体积的CaCl 溶液(忽略混合过程中的体积变化)，沉淀后消耗CaCl
2 4 2 2
物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol，欲使WO2浓度小于1×10-6mol/L，溶液中
4
c  Ca2+ = K
c
sp


W
Ca
O
C
2
O
-
3  = 9
1

1
1
0
0


6
9 mol/L9103mol/L，则CaCl
2
溶液最小浓度：
4
0.001mol+910-3mol/L0.02L
0.118mol/L。
0.01L
高温
(7)该铝热反应方程式为：2Al+WO W+Al O
3 2 3
17. 【答案】(1) 电石与水反应剧烈，可减缓反应速率 (2) 将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗
(3) (4)C H 2AgNH  OH2H OAg C 4NH H O
2 2 3 2 2 2 2 3 2
(5) 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次
(6)B (7) 6
【详解】(1)电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水可减缓反应速率，避免反应太过剧烈，答案为：
电石与水反应剧烈，可减缓反应速率；
(2)反应产生乙炔气体，锥形瓶内压强增大，影响液体顺利滴下，可将将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗，平
衡气压，利于液体顺利滴下，答案为：将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗；
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 5/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}(3)碳化钙的电子式为：
(4)根据题意可得反应方程为：C H 2AgNH  OH2H OAg C 4NH H O
2 2 3 2 2 2 2 3 2
(5)沉淀洗涤的操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次
(6)锥形瓶不能用待测液润洗；开始滴定后，眼睛注视滴定管锥形瓶内颜色变化；滴定终点时，溶液颜色变
红而非出现红色沉淀，所以②⑤⑨错误；进而确定B选项正确。
(7)根据方程式可知，10mL溶液中，n(Ag+)=n(SCN-)=0.810-3mol，则100mL溶液中总的银离子的物质的量
1.260g
为8×10-3mol，
 

2+n
8103mol，则n=6。
240+170n g/mol
18.【答案】
(1)13 (2)间苯二酚(或1，3—苯二酚)。(3)取代反应 碳碳双键
(4) +HC(OC H ) +3CH CH OH
2 5 3 3 2
HOOC OH 或 HOOC OH
(5)4 ；
(6)
【解析】
(1)A为甲苯，-CH 可以提供一个H与苯环共面，最多有13个原子共面。
3
(2)对比D、F的结构可确定E为 ，名称为间苯二酚(或1,3-苯二酚)。
(3)反应⑥为取代反应，J中官能团有羰基，醚键，碳碳双键。其中碳碳双键为无氧官能团。
(4) 为催化剂， 为 ，和 反应生成 和另一种有机物 ， 为

乙醇，化学方程式为 。
(5)K的分子式为C 16 H 16 O 3 ,依据限制条件 + 可   以 (  确  定2  含5) 两3 个苯环，一个酚酯基，一个酚羟基 + 在 3 羧   酸3  所  连2  苯  环侧。
7 8 1 2
OOC OH
结合对等效氢种类要求， 6 5 4 3 ,剩余2个C必须以-CH 3 形式连在苯环上，2-CH 3
在一个苯环，各有 2 种，所以同分异构体 2x2=4 种，峰面积比为 6:2:1:1 的水解产物结构简式为：
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 6/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}HOOC OH 或 HOOC OH
。
发生酰胺键水解生成 的结构简式为 。
(6)  
19.【答案】：(1)直线形 (2)b-a-d (3)反应1和反应2的产物中N 的体积分数均为50%，可逆反应中反
2
应物必存在，N 体积分数一定小于50%。(4)25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)
2
1
(5) (6)
57
− 2−
4  8−24  +12   3 =16   2+4  2 
【解析】
(1)N O与CO 为等电子体，结构相似，为直线形结构。
2 2
(2)由标准摩尔生成焓可知ΔH = H θ(CH CH COCH )－ H θ(CH CH=CHCH )－ H θ(N O)=b-a-d
1 f m 3 2 3 f m 3 3 f m 2
(3) 反应1,2的产物中N 始终占比50%，在可逆反应中，一定存在反应物，所以N 体积分数最大值一定小
2 2
△ △ △
于50%。
(4)将曲线a上的点(4.2,20.8)和(4.5,13.3)代入Arrhenius经验公式，解得Ea=25kJ/mol，由图可知，b曲线的
活化能更低，改变的条件可能是更换高效催化剂或增大催化剂比表面积，故答案为25；使用更高效的催化
剂(增大催化剂比表面积)
(5) 点和 点温度相同，二者平衡常数的物质的量分数平衡常数 相等，计算 点的 即可，根据已知条件
列出“三段式”：

反应Ⅰ：
开始
3   =     3(  )+  2  (  )⇌   3   2     3(  )+  2(  )
变化
(    ) 1 2 0 0
平衡
(    )    
反应Ⅱ：
(    )1−  2−   
开始
3   =     3(  )+2  2  (  )⇌ 2   3    (  )+2  2(  )
变化
(    ) 1−  2−  0 
平衡
(    )  2  2  2 
点时(  丁  酮  )1−  −  的选2择−性  为−2，  则 2，  丁烯的转  +化2率  ，得 ， ，，
2  2  +  1 1
(   3   2     3) 3  +  =3 2− 1 ×100%=50%  =3  =6
计算可得，平衡时，n( )= mol，n(N O)= mol, n( )= mol,n(N )= mol，
2 2
1 4 1 2
3   =     3 2 3 4  2  3   2     3 3 3
( )2( )2
x2(N )x2(CH CHO) 19 19 1
n(CH CHO)= mol。反应2 Kx 2 3  
3
x2(N O)x(C H ) 8 3 57
1 2 4 8 ( )2( )
3 19 19
(6)电池反应为 中， 在负极失去电子生成 ，电极方程式为：
。 −
4  8+6  2 =4   2+4  2   4  8   2  4  8−24  +
2−
12   3 =16   2+4  2 
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 7/7
{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}