2024年湖北省宜荆荆随恩协作体高三5月联考化学详解_2024年5月_01按日期_23号_2024届湖北省宜荆荆随恩高三下学期5月联考(二模)_2024届湖北省宜荆荆随恩高三下学期5月联考（二模）化学试题

2024 年宜荆荆随恩高三 5 月联考 化学详解 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1. 【答案】A 【解析】A.煤的液化、气化可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故A错误； B. 减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球 变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，B正确； C.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向大气 的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，C正确 D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，减少大气中二氧化碳的含量，故D正确； 2. 【答案】C 高温 【详解】A．2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低 3 2 4 3 为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1molTiCl 转移电子数为7N ，故A正确； 4 A B．基态Ti原子的电子排布为3d24s2，有两个未成对电子，故1mol 基态Ti原子中未成对电子数为2 N ， A 故B正确； C．CO分子中存在一个配位键，所以1molFe(CO) 中含10N 配位键，故C错误； 5 A D．FeCl 溶液中，Fe3+水解：Fe3++3H OFe(OH) +3H+导致阳离子数目变多，2L1molL1的FeCl 溶液 3 2 3 3 中，阳离子数目大于2N ，故D正确。 A 3. 【答案】B 【详解】A．配合物K Fe(CN) 的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规 4 6 则，价电子排布式为：3d6，该中心离子的配体为CN-，配位数是6，故A正确； B．加入足量AgNO 溶液，配合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O中外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与 3 2 5 2 2 Ag+反应，故B错误； C．“杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离C 和C ，C项正确；； 60 70 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D正确； 4. 【答案】A A.向FeBr 溶液中通入过量Cl ，FeBr 中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr 中的组成比，是1:2，故反 2 2 2 2 应离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl =2Fe3++2Br +6Cl−，A错误 2 2 B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，强于碳酸氢根，符合较强酸制较弱酸规律， B正确； C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为 CH CHO2Cu(OH) OH △CH COO Cu O3H O，C正确； 3 2 3 2 2 D．1gH g的物质的量为0.5mol，与足量的I g混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量，由于该反应为可 2 2 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 1/7 {#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}逆反应，达到平衡后，消耗的H g的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则 2 热化学方程式为H (g)I (g) 2HI(g) H 2akJmol1，D正确； 2 2 5. 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知该分子中含3个手性碳，如图： ，故A正确； B．N原子的杂化方式为sp3，故B错误； C．由题中结构可以得到分子式为 C H N O ，故C错误； 16 28 2 4 D．该分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化反应，不能发生消去反应，D错 误； 6. 【答案】C 【分析】Q为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe；X、Y、Z、R分别位于三个短 周期，原子序数依次增加，则X为H；常温下，YZ 为气体，其分子的总电子数为奇数，则YZ 为NO ， 2 2 2 Y为N，Z为O； 【详解】A．水分子间可以形成氢键，沸点升高，所以简单氢化物沸点:H O>H S，选项A正确； 2 2 B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2，核外电子占据15个原子轨道，因此有 15种不同的空间运动状态，选项B正确 C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱， 则水分子的还原性弱于氨分子，选项C错误； D．由题意可知，该化合物为NH  FeSO  6H O，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析， 4 2 4 2 2 由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为392g100%9.2%9.2%9.2%52.0%80g，则固 体化合物为0.5mol氧化铁，选项D正确； 7.【答案】C 【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：NaK，K更容易 失去电子，所以第一电离能：Na>K，A正确； B．Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性： ， B正确； C．金刚石熔点低于石墨，金刚石中C-C键长154pm，石墨中C-C键长142pm，C错误； D．AlF 属于离子晶体， AlCl 属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点： 3 3 AlF (1040℃)>AlCl (178℃)，D正确； 3 3 8. 【答案】D 【详解】A．根据标准电极电势知，还原性：Fe2＋＞Cl−，向含2molFeCl 的溶液中加1molPbO ，还原性强的 2 2 Fe2+先与PbO 反应生成Fe3+，滴加KSCN，溶液变红，故A正确； 2 B．Sn4+的氧化性弱于I ，不能氧化I−得到I ，因此溶液不变蓝，故B正确； 2 2 C．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：Sn4 Fe3b，D正确； 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 4/7 {#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 【答案】(1) (2)提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌 (3)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀 Δ (4)TiO2++x+1H O TiO xH O+2H+ 2 2 2 (5)利用同离子效应，促进NH VO 尽可能析出完全 4 3 (6)0.118 高温 (7)2Al+WO W+Al O 3 2 3 【解析】： (1)基态V原子价层电子排布式为：3d34s2，所以其价层电子轨道表示式为： (2)对于已球磨粉碎的样品可通过提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌等方式提高浸取 率 (3)减压过滤即抽滤，其过滤速度快，更好的分离固液，所以答案为：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀 Δ (4)TiO2++x+1H O TiO xH O+2H+ 2 2 2 (5)“沉钒”中析出NH VO 时，需要加入过量NH Cl，其目的是利用同离子效应，促进NH VO 尽可能析出 4 3 4 4 3 完全 (6)20mL0.3mol/LNa WO 的滤液中加入等体积的CaCl 溶液(忽略混合过程中的体积变化)，沉淀后消耗CaCl 2 4 2 2 物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol，欲使WO2浓度小于1×10-6mol/L，溶液中 4 c  Ca2+ = K c sp   W Ca O C 2 O - 3  = 9 1  1 1 0 0   6 9 mol/L9103mol/L，则CaCl 2 溶液最小浓度： 4 0.001mol+910-3mol/L0.02L 0.118mol/L。 0.01L 高温 (7)该铝热反应方程式为：2Al+WO W+Al O 3 2 3 17. 【答案】(1) 电石与水反应剧烈，可减缓反应速率 (2) 将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗 (3) (4)C H 2AgNH  OH2H OAg C 4NH H O 2 2 3 2 2 2 2 3 2 (5) 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次 (6)B (7) 6 【详解】(1)电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水可减缓反应速率，避免反应太过剧烈，答案为： 电石与水反应剧烈，可减缓反应速率； (2)反应产生乙炔气体，锥形瓶内压强增大，影响液体顺利滴下，可将将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗，平 衡气压，利于液体顺利滴下，答案为：将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗； 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 5/7 {#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}(3)碳化钙的电子式为： (4)根据题意可得反应方程为：C H 2AgNH  OH2H OAg C 4NH H O 2 2 3 2 2 2 2 3 2 (5)沉淀洗涤的操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次 (6)锥形瓶不能用待测液润洗；开始滴定后，眼睛注视滴定管锥形瓶内颜色变化；滴定终点时，溶液颜色变 红而非出现红色沉淀，所以②⑤⑨错误；进而确定B选项正确。 (7)根据方程式可知，10mL溶液中，n(Ag+)=n(SCN-)=0.810-3mol，则100mL溶液中总的银离子的物质的量 1.260g 为8×10-3mol，    2+n 8103mol，则n=6。 240+170n g/mol 18.【答案】 (1)13 (2)间苯二酚(或1，3—苯二酚)。(3)取代反应 碳碳双键 (4) +HC(OC H ) +3CH CH OH 2 5 3 3 2 HOOC OH 或 HOOC OH (5)4 ； (6) 【解析】 (1)A为甲苯，-CH 可以提供一个H与苯环共面，最多有13个原子共面。 3 (2)对比D、F的结构可确定E为 ，名称为间苯二酚(或1,3-苯二酚)。 (3)反应⑥为取代反应，J中官能团有羰基，醚键，碳碳双键。其中碳碳双键为无氧官能团。 (4) 为催化剂， 为 ，和 反应生成 和另一种有机物 ， 为 乙醇，化学方程式为 。 (5)K的分子式为C 16 H 16 O 3 ,依据限制条件 + 可 以 ( 确 定2 含5) 两3 个苯环，一个酚酯基，一个酚羟基 + 在 3 羧 酸3 所 连2 苯 环侧。 7 8 1 2 OOC OH 结合对等效氢种类要求， 6 5 4 3 ,剩余2个C必须以-CH 3 形式连在苯环上，2-CH 3 在一个苯环，各有 2 种，所以同分异构体 2x2=4 种，峰面积比为 6:2:1:1 的水解产物结构简式为： 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 6/7 {#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}HOOC OH 或 HOOC OH 。 发生酰胺键水解生成 的结构简式为 。 (6) 19.【答案】：(1)直线形 (2)b-a-d (3)反应1和反应2的产物中N 的体积分数均为50%，可逆反应中反 2 应物必存在，N 体积分数一定小于50%。(4)25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积) 2 1 (5) (6) 57 − 2− 4 8−24 +12 3 =16 2+4 2 【解析】 (1)N O与CO 为等电子体，结构相似，为直线形结构。 2 2 (2)由标准摩尔生成焓可知ΔH = H θ(CH CH COCH )－ H θ(CH CH=CHCH )－ H θ(N O)=b-a-d 1 f m 3 2 3 f m 3 3 f m 2 (3) 反应1,2的产物中N 始终占比50%，在可逆反应中，一定存在反应物，所以N 体积分数最大值一定小 2 2 △ △ △ 于50%。 (4)将曲线a上的点(4.2,20.8)和(4.5,13.3)代入Arrhenius经验公式，解得Ea=25kJ/mol，由图可知，b曲线的 活化能更低，改变的条件可能是更换高效催化剂或增大催化剂比表面积，故答案为25；使用更高效的催化 剂(增大催化剂比表面积) (5) 点和 点温度相同，二者平衡常数的物质的量分数平衡常数 相等，计算 点的 即可，根据已知条件 列出“三段式”： 反应Ⅰ： 开始 3 = 3( )+ 2 ( )⇌ 3 2 3( )+ 2( ) 变化 ( ) 1 2 0 0 平衡 ( ) 反应Ⅱ： ( )1− 2− 开始 3 = 3( )+2 2 ( )⇌ 2 3 ( )+2 2( ) 变化 ( ) 1− 2− 0 平衡 ( ) 2 2 2 点时( 丁 酮 )1− − 的选2择−性 为−2， 则 2， 丁烯的转 +化2率 ，得 ， ，， 2 2 + 1 1 ( 3 2 3) 3 + =3 2− 1 ×100%=50% =3 =6 计算可得，平衡时，n( )= mol，n(N O)= mol, n( )= mol,n(N )= mol， 2 2 1 4 1 2 3 = 3 2 3 4 2 3 2 3 3 3 ( )2( )2 x2(N )x2(CH CHO) 19 19 1 n(CH CHO)= mol。反应2 Kx 2 3   3 x2(N O)x(C H ) 8 3 57 1 2 4 8 ( )2( ) 3 19 19 (6)电池反应为 中， 在负极失去电子生成 ，电极方程式为： 。 − 4 8+6 2 =4 2+4 2 4 8 2 4 8−24 + 2− 12 3 =16 2+4 2 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 7/7 {#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}