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衢州市 2024 年 6 月高二年级教学质量检测试卷
化学
考生须知：
1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共8页，有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。
3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的4个备选项中只有1个
符合题目要求，多选、错选、不选均不给分)
1．下列属于有机物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列有关 的说法不正确的是（ ）
A． 比 稳定 B． 焰色试验显黄色
C． 的俗名为纯碱 D． 是发酵粉的主要成分之一
3．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．用电子式表示KCl的形成过程：
B．中子数为10的氧原子：
C． 分子的VSEPR模型：
D． 的名称：3-甲基戊烷
4．关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A． 是还原产物
B． 在反应中得到电子
C．1mol 反应转移电子的物质的量为3mol
D．该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3
5．下列溶液中能大量共存的离子是（ ）A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
6．某废催化剂含 、ZnS、CuS及少量的 。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计
实验流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．检验滤液1中是否含有 ，可以选用铁氰化钾溶液
B．步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6%
C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、
D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或 溶液吸收
7．下列说法不正确的是（ ）
A． 和 互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C． 和 互为同系物 D． 和 互为同分异构体
8．下列实验描述正确的是（ ）
A B C D
验证溴乙烷消去产物具有 配制一定物质的量浓 记录滴定终点读数为
验证 对 分解
还原性 度的NaOH溶液 23.40mL
反应有催化作用
9．下列说法正确的是（ ）
A．强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．纤维素能发生酯化反应而淀粉不能
D．煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程10．下列方程式与描述相符的是（ ）
A． 溶液中滴加稀硝酸：
B．向 溶液中加入过量的氨水：
C．将少量 溶液滴入 溶液中：
D．制备烈性炸药TNT：
11．丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是（
）
A．试剂a为NaOH水溶液
B．化合物Q中最多有6个原子共平面
C．聚合物Z的链节为
D．化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2
12．X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于
考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是（ ）
A．沸点： B．氢化物的稳定性：
C． 为非极性分子 D．电负性：
13．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装
置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可
测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是（ ）A．测量侧为电池的正极，电极反应式为：
B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确
D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子
14．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
Ⅰ 慢 Ⅱ 快
Ⅲ 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
相对速率 100 0.023 x 0.0034
下列说法不正确的是（ ）
A．第一步反应的活化能较高
B．加入 ，能促进溴代烷的水解
C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间
D．溶液碱性增强时， 反应速率加快且RBr转化率升高
15．室温下，向10ml浓度均为0.1 的 和 的混合溶液中逐滴加入0.1 的
溶 液 。 已 知 ： 的 ， ， ，
， ．下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 的 和 的混合溶液中存在以下关系：
B．在 和 的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变C．向 和 的混合溶液加入0.1 的 溶液，可能生成碱式碳酸镁
D．加入10ml 0.1 的 溶液后，在上层清液中滴加 溶液无明显现象
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
NaClO 的 pH 大 于
比 较 、
，说明 结
A 配制相同浓度的 溶液与
结 合 的 NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH
合 的能力比 的
能力强弱
强
向1ml 0.02 的 溶液中加 一开始有白色沉淀生成，后白
B 比较AgCl和AgI的 色沉淀变为黄色沉淀，说明
入 1ml 0.1 的 NaCl 溶液，再加
大小
AgCl的 比AgI大
入1ml 0.1 的NaI溶液
取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH
检验未知溶液中是否含 试纸变蓝，说明溶液中含有铵
C 溶液并加热，试管口放置湿润的红色石
有铵盐 盐
蕊试纸
取样品与过量溴水混合，充分反应观察 溴水褪色，说明样品分子中含
D 验 证
现象 有碳碳双键
分子中的碳碳双键
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：
Ⅰ．(1)写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式______。
(2)关于 的说法中错误的是______。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol 的水溶液中加入足量 溶液，产生3mol白色沉淀
D．1mol该配合物中含有的σ键数目为21 ( 为阿伏伽德罗常数的值)
Ⅱ．(1)Ni原子位于元素周期表中______区，其M层上共有______个不同空间运动状态的电子。
(2) 中 键角______(填“大于”“小于”或“等于”) 分子中 键角。
(3)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为① 、② 、③ 、④ ，
有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。
A．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③
B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④
C．电离一个电子所需最低能量：①>③
D．微粒半径：②>③
18．(10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷(
)的结构与乙烷相似，氨硼烷( )极易溶于水。请回答下列问题：(1)立方氮化硼的晶体类型为______。
(2) 形成的化合物中配位键的强度： ______ (填“>”、“<”
或“=”)，理由是______。
(3)下列说法正确的是______。
A．在 所形成的配位键中，B提供空轨道
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷( )>乙烷
C． 的空间结构为平面三角形
D．氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 、
(4) 是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。
①该晶体中 的配位数为______。
②设 为阿伏加德罗常数，则 晶体的密度为______ (用含a、 的最简式表示)。
19．(10分)实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用
(1) 加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应 的焓变 ______ 。
②温度为 ℃时，将物质的量均为 1mol 的 和 充入体积为 1L 的恒容密闭容器中发生反应：
， 达 到 平 衡 时 的 转 化 率 为 ______ 。 已 知 ：
， ， 、 为 速 率 常 数 。 ℃ 达 到 平 衡 时
，则 ______ (填“>”、“<”或“=”)。
(2)二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过 制备得到。方法如下：
Ⅰ．
伴随副反应：
II．
恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照 投料， 的平衡转化率和CO、
的选择性随温度变化如图所示。①下列说法正确的是______。
A．当反应达到平衡时，
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的 从而加快反应速率
②在200~350℃的范围内， 的平衡转化率出现如图所示变化的原因：______
20．(10分)实验室以2-丁醇( )为原料制备2-氯丁烷( )，实验装置
如图所示(夹持、加热装置已略去)：
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
密度/( )
其他
2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶
2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水，不溶于酸
实验步骤如下：
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量 和100mL 12 浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入
45.68mL 2-丁醇，加热一段时间；
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分；
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤；
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：(1)Ⅰ中缺少的仪器名称为______。
(2)步骤1中加入少量 的作用是______．
(3)判断步骤1反应发生的现象______。
(4)步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→______→______→______(填标号，可重复使用)
①10% 溶液洗涤 ②加入无水 固体 ③蒸馏水洗涤
(5)下列说法正确的是______。
A．甲装置应选择容积为150ml的圆底烧瓶
B．甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液
C．该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失
D．步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶
(6)测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，
再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。
21．(12分)美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：① ②
(1)化合物A中的官能团名称是______。
(2)C的结构简式为______。
(3)下列说法不正确的是______。
A．A→E的过程中，采取了保护氨基的方法
B．化合物B中加入 溶液产生白色沉淀
C．化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应
D．化合物C→D的反应类型为取代反应
(4)由F生成G的化学方程式为______。
(5)写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式______。
①含有苯环，能发生银镜反应。② 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
(6)设计以 和乙醛为原料，制备 的合成路线(无机试剂任选，合成
路线示例见本题题干)______。
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参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D C D A C C A
9 10 11 12 13 14 15 16
D D B A C D D B
二、非选择题（共52分）
17．（10分）Ⅰ（1） （2分） （2）C（2分）
Ⅱ（1）d（1分） 9（1分） （2）大（2分） （3）AD（2分）
18．（10分）（1）共价晶体（1分）
（2）>（1分）Cl电负性大， 中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与
形成配位键，即形成的配位键强度低（2分）
（3）ABC（2分） （4）①8（2分） ② （2分）
19．（10分）（1）①-31.4（2分） ②50%（2分） ＜（2分）
（2）①B（2分）。
②温度较低时（200~280℃时）以反应Ⅰ为主，反应放热，升温平衡逆向移动， 平衡转化率降低；温
度较高时（280℃~350℃时）以反应Ⅱ为主，反应吸热，升温平衡正向移动， 平衡转化率升高。（2
分）
20．（10分）（1）冷凝管（1分） （2）作催化剂（1分）（3）圆底烧瓶上层出现油(珠)状物质（2
分）
（4）①③②（2分，有错不给分） （5）BC（2分） （6）60%（2分）
21．（12分）（1）碳氯键、氨基（1分）（2） （1分） （3）BD（2分）
（4） （2分）
（5） （3分）
（6） （3分）
