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2023-2024 学年第二学期浙江省 9+1 高中联盟 3 月选考模拟卷
化学参考答案
1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B
11．A 12．D 13．A 14．B 15．B 16．D
6．【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H O 氧化Fe2+，再加NaOH
2 2
稀溶液，过滤除去Fe(OH) ，往滤液中加入Na SO 、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。“灼
3 2 3
烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，故A正确；溶液1含有硫酸的溶液，
酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，故B错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高
成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，故C正确。
8．【详解】喷泉实验，关闭的止水夹大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，
故A错误；装置②用于Fe(OH) 的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气
2
排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B
错误；根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下
可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确；蒸发
装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，故D错误。
10．【解析】向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl ，硫代硫酸钠和Cl 发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元
2 2
素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为SO 2-，离子方程式为：
4
S O 2-+4Cl +5H O═2SO 2-+8Cl-+10H+，故A错误；NH Al(SO ) 与Ba(OH) 的物质的量之比为1：2，
2 3 2 2 4 4 4 2 2
铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；
离子方程式为：NH ++Al3++2SO 2-+2Ba2++4OH-=2BaSO ↓+Al(OH) ↓+NH •H O；故B正确；二氧化硫
4 4 4 3 3 2
过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO) 溶液中通入过量的SO 气体，离子方程式：
2 2
2H O+Ca2++2ClO-+2SO ═CaSO ↓+2Cl-+4H++SO 2-，故C错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化
2 2 4 4
铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH) +2I-+6H+═2Fe2++I +6H O，故D错误。
3 2 2
12．【解析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做
正极，发生还原反应，Cu2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。根据题中给出的电池开
始工作时，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，可知，甲室电极为负极，发生氧化反应，乙室电
极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室，故A错误；充电时，乙室为阳极，NO -向阳极移动，
3
经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移，故B错误；放电时，乙电极质量增加，外电路有0.2mol电子
通过时，乙室生成0.1mol铜，电极质量增加6.4g，溶液质量减少6.4g，但甲室有0.1molCu2+移动到
乙室，故乙室溶液质量不变，故C错误；放电时，甲室电极反应为：Cu+4NH -2e− [Cu(NH ) ]2+，乙
3 3 4
室电极反应为：Cu2++2e−=Cu，总反应为Cu2++4NH [Cu(NH ) ]2+，根据已知，放电后可利用废热进
3 3 4 ⇌
行充电再生，可知放电过程是放热反应，ΔH<0，故D正确。
⇌
15．【解析】根据M,N点纵坐标的数值可以判断M点所在直线为H BO ，N所在直线为CH NH K（CH NH ）
3 3 3 2， b 3 2
＞的K （H BO ）。
a 3 3
17．（1）6（1分）
（2）SiH （1分）；在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为
4
第三周期氢化物，故a为SiH （1分）
4
（3）共价（1分） （4） （1分）
（5） （1分） （2分） （2分）
2 3 8×24+16×64
3 −30
4 4 ×10
化学高考模拟卷参考答案 第 1 页 共 3 页
{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#}【解析】
根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是apm，则面对角线是 ，
则x＝ pm；Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是apm，则体对角线是 2 ，
2
4 3
则y＝ pm；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×1/8+6×1/2+4＝8，则Cu原子个数16，
3
4
晶胞的质量是 g。由于边长是apm，则MgCu 的密度是 g·cm−3。
2
8×24+16×64 8×24+16×64
3 −30
18．（1） ②1mol（2分 ） ×10
③Pb不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响等（2分）
（2） ①H+、Fe3+、Zn2+（2分，漏写一个扣1分，错写得0分）
（3） ①ZnO（或ZnCO 、Zn(OH) )（1分,其他答案合理给分）
3 2
②4Fe2++O +6H O=4FeOOH+8H+（2分）
2 2
（4） 反应条件温和、不产生SO 污染物、废电解液等物质循环利用（1分）
2
【解析】
根据iii．0.1mol·L－1Fe2＋沉淀为Fe(OH) ，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol·L－1Fe3＋沉
2
淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。0.1mol·L－1Fe3＋溶液PH小于1.5。
19．（1）+(E -E )（1分）；
3 2
（2）①热裂解反应Ⅰ生成CO和H 的比例为1:1，而图像中并不是（1分）
2
100
2010312.4103
（3） 24.8（2分） （2分）
24.81032
1 1
（4） K
p1
K
p2
（1分） 大于（1分） 设T T，即
T′
<
T
，由图可知：
lgK (T')lgK (T)> lgK (T')lgK (T) lgK (T)lgK (T')则：
p2 p2 p1 p1 p1 p1
lg K p2 (T')K p1 (T') lg K p2 (T)K p1 (T) ，即k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH
大于0（2分）
【解析】
(3)由题意玻376.8℃时璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl (s)BaCl (s)+Pt(s)+2Cl (g)、
6 2 2
Cl (g)+I (g)2ICl(g)。BaPtCl (s)BaCl (s)+Pt(s)+2Cl (g)的平衡常数K ’=1.0×104Pa2，则平衡
2 2 6 2 2 p
时p2(Cl )=1.0×104Pa2，平衡时 p(Cl )=100Pa，设到达平衡时I (g)的分压减小pkPa，则
2 2 2
Cl (g)+ I (g) 2ICl(g)
2 2
开始/(kPa) 20.0 0
，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则
变化/(kPa) p 2p
平衡/(kPa) 0.1 20.0-p 2p
0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时p =2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I (g)的分
ICl 2
压为(20.0-p)kPa=(20×103-12.4×103)Pa，p =24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl )=0.1kPa=100Pa，因此反应
ICl 2
2ICl(g)=Cl (g)+I (g)的平衡常数K= ；
2 2
3 3
100×(20×10 −12.4×10 )
3 2
1 (24.8×10 )
(4) ①结合图可知，温度越高， 越小，lgK 越大，即K 越大，说明升高温度平衡
p2 p2
T
2NOCl(g)2NO(g)+Cl (g)正向移动，则NOCl分解为NO和Cl 反应的ΔH>0；
2 2
化学高考模拟卷参考答案 第 2 页 共 3 页
{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#}②Ⅰ.2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I (g) K
2 p1
Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)+Cl (g) K
2 p2
Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)=Cl (g)+I (g)，则2ICl(g)=Cl (g)+I (g)的K=K K ；该反应的ΔH>0；推理过
2 2 2 2 p1 p2
1 1
程如下：设T’>T，即 < ，由图可知：
T′ T
lgK (T')lgK (T)> lgK (T')lgK (T) lgK (T)lgK (T')则：
p2 p2 p1 p1 p1 p1
lg K p2 (T')K p1 (T') lg K p2 (T)K p1 (T) ，即k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH>0；
20．（1）温度过低，反应速率较慢；温度过高，H O 受热分解（2分，过低1分，过高1分）
2 2
（2）AC（2分，漏选得1分，错选得0分）
（3）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（4）当滴入最后半滴酸性 溶液，溶液变 紫红色，半分钟内不褪色（1分）
（5）BCE（2分，漏选得1分，错选得0分）
KMnO4
（6）98.2%（2分）
21．（1） ①. 碳氯键、醛基 （1分） ②.C H NO （1分）
10 7
（2）加成反应 （1分） （3） （2分）
（4） ①.4 （2分）
②. 、 （2分）
（5） （3分）
【解析】
与HCl在催化剂作用下发生加成反应，生成 ， 与 发生加成、
消去反应，生成 ； 在NaOH溶液、加热条件下发生水解反应，生成
等； 在催化剂作用下发生催化氧化，生成 ； 在酸性条件下发生加
成、消去反应，生成 ； 与Cl 在光照条件下发生取代反应，生成 ； 在
2
NaOH溶液中加热，发生水解反应生成 。
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{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#}
