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第一课时 盐类的水解基础练习题
1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
2.下列说法中正确的是 ( )
A.HCO -在水溶液中只电离，不水解
3
B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 ( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法比较
4.0.1mol·L-1 NaHCO 溶液的pH最接近于( )
3
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A.Ba2+、NH +、SO 2-、OH-
4 4
B.H+、Na+、NO -、I-
3
C.Al3+、K+、HCO -、NO -
3 3
D.H+、Ca2+、CO2-、Cl-
3
6.室温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为 amol·L-1与
3
bmol·L-1,则a和b关系为 ( )
A.a>b
B.a=10-4b
C.b=10-4a
D. a=b
7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有
效成分是 ( )
A. SO
2
B. NaCO
2 3
C.KMnO
4
D. NaClO
8.实验测定 NaHCO 溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
3
A.在水溶液中，HCO -仅仅发生水解
3
B.在水溶液中，HCO -仅仅发生电离
3
C.在水溶液中，HCO -的水解程度要大于电离程度
3
D.在水溶液中，HCO -的电离程度要大于水解程度
3
9.相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确
的是 ( )
A.电离程度：HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)①=②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液
pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
选项 A B C D
碱性 AOH> BOH AOH BOH AOHHD HC>HD HCb B.a=10-4b C.b=10-4a D. a=b
解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH COONa水解，促进了水
3
的电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-14 / 10-9mol·L-1=10-5mol·L-1,故a/b=10-9 /10-5=10-4,即a=10-4b。答案：B
7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有
效成分是 ( )
A. SO B. NaCO C.KMnO D. NaClO
2 2 3 4
解析：A项SO 的水溶液呈酸性，C项KMnO 溶液呈中性，NaCO 和 NaCIO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D
2 4 2 3
项水解生成的HClO具有漂白性。答案：D
8.实验测定 NaHCO 溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
3
A.在水溶液中，HCO -仅仅发生水解
3
B.在水溶液中，HCO -仅仅发生电离
3
C.在水溶液中，HCO -的水解程度要大于电离程度
3
D.在水溶液中，HCO -的电离程度要大于水解程度
3
解析：NaHCO 溶液中存在 HCO -的水解：HCO -+H O HCO+OH-, HCO -的电离：HCO - H++CO 2-,因
3 3 3 2 2 3 3 3 3
NaHCO 溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C
3
9.相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确
的是 ( )A.电离程度：HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)①=②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>②D.④>②>①>③
解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微
弱的，所以四种物质中NaCO 电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H+必为最少，先排除B、C项，
2 3
再观察KCl和FeCl ,如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导
3
致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。答案：D
11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液
pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
选项 A B C D
碱性 AOH> BOH AOH BOH AOHHD HC>HD HC7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理
由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC=AOH>HD=BOH,即HC
的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。答案：A
12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CHCOONa溶液、NH Cl溶液、NaHSO 溶液和BaCl 溶液中的一种。
3 4 4 2
已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.D溶液的pH<7
B.C溶液是CHCOONa溶液
3
C.溶液A滴入到 NaHCO 溶液中产生气体
3
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
解析：根据题意可知：A 为NaHSO 溶液，B为NH Cl溶液，C为BaCl 溶液，D为CHCOONa溶液。A项中D的溶
4 4 2 3
液水解显碱性，pH>7,故A错；B项中C为BaCl 溶液，故B错；C项中A滴入到 NaHCO 溶液中，发生反应：H++
2 3
HCO -=H O+CO↑,故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。答案：C
3 2 2
13.下列离子能促进水电离的是（ ）
解析：H+、OH-均抑制水的电离；F-水解：F-+H O HF+OH-,促进水的电离；Na+对水的电离无影响。 答案：C
2
14.下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na CO 水解的实质是Na 与HO电离出的OH-结合生成了NaOH
2 3 + 2
解析：NaCO 水解的实质是与HO电离出的H+结合成HCO -,使c(OH-)增大而显碱性。答案：D
2 3 2 3
15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( )
A. NaHSO B. Na SO C. NaHCO D.NH
4 2 4 3 3
解析：A项，NaHSO 是强酸的酸式盐，不发生水解，错误；B项，NaSO 是强酸强碱盐，不水解，错误；C项是弱
4 2 4
酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性，正确；D项NH 是非电解质，溶于水后生成弱碱，错误。答案：C
316.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的 ( )
①NaCO:CO 2-+2H O HO+CO↑+2OH-
2 3 3 2 2 2
②NH Cl：NH ++ HO NH •HO+ H+
4 4 2 3 2
③CuSO : Cu2++2H O Cu(OH) +2H+
4 2 2
④NaF:F-+H O=HF+OH-
2
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
解析：①应为 CO2-+H O HCO -+OH-, HCO -+H O HCO+OH- (只写第一步也可);④应为 F-+H O HF+
3 2 3 3 2 2 3 2
OH-。答案：B
17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A. CO2- B. HCO - C. Na+ D. NH +
3 3 4
解析:由题给水解过程示意图可知X带一个单位正电荷，再根据右侧的结构模型可判断出X为NH +。答案:D
4
18.常温下，pH均为5的NH Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度( )
4
A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断
解析:NHCl溶液中NH +发生水解：NH ++ HO NH •HO+ H+,即NH +结合HO电离出来的OH-生成NH •HO,促
4 4 4 2 3 2 4 2 3 2
进了水的电离，故c (H+)=1×10-5mol/L;而盐酸中HCl电离出来的H+抑制水的电离，c (H+)=c (OH-)=1×10-9mol·L-1,则
水 水 水
NH Cl溶液中由水电离出的H+浓度比盐酸中的大。答案:B
4
19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是( )
A.HA一定不是弱酸
B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸
D.BOH一定是强碱
解析:一元酸HA溶液、一元碱BOH溶液的浓度相同，体积相同，则HA、BOH的物质的量相等，二者恰好完全反应
生成BA,所得溶液呈酸性说明盐溶液中B+一定发生了水解，消耗了水电离产生的OH-,最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-),
因此BOH一定不是强碱；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若是弱酸，其电离程度大于BOH的电离程度，故选B
答案:B
20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl B.CH COONa C. (NH )SO D.K PO
2 3 4 2 4 3 4
解析:A项中微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、HO五种；B项中微粒有Na+、CHCOO-、OH-、CHCOOH、HO六种；C
2 3 3 2
项中微粒有NH +、SO 2-、NH ·H O、H+、OH-、HO六种；D项中PO 3-分步水解，产生HPO 2-、HPO -、HPO ,有
4 4 3 2 2 4 4 2 4 3 4
K+、PO 3-、H+、OH-、HO、HPO 2-、HPO -、HPO 八种微粒，故KPO 溶液中含微粒种类最多。 答案：D
4 2 4 2 4 3 4 3 4
21.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO-的溶液中：NH +、Na+、Cl-、H+
2 4
B.在室温下pH=12的溶液中：NH +、Na+、SO 2-、Cl-
4 4
C.在强碱溶液中：Na+、K+、CO2-、NO -
3 3
D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO -
3
解析：A项，AlO-能与H+反应生成Al(OH) ,能与NH +发生相互促进的水解反应，不能大量共存；B项，溶液呈碱性，
2 3 4
NH +不能大量存在；D项，溶液呈酸性，该条件下NO -与I-不能大量共存。答案：C
4 3
22.按要求回答下列问题
(1)KHSO 溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)
4
(2)KHCO 溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
3
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为
(4)在NaCO 溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl 溶液，所观察到的现象是
2 3 2
其原因是(离子方程式和简要文字说明)
参考答案：(1)酸 KHSO=K++H++SO2-
4 4(2)碱 HCO -+H O HCO+OH-
3 2 2 3
(3)H++HCO-=H O+CO↑
3 2 2
(4)产生白色沉淀，溶液红色变浅 CO2-+H O HCO -+ OH-,CO 2-+Ba2+=BaCO ↓，Ba2+消耗CO2-,使水解平衡逆移，
3 2 3 3 3 3
碱性减弱，红色变浅
解析(1)KHSO 在水溶液中能完全电离KHSO=K++H++SO2- 溶液显酸性。
4 4 4
(2)KHCO 溶液中HCO -水解：HCO -+H O HCO+OH-显碱性。
3 3 3 2 2 3
(3) H++HCO-=H O+CO↑
3 2 2
(4)Na CO 溶液中CO2-水解：CO2-+H O HCO -+ OH-, (主要)显碱性。加入BaCl , CO2-+Ba2+=BaCO ↓,水解平衡
2 3 3 3 2 3 2 3 3
逆移，碱性减弱，故红色变浅。
