文档内容
第三课时 溶液中离子浓度大小的比较基础练习题
1.已知草酸是二元弱酸，0.2mol/LNaHC O 溶液显酸性，关于NaHC O 溶液中离子浓度关系的叙述
2 4 2 4
不正确的是( )
A. c(Na+)> c(HC O- )> c(C O2- )> c(H C O)
2 4 2 4 2 2 4
B. c(Na+)= c(HC O- ) +c(C O2- )+c(HC O)
2 4 2 4 2 2 4
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC O- )+c(C O2- )+c(HC O)
2 4 2 4 2 2 4
D.c(H+)+ c(HC O)= c(C O2- )+c(OH-)
2 2 4 2 4
2.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(HS)
2
B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H S)
2
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H S)
2
3.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是(
)
A.HY的电离方程式为HY+2HO 2HO++Y2-
2 2 2 3
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解离子方程式为HY-+H O HO++ Y2-
2 3
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)> c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO 三种溶液：c(NaOH)c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
3
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A)
2
5.（双选）25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A.c(SO2-)>c(NH+)>c(H+)=c(OH-)
4 4
B. c(NH +)= 2c(SO 2-)
4 4
C. c(NH +)+c(NH•HO)= 2c(SO 2-)
4 3 2 4
D. c(OH-)+2c(SO2-)=c(H+)+ c(NH +)
4 4
6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是 ( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
7.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH COOH溶液，如图曲线所示
3
的有关粒子浓度关系错误的是( )
A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)
3
B.B点：a=12.5，c(Na+)= c(CHCOO-)>(OH-)= c(H+)
3
C. c(CHCOO-)+ c(CHCOOH)= 2(Na+) =0.1 mol/L
3 3
D.C点：c(CHCOO-):c(CH COOH)=3:2,则CHCOOH的K=1.5×10-5
3 3 3 a
8.已知某一温度下，在0.1mol/L的强电解质NaHA溶液中，c(H+)c(Na+)
3
B.c(CH COOH)>c(CH COO-)
3 3
C. 2c(H+)= c(CHCOO-)- c(CHCOOH)
3 3
D. c(CHCOOH)+ c(CHCOO-)=0.02mol/L
3 3
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分
及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 溶液中：c(NH +)=c(K+)=c(Ba2+)
2 4
B. 将 10mL0.1mol·L-1NaCO 溶 液 逐 滴 滴 加 到 10mL0.1mol·L-1 盐 酸 中 ： c(Na+)>c(Cl-)>
2 3
c(HCO -)>c(CO 2-)
3 3
C.向NH HCO 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7: c(NH+)+ c(Na+)= c(HCO -)+c(CO 2-)
4 3 4 3 3
D.0.2mol·L-1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)
+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
14.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( )
A. c(NH+)= c(SO 2-)
4 4
B. c(NH +)> c(SO 2-)
4 4
C. c(NH+)c(CH COO-)>c(H+)> c(OH-)
3
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.05mol·L-1
3 3
D.混合后溶液中存在c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Na+)+c(H+)
3 3
16.有常温下的四份溶液：① 0.01mol·L-1CHCOOH②0.01mol·L-1HC1③pH=12的氨水④pH=12的
3
NaOH溶液，下列说法正确的是 ( )
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①,③>④
C.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③
D.将①、④混合，若有c(CHCOO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
3
17.常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中：c2(H+)>c(H+)·c(A-)+K
W
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为 0.1mol·L-1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)>
c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1HA 溶液与 0.05mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)
+2c(OH-)
18.常温下，用0.1mol·L-1的盐酸和25.00mL0.1mol·L-1氨水混合。
(1)当加入10.00mL稀盐酸时，溶液中的溶质是 (填化学式),溶液的pH (填
“>”、“<”或“=”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH +)=c(Cl-),此时溶液的pH (填“>”、
4
“<”或“=”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00mL?
(填“是”或“不是”)。其原因是
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl-)> c(NH+),且c(OH-)>c(H+)的关系? (填“会”或
4
“不会”)。其原因是
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl-) c(NH +)，c(OH-) c(H+)。
4
(填“>”、“<”或“=”)
19.将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则：
(1)混合溶液中c(A-) (填“> ”“<”“ =”，下同)c(HA)。
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1mol·L-1
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-) 0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)
(4)25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7,则
HA的电离程度
NaA的水解程度。
20.现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、
⑥NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H+)最大的是 ,最小的是 。(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ (填“>”、“<”或
“=”)⑥,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,用离子方程式说明
其原因：
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序
为
,最终产生H 总量的关系为
2
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CHCOONa溶液，充分混合后，混
3
合液的pH大小关系为① (填“>”、“<”或“=”,下同)③。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤ ⑥。
21.(1)在0.1mol/L的NH Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
4
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的 NaHCO 溶液，pH=8,回答问题：
3
①写出溶液中存在的多种平衡(用离子方程式表示):
②下面关系式正确的是 (填字母)。
A. c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(HCO - )+c(OH-)
3 3
B. c(Na+)> c(HCO - )> c(OH-)> c(H CO)> c(H+)
3 2 3
C. c(OH-)= c(H+)+ c(H CO)- c(CO2-)
2 3 3
D. c(Na+)= c(HCO - )+c(HCO)
3 2 3第三课时 溶液中离子浓度大小的比较基础练习题解析版
1.已知草酸是二元弱酸，0.2mol/LNaHC O 溶液显酸性，关于NaHC O 溶液中离子浓度关系的叙述
2 4 2 4
不正确的是( )
A. c(Na+)> c(HC O- )> c(C O2- )> c(H C O)
2 4 2 4 2 2 4
B. c(Na+)= c(HC O- ) +c(C O2- )+c(HC O)
2 4 2 4 2 2 4
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC O- )+c(C O2- )+c(HC O)
2 4 2 4 2 2 4
D.c(H+)+ c(HC O)= c(C O2- )+c(OH-)
2 2 4 2 4
解析：NaHC O 溶液中同时存在HC O-的电离平衡和水解平衡，由于溶液显酸性，即HC O-的电离
2 4 2 4 2 4
程度大于水解程度，溶液中c(C O2-)>c(HC O),A项正确；根据元素质量守恒可知NaHC O 溶液中
2 4 2 2 4 2 4
Na+的总量等于与草酸相关物质的总量，B项正确；等式左边全是阳离子，右边全是阴离子，根据
电荷守恒存在c(Na+)+c(H+)=c(HC O- )+2c(C O2- )+c(OH-),C项不正确；根据质子守恒可写出c(H+)+
2 4 2 4
c(HC O)= c(C O2- )+c(OH-),或结合电荷守恒和元素质量守恒均可得到 c(H+)+ c(HC O)= c(C O2- )
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4
+c(OH-),D项正确。答案：C
2.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(HS)
2
B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H S)
2
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H S)
2
解析：根据质子守恒可写出c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ 2c(HS),A项错误；根据电荷守恒可写出c(OH-)
2
+c(HS-)+2c(S2-)=c(Na+)+c(H+)B项错误；根据硫元素质量守恒存在 c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS),C
2
项错误，D项正确。答案：D
3.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是(
)
A.HY的电离方程式为HY+2HO 2HO++Y2-
2 2 2 3
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解离子方程式为HY-+H O HO++ Y2-
2 3
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)> c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
解析：由NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度可判断HY为二元弱酸，其电离
2
应分步进行，A项错误；虽然HY-以水解为主，但毕竟水解是微弱的，即溶液中c(HY-)>c(Y2-),B项
错误；HY-的水解离子方程式应为 HY-+H O HY+OH-,C 项错误该溶液因水解显碱性，即
2 2c(OH-)>c(H+),且溶液中c(Na+)>c(HY-),D项正确。答案：D
4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO 三种溶液：c(NaOH)c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
3
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A)
2
解析：根据电荷守恒，混合溶液中一定存在c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),A项正确；pH相等的CH
3
COONa、
NaOH 和 NaCO 三 种 溶 液 ， NaOH 呈 碱 性 ， 浓 度 最 小 ， 根 据 越 弱 越 水 解 ， 可 知
2 3
c(CHCOONa)>c(Na CO),即三种溶液浓度：c(CHCOONa)>c(Na CO)>c(NaOH),B项不正确；根据
3 2 3 3 2 3
混 合 溶 液 的 pH=4, 说 明 溶 液 中 CHCOOH 的 电 离 大 于 CHCOO- 的 水 解 ， 即 溶 液 中
3 3
c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确；NaHA溶液pH=4,说明溶液中HA-的电离程度大于水解
3
程度，即c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A),D项正确。答案：B
2
5.（双选）25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A.c(SO2-)>c(NH+)>c(H+)=c(OH-)
4 4
B. c(NH +)= 2c(SO 2-)
4 4
C. c(NH +)+c(NH•HO)= 2c(SO 2-)
4 3 2 4
D. c(OH-)+2c(SO2-)=c(H+)+ c(NH +)
4 4
解析：稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时 c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒 c(OH-)
+2c(SO 2-)=c(H+)+ c(NH +)可知，2c(SO 2-)=c(NH+), c(NH +)> c(SO 2-),显然A、C项错误。 答案：
4 4 4 4 4 4
BD
6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：
起始浓度/(mol·L-1)
实验编号 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是 ( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
解析：B实验①反应后溶液pH=9,即c(OH-)>c(H+),溶质应是强碱弱酸盐KA(HA为弱酸),根据电荷守
恒：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(A-)可知，溶液中存在c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项正确；根据溶液的
pH=9,由电荷守恒得c(OH-) =c(K+)+c(H+)-c(A-)= mol·L-1,B项不正确；实验②若两者等物质
的量反应，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则 x>0.2,由元素质量守恒得 c(A-)
+c(HA)>0.2/2mol/L=0.1mol·L-1,C 项正确；根据电荷守恒： c(K+)+c(H+)=c(OH-)
+c(A-),由于溶液显中性，即 c(H+)=c(OH-),则 c(K+)=c(A-),离子浓度大小顺序是
c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。 答案：B
7.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH COOH溶液，如图曲线所示
3
的有关粒子浓度关系错误的是( )
A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)
3
B.B点：a=12.5，c(Na+)= c(CHCOO-)>(OH-)= c(H+)
3
C. c(CHCOO-)+ c(CHCOOH)= 2(Na+) =0.1 mol/L
3 3
D.C点：c(CHCOO-):c(CH COOH)=3:2,则CHCOOH的K=1.5×10-5
3 3 3 a
解析：曲线上任意一点都应符合电荷守恒即c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-),A项正确；B点溶液
3
pH=7,若a=12.5,则两者恰好完全反应，溶液的pH应大于7,要使溶液呈中性，a应略大于12.5,B项错
误；根据C点加入25m CHCOOH溶液，可知n(CHCOOH)=2n(NaOH),根据元素质量守恒可知C
3 3
点存在c(CHCOO-)+c(CH COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L,C项正确；根据电离常数Ka=c(CH COO-)·c(H+)
3 3 3
/c(CH COOH),且点c(CHCOO-):c(CH COOH)=3:2,再结合pH=5,c(H+)=1×10-5mol/L,可求得K=1.5×10-
3 3 3 a
5,D项正确。答案：B
8.已知某一温度下，在0.1mol/L的强电解质NaHA溶液中，c(H+)c(Na+)
3
B.c(CH COOH)>c(CH COO-)
3 3
C. 2c(H+)= c(CHCOO-)- c(CHCOOH)
3 3
D. c(CHCOOH)+ c(CHCOO-)=0.02mol/L
3 3
解析：溶液混合后，二者反应，但 CHCOOH 过量，故溶液为等物质的量的 CHCOONa 和
3 3
CHCOOH的混合体系。CHCOOH的电离和CHCOO-的水解相互抑制，但以CHCOOH电离为主，
3 3 3 3溶液显酸性，即 c(H+)>c(OH-),由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-),则有 c(CHCOO-)
3 3
>c(Na+),A正确；CHCOOH电离程度大于CHCOO-水解程度，B不正确；对于C项：由于存在
3 3
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CHCOO-)的电荷守恒①和2(Na+)=c(CH COO-)+c(CH COOH)的元素质量守
3 3 3
恒②,①×2-②可得：2c(H+)=c(CH COO-)-c(CHCOOH)+2c(OH-),所以C错；D项看似是元素质量守
3 3
恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.01mol·L-1,D错误 答案：A
3 3
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分
及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
解析：图中，A-浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L-1的NaA溶
液。由于A-浓度小于0.1mol/L,说明A-水解，即HA是弱酸，A错误；由于A-水解，水解后溶液呈
碱性，B错误；根据元素质量可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确；混合液中粒
子浓度大小关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误。
答案：C
13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 溶液中：c(NH +)=c(K+)=c(Ba2+)
2 4
B. 将 10mL0.1mol·L-1NaCO 溶 液 逐 滴 滴 加 到 10mL0.1mol·L-1 盐 酸 中 ： c(Na+)>c(Cl-)>
2 3
c(HCO -)>c(CO 2-)
3 3
C.向NH HCO 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7: c(NH+)+ c(Na+)= c(HCO -)+c(CO 2-)
4 3 4 3 3
D.0.2mol·L-1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)
+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
解析：等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 溶液中，一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，氢氧化
2
钾为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱，故c(NH +)=c(K+)>c(Ba2+),A错误将等物质的量浓度等体积的
4
NaCO 溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl、NaCO 的混合溶液，碳酸根水解呈碱
2 3 2 3
性，所以各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(CO 2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+),故B错误；
3 3
向NH HCO 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(OH-)=c(H+),溶液中电荷守恒：c(H+)+ c(NH +)+c(Na+)=
4 3 4
c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(OH-),得到c(NH +)+c(Na+)= c(HCO -)+2c(CO 2-),故C错误；0.2mol/L的某一元
3 3 4 3 3
弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中
电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),元素质量守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA),进而推出：c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D正确。答案：D
14.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( )
A. c(NH+)= c(SO 2-)
4 4
B. c(NH +)> c(SO 2-)
4 4
C. c(NH+)c(CH COO-)>c(H+)> c(OH-)
3
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.05mol·L-1
3 3
D.混合后溶液中存在c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Na+)+c(H+)
3 3
解析：二者按物质的量之比 1:1 混合后溶质为 CHCOONa。根据物料守恒，反应后的溶液中
3
c(CHCOOH)+c(CH COO-)= 1/2×0.1mol/L=0.05mol·L-1,正确。CHCOONa水解显碱性，pH>7,B不
3 3 3
正确；离子浓度大小顺序为 c(Na+)> c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+),A不正确；由电荷守恒知：c(Na+)
3
+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-),D不正确。答案：C
3
16.有常温下的四份溶液：① 0.01mol·L-1CHCOOH②0.01mol·L-1HC1③pH=12的氨水④pH=12的
3
NaOH溶液，下列说法正确的是 ( )
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①,③>④
C.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③
D.将①、④混合，若有c(CHCOO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
3
解析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等
的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液；
酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度
最大②③④中水的电离程度相等，A错误；①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，
所以pH①>②;③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度
大于氢氧化钠溶液，则pH③>④,B错误；氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体
积：②>③,C正确；将①、④混合，c(CHCOO-)>c(H+),如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的
3
电离程度大于醋酸根离子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，D错误。答案：C
17.常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中：c2(H+)>c(H+)·c(A-)+K
W
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为 0.1mol·L-1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)>
c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1HA 溶液与 0.05mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)
+2c(OH-)
解析：0.1mol·L-1某一元酸(HA)液的pH=3,说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒
知，c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)·c(A-)+K =c(H+)·c(A-)+c(H+)·c(OH-)=c2(H+),错；B项，由于HA为弱酸，
w
所以pH=3的HA溶液的浓度远大于pH=11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，
错；C项，应为c(A-)>c(Na+)>c(HA) >c(H+)>c(OH-),错；D项，溶液中存在以下两个守恒，元素质
量守恒① c(A)+c(HA)=2c(Na+),电荷守恒② c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-),①+②×2 可得 2c(H+)
-
+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),正确。答案：D
18.常温下，用0.1mol·L-1的盐酸和25.00mL0.1mol·L-1氨水混合。
(1)当加入10.00mL稀盐酸时，溶液中的溶质是 (填化学式),溶液的pH (填
“>”、“<”或“=”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH +)=c(Cl-),此时溶液的pH (填“>”、
4
“<”或“=”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00mL?
(填“是”或“不是”)。其原因是
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl-)> c(NH+),且c(OH-)>c(H+)的关系? (填“会”或
4
“不会”)。其原因是
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl-) c(NH +)，c(OH-) c(H+)。
4
(填“>”、“<”或“=”)
参考答案：(1)NH Cl,NH ·H O >
4 3 2
(2)= 不是 若盐酸体积为25mL时，NH ·H O与HCl恰好完全反应，生成NH Cl溶液呈酸性，
3 2 4
故盐酸体积略少于25mL
(3)不会 溶液中离子所带电荷不守恒(4)> <
解析：(1)NH ·H O+HCl=NH Cl+H O,盐酸不足时，反应后溶液中的溶质为 NH Cl 和过量的
3 2 4 2 4
NH ·H O,NH ·H O
3 2 3 2
NH ++OH-使溶液呈碱性。
4
(2)溶液中的离子种类为：Cl-、NH +、OH-、H+,若c(Cl-)= c(NH+)时，据电荷守恒可知：c(NH +)
4 4 4
+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)
推出c(OH-)=c(H+)
(3) c(Cl-)> c(NH+)时，c(H+)一定小于c(OH-)否则电荷不守恒。
4
(4)盐酸过量时，溶液呈酸性。
19.将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则：
(1)混合溶液中c(A-) (填“> ”“<”“ =”，下同)c(HA)。
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1mol·L-1
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-) 0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)
(4)25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7,则
HA的电离程度
NaA的水解程度。
参考答案：(1)< (2)= (3)> (4)>
解析:(1)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和
NaA,由于c(Na+)>c(A-),说明A-的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)>c(A-)。
(2)由元素质量守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2mol·L-1HA溶液中水的电离受到抑制，因此
前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)。
(4)如果取0.2mol·L-1HA溶液与。1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶
液的pH<7,溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
20.现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、
⑥NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H+)最大的是 ,最小的是 。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ (填“>”、“<”或
“=”)⑥,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,用离子方程式说明
其原因：(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序
为
,最终产生H 总量的关系为
2
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CHCOONa溶液，充分混合后，混
3
合液的pH大小关系为① (填“>”、“<”或“=”,下同)③。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤ ⑥。
解析:(1)酸和碱会抑制水的电离，(H+)或c(OH-)越大，水的电离程度越小。能水解的盐可促进水的电
离，故④中水的电离程度最大，②中水的电离程度最小。
(2)若③和⑥等体积反应，则恰好生成CHCOONa,水解呈碱性，现反应后呈中性，则醋酸过量。由
3
于溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH COO-),由此可得溶液中离子浓度的大小关系。
3
(3)等体积的①、⑤混合，恰好完全反应生成NH Cl,NH +水解呈酸性。
4 4
(4)由于起始时 c(H+) >c(H+) >c(H+) ,c(H+)越大，反应速率越快。由于酸提供的 H+总量
② ① ③
n(H+) >n(H+) =n(H+) ,由此可知产生H 的总量关系为②>①=③
② ① ③ 2
(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH 会挥发，因此溶液
3
的pH:⑤<⑥。
答案(1)④ ② （2）> c(Na+)=c(CH COO-)> c(H+)=c(OH-) (3)< NH ++H O NH •HO+
3 4 2 3 2
H+
(4)②>①>③ ②>①=③ (5)< (6)<
21.(1)在0.1mol/L的NH Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
4
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的 NaHCO 溶液，pH=8,回答问题：
3
①写出溶液中存在的多种平衡(用离子方程式表示):
②下面关系式正确的是 (填字母)。
A. c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(HCO - )+c(OH-)
3 3
B. c(Na+)> c(HCO - )> c(OH-)> c(H CO)> c(H+)
3 2 3
C. c(OH-)= c(H+)+ c(H CO)- c(CO2-)
2 3 3
D. c(Na+)= c(HCO - )+c(HCO)
3 2 3
解析：(1)NH Cl属于强酸弱碱盐，NH +水解溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),则溶液中离子浓度由大到
4 4
小的顺序：c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)。(2)① NaHCO 属于弱酸的酸式盐，溶液中同时存在HCO -
4 3 3的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。② NaHCO 溶液中根据电荷守恒可知 c(Na+)
3
+c(H+)=2c(CO2-)+ c(HCO - )+c(OH-),A项错误；根据溶液的pH=8可知，HCO -的水解程度大于电离
3 3 3
程度，即 c(Na+)> c(HCO - )> c(OH-)> c(H CO)> c(H+),B 项正确；根据元素质量守恒可知
3 2 3
c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO -)+c(H CO),D项错误；将元素质量守恒带入电荷守恒中消去 c(Na+),可得
3 3 2 3
c(OH-)+ c(CO2-)= c(H+)+ c(H CO),C项正确。
3 2 3
答案：(1) c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)
4
(2)①HCO - H++CO 2-、HCO -+H O HCO+OH-、HO H++OH- ②BC
3 3 3 2 2 3 2
