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2023-2024 学年第二学期期初联合调研考试
高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 Cl-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．工业上制备保险粉的反应为 HCOONa+NaOH+2SO Na S O +CO +H O。下列有关说
2 2 2 4 2 2
法正确的是 （ ）
A. Na+的结构示意图为
B. NaOH的电子式为
C. HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1
D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为
3.实验室制备水合肼(N H ·H O)溶液的反应原理为 NaClO＋2NH ＝N H ·H O＋NaCl，
2 4 2 3 2 4 2
N H ·H O能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
2 4 2
A.用装置甲制取Cl B.用装置乙制备NaClO溶液
2
C.用装置丙制备水合肼溶液 D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液
4. 化合物XYZ ME 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有
4 4
Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为
1
n s n -1 ，X
与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A. 元素电负性：E>Y>Z B. 氢化物沸点：M>Y>E
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}C. 第一电离能：X>E>Y D. YZ 和YE -的空间结构均为三角锥形
3 3
阅读下列材料，完成5-7题
含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种
无限长链离子，其片段为 ；CN-结合 H+能力弱于 CO2−。氰化物
3
浓度较低时，可在碱性条件下用H O 或Cl 将其转化为N ；浓度较高时，可加入HCN、Fe
2 2 2 2
和K CO 溶液反应生成K [Fe(CN) ]溶液。
2 3 4 6
5.下列说法正确的是（ ）
A. 基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B. K [Fe(CN) ]中Fe2+的配位数为6
4 6
C. Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN) ]2-
3
D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. N 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
2
B. H O 具有还原性，可用于处理含氰废水
2 2
C. FeCl 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
3
D. Na CO 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
2 3
7. 下列化学反应表示正确的是（ ）
A. NaCN溶液通入少量的CO ：CN-＋CO ＋H O=HCN＋HCO
2 2 2
2
−3
B. Fe与HCN溶液反应：2Fe＋6HCN=2Fe3＋＋3H ↑＋6CN-
2
C. Cl 处理含氰废水：5Cl ＋2CN-＋4OH-=10Cl-＋N ↑＋4H＋＋2CO ↑
2 2 2 2
D. K CO 水解：CO
2 3
23 −＋2H O 2OH-＋H CO
2 2 3
8. 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH) ，已知焙烧后Cr元素以
3
+ 6 价形式存在，下列说法错
误的是（ ）
A. “焙烧”中产生CO B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)
2 2
C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO 2- D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
4
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}9. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应
C. 反应式中化合物X为甲醇 D.异山梨醇分子中有2个手性碳
10.电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与
3
O
3
反应可得MO+。MO+与CH 反应能
4
高选择性的生成甲醇。MO+分别与 CH 、CD 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图
4 4
所示(两者历程相似，图中以CH 示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重
4
的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（ ）
A.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅰ
B. MO+与CD 反应的能量变化应为图中曲线c
4
C. 若MO+与CH D 反应，氘代甲醇的产量
2 2
CH DOD＞CHD OH
2 2
D.若MO+与CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种
3
11. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
分层，下层由紫红 碘在浓KI溶液中的溶解能
往碘的CCl 溶液中加入等体积浓
4
A 色变为浅粉红色， 力大于在CCl 中的溶解能
4
KI溶液，振荡
上层呈棕黄色 力
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
B 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
pH试纸上
向2mL0.1 mol·L-1AgNO 溶液中先
3
先产生白色沉淀，
C 滴加4滴0.1 mol·L-1KCl溶液，再 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl )
再产生黄色沉淀
滴加4滴0.1 mol·L-1KI 溶液
取两份新制氯水，分别滴加 前者有白色沉淀，
D 氯气与水的反应存在限度
AgNO 溶液和淀粉KI溶液 后者溶液变蓝色
3
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}12．工业上可利用氨水吸收
4
S O
2
和 N O
2
，原理如下图所示。已知：25℃时，NH ∙ H O的
3 2
K =1.7×10-5，H SO 的Ka =1.3×10-2，Ka =6.2×10-8，下列说法正确的是（ ）
b 2 3 1 2
A．向氨水中通入SO 恰好生成NH HSO ：
2 4 3
c ( H
2
S O
3
) c ( N H
3
H
2
O ) + c ( S O 23 − )
B．反应NH ∙ H O+H SO NH ++HSO -+H O的平衡常数K=2.21×107
3 2 2 3 4 3 2
C．向氨水中通入SO 至pH=7；
2
2 c ( S O 23 − ) c ( N H +4 ) c ( H + ) = c ( O H − )
D．NO 被NH HSO 吸收的离子方程式：2NO +4SO2− =N +4SO2−
2 4 3 2 3 2 4
13. 肼(N H 是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3mol N H ，一定条件下体系中
2 4) 2 4
存在以下平衡：
I． N H (g) N (g)+2H (g) Ⅱ． 3 N H (g) N (g)+4NH (g)
2 4 2 2 2 4 2 3
不同温度下达到平衡时，N H 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正
2 4
确的是（ ）
A. 曲线a对应的物质是H
2
B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主
C. 体系中还存在2NH (g) 3H (g)+N (g)
3 2 2
D. N点时，体系内n(N ):n(H )为3：4
2 2
二、非选择题，共4题，共61分
14. （15分）电解精炼粗铜过程中，从阳极进入到电解液中的少量砷会与铜一起沉积在阴
极，形成黑铜泥（主要成分是Cu As、Cu As）阻碍精炼正常进行。黑铜泥可用于制备砷
2 3
酸、三氧化二砷等重要化工原料。其部分实验流程如下。
稀硫酸
NaHS SO
H O 2
H O 2 2
2
黑铜泥 浆化 酸浸 沉铜 还原 As 2 O 3
CuS
（1）基态As原子的核外电子排布式为 ▲ 。
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}（2）“酸浸”时提高As元素浸出率的措施有 ▲ （写出任意两项）。
（3）请写出“酸浸”步骤中Cu As反应生成H AsO 的化学方程式 ▲ 。
3 3 4
（4）工业生产中也可以用雄黄（As S ）代替SO 作还原剂。
2 3 2
已知雌黄（As S ）的结构如图，雄黄（As S ）中没有π键
4 4 2 3
且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雄黄（As S ）
2 3
结构图▲。
（5）H AsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的
3 3
分数)与pH的关系如图1所示。
①H AsO 的电离常数分别为Ka =10-9.2、Ka =10-12.1、Ka =10-13.4，则a点pH= ▲ 。
3 3 1 2 3
②工业含As(Ⅲ)废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生
Fe(OH) 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同 pH 条件下铁盐对水中 As(Ⅲ)
3
的去除率如图 2 所示。在 pH=5-9 溶液中，pH 越大，铁盐混凝剂去除水中 As(Ⅲ)的速率越
快，原因是 ▲ 。
图1 图2
15. （14分）英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
（1）C→D的反应类型为 ▲ 。
（2）E的结构简式为 ▲ 。
（3）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是 ▲ 。
5
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
碱性条件水解后酸化得到两种产物，其中一种为α-氨基酸且含有手性碳原子；另一产物分
子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2
（5）1，3-二苯基脲( )是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合
成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ▲
16．（16分）氯化镍（NiCl ∙6H O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料
2 2
制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：①Fe(OH) 完全沉淀pH为3.2；Ni(OH) 完全沉淀pH为9.2。
3 2
（离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全）。
②NiCl 易水解，从溶液中获取NiCl ∙6H O须控制pH<2。
2 2 2
（1）在三颈烧瓶中（装置见右图）加入一定量Ni粉和水，
通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过
滤，制得NiSO 溶液。
4
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有 ▲ 。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是 ▲ 。
（2）将所得NiSO 溶液与NaHCO 溶液混合反应得到NiCO ∙Ni(OH) 沉淀，过滤，洗涤。
4 3 3 2
沉淀反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）所得NiCO ∙Ni(OH) 固体中混有少量Fe(OH) 。
3 2 3
请补充完整由NiCO ∙Ni(OH) 固体制备NiCl ∙6H O的
3 2 2 2
实验方案：
向NiCO ∙Ni(OH) 固体中加入盐酸至固体全部溶解，
3 2
所得溶液中c（Ni2+）=0.1mol/L, ▲ 。
[NiCl 溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、冰水、NiCO ]
2 ． 3
（4）准确称取wgNiCl ∙6H O晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶
2 2
液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的标准溶液EDTA（Na H Y）滴定至终
2 2
点（发生反应Ni2++H Y2- ═NiY2-+2H+），四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、
2
19.98mL、19.60mL，20.00mL则NiCl ∙6H O的纯度为 ▲ %（只列计算式，不
2 2
考虑杂质反应）。
6
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}17.(16分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
（1）已知相关反应的热力学数据如下：
CH (g)+2O (g) CO (g)+2H O(g) ΔH =﹣802.6 kJ·mol−1
4 2 2 2
N (g)+O (g) 2NO(g) ΔH = +182.6 kJ·mol−1
2 2
2NO(g)+O (g) 2NO (g) ΔH =﹣116.4kJ·mol−1
2 2
CH 脱硝反应CH (g)+ 2NO(g) +O (g) CO (g)+2H O(g)+ N (g)的ΔH=▲
4 4 2 2 2 2
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将P(CH ): P(NO ): P(O )=1:1:50的气体与Ar混
4 2
合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和
7
C H
4
转化率随反应温度的变化如图1。当温度低于780K时，
NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是▲ ；高
于780K时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因
是▲ 。
（3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH ，其催化机理如图2所示。在相同条件下，
3
恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE％)随电解电压的变化如
图3所示。已知FE％＝
Q
Q
X
总
，Q ＝nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，
X
F表示法拉第常数；Q 表示电解过程中通过的总电量。
总
① 当电解电压为U 时，催化电解NO生成NH 的电极反应式为 ▲ 。若电路中
2 3
有1mol电子流过，其中生成NH 的选择性为95%，电解池阴极生成的NH 的物质的量
3 3
为 ▲ mol。
②电解电压大于U 后，随着电解电压的不断增大，N O的法拉第效率迅速增大，可能原因
3 2
是 ▲ (吸附在催化剂上的物种可加“*”表示，如*NO、*NOH等)。
{#{QQABSYSEggAAQBAAAQgCQw06CAOQkBGACKoGwAAIIAABiQFABAA=}#}
