文档内容
高一下学期第六单元达标检测卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．反应4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 A．每生成2mol AB时吸收b kJ热量
3 2 2
的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为
B．该反应放出热量
A．υ(NH )＝0.010mol/(L·s) B．υ(O )＝0.0010mol/(L·s)
3 2
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．υ(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．υ(H O)＝0.045mol/(L·s)
2
D．先断裂1mol A—A键和1mol B—B键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成 2mol A
2 ． 室 温 下 ， HO 与 氢 碘 酸 (HI) 反 应 ： HO+2HI=I +2H O ， 已 知 c(HO)=0.1mol/L ，
2 2 2 2 2 2 2 2
—B键，形成新的化学键吸收能量
c(HI)=0.lmol/L，20s后测得HO 的浓度为0.08mol/L，则用HI表示反应速率为
2 2
5．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 化合制备甲醇，已知1mol CO(g)与
2
A．0.001mol·(L·s)−1 B．0.002mol·(L·s)−1
2mol H(g)反应生成1mol CHOH(g)放出116kJ热量。某些化学键的键能数据如表：
C．0.003mol·(L·s)−1 D．0.04mol·(L·s)−1 2 3
3．下列说法正确的是 化学键 C-H H-H C-O H-O
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热
键能/kJ·mol−1 413 436 358 463
B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应．
C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定 则CO中碳氧键的键能是
D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 A．1072kJ·mol−1 B．1130kJ·mol−1 C．431kJ·mol−1 D．946kJ·mol−1
4．已知化学反应A(g)+B (g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是
2 2
6．反应 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反
应速率几乎没有影响的是
A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
B．升温
C．将容器的体积缩小为一半
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班D．保持体积不变，增加HO(g)的量
2
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．在用H 和N 工业合成NH 时，降低温度
2 2 3
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．KSO 与BaCl 在溶液中反应时，增大压强
2 4 2
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能
观察到有电流产生的是
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
9．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H 的反应速率最大的是
2
选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 0.1 6mol·L−1硝酸 10 mL 60
B Mg 0.1 3mol·L−1盐酸 10 mL 60
A．电子由发光二极管经导线流向Fe环
C Fe 0.1 3mol·L−1盐酸 10 mL 60
B．铁环作为柠檬电池的负极
D Mg 0.1 3mol·L−1硫酸 10 mL 60
C．该装置能将电能转变为化学能
10．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
下列描述正确的是
A．容器中化学反应为X(g)+Y(g) Z(g)
B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·s)
C．使用催化剂只能加快0～10s间的反应速率
D．10s时Z的浓度为0.8mol/L
12．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀HSO 溶液中，A极为负极 15．0℃时，将0.1mol N O 置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的
2 4 2 4
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H 2 SO 4 溶液中，电流由D→导线→C 气体逐渐变为红棕色：N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达
③A、C相连后，同时浸入稀H 2 SO 4 溶液中，C极产生大量气泡 到反应限度的是
④B、D相连后，同时浸入稀H 2 SO 4 溶液中，D极发生氧化反应 ①N 2 O 4 的消耗速率与NO 2 的生成速率之比为1∶2
据此，判断四种金属的活动性顺序是 ②NO 的消耗速率与NO 的消耗速率之比为2∶1
2 2 4
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D ③烧瓶内气体的压强不再变化
C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A ④烧瓶内气体的质量不再变化
13．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)已达到平衡状态的 ⑤NO 2 的物质的量浓度不再改变
是 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
A．c(N)∶c(H )∶c(NH)=1∶3∶2 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
2 2 3
B．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
D．每1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
C．v (N )=2v (NH ) 三、非选择题：本题共5小题，共60分
正 2 逆 3
16．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。
14．以反应 为例探究“外界条件对化学反应
T℃时，将0.8mol NO和0.8mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO
速率的影响”。实验时，分别量取HC O 溶液和酸性KMnO 溶液，迅速混合并开始计时，通
2 2 4 4
物质的量随时间变化如图。
过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢：
HC O 溶液 酸性KMnO 溶液
2 2 4 4
编号 温度/℃
浓度/mol·L−1 体积/mL 浓度/mol·L−1 体积/mL
① 0.15 2.0 0.010 8.0 25
② 0.20 2.0 0.010 8.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 8.0 50
④ 0.15 40 0.010 8.0 50
下列说法正确的是
A ． 实 验 ① 测 得 KMnO 溶 液 的 褪 色 时 间 为 40s ， 则 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率
4
v(H C O)=5×10−4mol·L−1·s−1
2 2 4
B ． 实 验 ② 测 定 KMnO 溶 液 的 褪 色 时 间 为 20s ， 则 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率
4
v(H C O)=1×10−3mol·L−1·s−1
2 2 4
C．如果实验③反应所需时间少于实验①，说明温度越高反应速率越快
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率增大，一定是反应放热温度升高的结果(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10min，v(NO)=______mol·(L·min)−1。
(3)下列说法正确的是______。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L
17．利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电
池，请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H↑。
2
(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。
(3)原电池设计及注意的问题：
①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个
电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因
是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。
②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。
③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。
18．某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x=____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A．单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C
B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
19．Ⅰ．已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol−1。
白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：(1)该实验表明此反应 (填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出：做该实
验时，环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃。
(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol·L−1。
Ⅲ．如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体、
②浓硫酸、③硝酸铵固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是 (填序号)。
试根据下表中的化学键键能计算：0.1mol P (白磷)在氧气中充分燃烧放出的能量为 kJ。
4
化学键 P—P P—O O=O P=O
键能/(kJ·mol−1) 198 360 498 585
Ⅱ．将V mL 2.0 mol·L−1 HCl溶液和V mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液
1 2
温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V+V=50mL)。请按要求填空：
1 2
20．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素[CO(NH)]与氰酸铵(NH CNO)互为_____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分
2 2 4
异构体”)，氰酸铵属于_____化合物(选填：“离子”或“共价”)。
(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表：
共价键 H—H N—H N≡N
kJ·mol−1 436 390.8 946
则合成氨反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，生成2mol氨气放出___kJ热量，若1mol N 与
2 2 3 2
3mol H 在一定条件下反应，达到平衡时放出 36.32kJ 热量，则此时 NH 所占的体积分数为
2 3
__________。
(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO和NH ，在一定条件下发生反
3
应：6NO(g)+4NH(g)=====5N(g)+6HO(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是________(不定
3 2 2
项选择)。
a．反应速率4v(NH )=5v(N )
3 2
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N 的物质的量分数不再随时间而发生变化
2
d．容器内n(NO)∶n(NH )∶n(N )∶n(H O)=6∶4∶5∶6
3 2 2选项C正确；D．化学键断裂需要吸收能量，形成新的化学键需要放出能量，并且二者是同时进行
2020-2021 学年高一下学期第六单元达标检测卷
的，选项D错误。答案选C。
5.【答案】A
化学答案（B）
【解析】由题意有CO(g)+2H(g)=CH OH(g)的焓变=反应物总键能之和 生成物总键能之和，设
2 3
CO中碳氧键的键能为x，结合图表提供的化学键的键能，则x+2×436kJ·mol−1-(3×413kJ·mol−1+358
1.【答案】C
kJ·mol−1+463kJ·mol−1)=-116kJ·mol−1，解得x=1072kJ·mol−1，A符合题意；故选A。
【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol。则
6.【答案】A
【解析】A．保持体积不变，充入氮气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，对反应速
0.45mol
v(H 2 O)= 10L =0.0015mol·(L·s)−1。A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH 3 )=×0.0015 率几乎没有影响，A正确；B．温度越高反应速率越快，所以升温反应速率加快，B错误；C．将
30s
容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率增大，C错误；D．浓度越大，
mol·(L·s)−1=0.0010mol·(L·s)−1 ， 故 A 错 误 ； B ． 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 所 以
化学反应速率越快，所以增加HO(g)的量，反应速率加快，D错误；故选A。
2
v(O )=×0.0015mol·(L·s)−1=0.00125mol·(L·s)−1，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以
2
7.【答案】D
【解析】降低温度，合成NH 的反应速率减小；铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氢气；
0.45mol 3
v(NO)=×0.0015mol·(L·s)−1=0.0010mol·(L·s)−1，故 C 正确；D．v(H 2 O)= 10L =0.0015mol·(L·s) 压强的改变只能适用于有气体参加的反应；增大固体的表面积可以加快反应速率。
30s
8.【答案】C
−1，故D错误；故选C。
【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电
2.【答案】B
极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材
【解析】c(HO)=0.1mol/L，c(HI)=0.lmol/L，20s后测得HO 的浓度为0.08mol/L，则过氧化氢
2 2 2 2
料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。
消耗的浓度为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，根据方程式分析，碘化氢的消耗浓度为0.04mol/L，
9.【答案】D
【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁的金属活动性强于铁，所以 C项放
则用碘化氢表示反应速率为 =0.002mol·L−1·s−1，故选B。 出氢气的反应速率最小。A项，Mg与HNO 反应不会产生氢气，B、D两项中只需比较c(H+)的大
3
小即可，HCl为一元强酸，硫酸为二元强酸，故相同浓度的盐酸与硫酸溶液，硫酸溶液中的 c(H+)
3.【答案】D
大于盐酸中的c(H+)，D项符合题意。
【解析】A．化学反应的能量变化大多为热量变化，但不是唯一途径。还可能转化为光能、电
10.【答案】B
能、体积膨胀做功等，A错误；B．放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量，并不
【解析】A．Fe为负极，电子由负极流出经发光二极管、导线流向铜线，故A错误；B．铁比
一定从外界吸收能量，B错误；C．物质具有的能量高，性质活泼，不稳定，故石墨比金刚石稳定，
铜活泼，所以形成原电池时Fe被氧化作负极，故B正确；C．该装置为原电池装置，可以将化学
C错误；D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大
能转化为电能，故C错误；D．酒精为非电解质，酒精溶液不导电，无法形成闭合回路，故 D错误；
小，D正确；故选D。
综上所述答案为B。
4.【答案】C
11.【答案】BD
【解析】A．依据图像分析判断1mol A 和1mol B 反应生成2mol AB，每生成2mol AB吸收
2 2 【解析】A．由图像可知，反应在 10s 时达到化学平衡，此时 X、Y 分别减少了 0.8mol、
(a-b) kJ 热量，选项 A 错误；B．反应能量变化=生成物能量总和-反应物能量总和
0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A错误；B．0～
，选项B错误；C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，10s，X表示的平均化学反应速率为 ，故B正确；C．使用催化剂不仅 /20s=0.0004mol·(L·s)−1，根据反应方程式可知v(H C O)= v(MnO)= ×0.0004mol·(L·s)−1=1×10−3
2 2 4
加快 0～10s 间的反应速度，平衡后的速率也加快，故 C 错误；D．10s 时 Z 的浓度为 mol·(L·s)−1，故B错误；C．实验③和实验①中反应物的浓度不同，温度也不同，无法说明温度对
反应速率的影响，故C错误；D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率增大，也可能是生
成物有催化作用，故D错误；综上所述答案为AB。
，故D正确；答案选BD。
15.【答案】B
12.【答案】C 【解析】①N 2 O 4 的消耗速率与NO 2 的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④
【解析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电 烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不
子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极， 变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。
据此判断金属活动性顺序。①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活 16.【答案】(1)2CO+2NO N 2 +2CO 2
(2)0.02
泼性：A＞B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀
(3)ab
HSO 中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时
2 4
【解析】(1)NO、CO反应产生N 、CO ，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：
浸入稀疏酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相 2 2
连后，同时浸入稀疏酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。
综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，故合理选项是C。 0.80.4mol
2CO+2NO N+2CO ；(2)v(NO)= =0.02mol/(L·min）；(3)a．催化剂可以加快反
2 2
2L
13.【答案】D
10min
【解析】A．达到平衡时各物质的浓度不再改变，但比值不一定是 1∶3∶2，与初始投料和转化率
应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；b．根据图示可知：该反应进行
有关，故A错误；B．反应物和生成物均为气体，所以气体总质量不变，容器恒容，即气体体积不
到10min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；c．平衡时CO
变，所以密度为定值，故B错误；C．若v (N )=2v (NH )，则v (N )=4v (N )，正逆反应速率不
正 2 逆 3 正 2 逆 2
的物质的量是0.4mol，由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，c错误；故合理选项是
相等，反应未达到平衡，故C错误；D．N≡N键断裂为正反应，H-H键生成为逆反应，每1mol
ab。
N≡N键断裂的同时有3mol H-H键生成说明正逆反应速率相等，故D正确；综上所述答案为D。
17.【答案】（2）铜钉(或其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以) 烧杯 导线
14.【答案】AB
（3）电能 负 Fe-2e−=Fe2+ 氧化 SO
【解析】A．混合溶液中KMnO 4 的浓度为 mol/L=0.008mol/L，褪色时间为 【解析】(2)由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为比铁不活泼的金属或者能导电的
非金属，可以是铜钉(或其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以)，稀硫酸为电解质溶液，还需要烧
杯、导线；(3)①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；②
40s，所以 v(MnO)=0.008mol·(L·s)−1/40s=0.0002mol·(L·s)−1，根据反应方程式可知 v(H
2
C
2
O
4
)= 装置中铁钉是原电池的负极，电极反应式是Fe-2e−=Fe2+，铁失电子，发生了氧化反应；③原电池装
置中，阴离子移动向负极，则溶液中的SO离子移向铁钉电极。
18.【答案】(1)2
v(MnO)= (2)0.2mol·(L·s)−1
(3)1mol/L
×0.0002mol·(L·s)−1=5×10−4mol·(L·s)−1，故A正确；B．褪色时间为20s，所以v(MnO)=0.008mol·(L·s)
(4)BC
−1【解析】(1)达到平衡时，生成了 1mol C，测定 D 的浓度为 1mol/L，则生成 D 为 2mol， 【解析】(1)尿素[CO(NH)]与氰酸铵(NH CNO)分子式相同结构不同，而互为同分异构体；氰酸
2 2 4
铵是盐，属于离子化合物；(2)反应N(g)+3H(g) 2NH (g)的反应热ΔH=反应物总键能-生成物
2 2 3
1mol
c 总键能=(946+436×3-390.8×6)kJ/mol=-90.8kJ/mo1，则生成2mol氨气放出90.8kJ热量；若1mol N 与
n(C)∶n(D)=1∶x，解得 x=2；(2)V(C)= = 2L =0.1mol/(L·s)，根据方程式在物质反应关系可知 2
t
2s 3mol H 在一定条件下反应，达到平衡时放出 36.32kJ 热量，则生成氨气的物质的量 n(NH )=
2 3
V(A)∶V(C)=2∶1，所以V(A)=2V(C)=0.2mol/(L·s)；(3)生成1mol C，则根据物质反应转化关系可得B
转化1mol，故平衡时 B由3mol-1mol=2mol，则平衡时 c(C)=2mol÷2L=1mol/L；(4)A．根据反应
2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)可知：单位时间内每消耗2mol A，始终生成1mol C，均为正反应速率， =0.8mol ， 根 据 物 质 反 应 转 化 关 系 可 知 ： 此 时 容 器 中 n(N 2 )=1mol-0.4mol=0.6mol ，
不能说明反应是否达到平衡状态，A错误；B．单位时间内每生成1mol B，则会消耗1mol C，同时 n(H
2
)=3mol-1.2mol=
1.8mol。在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以NH 所占的体积分数为
生成1mol C，说明对于C物质来说V 正 =V 逆 ，反应达到平衡状态，B正确；C．D的体积分数不再 3
变化，说明反应体系中任何一种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；D．根据反应
方程式2A(g)+B(g) C(g)+2D(g)可知：该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此混合气体
；(3)a．该反应达到平衡状态时，5v(NH ) =4v(N ) ，选项
3 正 2 逆
的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，D错误；E．B、C的化学计量数相等，因此不能根据
中没有标明正、逆反应且比例不合适，a错误；b．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是一个反
B、C浓度之比为1∶1判断反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是BC。
19.【答案】Ⅰ．298.2 应前后 气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内气体的物质的量不变，则气体
Ⅱ．(1)释放 低于 的压强不随时间而改变，所以能判断反应达到平衡状态，b正确；c．容器内N 的物质的量分数不
2
(2)3.0 再随时间而发生变化说明浓度不在改变，c正确；d．各物质的物质的量之比为6∶4∶5∶6时反应
Ⅲ．③ 可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始加入的反应物的多少及反应条件有关，不能
【解析】Ⅰ．反应热=反应物总键能-生成物总键能，所以反应 P(s)+5O(g)=P O (s)的
4 2 4 10 说明正、逆反应速率相等或者浓度不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，d错误；故合
ΔH=6×198kJ·mol−1+5×498kJ·mol−1-(4×585kJ·mol−1+12×360kJ·mol−1)=-2982 kJ·mol−1。故 0.1mol 白磷
理选项是bc。
在氧气中充分燃烧放出的能量为298.2kJ。Ⅱ．(1)根据实验结果图所示，5mL HCl溶液和45mL
NaOH溶液反应后的温度是22℃，又盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应，释放能量，可以知道该
实验开始时温度一定低于22℃。(2)HCl和NaOH恰好完全反应时，参加反应的盐酸的体积是 30
mL，由V+V=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；设恰好完全反应时氢氧化钠溶液
1 2
中溶质的物质的量为 n，则 n=2.0mol·L−1×0.03L=0.06mol，所以 NaOH 溶液的浓度为
=3mol·L−1。Ⅲ．a端液面高于b端，说明加入药品后锥形瓶内温度降低，气体压强减小，硝酸铵溶
于水为吸热过程，所以③正确。
20.【答案】（1）同分异构体 离子
（2）90.8 25%
（3）bc
