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2.3.3 物质的量浓度 练习（原卷版）
1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（ ）
A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液
B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液
C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl 溶液
2
D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl 溶液
3
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na SO 溶液中n(Na＋)相同的是
2 4
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO 溶液
3
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO 溶液
4
D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO 溶液混合
3
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将58.5g NaCl溶解在1L水中
B．将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C．将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
D．将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
C．含有N 个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
A
D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1
5．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在 KCl、CaCl 、
2
Ca(NO ) 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，
3 2
则 c(NO －)为( )
3
A．0.3 mol/L B．0.8mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L
6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析
出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
7．下列实验操作正确的是（ ）A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
8．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液
面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入___________________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。
（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。
A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C． 定容时，仰视刻度线
D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线
9．实验室欲配制200mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙
⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。
回答下列问题：
（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。
（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。
②若没有进行A操作______。
③E操作时，若定容时俯视刻度线______。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。
