文档内容
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素
二. 目标：
1. 了解原子是由质子、中子、电子构成的，初步了解相对原子质量。
2. 了解元素的概念，元素符号的意义，能记住并会正确书写常见元素的元素符号，能根据
元素的名称判断元素的类别：了解元素在自然界的存在形态和地壳中各元素的含量。
3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到某一元素的其他信息。
三. 重点、难点：
1. 重点：
（1）原子的构成。
（2）正确书写元素的符号和名称。
（3）元素、原子、分子之间的关系。
2. 难点：
（1）元素符号的意义。
（2）元素、原子、分子之间的关系。
【例题分析】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 原子是不能再分割的粒子 B. 元素是具有相同质子数的粒子的总称
C. 同类元素组成的物质不一定是单质 D. 原子的质子数等于中子数
评析：本题通过对几个概念的辨析，加深对几个概念的理解。原子在化学变化中不能再
分，但它本身是可以分割成质子、中子、电子的，A是错误的；微观粒子包括分子、原子、质子、
中子、电子，以后要学到的离子等等，具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如水分子
（HO）与氖原子（Ne）是具有相同质子数，它们不可能是同一种元素，B是错的；由同种元素
2
组成的物质不一定是单质，如氧气（O）与臭氧（O）的混合物，由氧元素组成，但却是混合物，
2 3
只有由同种元素组成的纯净物才是单质，C是正确的；有的原子质子数等于中子数，有的原
子质子数不等于中子数，D也是错误的。答案：C
[例2] 下列关于二氧化硫（SO ）的说法正确的是（ ）
2
A. 由氧元素和硫元素组成的 B. 由2个氧元素和1个硫元素组成的
C. 由2个氧原子和1个硫原子构成的 D. 二氧化硫是由二氧化硫分子组成的
评析：题目的主体二氧化硫（SO ）是宏观物质，物质是由元素组成的，二氧化硫（SO ）由
2 2
氧元素和硫元素组成，A是正确的；元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，B是错误的；2个氧原子和1个硫原子只能构成1个二氧化硫分子，不可能构成二氧化硫这种宏观物质，C是
错的；二氧化硫是由大量的二氧化硫分子构成的，D是错的。答案：A
[例2] 现有① 液氧 ② 空气 ③ 硫粉 ④ 冰水混合物 ⑤ 氯酸钾 ⑥ 食盐水 ⑦ 二氧化硫
⑧ 铝箔在氧气中完全燃烧的生成物等8种物质，其中属于混合物的是 ，属于化
合物的是 ，属于单质的是 。
评析：本题主要考察物质的简单分类，如图所示：
要正确区分物质的类别，首先要理解混合物、纯净物、单质、化合物等概念，弄清概念的
关键词、概念的范围、层次。单质和化合物都属于纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，
化合物是由不同元素组成的纯净物，另外有时还要看构成物质粒子的种类，如④ 冰水混合
物是同一种物质的两种不同状态，只有一种水分子，是纯净物。
答案：②⑥；④⑤⑦⑧；①③
【模拟试题】
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 在原子里，质子数等于（ ）
A. 中子数 B. 中子数和电子数之和C. 核外电子数 D. 中子数和电子数之差
2. 有关相对原子质量的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量的单位是克
B. 相对原子质量是质子质量与中子质量之和
C. 相对原子质量就是原子的质量
D. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位值单位为1
3. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
4. 下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 原子一定是由质子、中子、电子构成的
B. 在同一原子中质子数等于电子数，质子数不一定等于中子数
C. 原子质量约等于质子质量和中子质量之和
D. 原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对原子质量
5. 一种元素与另一种元素的根本区别在于有不同的（ ）
A. 质量 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 电子数
6. 比较二氧化碳（CO）和二氧化硫（SO ）各1个分子，下列数值中相等的是（ ）
2 2
A. 含氧的分子数 B. 含氧的质量百分数
C. 含氧原子个数 D. 含氧元素的个数
7. 下列元素符号书写不正确的是（ ）
A. 镁Mg B. 磷P C. 氮N D. 氯Cl
8. 2H表示（ ）
A. 两个氢原子 B. 两个氢分子
C. 两个氢元素 D. 两个氢气
9. 在国际上，化学元素符号统一采用（ ）
A. 英文 B. 阿拉伯文 C. 拉丁文 D. 法文
10. 下列元素在地壳中的含量（质量分数）由大到小排列正确的是（ ）
A. Al、O、Fe、Si B. O、Si、Fe、Al
C. O、Si、Al、Fe D. Fe、Al、Si、O
11. 在氧气（O）、二氧化碳（CO）、二氧化锰（MnO ）、过氧化氢（HO）四种物质中，下列
2 2 2 2 2
叙述正确的是（ ）
A. 都是氧化物 B. 都是化合物
C. 都含有一个氧分子 D. 都含有氧元素
12. 由两种元素组成的物质不可能是（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物
13. 原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ）
A. 质子 B. 质子和中子 C. 质子和电子 D. 中子和电子
14. 下列概念前者包括后者的是（ ）
A. 氧化物、化合物 B. 混合物、化合物
C. 纯净物、化合物 D. 化合物、单质
15. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈得·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光
光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动
C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解
二. 填空题16. 写出下列元素的符号或名称：
硫 汞 氖 Ag Al
Cl 氮 Ca Cu 硅
Mg Mn 钠 He Ar
钡 Fe 钾 Ba P
用元素符号回答：上述元素中属于金属元素的有 ，
属于稀有气体元素的有 ，属于非金属元素的有 。
17. 在原子中，原子核所带 与核外 所带的 相等， 相
反，因此整个原子 电性。
18. 用元素符号表示下列意义：
（1）氧元素 （2）1个氧原子 （3）钾元素
（4）4个钾原子 （5）氖元素 （6）2个硅原子
19. 构成原子的微粒，如图所示：
核电荷数= 数= 数
20. 用“构成”或“组成”填空。
（1）氧气是由氧元素 ；氧气是由氧分子 ；而1个氧分子是由2个氧
原子 。
（2）水是由氢、氧两种元素 ；水是由分子 ；1个水分子是由1个氢
原子和1个氧原子 。
21. 用下图提供的信息回答下列问题：
（1）镁元素的原子有 个质子，核外有 个电子， 个中子。
（2）镁元素位于元素周期表的 周期， 族。
22. 写出下列符号的意义：
H 、 2H xS
23. 完成下表空白格。
元素符号 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量
H 1 1
C 6 6
Na 11 12
Fe 26 56
认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律，例如：在原子中，核电荷数=质子数=
核外电子数。还能总结出：
（1）
（2）
（3）
三. 推理题24. 跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子
的质量跟相对原子质量相比较，均约等于1。所以，相对原子质量≈质子数+中子数，已知某
一原子的相对原子质量为27，质子数比中子数少1，它的核电荷数为多少？【试题答案】
一.1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. C 7. D 8. A
9. C 10. C 11. D 12. A 13. B 14. C 15. A
二.16. S；Hg；Ne；银；铝；氯；N；钙；铜；Si；镁；锰；Na；氦；氩；Ba；铁；K；钡；磷；Hg；Ag；Al；
Ca；Cu；Mg；Mn；Na；Ba；Fe；K，Ne；He；Ar，S；Cl；N；Si
17. 正电荷；电子；电量；电性；不显
18.（1）O （2）O （3）K （4）4K （5）Ne （6）2Si
19. 质子；中子；电子；质子；核外电子
20.（1）组成；构成；构成 （2）组成；构成；构成
21.（1）12；12；12 （2）三；ⅡA
22. 1个氢原子；氢元素；2个氢原子；x个硫原子
23.
元素符号 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量
H 1 1 0
C 6 6 12
Na 11 11 23
Fe 26 26 30
（1）相对原子质量≈质子数+中子数
（2）中子数不一定等于质子数
（3）原子核中不一定含有中子
三.24. 13
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 005
内容标题 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素
分类索引号 G.901 分类索引描述 学习资料
主题词 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素 栏目名称 同步课堂
编稿老师 审稿老师
