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第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原 子
1、原子的构成
（1）原子结构的认识 质子（带正电）
原子核
( 带 正
原子 电)
中子（不带电）
电子（带负电）
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷
数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（A ）：
r 某原子的质量
⑴ 相对原子质量=
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
课题2 元 素
一、 元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：
元 素 原 子
含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数
从微观描述物质（或分子）的构成。常
区 从宏观描述物质的组成。常用来表
适用 用来表示物质由哪些原子构成或分子
别 示物质由哪几种元素组成。如水由
范围 由哪些原子构成，如水分子由氢原子和
氢元素和氧元素组成
氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O
二、 元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还
表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符
号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、 元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
3、元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的原子序数 1H 表示元素符号
表示元素名称
氢
表示元素的相对原子质量 1.008
4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
课题3 离子
一、核外电子的排布
质子数 电子层
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
+17
②+：表示原子核的电性 电子层上
的电子数
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可
省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离
子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
7、离子与原子的区别与联系
离 子
粒子的种类 原 子
阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
区
粒子电性 不显电性 显正电 显负电
别
符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示
相互 阳离子 失 去 电 子 原子 得 到 电 子 阴离子
转化 得到电子 失去电子
相同
都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
点
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4 化学式和化合价
一、 化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某
种物质的一个分子的构成。如：HO：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组
2
成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能
表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO ； 4HO：表示4个水分子。
2 2
4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；HO：2表示
2
一个水分子中含有2个氢原子。
5、化学式的书写：
⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：
H、氧气：O
2 2
②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个
数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
+2-1 +1 -2
Fe O； 氯化镁：MgCl； 硫酸钠：NaSO
3 4 2 2 4
6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
例如：NO：一氧化二氮；MgCl ：氯化镁；Mg(OH) ：氢氧化镁；Al(NO )：硝酸铝。
2 2 2 3 3
二、 化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
+2
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl
2。
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
+2
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：Mg
+a -b
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A B 为例,
m n
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO 氢氧根：OH 碳酸根：CO 硫酸根：SO 磷酸根：PO 铵根：NH
3 3 4 4 4
7、必须背熟的离子符号：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH ＋ Cl－ O2－ S2－ SO 2－ CO2－ NO －
4 4 3 3
OH－ PO 3－等
4
三、有关化学式的计算 以A B 为例
m n
1、相对分子质量的计算 Mr(A B )＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
m n
2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
某元素的质量
某元素的质量分数＝ ×100%
物质的质量
Ar(A)×m
×100%
A%= Ar(A)×m＋Ar(B)×n
