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九年级上学期期末模拟化学试卷解析版
一．选择题（每小题只有一个答案正确）
1．家庭厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．米饭煮熟 B．液化石油气燃烧 C．水沸腾 D．菜刀生锈
考点：化学变化和物理变化的判别．
.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化
和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成．
解答：解：A、有新物质生成，属于化学变化．
B、生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
C、水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选C
点评：本题主要考查了物质的两种变化方面的知识，从分子的角度看待新物质的变化关系，
这样更好理解变化的本质特征．
2．下列图标中属于消防安全标志的是（ ）
A．①② B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④
考点：防范爆炸的措施；保护水资源和节约用水．
.
专题：公共标志型．
分析：根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．
解答：解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：①表示禁止吸烟；②表示国家节水标志；③表示禁
止放易燃物；④表示可回收标志⑤表示禁止烟火；
故选C．
点评：本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力．
3． “84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
考点：有关元素化合价的计算．
.
专题：化学式的计算．
分析：根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合价及化合物中元素
的正负化合价的代数和为0来解答．
解答：解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）=0
解得x=+1
故选C．
点评：本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化
合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题．
14． 2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化
剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C H O ．下列说法中正确的是（ ）
24 38 4
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C H O 中碳、氧元素质量比为6：1
24 38 4
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C H O 分子中含有66个原子
24 38 4
考点：有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
.
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据其化学式为C H O ，可知塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三
24 38 4
种元素组成的化合物，其分子由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成．
解答：解：A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯
的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390不属于有机高分子，故A不正确；
B、根据化学式为C H O ，C H O 中碳、氧元素质量比=（12×24）：（16×4）=9：2≠6：
24 38 4 24 38 4
1，故B不正确；
C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、
氧三种元素组成的化合物，因此不属于氧化物，故C不正确；
D、一个C H O 分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子，故D
24 38 4
正确；
故选：D．
点评：化学式可以表示物质的组成及分子构成，根据物质的化学式可判断物质的类别、可计
算组成元素质量比等．
5．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供
的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D．碘盐中含有碘酸钾（KIO ），KIO 中碘元素的化合价为﹣1价
3 3
考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子
结构示意图．
.
专题：微观粒子模拟图型．
分析：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对
原子质量、原子核内质子数；
B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外电子数，最外层电子数；
C、由汉语名称“碘”，可知其元素种类；由碘原子的结构示意图，可知在化学反应中失
去电子情况；
D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，可以求出KIO 中碘元素的化合价．
3
解答：解：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相
对原子质量为126.9，原子核内质子数为53，故A正确；
B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故B
正确；
C、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素；由碘原子的结构示意图，可知在化学反应
2中容易得到电子，故C正确；
D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，设KIO 中碘元素的化合价为x，则
3
（+1）+x+3×（﹣2）=0，故x=+5价，故KIO 中碘元素的化合价为﹣1价，说法错误，故D
3
错误．
故选D．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联
系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．
6．（3分）（2009•镇江）最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属
材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
.
专题：生活实际型．
分析：根据燃烧的条件进行分析，燃烧的条件是：
（1）物质具有可燃性．
（2）可燃物与氧气接触．
（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．
解答：解：A、纸张是可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的性质，不能降低，故B错误；
C、加热时，水蒸发吸热，达不到纸的着火点，纸不会燃烧，故C正确；
D、加热时，空气充足，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了物质燃烧的条件问题．
7．（3分）（2013•武汉）化学知识在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．血红蛋白质中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血
B．回收废弃的塑料可以减少白色污染
C．肥皂水可以区分硬水和软水
D．汽油着火可以用水来扑灭
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；硬水与软水；灭火的原理和方法；白色
污染与防治．
.
专题：化学与生活．
分析：A、根据血红蛋白质组成元素分析；
B、根据减少白色污染的措施分析；
C、根据区分硬水和软水的方法分析；
D、根据汽油的密度比水小，难溶于水分析．
解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血．故A说法正确；
B、回收废弃的塑料可以减少白色污染．故B说法正确；
C、肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的水是硬水，遇肥皂水产生的
泡沫多的水是软水．故C说法正确；
3D、由于汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水
流动甚至还能扩大着火面积．故汽油着火不可以用水来扑灭．故D说法不正确．
故选D．
点评：化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题．
8．（3分）（2013•黄石）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO 溶液中，一
4
段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同
的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动
性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
考点：金属活动性顺序及其应用．
.
专题：压轴实验题；金属与金属材料．
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位
置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．
解答：解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现
4
红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别
放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在
丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A
正确，B、C、D错误．
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
9．（3分）（2011•南充）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的用
途．
.
专题：结合课本知识的信息．
分析：A、根据干冰易升华的特性来考虑；
B、根据酸使紫色石蕊试液变色情况来考虑；
C、根据石灰石与硫酸反应的实际情况来考虑；
D、不支持燃烧，也不能燃烧的气体不仅仅是二氧化碳．
解答：解：A、干冰易升华，需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石
蕊试液变红，故B错误；
C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的
继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故D
错误．
故选：A．
点评：通过回答本题要知道干冰用于人工降雨是利用了干冰易升华的特性，酸能使石蕊试液
变红，硫酸不能用来实验室制取二氧化碳，既不能燃烧又不支持燃烧的气体不一定是
二氧化碳．
10．（3分）小明用“三”对初中所学化学知识进行了归纳总结，其中正确的是（ ）
A．大气污染产生的环境问题有“三种”：温室效应、臭氧层破坏、水体富营养化
B．不显电性的微粒有“三种”：质子、中子、电子
C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点
4D．过滤操作用到的仪器只有“三种”：漏斗、烧杯、铁架台
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；过滤的原理、方法及其应用；燃烧与燃烧的
条件．
.
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据已有的知识进行分析，大气污染引起的环境问题有温室效应和臭氧层破坏等，质
子带正电，电子带负电，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，过滤
用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒等．
解答：解：A、大气污染引起的环境问题有温室效应和臭氧层破坏等，水体富营养化是水的污
染造成的，故A错误；
B、质子带正电，电子带负电，故B错误；
C、燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C正确；
D、过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．要求同学们
加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
二、非选择题
11．（6分）①天然气的主要成分 CH ；②三个钙离子 3C a 2 + ；③三个钠离子 3N a + ；
4
④2H O 2 个水分子 ；⑤两个氮原子 2N ；⑥碳酸钠 N a CO ．
2 2 3
考点：化学符号及其周围数字的意义．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达
其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解
答此类题目．
解答：解：①天燃气的主要成分是甲烷，化学式为CH ．
4
②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
元素符号前加上相应的数字；因此三个钙离子表示为：3Ca2+；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离
子符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+．
④根据分子的表示方法，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2H O
2
表示2个水分子；
⑤原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为：2N；
⑥碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学
式可表示为：Na CO ；
2 3
故答案为：①CH ②3Ca2+③3Na+④2个水分子⑤2N⑥Na CO
4 2 3
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的
了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．①煤 ②氧气 ③二氧化碳
三种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ② ；
（2）制冷剂“干冰”的成分是 ③ ；
（3）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 ① ．
考点：氧气的用途；二氧化碳的用途；化石燃料及其综合利用．
.
专题：物质的性质与用途．
5分析：（1）氧气能够供给呼吸；
（2）二氧化碳的固体称为干冰；
（3）石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食．
解答：解：（1）氧气能够供给人类和动物呼吸．故填：②．
（2）“干冰”的成分是二氧化碳．故填：③．
（3）煤属于化石燃料，被称为工业的粮食．故填：①．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是
由物质的哪种性质决定的．
13．（5分）（2010•兰州）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．每年世界
上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是
铁跟 空气中的氧气和水 等物质相互作用的结果．试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：
① 刷油漆 、② 涂油等（凡合理答案均可） ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀
盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： F e O +6HCl=2FeCl +3H O ．而放置在空气中
2 3 3 2
的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）： 4Al+3O =2Al O ．
2 2 3
考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用．
.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
分析：铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保
护膜角度考虑．
解答：解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果，
防锈的方法使其与氧气隔绝，可涂保护膜或涂油．盐酸能与钢铁制品表面的铁锈（主要
成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中
的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以
具有良好的抗腐蚀性．
故答案为：空气中的氧气和水；刷油漆；涂油等（凡合理答案均可）；
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；4Al+3O =2Al O ．
2 3 3 2 2 2 3
点评：本题难度不大，掌握金属生锈的原因、防止金属生锈的方法、金属的化学性质等是正确
解题的关键．
14．（4分）（2010•南昌）2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关
注．
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作时 过滤 ；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 煮沸 ；
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H O，则X的化学式为 C l ；
2 2
（4）“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是 B ．
A．水是有机物，能赋予生命 B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C．水是人体主要的功能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧
气．
考点：过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；常见的溶剂；有机物与无机物的区别；有关
化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；生命活动与六大营养素．
.
专题：生活实际型．
分析：（1）过滤可以除去水中的不溶性物质；
（2）加热煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式；
（4）水是一种宝贵的自然资源，没有水就没有生命．
6解答：解：（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤．故答案为：过滤；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸．故答案为：煮沸；
（3）由化学方程式和质量守恒定律可知，1个X中含有2个氯原子，是氯气．故答案为：
Cl ；
2
（4）水属于无机物，人体的主要供能物质是糖类物质，水不能提供人体所需的氧气，水
是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡．故填：B．
点评：解答本题要掌握净化水的方法，充分理解化学方程式的含义，理解水对人类的重要意
义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15．（11分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：① 酒精灯 ；② 集气瓶 ．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 B （填字母标号，下同）发生装置，写
出该反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用
2 2 2 2
D 装置．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 B （填序号），其反应的化
学方程式是 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
（4）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
．将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 防
止水倒吸造成试管炸裂 ．
（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以
用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 b （填“a”或“b”）进入F中．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；
（2）根据实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的分析；根据
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理分析；根据排水法收集的氧气较为纯
净分析；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，
并据反应原理书写方程式；
（4）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写方程式，并据制取氧气的注
意事项分析解答；
（5）排水法量取气体体积气体应“浅入深出”，据此进行分析解答．
解答：解：（1）根据常用仪器可知①是酒精灯、②是集气瓶；故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体，发生装置
7应选B；该反应的化学方程式为2H O 2H O+O ↑；氧气的密度比空气大，不易
2 2 2 2
溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净；故答案为：
B；2H O 2H O+O ↑；D；
2 2 2 2
（3）在常温下用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热；碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：B；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；实验结束，停止加热
前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸造成试管炸裂，故答案为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；防止水倒吸造成试管炸裂；
4 2 4 2 2
（5）气体应“浅入深出”，因此该气体应从b端进入F中；故答案为：b．
点评：本题考查注重基础，主要考查了实验室制取气体的装置选取及实验和注意事项，难度
不大．
16．（7分）A～H是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，F为黑色
粉末，G为红色固体单质，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A C ，B F e O ，F CuO ．
2 3
（2）反应①的化学方程式为 2F e O +3C 4Fe+3CO ↑ ；
2 3 2
（3）写一个能实现反应③的化学方程式 Fe+CuSO ═ FeSO +Cu ．
4 4
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：框图型推断题．
分析：根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为红色固体单质，则G是铜，A为黑色
固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是
氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C
能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，据
此解答．
解答：解：G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温
能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可
能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧
化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；
（1）A是碳，B是氧化铁，F是氧化铜，故填：C，Fe O ，CuO；
2 3
（2）碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑；
2 3 2
（3）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接
得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．
书写反应的化学方程式要注意配平．
817．（12分）（2011•崇安区二模）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜
质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金
属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬
能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO ）溶液…
4
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一 实验二 实验三
实验
方案
实验 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变 无现象 铝片表面产生气泡较快．
现象 蓝色．
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应，反应
率较慢． 速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 A l 、 C r 、 C u （或 “ ② ” ）
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面氧化物（或污物） ．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 Cr+H SO =CrSO +H ↑ ．
2 4 4 2
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序
中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 ．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对
位置关系，这三种药品可以是 A 1 、 CrSO 溶液、 C u ．
4
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：① 金属与酸发生置换反应 ② 金属与盐发
生置换反应 ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．
.
专题：压轴实验题；科学探究．
分析：【实验过程】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间可
发生的反应，推断Al、Cr、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序．
【回答问题】（1）根据金属的性质，分析实验前进行打磨的目的；
（2）根据实验一的现象及探究结果，判断实验中所发生的反应，用化学方程式表示反
应；
（3）根据验证三种金属活动性的方案设计思路，分析实验方案不可行的原因；
（4）根据所探究的三种金属的活动性，可以借助“三选中”的设计思路，另行设计检
验三种金属活动性的方案，写出所需要的药品；
【归 纳】总结比较金属活动性的实验方案．
解答：解：【实验过程】实验现象：铜在金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，因而
实验二无现象；
结论：根据铝与稀硫酸发生反应的实验现象：铝片表面产生气泡较快，参照铬与稀硫酸
反应的现象与结论，可得出结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；根据铝、铬
与稀硫酸反应放出氢气的速率，可知铝的活动性比铬强，因此三种金属的活动性顺序
为Al、Cr、Cu（或“②”）；
【回答问题】（1）由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化，使表面形成氧化层，
影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；
（2）铬能与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铬（ CrSO ）同时放出氢气，反应的化学方程
4
式为Cr+H SO =CrSO +H ↑；
2 4 4 2
9（3）若使用硫酸铜溶液代替稀硫酸，由于铬、铝都能置换出铜而无法检验铬与铝的活
动性强弱，因此不宜使用硫酸铜溶液代替稀硫酸；
（4）根据三种金属的活动性顺序Al、Cr、Cu，据“三选中”的设计思路，可选取金属
铝、铜分别放入硫酸亚铬溶液中或把金属铬分别放入硫酸铝、硫酸铜溶液中进行三种
金属活动性的检验；
【归 纳】利用金属与酸发生置换反应或金属与盐反应置换反应都可以检验金属的活动
性；
故答案为：
【实验过程】实验现象：无现象；
结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al、Cr、Cu（或“②”）；
【回答问题】（1）除去金属表面氧化物（或污物）；
（2）Cr+H SO =CrSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）A1、CrSO 溶液、Cu；
4
【归 纳】金属与酸发生置换反应；金属与盐发生置换反应．
点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的
金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
18．（9分）黄铜是铜、锌的合金，称取10g黄铜置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，
直至固体质量不再减少为止．剩余固体为3.5g．计算：
（1）该黄铜中锌的质量分数为多少？
（2）充分反应后生成的氢气质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算．
.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜
的质量进行解答；
（2）根据金属锌的质量利用化学方程式即可求出生成氢气的质量进行解答．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为
铜的质量，故该混合物粉末中锌的质量分数为： ×100%=65.0%；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g﹣3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
6.5g x
解得x=0.2g
答：（1）该混合物粉末中锌的质量分数为65.0%；
（2）充分反应后生成氢气的质量是0.2g．
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破
口．
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