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九年级上学期期末考试化学试卷解析版
一.选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．食物腐败变质 B．分离液体空气制氧气
C．水结冰 D．海水晒盐
考点：化学变化和物理变化的判别．
.
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、食物腐败变质过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、分离液体空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：A．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）党的十八界三中全会提出“建设生态文明，必须建立系统完整的生态文明制度体系，
用制度保护生态环境．”下列做法不合理的是（ ）
A．合理开发洁净能源 B．全面关停化工企业
C．改进汽车尾气净化技术 D．研发易降解的生物农药和塑料
考点：防治空气污染的措施；白色污染与防治．
.
专题：化学与环境保护．
分析：符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．
解答：解：A、合理开发洁净能源，减少环境污染，有利于“生态文明”建设，故合理；
B、全面关停化工企业，会减少污染，但不符合现实，故不合理；
C、改进汽车尾气净化技术，减少环境污染，有利于“生态文明”建设，故合理；
D、研发易降解的生物农药和塑料，减少环境污染，有利于“生态文明”建设，故合理．
故选B．
点评：本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．
3．（2分）下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A． B． C． D．
检查装置气密 点燃酒精灯
性
稀释浓硫酸 放入块状固体
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密
性．
.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据稀释浓硫酸的正确方法分析；
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断；
D、根据固体药品的方法考虑．
解答：解：A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示
1操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口
有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
图中所示操作错误；
D、放锌粒时将试管横放，用镊子将锌粒放到试管口，再将试管慢慢竖起，图中所示操
作错误．
故选：B
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
4．（2分）（2013•太原）空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
.
专题：空气与水．
分析：根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息
“含量较多，且性质稳定”分析．
解答：解：空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳
0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，其中氮气在空气中含量较多且化学性质稳定．
故选A．
点评：本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．
5．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大
气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（
）
A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．露天焚烧垃圾 D．工厂排放烟尘
考点：防治空气污染的措施．
.
专题：空气与水．
分析：PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，
根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．
解答：解：A、海水晒盐不会产生微小颗粒物，所以不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．
B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
D、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
故选A．
点评：本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答
此类题的关键．
6．（2分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量，对该实验的认识正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．该实验可以说明N 难溶于水
2
2D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
考点：空气组成的测定．
.
专题：空气与水．
分析：A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭燃烧的产物是二氧化碳气体分析．
C、红磷燃烧把氧气耗尽，实验中当装置内进入水以后，在剩余的成分主要是氮气，据
此进行分析判断．
D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断．
解答：解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、木炭在空气中燃烧的产物是二氧化碳气体，瓶内的压强不变，不能用于测定空气中
氧气的含量，故选项说法错误．
C、实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水，故选项说法
正确．
D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，无法准确测
定空气中氧气的含量，故选项说法错误．
故选C．
点评：实本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验
成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题
的关键．
7．（2分）（2013•荆门）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据分子的性质进行分析，烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体
有害的物质．构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常
说的“二手烟”．
解答：解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质．构成
这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”．
因此在公共场所应禁止吸烟．
A、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子的大小无关，故A错误；
B、由于分子在不断运动，这是造成吸食“二手烟”的主要原因．故B正确；
C、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子之间有间隙无关．故C错
误；
D、吸食“二手烟”的主要原因与分子的构成没有关系．故D错误．
故选B．
点评：准确理解分子的性质，会应用微粒的基本性质解释某些生活中的现象．
8．（2分）（2012•盐城）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
考点：原子的有关数量计算．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进
行分析解答．
解答：解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的
电子数为为25．
A、锰原子的电子数为25，故选项正确．
B、锰原子的电子数为30，故选项错误．
C、锰原子的电子数为55，故选项错误．
3D、锰原子的电子数为80，故选项错误．
故选A．
点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、
相对原子质量=质子数+中子数．
9．（2分）（2014•张掖）根据如图提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据原子结构示意图的意义分析；
B、相对原子质量的单位是“1”不是g；
C、钠属于金属元素；
D、根据元素周期表的意义分析．
解答：解：A、由钠原子的结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，故A说法错误；
B、钠的相对原子质量是22.99，相对原子质量的单位是“1”不是g．故B说法错误；
C、钠属于金属元素不属于非金属元素．故C说法错误；
D、由元素周期表的信息可知，钠的原子序数为11．故D说法正确．
故选D．
点评：本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之
间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答．
10．（2分）机动车驾驶员酒后驾车将受到处罚．检测驾驶员是否饮酒，可用一种装有重铬酸
钾（K Cr O ）的仪器．在
2 2 7
K Cr O 中Cr元素的化合价是（ ）
2 2 7
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
考点：有关元素化合价的计算．
.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答本题．
解答：解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元
素的化合价的方法即可正确解答本题．
11．（2分）（2013•乐山）乐山是我国著名的绿茶产地，“竹叶青”等众多品牌的绿茶香飘四海．
茶叶中含有的茶氨酸（C H O N ）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶
7 14 3 2
氨酸的说法中，错误的是（ ）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．每个茶氨酸分子含有26个原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸中含有N 分子
2
4考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据茶氨酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据每个茶氨酸分子的构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断．
D、根据茶氨酸的微观构成进行分析判断．
解答：解：A、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．
B、每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，每
个茶氨酸分子含有26个原子，故选项说法正确．
C、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）=6：1，故选项说法正确．
D、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含N 分子，故选项说法错误．
2
故选D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
12．（2分）（2013•福州）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水是纯净物 B．水污染与人类活动无关
C．水电解属于物理变化 D．硬水通过蒸馏可转化为软水
考点：水资源的污染与防治；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判
别．
.
专题：空气与水．
分析：A、根据自来水含有可溶性杂质进行解答；
B、根据水污染与人类活动关系密切进行解答；
C、根据水电解生成氢气和氧气，属于化学变化进行解答；
D、根据硬水通过蒸馏可转化为软水进行解答．
解答：解：A、自来水含有可溶性杂质，属于混合物，故A错误；
B、水污染与人类活动关系密切，故B错误；
C、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故C错误；
D、硬水通过蒸馏可转化为软水，故D正确．
故选：D．
点评：此题从不同的角度对水资源进行了考查，淡水资源非常短缺，要时刻做到节约用水．
13．（2分）“低碳生活”要求减少生活中所消耗的能量，从而减低碳的排放．下列活动不符
合“低碳生活”理念的是（ ）
A．短时间不使用电脑，将其转为休眠状态
B．减少使用私家车次数，多乘公交或自行车
C．讲卫生，尽量多用一次性筷子
D．用传统发条式闹钟代替电子钟
考点：自然界中的碳循环．
.
专题：化学与环境保护．
分析：根据题意：“低碳生活”要求减少生活中所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节
电、节能和回收等环节来改变生活细节，进行分析解答即可．
解答：解：A、短时间不使用电脑，将其转为休眠状态，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故
选项符合“低碳生活”理念．
B、减少使用私家车次数，多乘公交或自行车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧
化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
C、一次性筷子制作过程消耗能源和森林资源，增加了森林的砍伐、二氧化碳的排放，
故选项不符合“低碳生活”理念．
D、用传统发条式闹钟代替电子钟，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合
“低碳生活”理念．
5故选：C．
点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低
碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
14．（2分）（2013•兰州）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最年轻的材料﹣﹣﹣
“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两
者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（ ）
A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性
C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
考点：碳元素组成的单质．
.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、根据碳的化学性质稳定考虑；B、根据具有疏松多孔的结构考虑；C、根据碳的还原
性考虑；D、根据碳完全燃烧的产物考虑．
解答：解：A、碳的化学性质稳定，不活泼，故A说法错误；
B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故B错说法正
确；
C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）所以
在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确．
故选A．
点评：解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原性．
15．（2分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是
SiO ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
2
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的水分子不再运动
C．用干水吸收CO 有助于减缓温室效应
2
D．干水吸收CO 的过程只发生物理变化
2
考点：二氧化碳对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变
化的判别．
.
专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据
此结合所学化学知识进行分析判断即可．
解答：解：A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．
故A错误；
B、干水中的分子是不断运动的．故B错误
C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确；
D、干水吸收的CO 过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故D错
2
误；
故选C．
点评：解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方
面的问题做出正确的判断．
16．（2分）2013年6月5日世界环境日中国主题是“同呼吸，共奋斗”（如图），旨在建设美
丽中国．下列做法不符合这一主题的是（ ）
6A．购物时自带布袋 B．过量使用农药化肥
C．双面使用纸张 D．污水处理达标后排放
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对
保护环境的重要意义．
.
专题：化学与环境保护．
分析：A、购物时自带布袋可以减少塑料制品的使用；
B、农药化肥的大量使用会造成水体污染；
C、双面使用纸张可以节约能源；
D、根据水的污染源分析．
解答：解：A、购物时自带布袋可以减少塑料制品的使用，能够白色污染．故A不符合题意；
B、过量使用农药化肥，造成水体污染．故B符合题意；
C、双面使用纸张可以节约能源，减少环境污染．故C不符合题意；
D、污水处理达标后排放，能防止水的污染．故D不符合题意．
故选B．
点评：增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
17．（2分）（2011•武汉）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三
铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
考点：一氧化碳还原氧化铁．
.
专题：化学实验与探究；压轴实验题．
分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；
B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；
C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；
D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．
解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；
B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色
的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；
C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质
7的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，错误；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确．
故选：C．
点评：本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨
度，强调了学生整合知识的能力．
18．（2分）（2010•福州）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二
氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从
而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
考点：灭火的原理和方法．
.
专题：生活实际型．
分析：根据灭火的原理来解决本题．
解答：解：在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳
定，且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭．着火
点不能降低，降低的是温度．
故选B．
点评：灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物．自动灭火陶
瓷砖喷出氦气和二氧化碳，隔绝了空气而灭火．
19．（2分）某同学想用实验证明CuSO 溶液显蓝色是Cu2+造成的，下列实验无意义的是（
4
）
A．将CuSO 溶液加水稀释 B．观察Cu（NO ） 溶液
4 3 2
C．观察Na SO4溶液 D．向CuSO 溶液中滴加足量NaOH溶液
2 4
考点：盐的化学性质．
.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：由于硫酸铜溶液中存在Cu2+、SO 2﹣和H O分子，要想用实验证明CuSO 溶液显蓝色是
4 2 4
由Cu2+造成的，需排除SO 2﹣、H O的干扰，并用含Cu2+的其他盐溶液来作对比做实
4 2
验．
解答：解：A、将CuSO 溶液加水稀释，其中的SO 2﹣、Cu2+依然存在，对该实验无意义，故A
4 4
错；
B、Cu（NO ）溶液显蓝色，里面含有Cu2+，可以证明CuSO 溶液显蓝色是由Cu2+造成
3 2 4
的，故B正确；
C、Na SO 溶液无色，里面含有SO 2﹣，可以证明CuSO 溶液显蓝色不是由SO 2﹣造成
2 4 4 4 4
的，故C正确；
D、CuSO 溶液与足量NaOH溶液反应，生成了氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变为无色，证
4
明了CuSO 溶液显蓝色是由Cu2+造成的，故D正确．
4
故选：A．
点评：某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，即某些离子是有色的，如：Cu2+显
蓝色，Fe2+显浅绿色．
20．（2分）（2012•日照）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
8考点：质量守恒定律及其应用．
.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在
反应前后不变，可计算X中含有的元素．
解答：解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为
7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；
B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；
C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g× ×100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g
﹣0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g× ×100%=0.8g，
故X中不含有氢元素，故C错误；
D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量
为：4.4g× ×100%=1.2g；故X中应含有2.4g﹣1.2g=1.2g碳元素，又因为X的
质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；
故选D
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相
同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学
生的创新思维能力．
二．填空题（本大题包括7小题，共50分）
21．（5分）（2013•滨州）用化学用语填空．
（1）2个氮原子 2N ；
（2）铁离子 F e 3 + ；
（3）地壳中含量最多的元素 O ；
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 （ OH ） ；
3
（5）碳酸氢铵 NH HCO ．
4 3
考点：化学符号及其周围数字的意义．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．
（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后．
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个
数不能漏，正负化合价代数和为零．
解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铁离子可表示为：Fe3+．
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在
前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素显+3价可表示为： （OH） ．
3
（5）碳酸氢铵中铵根显+1价，碳酸氢根显﹣1价，其化学式为NH HCO ．
4 3
9故答案为：（1）2N；（2）Fe3+；（3）O；（4） （OH） ；（5）NH HCO ．
3 4 3
点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、离子符号、化合价、化学
式等）的书写和理解能力．
22．（6分）水是一切生物生存所必需的物质．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 肥皂水 来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于
浪费水的是 AD （填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关水龙头 B．用洗菜水浇花 C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为
西瓜冲水降温
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应
生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl ），该反应的化学方程式为 2NaCl+2H O
2 2
2NaOH+H ↑+Cl ↑ ；
2 2
（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH OH）的工业废水，有关反应的化学方程式
3
为5CH OH+12O +6NH 3X+5CO +19H O，则X的化学式为 N ．
3 2 3 2 2 2
考点：硬水与软水；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保
护水资源和节约用水．
.
专题：空气与水．
分析：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）利用节约用水的方法进行解答；
（3）书写化学方程式要注意规范性；
（4）根据质量守恒定律及化学方程式可以判断物质的化学式．
解答：解：（1）向水中加入肥皂水时，如果泡沫较多，是软水；如果没有泡沫或泡沫很少，是硬
水．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．
（2）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行
为；用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为．
（3）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑．
2 2 2
（4）化学反应遵循质量守恒定律，由5CH OH+12O +6NH 3X+5CO +19H O可
3 2 3 2 2
知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，氮气的化学式为N ．
2
故答案为：（1）肥皂水（2）AD（2）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑（4）N
2 2 2 2
点评：本题主要考查节约用水、硬水与软水及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学
方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，
三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
23．（5分）（2013•青岛）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如图所示为元素周期表中
部分元素的相关信息．请利用图示信息回答相关问题：
第
一
周1H 2He
期
第3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
二
10周
期
第11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
三
周
期
（1）锂原子的核电荷数为 3 ．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易 得 （选填“得”或“失”）电子．该元素属
于 非金属 （选填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息： 化学反应中其原子比较容易得到电子 ．
（4）在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：
镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是 2 ，铝原子的最外层电子数是 3 ，在化学反应
中镁原子更易失去电子 ．
考点：元素周期表的特点及其应用．
.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数，原子序数=核电荷数；
（2）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电
子的情况；由其名称分析其元素类别；
（3）8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变
成离子；
（4）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更
易失去电子．
解答：解：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原
子的核电荷数为3；
故答案为：3；
（2）16号元素原子结构示意图是 ，最外层电子数是6，在化学反应中其原子
比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；
故答案为：得；非金属；
（3）8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变
成离子；
故答案为：化学反应中其原子比较容易得到电子；
（4）从表可以看出，镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外
层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的
活动性比铝的活动性强．
故答案为：镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数
是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电
子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
24．（8分）实验室制取气体所需装置如图所示：
11（1）实验仪器a、b的名称是a 长颈漏斗 、b 集气瓶 ；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 B （填序号），其反应的化
学方程式是 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ；
3 2 2 2
（3）用双氧水分解制氧气，其反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
（4）用装置A和C连接进行试验，试验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 防
止水倒流入试管，把试管炸裂 ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气
的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主
要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（4）实验要严格按照正确的步骤进行，否则容易导致实验失败．
解答：解：（1）a是长颈漏斗，可以通过长颈漏斗向锥形瓶中注入液体；b是集气瓶，常用来收
集气体．
故填：长颈漏斗；集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
故填：B；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
（3）过氧化氢俗称双氧水，在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
故填：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（4）停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流入试管，把
试管炸裂．
故填：防止水倒流入试管，把试管炸裂．
点评：题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验操作等方面的知识，正确的
实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实
验．
25．（8分）（2013•德州）对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他
物质对化学反应的影响．教材中“木炭还原氧化铜”的实验（如图）．
（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能 O （写化学式，下同）参
2
与反应．除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的 CO 也可以还原氧化铜，写出相应的化
12学方程式 CO+CuO Cu+CO ．要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措
2
施？ 将试管中的空气抽出而充入氮气
（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有 N ．要想使进入试管B中的
2
二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？ 用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实
验 ．
考点：碳的化学性质．
.
专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：试管中有空气，可以据此解答；
（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一
氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以写出该反应的化学方程
式，为了排除环境对该反应的影响，最好将试管中充入氮气，可以据此解答；
（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，
可以据此解答，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清
石灰水进行实验．
解答：解：（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成
一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
CO+CuO Cu+CO ，为了排除环境对该反应的影响，防止试管中的空气中的氧
2
气和碳发生反应，最好将试管中的空气抽出而充入氮气；
（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，
而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实
验．
（1）O ；CO；CO+CuO Cu+CO ；将试管中的空气抽出而充入氮气；
2 2
（2）N ；用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．
2
点评：该题探究的是木炭与氧化铜的反应，主要考查了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案
的设计以及根据题中信息进行分析解决问题的能力．只有综合掌握了有关的知识，才
能较好地完成本题．
26．（8分）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化
剂，于是他对氧化铜作催化剂进行了探究．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯化钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化剂效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因
素均忽略）．
实验序号 KClO 质量 其他物质质量 待测数据
3
① 1.2g 无
② 1.2g CuO 0.5g
13③ 1.2g MnO 0.5g
2
（1）上述实验你设计的“待测数据”是 收集等量氧气所需时间 ；若实验②比实验①的
“待测数据”更 小 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯化钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，若得到0.5g黑色粉末，再将黑
色粉末放入试管中，向其中倒入适量双氧水，观察到大量气泡产生，说明 氧化铜还能作氯
酸钾的催化剂 ；
（3）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效
果好 ．
考点：催化剂的特点与催化作用．
.
专题：科学探究．
分析：（1）运用催化剂的概念和本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解解答；如果
氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小．
（2）根据黑色粉末放入试管中，向其中倒入适量双氧水，观察到大量气泡产生，说明氧
化铜还能作氯酸钾的催化剂，分析解答．
（3）实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
解答：解：（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集
等量氧气所需时间．如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间
小．
故答案为：收集等量氧气所需时间；小；
（2）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试
管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
故答案为：氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
（3）实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
故答案为：探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
点评：催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量
不变．抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质
探究．
27．（10分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷的着火点为40℃
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷
很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 可燃物的温
度达到着火点 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧．写
出白磷燃烧的化学方程式： 4P+5O 2P O ；
2 2 5
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 先变大，后缩小 ；
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水
自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止留下．导致这些现象发生的原因是：
白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，锥形瓶中氧气约占 46mL ，当注射器中的
水进入锥形瓶 46mL 后，瓶中气压与外界相当． ．
【得出结论】 氧气体积约占空气总体积的 ．
14考点：空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
.
专题：空气与水．
分析：（1）根据燃烧的条件、白磷燃烧的反应分析回答；
（2）根据瓶内压强的变化分析气球的变化；
（3）根据瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析．
解答：解：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是
可燃物的温度达到着火点．白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O
2
2P O ．
2 5
（2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到
室温，瓶内压强减小．所以，可观察到气球的变化是：先变大，后缩小．
（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，注射器中的水自动喷出来；锥
形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．
所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．通过该实验可以得出：氧气体积约
占空气总体积的．
故答为：（1）温度达到着火点，不支持，4P+5O 2P O ；（2）先变大，后缩小；（3）
2 2 5
白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，锥形瓶中氧气约占46mL，当注射
器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．氧气体积约占空气总体积的．
点评：本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分
析清楚实验原理．
三．计算题（本题10分）
28．（10分）（2013•吉林）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO ）和二氧化锰的混合物制取氧气，
3
完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
（1）生成氧气的质量为 9. 6 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算．
.
专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式
由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．
解答：解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得
氧气：30g﹣20.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 9.6g
15x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
点评：做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量
进行进一步计算．
16
