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2.3.1 物质的量的单位——摩尔 练习（解析版）
1．在一定条件下，1 mol X 和 3mol Y 化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为 ( )
2 2
A．XY B．XY C．XY D．XY
3 3 2 3
【答案】A
2．下列叙述中正确的是 ( )
A．1 mol CO 的质量为44 g/mol
2
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2gH 所含原子数目为2mol
2
D．0.5molNa SO 溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023
2 4
【答案】D
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．2g H 含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
2
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO，物质的量之比为2:3
2
【答案】A
【详解】
A. 2g H 是1mol，含有1mol氢分子，故A选；
2
B.氧气的摩尔质量是32g/mol，与物质的量无关，故B不选；
C.如果物质不是由分子构成，则不含有分子，比如氯化钠、硅单质等，故C不选；
D.CO的摩尔质量是28g/mol，CO 摩尔质量是44g/mol，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反
2
比，所以质量相等的CO和CO，物质的量之比为11:7，故D不选；
2
故选A。
4．下列说法正确的是（ ）
A．1mol SO 的质量是64g/mol
2
B．2mol O 的摩尔质量是64g/mol
2
C．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以
g为单位）
D．1mol SO 中含有2mol氧元素
2
【答案】C
【详解】
A项、1mol SO 的质量是64g，摩尔质量是64g/mol，故A错误；
2
B项、O 的摩尔质量是32g/mol，2mol O 的质量是64g，故B错误；
2 2C项、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等，故C正确；
D项、1mol SO 中含有2mol氧原子，故D错误；
2
故选C。
5．1molH 表示的含义是（ ）
2
A．1mol氢 B．1mol氢气C．1mol氢分子 D．1mol氢原子
【答案】C
【详解】
A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；
B.1molH 表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；
2
C.1molH 表示1mol氢气分子，故C正确；
2
D.1molH 表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；
2
故选C。
6．通过计算填写下列内容：
（1）2.5mol H SO 的质量是_________。
2 4
（2）6.02×1023个氨分子（NH ）含_________mol质子。
3
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________。
（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO 2-，该金属的相对原子质量为_________。
4
【答案】245g 10 1:1 24
【详解】
(1)则m=nM可知2.5mol H SO 的质量是2.5mol×98g/mol=245g；
2 4
(2)每个氨分子含有10个质子，则6.02×1023个氨分子(NH )的物质的量为n= = mol，含
3
10mol质子。
(3)等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1:1；
(4)二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量，则：M=
= =120g/mol，所以金属的相对原子质量为：120-96=24。
7．阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：
（1）2.5molBa(OH) 中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH) 的质量是___g。
2 2（2）0.3molNH 分子中所含原子数与___个HO分子中所含原子数相等。
3 2
（3）含有0.4molAl3＋的Al (SO ) 中所含SO 2-的物质的量是___。
2 4 3 4
（4）有五种物质是①6g H ，②0.5mol CO ，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇
2 2
(C HOH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最
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大的是___。
（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl )中含有0.2molCl－，则ACl 的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；
2 2
ACl 的化学式是___。
2
（6）___克尿素[CO(NH)]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。
2 2
【答案】1.505×1024 3.01×1024 427.5 2.408×1023 0.6mol ① ① ⑤ ④
95g·mol－1 24 MgCl 6
2
【详解】
（1）Ba(OH) 属于强电解质，完全电离，方程式为：Ba(OH) =Ba2++2OH-，所以2.5molBa(OH) 中含有
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2.5mol Ba2+，个数为2.5×6.02×1023= 1.505×1024；含有OH-的量为2.5×2=5mol，个数为5×6.02×1023=
3.01×1024；根据m=nM可知，2.5molBa(OH) 的质量是2.5mol×171g/mol=427.5g；
2
故答案是：1.505×1024 3.01×1024 427.5；
（2）设0.3 molNH 与x个HO分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝3x/6.02×1023，则x＝
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6.02×1023×0.4＝2.408×1023；
故答案是：2.408×1023 ；
(3)根据Al (SO ) 中Al3＋与SO 2-物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO 2-为0.4 mol×3/2 ＝0.6
2 4 3 4 4
mol；
故答案是：0.6mol；
（4）①n(H )=6g/2g·mol-1=3 mol；②n(CO)=0.5mol；③n(HCl)= 1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol；
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④n(H SO )= 147g/98g·mol-1=1.5mol；⑤n(C HOH)= 92g/46g·mol-1=2mol；所以物质的量最大的是①；因物
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质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①；根据N=nN 可知，①~⑤含原子的物质的
A
量分别为6mol、1.5 mol、4mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤；经计算可知，m(H)= 6g，
2
m(CO )= 0.5mol×44g·mol-1=22g；m(HCl)= 2mol×36.5g·mol-1=73g；m(HSO )= 147g，m(C HOH)= 92g；所以
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质量最大的是④；
故答案是：① ① ⑤ ④；
（5）据氯化物ACl 中含有0.2molCl－可以知道，氯化物ACl 的物质的量为0.2mol/2=0.1mol，则
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M(ACl )=9.5g/0.1mol=95g/mol，所以ACl 相对分子质量为95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为镁
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元素，ACl 的化学式MgCl ；
2 2故答案是: 95g·mol－1 24 MgCl ；
2
（6）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g/53.5g·mol-1=0.2mol，含有0.2molN原子，尿素[CO(NH)]所含的N原
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子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n[CO(NH)]=0.1mol，m[CO(NH )]=0.1mol×60g·mol-1=6g；
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故答案是6。
