文档内容
2024年10月
绵阳南山中学高 级高一上期 月月考试题
2024 10
化学试题
命题人：刘文 审题人：曹瑞琴
注意事项：
1．本分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分
钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．氨水
C．稀盐酸 D．HNO
3
2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．电镀
C．钢铁的锈蚀 D．煅烧石灰石
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
放电 △
A．3O ==== 2O B．CuO＋CO === Cu＋CO
2 3 2
点燃 高温
C．4P＋5O ==== 2P O D．WO ＋3H ==== W＋3H O
2 2 5 3 2 2
4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．H O →H O B．Fe3+→Fe2+
2 2 2
C．Zn→Zn(NO ) D．Na O→NaOH
3 2 2
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．石灰乳 B．CuSO 溶液
4
C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液
6．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
第 1 页 共 6页A．a离子为Cl－，b离子为Na＋
B．NaCl固体在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离表面
C．通电后，NaCl发生电离
D．通电后，b离子向电源负极移动
7．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A. H＋＋OH－===H O CH COOH＋NaOH===CHCOONa＋H O
2 3 3 2
B. CO2－＋2H＋===CO ↑＋H O BaCO ＋2HCl===BaCl ＋CO ↑＋H O
3 2 2 3 2 2 2
C. Ca2＋＋CO2－===CaCO↓ Ca(NO ) ＋Na CO ===CaCO ↓＋2NaNO
3 3 3 2 2 3 3 3
D. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl
2
8．下列有关事实的证据不恰当的是
选项 事实 证据
A. BaSO 是电解质 熔融的BaSO 导电
4 4
B. 河水属于胶体 外观澄清透明
C. H PO (次磷酸)是一 H PO 与足量的NaOH反应只生成一种
3 2 3 2
元酸 盐NaH PO
2 2
D. CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水
9．下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－=== BaSO ↓＋H O
4 4 2
B. Fe O 溶于盐酸中： Fe O ＋8H＋ === 2Fe2+＋ Fe3+＋4H O
3 4 3 4 2
C. 碳酸镁中加入硝酸： MgCO ＋2H＋=== Mg2＋＋H O＋ CO ↑
3 2 2
D. 铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag
10. 下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与碱反应
④非金属氢化物可能是电解质
⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥
C. ②③④⑥ D. ②③④
高温
11. 火法炼铜发生的主要反应为Cu S＋O ====2Cu＋SO ，下列有关叙述不正确的是
2 2 2
A．O 与O 互为同素异形体 B．O 转化为O 不是氧化还原反应
2 3 2 3
C．该反应的氧化产物只有SO D．该反应中氧化剂只有O
2 2
12. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中： Na＋、NO－、Cl－、Ba2＋
3
B. 使石蕊试液变红的溶液中： Ca2＋、Cl－、CH COO－、Na＋
3
C. 无色透明的溶液中： K＋、MnO－、 SO2－、 Mg2+
4 4
D. 含有Ca2＋的溶液中： Cl－、 H＋、HCO－ 、 K＋
3
第 2 页 共 6页13. 硫化氢(H S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H S，是将废气与空气
2 2
混合通入FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。
2 2 3
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化
B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋
C. 氧化性由强到弱的顺序： O ＞Fe3＋＞S
2
D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少。
14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO2－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO2－、
4 4
Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的
A. Na＋ B. NO－ C. Mg2＋ D. OH－
3
第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分）
二、（本题包括 2小题，共 21分）
15. （10分）现有下列10种物质 : ①CH COOH ② Fe ③ CaO ④ CO
3
⑤KAl(SO ) ·12H O ⑥ Ba(OH) ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧Na O ⑨稀硝酸
4 2 2 2 2 2
⑩ Cu (OH) CO 。
2 2 3
（1）按物质的分类法以上属于非电解质的是 。（填序号）
（2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应:H+ + OH－= H O ,该离子反应对
2
应的化学方程式为 。
（3）⑦与足量⑨混合的现象为 。
（4）⑤溶于水的电离方程式为 。该物质
在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体（与氢氧化铁胶体类似），请书写胶体生成的
离子方程式 。
（5）⑩是“铜绿”的主要成分,铜和空气中的水蒸气、CO 、O 共同作用产生铜绿，
2 2
书写对应化学方程式 。
16. （11分）准确掌握化学基本概念，按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
第 3 页 共 6页碱性 酸性
碱 酸 盐
氧化物 氧化物
第一组 Na CO H SO NaHCO CaO CO
2 3 2 4 3 2
第二组 NaOH HCl NaCl Na O NO
2
第三组 NaOH CH COOH CaSO Fe O SO
3 4 3 4 2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、________、_________(填化学式)。
（2）下列3个反应，按要求填写相关量。
① 2Na O ＋ 2H O === 4NaOH ＋ O ↑反应中，每生成1个O 转移____个电子；
2 2 2 2 2
② Fe + 4HNO (稀) === Fe(NO ) + NO↑ + 2H O ,该反应中硝酸表现的性质为 ;
3 3 3 2
氧化剂和还原剂的个数之比为 。
③ KIO + 5KI + 3H SO === 3K SO + 3I + 3H O反应中，氧化产物和还原产物的
3 2 4 2 4 2 2
个数之比为 ，每生成15个I ，转移________个电子。
2
三、（本题包括 3小题，共 37分）
17. （14分）
Ⅰ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH－、Mg2＋、
Na＋、CO2－、SO2－、HCO－、Cl－离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些
3 4 3
离子是否大量存在。
①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。
②取2 mL溶液用BaCl 溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝
2
酸，沉淀部分溶解。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO 溶液和稀
3
硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是_______。（填离子符号）
（2）步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有 ___________________________，
确定该实验中加BaCl 溶液沉淀已完全的方法是 。
2
第 4 页 共 6页（3）如果要继续确定可能的离子，可以选用的操作步骤为 。
Ⅱ.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO ) 、CuSO 、Na CO 中的一种
3 2 4 2 3
或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO 溶液，产生白色沉淀。
3
根据上述实验事实，回答下列问题：
（4）原固体粉末中一定含有的物质是___________________________(写化学式，下同)，
可能含有的物质是_______________________。
（5）写出③中沉淀可能的成分: _______________________(填化学式)。
18. (12分)氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反
应回答问题：
A. Na O ＋ 2HCl === 2NaCl＋H O
2 2 2 2
B. 2KMnO + 3H SO + 5H O === K SO + 2MnSO + 5O ↑+ 8H O
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2
C. 2H O 2H O ＋ O ↑
2 2 2 2
D. H O ＋ 2FeSO ＋ H SO === Fe (SO ) ＋ 2H O
2 2 4 2 4 2 4 3 2
（1）上述反应中，H O 仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，H O 既体
2 2 2 2
现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2） H O 、KMnO 、Fe (SO ) 的氧化性由强到弱的顺序是____________________，
2 2 4 2 4 3
KMnO 溶液(用H SO 酸化)和FeSO 溶液混合能否反应？ （填“能”或者“否”），
4 2 4 4
如果能反应，请书写对应的化学方程式 ，如果不能，则不需填写： 。
Ⅱ.工业上常用绿矾（FeSO ·7H O）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子（Cr O2- ）
4 2 2 7
（3）该反应的离子方程式为：
Fe2+ ＋ Cr O2- ＋ H＋ == Fe3+ ＋ Cr3+ ＋ H O，配平
2 7 2
以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况 ，其中还原产物是 （填
第 5 页 共 6页离子符号），每处理1×105个Cr O2- ，转移电子的数目为 。
2 7
19.（11分）借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。
（1）右图是电解质导电性测试实验装置，A烧
杯内是 NaHSO 溶液，B 烧杯内是干燥的食盐固
4
体：NaHSO 的电离方程式为 ，
4
接通电源后，灯泡不亮，本质原因是 ，
要使灯泡发光，可采取的操作是 。灯泡发光后，将少量Ba(OH) 溶液逐滴加
2
入 A 烧杯，除生成沉淀外，还可观察到灯泡变化的现象是 ，该过程对应的离
子方程式为 。
（2）在两份相同的Ba(OH) 溶液中,分别滴入相同浓度的H SO 、NaHSO 溶液,其导电
2 2 4 4
能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的曲线。
②曲线Ⅱ中b点前发生的离子方程式为 。
③ 点对应的溶液呈中性(填字母)。
第 6 页 共 6页绵阳南山中学高 2024 级十月月考化学试题答案
一、选择题（共42 分）
1-14 DDBBC CCBCD DADB
15.（共10分）
（1）④ （1分） （2）Ba(OH) + 2HNO === Ba(NO ) + 2H O （1分）
2 3 3 2 2
（3）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液 （2分，答到 1个现象给 1 分）
（4）KAl(SO ) === K＋ + Al3＋+ 2 SO2－（2分）
4 2 4
Al3＋+ 3H 2 O === Al (OH) 3(胶体) + 3 H＋（2分）
（5）2Cu + O + CO + H O === Cu (OH) CO （2分）
2 2 2 2 2 3
16.（共11分）
（1）Na CO （1分） NO （1分） Fe O （1分）
2 3 3 4
（2）①2（2分） ②氧化性和酸性（2分） 1:1 （1分）
③ 5:1 （2分） 25 （1分）
17.（共14分）
（1）OH－、SO2－、CO2－、Na＋ （2分） Cl－（1分）
4 3
（2）BaCO ＋2H＋=== Ba2＋＋ H O ＋ CO ↑ （2分） H+ + OH－ === H O （1分）
3 2 2 2
沉淀后静置取少量上层清液，加BaCl 溶液观察，如果没有沉淀产生，说明已经沉
2
淀完全。（2分）
（3）另取原溶液少量，用AgNO 溶液和稀硝酸进行检验 。（1分）
3
（4）Ba(NO ) 、Na CO （2分） NaCl（1分）
3 2 2 3
（5）Ag CO AgCl （2分）
2 3
18.（共12分）
（1）D（1分） C（1分） （2）KMnO >H O >Fe (SO )（1分） 能（1分）
4 2 2 2 4 3
2KMnO + 10FeSO + 8H SO === K SO + 2MnSO + 5Fe (SO ) + 8H O （2分）
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
失去6×e－
（3）6Fe2+＋CrO2- ＋14H＋ === 6Fe3+＋2Cr3+＋7HO （配平 2 分，双线桥 2 分）
2 7 2
得到2×3e－
Cr3+（1分） 6×105 （1分）
19. （共 11分）
（1）NaHSO == Na＋ ＋ H＋＋ SO2－（1分） 固体NaCl未电离 （1分）
4 4
加水溶解B烧杯中NaCl固体（或加热熔化烧杯中NaCl固体） （1分）
灯泡变暗（1分）SO2－＋Ba2+ ＋ 2OH－＋ 2H＋=== BaSO ↓＋ 2H O （2分）
4 4 2
（2）①BaSO （1分）②SO2－＋Ba2+＋OH－＋H＋=== BaSO ↓＋H O（2分）③ ad（2分）
4 4 4 2
