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哈三中 2023—2024 学年度下学期
高一学年期末考试化学（选考）试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 V-51
I 卷（共 45 分）
一、单选题（本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题所给出的四个选
项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种冶炼方法属于
A．物理方法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法
2．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法错误的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，135 Cs的质子数为55
55
3．下列化学用语或模型正确的是
A．甲基的电子式： B．乙醛的分子式：CH CHO
3
C．乙醇的球棍模型： D．乙烯的结构简式：CH CH
2 2
4．下列反应对应有机反应类型判断错误的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应
B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是取代反应
C．乙醇与钠的反应是氧化反应
D．由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应
5．下列说法错误的是
A．煤的气化是化学变化
B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大
C．非处方药包装上印有“OTC”标识
D．蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
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{#{QQABaYQUoggAAoAAAAgCQQn4CAAQkAEAASgOBBAMsAAAARNABAA=}#}6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 酒精(水) 生石灰 蒸馏
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 过滤
D 二氧化硫(乙烯) 溴水 洗气
7．下列实验装置能达到实验目的的是
B．验证酸性： D．验证SO 具
2
A．制备并收集NH C．制备并收集NO
3 2
HCl>H CO >H SiO 有漂白性
2 3 2 3
8．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．17 g NH 被水完全吸收，溶液中NH ∙H O分子数为N
3 3 2 A
B．常温常压下，1.4 g乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为0.3N
A
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷中含有的C－H键数目为N
A
D．含溶质2 mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO 分子数为N
2 A
9．在3A(g) + B(s) ⇌ 2C(g) + D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是
A．v(A) = 0.6 mol/(L·s) B．v(B) = 0.3 mol/(L·s)
C．v(C) = 0.3 mol/(L·s) D．v(D) = 6 mol/(L·min)
10．可逆反应2NO (g) ⇌ 2NO(g) + O (g) 在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断
2 2
反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol O 同时生成2n mol NO
2
B．v(NO ) = 2v(O )
2 2
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的密度不再改变
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{#{QQABaYQUoggAAoAAAAgCQQn4CAAQkAEAASgOBBAMsAAAARNABAA=}#}11．物质M分子结构如右图所示，下列说法错误的是
A．M中含有四种官能团
B．M在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应
C．M在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
D．1 mol M与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8 L H
2
12．工业生产中以黄铁矿（主要成分为FeS ，其中硫的化合价为－1价）为原料生产硫
2
酸的流程如图所示，下列说法错误的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．当2 mol SO 和1 mol O 进入接触室充分反应，将有4 mol e－发生转移
2 2
C．接触室中反应温度选择400～500℃是为了提高催化剂活性并加快反应速率
D．可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用
13．实验室以NaClO、NaOH、CO(NH ) （尿素）为原料制备N H ·H O（水合肼），装
2 2 2 4 2
置如下图所示。已知：N H ·H O沸点约118 ℃，具有强还原性。下列说法错误的是
2 4 2
A．用Cl 与NaOH制备NaClO时反应温度不宜过高
2
B．实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液
C．使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发
D．制备水合肼的化学方程式为CO(NH ) +2NaOH+NaClO = Na CO +N H ·H O+NaCl
2 2 2 3 2 4 2
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{#{QQABaYQUoggAAoAAAAgCQQn4CAAQkAEAASgOBBAMsAAAARNABAA=}#}14．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物
将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如下图，下列说法正确的是
A．[P Ru－OCH ]+在转化中作催化剂
3 3
B．该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成
C．Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将H 替换为D ，反应可得CH OD和[P Ru－D]+
2 2 3 3
D．该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为100%
15．Romanenko利用微生物电池将Cr O2－ 催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正
2 7
确的是
A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B．a极的电极反应式为：CH COOH + 2H O + 8e－= 2CO + 8H+
3 2 2
C．每处理1 mol Cr O2－ ，理论上可生成CO （标准状况下）33.6 L
2 7 2
D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率
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{#{QQABaYQUoggAAoAAAAgCQQn4CAAQkAEAASgOBBAMsAAAARNABAA=}#}II 卷（共 55 分）
二、填空题
16．（16分）以石油产品为原料生产有机化工产品，相关物质转化关系如下：
③ 有机物A
乙烯
C H O
2 6
裂化 ② 催化剂
石油 汽油 丙烯酸乙酯
① △
CH CH=CH 有机物B
3 2
丙烯 催化剂 C 3 H 4 O 2
催化剂 ④
塑料PP
（1）石油是多种碳氢化合物组成的混合物，利用石油中组分的沸点不同进行分离的方
法是_______（填序号），通过石油裂化和________（填序号）可以得到乙烯、丙烯、甲
烷等重要的基本化工原料。
a．分馏 b．萃取 c．催化裂化 d．催化裂解 e．催化重整
（2）B中的官能团的名称为______、_______，丙烯酸乙酯的结构简式为__________。
（3）反应③的反应类型为_____________________。
（4）反应④的化学方程式为___________________________________。
（5）有机物A也可以用生物质中的纤维素水解后发酵制得，写出纤维素水解的化学方
程式____________________。
（6）丙烯的二氯代物有________种（不考虑立体异构）。
17．（13分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）以下生成氢气的反应属于放热反应的是___________（填序号）。
A．铝与盐酸反应 B．煤气化制氢 C．水分解制氢
（2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的反应之一，反应为：
CH (g) + 2H O(g) ⇌ 4H (g) + CO (g)
4 2 2 2
一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH (g)和2 mol H O(g)，反
4 2
应过程中测得CO 的浓度与反应时间的关系如下表所示：
2
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(CO )mol∙L-1 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15
2
①0~3 s内用H 表示该反应的速率v(H ) = _______ mol∙L-1∙s-1，反应到5 s时，CH 的转
2 2 4
化率为______。
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{#{QQABaYQUoggAAoAAAAgCQQn4CAAQkAEAASgOBBAMsAAAARNABAA=}#}②由表中数据可知该反应速率随时间的变化而逐渐_______（填“增大”、“减小”或“不
变”），可能的原 因 _是_______________________。
（3）H 可以用于合成高纯度甲醇并应用于甲醇燃料电池，
2
其原理如右图所示。电解质溶液中OH－向多孔金属_____
（填“a”或“b”）移动，该电池负极的电极反应式为______
_________。
甲醇
18．（14分）用乙酸和正丁醇（CH CH CH CH OH）制备乙酸正丁酯，相关数据如表。
3 2 2 2
密度 沸点 溶解度
化合物 相对分子质量
/(g∙cm-1) /℃ /100 g水
正丁醇 74 0.80 118 9
冰醋酸 60 1.045 118 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备（装置如上右图所示）
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸（稍过
量），再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反
应生成的水）、温度计及球形冷凝管，加热（温度控制在115℃～125℃之间）冷凝回流
反应。
（1）制取乙酸正丁酯的反应方程式为________________________________，浓硫酸的
作用是_______________，该反应_______（填“能”或“不能”）采用水浴加热。
（2）分水器中水在_____（填“上”或“下”）层，当看到分水器中_____________现象时，
反应已基本完成。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液、②蒸馏、③用无水
MgSO 干燥、④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是______________
4
（填序号）。
（4）称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.8 g，则乙酸正丁酯的产率为_______（保留两位
有效数字）。
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{#{QQABaYQUoggAAoAAAAgCQQn4CAAQkAEAASgOBBAMsAAAARNABAA=}#}19．（12分）工业上用含三价钒（V O ）为主的某石煤为原料（含有Al O 、CaO等杂
2 3 2 3
质），钙化法焙烧制备V O ，其流程如下：
2 5
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO+ VO－ V O4－ VO3－
2 3 2 7 4
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V O 转化为Ca(VO ) 。在该
2 3 3 2
过程中，V O 与O 的物质的量之比为_______。
2 3 2
（2）酸浸：已知Ca(VO ) 难溶于水，可溶于盐酸。焙砂酸浸时溶液的pH约为4，此时
3 2
Ca(VO ) 溶于盐酸的离子方程式是_______________________________。
3 2
（3）转沉时加入铵盐，并控制溶液的pH在_______，使NH VO 沉淀析出。
4 3
（4）煅烧：高温煅烧时生成V O 的化学方程式是__________________________。
2 5
（5）测定产品中V O 的纯度：
2 5
a．准确称取a g产品。
b．用足量的硫酸溶液溶解，得到(VO ) SO 溶液，再加入b mL c mol∙L-1
2 2 4 1 1
(NH ) Fe(SO ) 溶液，发生反应：VO+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H O。
4 2 4 2 2 2
c．过量的(NH ) Fe(SO ) 恰好能与b mL c mol∙L-1 KMnO 溶液完全反应，该反应的
4 2 4 2 2 2 4
离子方程式为_____________________________________。
假设杂质不参与反应，则产品中V O 的质量分数是___________（用代数式表示）。
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