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3.1.2 铁的化合物 练习（原卷版）
1．下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是( )
A．Cl、Fe O、NaO、CuSO ·5H O
2 2 3 2 2 4 2
B．NaO、Fe O、Fe O、CuSO ·5H O
2 2 3 4 2 3 4 2
C．Fe O、Fe O、NaO、CuSO ·5H O
2 3 3 4 2 2 4 2
D．CuSO ·5H O、Fe O、FeO、NaO
4 2 2 3 2 2
2．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中
有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，马上出现
红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
3．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①Fe与Cl 反应
2
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl 溶液中通入少量Cl
2 2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中
2 3
⑤向Fe(NO ) 溶液中加入过量稀硫酸
3 2
A．只有① B．只有①③⑤
C．只有①②③ D．全部
4．在Fe (SO ) 溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，
2 4 3
已知a>c，则下列说法正确的是( )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
5．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的 HCl为
0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是( )
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe O)＝2∶1
2 3B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量
D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
6．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯
气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )
A．Fe O B．Fe O
2 3 3 4
C．Fe O D．Fe O
4 5 5 7
7．在FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量
3 2 2
铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量
之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
8．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl 溶液。已知铜、铁均能与FeCl 溶液反应，反应方程式分别
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为：Cu＋2FeCl ===2FeCl ＋CuCl ，Fe＋2FeCl ===3FeCl 。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl 溶液的
3 2 2 3 2 3
烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A．溶液中一定含FeCl ，固体一定是铁和铜
3
B．溶液中一定含FeCl ，固体一定含铜
2
C．溶液中一定含FeCl 、CuCl ，固体一定含铜
2 2
D．溶液中一定含FeCl ，固体一定是铁和铜
2
9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe――→H――→Cu ②CuO――→CuSO ――→Cu
2 4
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
10．下列说法不正确的是( )
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
B．FeCl 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
3
C．取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
11．(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe O。
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①某FeO、Fe O 混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe O 的物质的量之
2 3 2 3
比为________。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混
合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3
①用 FeO、Fe O 和稀盐酸、氯气制取 FeCl 溶液的离子方程式为__________________、
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__________________、____________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________。
②写出FeCl 溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________________，当转移电子
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数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________。
12．下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH) 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6
2
mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的
离子方程式是__________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH) 的操作过程：________________________________________________。
2
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B装置中发生反应的化学方程式为
____________________________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH) 白色沉淀。
2
13．已知X为Fe O 和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图
2 3
所示的转化关系：(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________________；若溶液E中含有两种金属离子，
则一定是____________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
