文档内容
天津市 2024-2025 学年度高一下学期期中考试
C．丙烷的空间填充模型：
化学试卷
D．乙烯的结构简式：CH CH
2 2
满分：100分；考试范围：必修一
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
注意事项：
A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
B．纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
C． 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂
请点击修改第I卷的文字说明
D． 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”
4．下列离子方程式书写正确的是
一、单选题
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正 A．铜与浓硝酸反应：
确的是
B． 气体与 反应：
C．实验室用 和 两固体加热制 ：
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
D．向氯化钡溶液中通入 气体：
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电
能
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
A．2.8gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.1N
A
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
B．常温常压下，3.4 g NH 中含有的电子对数目为N
3 A
2．下列有关化学用语使用正确的是
C．利用石英砂制备粗硅时，生成28 g Si的同时得到CO 分子数为N
2 A
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成2.24L H ，则电路通过
2
A．CCl 的电子式： 电子数为0.2N
4 A
6．下列说法正确的是
B．乙酸的分子式：C H O
2 4 2
第11页 共24页 ◎ 第12页 共24页A．用装置A验证SO 的漂白性
2
B．用装置B制取干燥纯净的NH
3
C．用装置C检验电流的方向
D．用装置D比较MnO 和Fe O 的催化效果
2 2 3
9．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．图甲表示 和 反应过程中的能量变化 装置
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热
量多 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 A．装置甲中W作原电池负极
7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
B．装置乙中Y电极上的反应式为
操作和现象 结论
C．装置丙中电流由Z流向W
向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉
A 氯水中已无Cl
淀产生 2 D．四种金属的活动性强弱顺序为
将SO 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液
B 2 SO 具有漂白性 10．某温度下，在2L密闭容器中进行SO 2 的催化氧化反应。若起始时
紫色褪去 2
c(SO )=c(O )=6mol/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O )=4.5mol/L，则下列叙述中正确
2 2 2
向FeCl 和CuCl 混合溶液中加入少量
C 3 2 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 的是
铁粉，没有红色固体析出
A．SO 的转化率为60%
2
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加
D 该溶液中含有SO 2－ B．用SO 表示的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙s-1
BaCl 溶液，有白色沉淀生成 4 3
2
C．平衡时总压强与起始压强之比为7:8
A．A B．B C．C D．D
D．平衡时SO 的物质的量为3mol
2
8．下列实验装置能达到实验目的的是
11．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．O 和O
2 3
B． 和
第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页D．浓 可用于干燥 气体
C． 和CH —CH —CH —CH —CH —CH
3 2 2 2 2 3
15．将一定质量的铜溶于 的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况
D．CH —CH —CH 和CH —CH —CH —CH
3 2 3 3 2 2 3
12．下列属于取代反应的是
下 和 的混合气体(标况下不考虑 转化为 )，测得反应后的溶液
A．
中 的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的 在标
B．
准状况下的体积是
C．
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
16．某小组探究 的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明
D．
显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是
13．可逆反应2NO 2NO+O 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
2 2
①单位时间内生成n molO 的同时生成2n mol NO
2 2
②用NO 、NO、O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
2 2
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
14．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是
A．②中只放 也可以制备
B．③中的反应是
C．④中白烟含有
A．图中反应均属于氧化还原反应
D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化
B．反应③中每消耗 ，转移
C．反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程
第31页 共24页 ◎ 第32页 共24页随时间变化c（molL）的关系图，回答下列问题：
第II卷（非选择题）
二、解答题
(2)0-5min内，H （g）的平均反应速率是 mol/（Lmin）。
2
17．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化
(3)5min时，v V （填“>”“<”或“=”）。
正 逆
合物，在生产生活中有重要意义。
I．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NO 等有毒气体有关。
x (4)设起始压强为P，平衡时压强为P ，则 的值为 。
0
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为
Ⅲ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性
。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。
电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
A．
B．混合气体中N 的体积分数保持不变
2
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．在恒温下，将8mol的H （g）和4mol的CO（g）充入2L恒容的密闭容器中发生
2
如下反应： 。下图是CO（g）和CH OH（g）的浓度
3
(5)①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极的电极反应式为 。
②电池工作时，OH-移向 电极（填“a”或“b”）。
③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约 L的空气（标准状
况）。
18．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
第41页 共24页 ◎ 第42页 共24页(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 电池工作时导线中电子的移动方向是 (填“a→b”或“b→a”)，通入H 的一极电
2
①酸碱中和反应②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 极反应式为 。
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥ 与 反应
19．某温度下CO
2
加氢制甲醇的总反应为CO
2
(g)＋3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)＋H
2
O(g)，该反
应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol CO 和2.4 molH ，测得
2 2
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中生成1 mol NO会 (填
CO 和CH OH的物质的量随时间变化如图。
2 3
“吸收”或“放出”) kJ能量。
请回答：
(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或
① ② ③ “等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
(4)Mg-H O 电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如
2 2
A．往容器中充入He B．往容器充入CO
2
下。请回答下列问题：
C．扩大容器体积 D．选择高效的催化剂
(3)2 min内H 的平均反应速率为 ，2 min末时v v (填“＜”“>”或
2 正 逆
“=”)。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量的变化趋势是 (填”“增大”、
“减小”或“不变”)
①H O 发生的电极反应式为 。
2 2
(5)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
②工作过程中每消耗4.8g Mg，外电路转移的电子数目为 N 。
A
A．CO (g)和CH OH(g)的物质的量之和保持不变
2 3
(5)下图是氢氧燃料电池的装置图。请回答下列问题：
B．容器中气体压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolO-H键
第51页 共24页 ◎ 第52页 共24页(6)该反应平衡时H 的转化率为 。
2 积/ 积/ 积/ 度/
(mol/L) (mol/L)
20．Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO 并验证其性质。 mL mL mL ℃
2
Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20
Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a
Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30
(5)实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。a= 。加入VmL水的目的是
(1)B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为 。 。
(2)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，
(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 支持这一结论的实验现象是 。
(3)试管D中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响
【实验原理】反应：Na S O +H SO =Na SO +SO ↑+S↓+H O，反应过程中溶液出现乳白
2 2 3 2 4 2 4 2 2
色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa S O 溶液、0.1mol/LH SO 溶液、蒸馏水。
2 2 3 2 4
试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(4)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。
除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
蒸馏
Na S O 溶液 H SO 溶液
实验 2 2 3 2 4 水
编号
浓度/ 体 浓度/ 体 体 温
第61页 共24页 ◎ 第62页 共24页《天津市2024-2025学年度高一下学期期中考试》参考答案
C． 可中和酸和受热分解，并产生气体导致糕点疏松，因此可用作食物膨松
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B B C C D C C 剂，两者存在对应关系，C不符合题意；
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A D A C D． 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”检查肠胃情
况，两者存在对应关系，D不符合题意；
1．A
故选B。
【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确；
4．B
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：
C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；
D．塑料属于有机合成材料，故D错误；
，A错误；
故选A。
2．B B． 气体与 反应生成 和 ，反应的离子方程式为：
【详解】
，B正确；
A．四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
C．实验室用 和 加热制 ，两物质均为固体，应写为
B．乙酸结构简式CH COOH，分子式：C H O ，故B正确；
3 2 4 2 ，C错误；
C．丙烷分子的球棍模型为 ，空间填充模型为 ，故C错
D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入 气体，二者不反应，D错误；
答案选B。
误；
5．B
D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH =CH ，故D错误；
2 2
【详解】A．Fe与足量稀硝酸充分反应生成Fe(NO ) ，2.8gFe为0.05mol，生成Fe3+共
3 3
故选B。
转移0.15N 个电子，故A错误；
A
3．B
【详解】A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热导致温度降低，因此可用作制冷
B．3.4 g NH 的物质的量 =0.2mol，1个NH 中含有10个电子，则0.2molNH
3 3 3
剂，两者存在对应关系，A不符合题意；
B．铝合金质轻且硬度大，因此可用作制造飞机的材料，与抗腐蚀性不存在对应关系，
中含有2mol电子，电子对数目为N ，故B正确；
A
B符合题意； C．利用石英砂(主要成分二氧化硅)制备粗硅时，碳作为还原剂在高温下还原二氧化
答案第1页，共2页硅， 生成硅和一氧化碳，而不是CO ，故C错误；
2
色，如要用装置A验证 的漂白性，可用品红溶液，A项错误；
D．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，故D错误；
故选B。
B． 受热分解生成 和 ， 和 在试管口又可反应生成 ，
6．C
故不能用该装置制备纯净的 ，B项错误；
【详解】A． 和 的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化
C．装置C没有形成闭合回路，不属于原电池装置，故不能检验电流的方向，C项错
不相符，故A错误；
误；
B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误；
C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别
D．利用不同的催化剂催化分解等浓度的 ，根据生成气泡的速度的快慢可判断催
完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确；
化剂的催化效果，D项正确；
D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错
答案选D。
误；
9．C
故选C。
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负
7．C
极，故A正确；
【详解】A、向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离
B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：
子，故A错误；
B、将SO 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性，而不是漂
2 ，故B正确；
白性，故B错误；
C、向FeCl 、CuCl 混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发 C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应： ，W作正
3 2
生Fe与氯化铜反应，则说明氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正确；
极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误；
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝
D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负
酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有SO 2－
2 4
极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱
离子，故D错误；
故选C。 顺序为 ，故D正确；
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验
故选：C。
等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键。本题
10．C
的易错点是D，注意硝酸的氧化性。
【分析】根据已知条件，列三段式可得：
8．D
【详解】A．SO 为酸性氧化物， 溶于水后生成 ，使紫色石蕊显红色，不褪
2
答案第2页，共2页C．氢氧化钠与硝酸反应属于酸碱中和反应，故C错误；
D．环己醇与溴化氢生成溴代己烷和水，该反应中羟基被溴原子代替，属于取代反应，
。
故D正确；
故选D。
13．A
【详解】A． 的转化率为 ，A项错误； 【详解】①单位时间内生成n molO 的同时生成2n mol NO ，表示正逆反应速率相等，
2 2
正确；
②速率之比和系数成正比；该反应在任何状态时，NO 、NO、O 的反应速率之比都是
2 2
B． 的平均反应速率 ，B项错误；
2:2:1，不能判断平衡是否到达平衡状态，错误；
③二氧化氮有颜色，当达平衡时二氧化氮的浓度不变，则混合气体的颜色不再变化，反
C． ，C项正确； 应达到平衡状态，正确；
④该容器的体积不变，混合气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡
是否到达平衡状态，错误；
D．根据三段式可知，平衡时 的物质的量为 ，D项错误；
⑤该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的可逆反应，气体的总质量不变，所以气
答案选C。
体的平均相对分子质量在变化，当平均相对分子质量不变时，说明已达平衡状态，正
11．C
确；
【分析】化学式相同而结构不同的两种物质互称同分异构体。
答案选A。
【详解】A．二者是同种元素组成的不同种物质，二者互为同素异形体，A不符合题
14．D
意；
【详解】A．图示转化中硫元素化合价均发生了改变，均为氧化还原反应，故A正确；
B．二者质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B不符合题意；
C．二者的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，C符合题意；
B．反应③为 ，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，
D．二者结构相似，分子组成相差1个CH ，互为同系物，D不符合题意；
2
答案选C。
每消耗 ，转移 ，故B正确；
【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对
比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种
C．反应⑥若为 ，可解释硫酸型酸雨形成过程，故C正
元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指
确；
的是分子构成和结构都相同的物质。
12．D
D．浓硫酸能干燥SO ，但会与 发生氧化还原反应，不能干燥 ，故D错误；
2
【详解】A．辛烷高温条件下生成丁烷和丁烯，该反应属于裂解反应，故A错误；
答案选D。
B．丙烷燃烧属于氧化反应，故B错误；
答案第3页，共2页15．A
，故B错误；
【详解】将一定质量的铜溶于 的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成
C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有
、 、 和 ，待铜完全溶解后，生成标况下 和
，故C正确；
的混合气体(即0.4mol)，并测得溶液中 的浓度为 ，说明反应剩余硝酸的物 D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以
铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误；
质的量为 ，根据 元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为 选C。
17．(1)BDE
(2)0.4
，设生成的 为 ，生成的
(3)>
(4)0.5
为 ，则 ，根据得失电子守恒可得： ，联立 (5) 空气 a 280
【详解】（1）A．由反应方程式知当 时反应达到平衡，故A不
两式解得 ， ，则气体产物中的 在标准状况下的体积是
符合题意；
，故选A。
B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到
平衡状态，故B符合题意；
16．C
C．由方程式知单位时间内断裂1个N≡N同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相
【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气
等，反应达到平衡，故C不符合题意；
反应生成NO ，⑤NO 二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化
2 2
D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，
氮、水。
混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
A． 加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成 ，②中
E．由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不
变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；
只放 不能制备 ，故A错误；
故答案为：BDE；
B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是
（2）0-5min内， ，由速率之比等于系数
答案第4页，共2页比，H (g)的平均反应速率是 ； 钙的分解、⑤灼热的碳与二氧化碳反应、⑥ 与 反应都是吸热
2
（3）5min后CO的浓度仍在减小，说明反应向正反应方向进行，5min时，v >v ； 反应，故选②⑤⑥；
正 逆
（4）起始气体的总物质的量为n=8+4=12mol，由图可知，平衡时n(CH OH)=1.5mol/ （2）由能量变化可知，1mol N 和1mol O 反应生成2mol NO，断键需要吸收的总能量
3 2 2
L×2L=3mol，n(CO)=0.5mol/L×2L=1mol，消耗6molH ，平衡时n(H )=8-6=2mol，平衡
2 2
为 ，成键释放出的总能量为
时气体的总物质的量为n =3+1+2=6mol，恒温恒容下，物质的量与压强成正比，则
0
，故生成1mol NO会吸收 的能
量；
的值为 ；
（3）原电池发生的是氧化还原反应，其中反应①②涉及元素化合价变化，为氧化还原
（5）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应， 反应；
（4）①依题可知Mg为负极，H O 通入正极发生还原反应，海水呈弱碱性，故电极反
2 2
所以通入肼的一极为负极，电极反应式为 ，通入空
应式为H O +2e- =2OH-；
2 2
气的一极为正极； ②根据得失电子情况，存在如下计量关系：Mg~2e-，故当消耗4.8g Mg时，转移的电子
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池
工作时，OH-移向a电极；
数为 ；
③正极的电极反应式为O +2H O+4e-=4OH-，当电池放电转移10mol电子时，消耗
2 2
（5）对于氢氧燃料电池，H 通入负极，故a为负极，b为正极；原电池外电路的电子
2
由负极经导线流向正极，即a→b；H 在负极发生氧化反应，电极反应为H -2e- +2OH-
2.5mol氧气，标准状况氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，氧气约占空气体积的 2 2
= 2H O。
2
，理论上需要通入约56L×5=280L空气。 19．(1)小于
18．(1)②⑤⑥ (2)BD
(2) 吸收 90 (3) 0.3 mol/(L·min) >
(3)①② (4)增大
(4) H O +2e- =2OH- 0.4 (5)BD
2 2
(5) a→b H -2e- +2OH-= 2H O (6)75%
2 2
【详解】（1）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热；而②碳酸 【详解】（1）反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热，答
案为小于；
答案第5页，共2页（2）A．容器中充入He不改变反应体系各物质的浓度反应速率不变，A错误； (2)氧化性
B．充入CO ，反应物浓度增大速率加快，B正确；
2 (3)Cl ＋SO ＋2H O=4H+＋2Cl-＋
2 2 2
C．增大容器体积，反应体系各物质浓度减小反应速率减慢，C错误；
(4) 检查装置的气密性 计时器(或秒表)
D．催化剂能加快反应速率，D正确；
(5) Na S O 溶液浓度 20 控制硫酸的起始浓度相同
故选BD； 2 2 3
(6)实验III观察到出现浑浊的时间更短
（3）从图看CH OH物质的量由0增加到0.4mol即 ，v(CH OH)=
3 3
【分析】装置A中，Na SO 固体与70%的H SO 溶液反应，制取SO 气体；装置B可
2 3 2 4 2
用于储存少量的SO 气体，或作安全瓶即B装置的作用之一是防堵塞；装置C用于检
2
验SO 的氧化性，装置D用于检验SO 的还原性，装置E用于处理尾气。
；v(H )=3v(CH OH)= 0.3 mol/(L·min)；由图可 2 2
2 3
【详解】（1）由分析可知，装置B可用于储存少量的SO 气体，或作安全瓶即B装置
2
知，2 min末时甲醇在增加，二氧化碳在减小，则此时反应正向进行，故v > v ； 的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂不能溶解二氧化硫，其中试剂为饱和亚硫酸氢
正 逆
（4）该反应过程中，气体总质量不变，气体总分子数减小，则反应过程中容器内气体 钠(NaHSO )溶液；
3
（2）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明SO 与
2
Na S反应生成S等，从而证明二氧化硫具有氧化性；
的平均相对分子质量= ，则其变化趋势是增大； 2
（3）试管D中二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为：Cl ＋SO ＋
2 2
（5）A．根据碳守恒可知，反应过程中，CO (g)和CH OH(g)的物质的量之和保持不
2 3
2H O=4H+＋2Cl-＋ ；
2
变，则当其不变时，不能证明反应达到平衡，A错误；
B．随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断平衡， （4）气体制备或性质探究实验，本实验是探究化学反应速率的影响因素，需保证气密
B正确； 性良好，否则会影响实验结果，故实验前需要检验装置的气密性。反应速率的计算公式
C．气体质量守恒，恒容所以反应中密度一直不发变化，密度不变无法判断平衡，C错
误；
v= ，测反应速率是在一定时间段内，故还需要秒表，故答案为：检查装置的气密
D．该反应中，氢气是反应物，甲醇和水是产物，则单位时间内断裂nmolH-H键同时
形成nmolO-H键，说明正、逆反应速率相等，反应平衡，D正确； 性；计时器(或秒表)；
故选BD； （5）实验Ⅰ、Ⅱ硫酸用量不变，Na S O 溶液用量不同，则实验Ⅰ、Ⅱ探究Na S O 溶
2 2 3 2 2 3
（6）在反应开始时n(CO )=0.8 mol，反应达到平衡时n(CO )=0.2 mol，则该反应平衡 液浓度对化学反应速率的影响；实验I、II硫酸用量不变，所以控制总体积不变，加入
2 2
VmL水的目的是保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变，则a=20；故答案为：
Na S O 溶液的浓度；20；控制硫酸的起始浓度相同；
时CO 的转化率 =75%。 2 2 3
2
（6）探究实验II、III改变的是温度条件，其他条件不变时，升高反应温度，化学反应
20．(1)饱和亚硫酸氢钠(NaHSO )溶液 速率增大，因为反应中有S沉淀生成，故可以测定溶液变浑浊的快慢，故答案为：实验
3
答案第6页，共2页III观察到出现浑浊的时间更短。
答案第7页，共2页
