文档内容
第1页 | 共10页理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试
题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
注惹事项：
必须使用 2B 铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共 7题，每题 6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．下列物质分类正确的是
A．SO 、SiO 、CO均为酸性氧化物
2 2
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
第2页 | 共10页3．下列离子方程式正确的是
A．Cl 通入水中：Cl +H O = 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H O ＋2H＋＋2I－=I ＋2H O
2 2 2 2
电解
C．用铜做电极电解CuSO 溶液：2Cu2＋＋2H O=======2Cu＋O ↑＋4H＋
4 2 2
D．Na S O 溶液中加入稀硫酸：2S O 2－＋4H＋=SO 2－＋3S↓＋2H O
2 2 3 2 3 4 2
4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，
Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY 分子中σ键与π键的数目之比是2:1
2
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/（mol·L－1）
实验编号 反应后溶液的pH
c（HA） c(KOH)
第3页 | 共10页① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
Kw
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol/L
1 × 10 - 9
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
第4页 | 共10页7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO
2
和N O 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离
2 4
子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0mol/L
3
C．NO 和N O 的混合气体中，NO 的体积分数是80%
2 2 4 2
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
注意事项：
必须使用 0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在
试题卷上、草稿纸上无效。
Ⅱ卷共 4题
第5页 | 共10页8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体
G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3
倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO 溶液反应可生成不溶于
3
稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是 。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。
（4）R的一种含氧酸根RO 2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无
4
色气体产生，该反应的离子方程式是 。
9．（15分）
为了探究AgNO 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
3
Ⅰ．AgNO 的氧化性
3
将光亮的铁丝伸入AgNO 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将
3
溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K [Fe(CN) ]溶液、氯水。
3 6
（1）请完成下表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ① 存在Fe3+
第6页 | 共10页取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 ③ 存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ． AgNO 的热稳定性性
3
用下图所示的实验装置A加热AgNO 固体，产生红
3
棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以
后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O ，其验证方法是 。
2
（4）【查阅资料】Ag O和粉末的Ag均为黑色；Ag O可溶于氨水。
2 2
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag O；ⅲ．Ag和Ag O
2 2
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硫酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO 固体热分解的产物有 ② 。
3
第7页 | 共10页10．（17分）
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成线路如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ① ；G中官能团的名称是 ② 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）B的名称（系统命名）是 。
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是 。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
第8页 | 共10页11、(15分)
明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO ) ·12H O】。从明矾制备Al、K SO 和H SO 的工艺过程
4 2 2 2 4 2 4
如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO ) ·12H O+3S＝2K SO +2Al O +9SO +48H O
4 2 2 2 4 2 3 2 2
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K SO 晶体的方法是 。
2 4
（3）A1 O 在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。
2 3
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为
Ni(OH) ，该电池反应的化学方程式是 。
2
第9页 | 共10页（5）焙烧产生的SO 可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2
2SO (g) +O (g) 2SO (g) △H = 一197 kJ/mol；
2 2 3 1
2H O (g)＝2H O(1) △H ＝一44 kJ/mol；
2 2 2
2SO (g)+O (g)+2H O(g)＝2H SO (l) △H ＝一545 kJ/mol。
2 2 2 2 4 3
则SO (g)与H O(l)反应的热化学方程式是 ① 。
3 2
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 ②
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t。
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