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高一化学下学期期中专项复习
综合检测卷 02
一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
2．下列说法中正确的是
A．不锈钢属于化合物
B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应
C． 能使氯水褪色，是因为 具有漂白性
D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解
3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓HSO 具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化
2 4
B．浓HSO 与亚硫酸钠反应制取SO 时，浓HSO 表现出强氧化性
2 4 2 2 4
C．浓HSO 和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
2 4
D．常温下，浓HSO 与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓HSO
2 4 2 4
4．溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO 溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
3
C．若加入Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO
3 2
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH
5．下列有关的说法正确的是
A．已知CO 能与HO反应生成HCO，则SO 能与HO反应也生成HSO
2 2 2 3 2 2 2 3
B．已知CO 通入Ba(NO ) 溶液中无沉淀生成，则SO 通入Ba(NO ) 溶液中也无沉淀生成
2 3 2 2 3 2
C．已知BaCO 能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO 也能溶于硫酸，溶液变澄清
3 3
D．已知NaO 与CO 反应为： ，则NaO 与SO 反应也为：
2 2 2 2 2 2
6．Cl 和SO 的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下
2 2
列说法错误的是
A．干燥的Cl 无漂白性
2
B．SO 漂白过的品红溶液加热时能恢复原色
2C．混合后所得溶液的酸性强于混合前
D．SO 有毒，不能用作食品添加剂
2
7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将
a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液
中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
8．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红 I对； II
A KSCN溶液可检验Fe3+
色，证明待测液含Fe2+ 对；无
I对； II
B SO 具有还原性 SO 通入溴水中，溴水褪色
2 2
对；有
NO 和溴蒸气都呈红棕 I对； II
2
C 用水可鉴别NO 和溴蒸气
2
色 错；无
反应物比例不同可导致 I对； II
D Na与O 反应可能生成NaO，也可能生成NaO
2 2 2 2
产物不同 对；有
9．下列有关化学反应速率的说法，正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D．汽车尾气中的 和 可以缓慢反应生成 和 ，减小压强，反应速率减小
10．纳米级Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制H，过程如图所示。下列说法中，不正确的是
3 4 2A．过程I的反应：2Fe O=6FeO+O ↑
3 4 2
B．Fe O、FeO以太阳能为热源分解水制H 过程中的催化剂
3 4 2
C．过程I、Ⅱ的总反应：2HO=2H↑+O ↑
2 2 2
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
11．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N 或空气为载气，将SO 和NO 按一定比例
2 2 2
混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO 含量，数据如下：
反应 载气 吸收液 SO 含量 数据分析
① 蒸馏水 a
N
2
② 3%氨水 b ⅰ.b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO ，则最终检测不到SO
③ 蒸馏水 c 2
空气
④ 3%氨水 d
下列说法正确的是
A．SO 和NO 都属于酸性氧化物
2 2
B．反应①中还原产物可能是HNO
3
C．产生SO 的反应中NO 表现了氧化性
2
D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O 有关
2
12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备 悬浊液：向 溶液中加过量氨水B．制备 胶体：向饱和 溶液中滴加过量 溶液
C．验证 是否具有氧化性：向 溶液中滴加酸性 溶液，观察紫红色是否褪去
D．验证反应 是否可逆：向 溶液中加入
溶液，充分振荡，再滴加 溶液，观察溶液是否变红
13．为比较Fe3+和Cu2+对HO 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
2 2
下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对HO 分解催化效果好
2 2
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，
观察活塞是否回到原位
14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、 、 、 、 、I-中的若干种离子。取少量四
份溶液做如下实验：
①第一份加入足量氯水，有气泡产生
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生
③第三份加入NaOH 溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色
某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是
A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水
B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象
C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液
D．取①后溶液加入CCl 溶液，振荡、静置，观察现象
4
15．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的
乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。
该电池工作时，下列说法错误的是A．该电池工作时是把化学能转化为电能
B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区
C．a电极反应式为C HOH-12e- +16OH-=2CO +11H O
2 5 2
D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO ，外电路中转移电子数为1.2N
2 A
16．向 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示
(已知硝酸只被还原为 气体)。下列说法错误的是
A． 段产生的气体是 ， 段产生的气体是
B． 点溶液中的溶质为 和
C．原混合溶液中 的物质的量为
D．原混合溶液中 的物质的量浓度为
二．非选择题（共52分）
17．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO 溶液。反应的化学方程式为：
3
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2NO↑+2H O
3 3 2 2 2
(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。
(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO 被还原；其中，还原过程为：_______→_______。
3
(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
18．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H 和I，发生反应H(g)
2 2 2+I
2
(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H
2
的物质的量如表；
时间/min 0 10 20 30 40
n(H )/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6
2
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I 的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
2
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H、I、HI三种气体体积分数不再改变
2 2
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H )=0.02mol·L-1·s-1，②v(I)=0.32mol·L-1·min-1，
2 2
③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。
19．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H、N、NH ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入
2 2 3
2.0molN 和2.0mol H ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
2 2
t/s 0 50 150 250 350
n(NH ) 0 0.36 0.48 0.50 0.50
3
0~50s内的平均反应速率v(N )=__________。
2
(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E
表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH 过程中放出46kJ
3
的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。
(4)CO与H 反应可制备CHOH，由CHOH和O 构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
2 3 3 2电池总反应为2CHOH+3O =2CO +4H O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为
3 2 2 2
___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O 在标准状况下的体积为______ L。
2
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
2 2 4
20．实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：
操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______。
(2)通入热空气的作用是_______。
(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_______。红棕色气体的化学式为_______，此气体可用NaOH
溶液吸收，有NaNO 和NaNO 生成，写出该反应的离子方程式_____；若吸收的红棕色气体中混有等物质
2 3
的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程
式：_______。
(4)瓶内出现白烟的原因是_______。
21．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和
12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)A装置盛放有Cu的仪器名称：_______，C装置收集气体的方法为：_______。
(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，
装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是
_______(填字母)。
a.饱和NaSO 溶液 b.酸性KMnO 溶液 c.饱和NaHSO 溶液 d.浓溴水
2 3 4 3
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品
不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Fe粉 C．CuO d. NaSO 溶液
2 3
(5)SO 是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO 的排放，可用
2 2
氨水将SO 转化为NH HSO ，再氧化成(NH )SO 来脱除烟气中的SO ，请写出NH HSO 溶液在空气中氧
2 4 3 4 2 4 2 4 3
化成(NH )SO 的离子反应方程式：_______。
4 2 4
