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高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升
（十）
一、单选题
1．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两原子核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
2．干冰气化时，下列各项中发生变化的是
A．分子间化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子大小
3．下列说法正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云是平面“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
4．下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（ ）
①NH 和HO②NH +和HO+③NH 和HO+④O 和SO ⑤CO 和BeCl ⑥CO2-和SO 2-
3 2 4 3 3 3 3 2 2 2 3 4
⑦BF 和Al Cl
3 2 6
A．全部
B．④⑥⑦
C．③④⑤
D．②⑤⑥
5．已知钡的某种同位素是 ，由学过的知识无法推断出的信息是
A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置
C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布
6．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、 、 的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能 数据如下表所示 单位： ，可推测该元素位于
元素周期表第ⅤA族
试卷第1页，总3页I I I I I I I
578
D．在①P、S，② 、Ca，③ 、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的
原子序数之和为41
7．下列叙述错误的是（ ）
A． 分子中有 键
B． 的中心原子是 杂化
C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
D．价电子构型为 的粒子其基态原子轨道表示式为：
8．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷
9．下列说法不正确的是
A．同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形
D．任一能层的能级数等于该能层序数
10．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．一个丙烯（C H）分子中含有8个σ 键和1个π 键
3 6
B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH 比SiH 更稳定
4 4
D．由于孤电子对的存在，HO分子的键角小于109°28′
2
11．下列说法不正确的是
A．M 能层中的原子轨道数目为 9
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
试卷第2页，总2页C．sp 2 杂化表示 s 轨道的 1 个电子和 p 轨道的 2 个电子进行杂化
D．氢原子光谱为线状光谱
12．下列说法中错误的是（ ）
A．从 CH、 为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构
4
B．1 mol 金刚石晶体中，平均含有 2 mol C—C 键
C．碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs 逐渐减小
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
13．环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C H)]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构
5 5 2
如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂
料等。下列说法正确的是
A．1mol环戊二烯( )中含有5N σ键
A
B．二茂铁分子中存在配位键
C．环戊二烯分子中所有原子共平面
D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2
14．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．0族原子的最外层电子数均为8
15．下面由原子构成的物质是（ ）
A．氯化钠 B．铁 C．水 D．二氧化碳
16．下列表达正确的是（ ）
A．Cu+： B．NH Cl的电子式：
4
试卷第3页，总3页C．As的简化电子排布式：[Ar] D．中子数为6，质子数为7的核素：
二、填空题
17．Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为
短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为 ；
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，
该能级含有的轨道数为________
（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________
（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称
为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形
成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是
______________________________
18．A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―
在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是______，B―是_______。
三、结构与性质
19．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
FeS SO SO HSO
2 2 3 2 4
回答下列问题：
（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。
（2）组成HSO 的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO 分子的VSEPR模
2 4 2
型为________。
（3）固态SO 能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。
3
长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基
氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是
试卷第4页，总2页______________。
（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H O) ]2+[SO (H O)]2-，水合阴离子
2 6 4 2
中HO通过氢键与SO 2- 中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：
2 4
______________。
（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正
方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ
g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。
20．（化学一选修3：物质结构与性质）
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相
关信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。
(2) E的二价离子的电子排布式为_____。
(3) ABD 常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol ABD 分子中含有σ
2 2 4 2 2 4
试卷第5页，总3页键与π键的数目之比为_____。
(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。
(5) BA、CA 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。
2 6 2 4
(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子
处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临
两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有
储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au
原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF(见图)的结构相似，该晶体储氢后的
2
化学式应为_____。
四、原理综合题
21．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏
血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：
物质 SiO SiCl SiF
2 4 4
熔
1710 -70.4 -90.2
点℃
简要解释熔点产生差异的原因：_______。
试卷第6页，总2页(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子
与磷原子最近的距离为_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，N 表示阿伏加
A
德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐
标，例如图中原子1的坐标为( ， ，0)，则原子2和3的坐标分别为_______、
______。
试卷第7页，总3页参考答案
1．D
【详解】
A.氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误；
B.最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以
不同，例如Ar和K+，两者对应元素不在同一周期，B错误；
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子，这里M层
可能是最外层，则该原子为Ar，若M为次外层，该原子可能是K，两者不在同一周期，C
错误；
D.3p能级上只有一个空轨道的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p2，该原子可推知
为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p5，该原
子可推知为Cl，两者处于同一周期，D正确。
故答案选D。
2．B
【详解】
干冰气化时，由固态变为气态，分子间作用力被破坏，而分子间作用力属于范德华力，不
是化学键；气化过程中，分子间的距离发生改变，但分子的大小和分子的构型并未改变，
故选B。
【点睛】
干冰气化的过程不是化学反应，化学键没有破坏。
3．A
【分析】
A.s电子云是球形；
B.p电子云是哑铃形,为立体结构；
C. 2p能级有一个未成对电子,则2p能级可能只有1个电子；
D.从第三电子层开始出现d能级。
【详解】
A.s电子云是球形,所以在空间各个方向上延展程度相同球形,故A正确；
答案第1页，总2页B.p电子云是哑铃形,为立体结构，“8”字形是平面结构,故B错误；
C. 2p能级有一个未成对电子,则2p能级可能只有1个电子，所以基态原子的电子排布式也
可能为1s22s22p1，故C错误；
D.从第三电子层开始出现d能级,即没有2d能级,d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个
电子,故D错误；
综上所述，本题选A。
4．C
【详解】
①NH 中心原子为sp3杂化，有一对孤对电子，为三角锥形；HO分子中心原子为sp3杂化，
3 2
有2对孤对电子，为V形，故①不符合题意；
②NH +中心原子为sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体构型；HO+中心原子为sp3杂化，
4 3
有一对孤对电子，为三角锥形，故②不符合题意；
③NH 中心原子为sp3杂化，有一对孤对电子，为三角锥形；HO+中心原子为sp3杂化，有
3 3
一对孤对电子，为三角锥形，故③符合题意；
④O 和SO 原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，具有相同的空间构型和杂化
3 2
方式，故④符合题意；
⑤CO 和BeCl 原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，具有相同的空间构型和杂
2 2
化方式，故⑤符合题意；
⑥CO2-和SO 2-原子总数不相，价电子总数不同，空间构型不同，故⑥不符合题意；
3 4
⑦BF 中B原子价层电子对数为3，为sp2杂化，Al Cl 中Al原子价层电子对数为4，为sp3
3 2 6
杂化，故⑦不符合题意；
故答案为C。
【点睛】
判断两种分子或离子杂化方式、空间构型是否相同，可以根据价层电子对互斥理论分别判
断各微粒的杂化方式、空间构型；也可以根据等电子体原理判断，原子总数相同，价电子
总数相同的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征、结构特征。
5．A
【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；质子数和中子数之
和是质量数，则根据 可知Ba的原子序数是56，质量数是130，中子数=130－56=74。
答案第2页，总2页【详解】
A.钡有多种同位素，则不能只根据该同位素计算钡元素的相对原子质量，A错误；
B.质子数为56，则钡原子核外电子数为56，根据原子核外电子排布规律，钡原子核外K、
L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，钡元素在元素周期表中的位置
为第6周期第IIA族，B正确；
C.质子数=核电荷数=56，C正确；
D.钡原子核外电子数是56，根据原子核外电子排布规律，钡原子核外K、L、M、N、O、P
层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，D正确；
答案选A。
6．D
【详解】
A．F、Cl位于同一主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：F>Cl，P、S、Cl
位于同一周期，同周期非金属性增强，非金属性：P＜S＜Cl，则非金属性F＞Cl＞S＞P，
HF、HCl、HS、PH 的稳定性依次减弱，故A错误；
2 3
B．Mg、Si位于同一周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Mg>Si，N、F位于同一周
期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，N>F ，Mg、Si位于N、F的下一周期故半径Mg
＞Si＞N＞F，原子半径是由大到小，故B错误；
C．表中电离能数据可知，突变在 到 ，其常见化合价为+3价，故C错误；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族，第VA
族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，
①P,S中第一电离能较大的是P，②Mg，Ca中第一电离能较大的是Mg，③ 、Si中第一
电离能较大的是Si，电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为 ，
故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】
A．乙烯分子中两个C原子之间形成碳碳双键，为一个σ键和一个π键，故A正确；
B．甲烷分子中心碳原子价层电子对数为4，为sp3杂化，故B正确；
C．HCl和HI中的共价键均为极性共价键，且均为极性分子，故C正确；
答案第3页，总2页D．根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且
自旋方向相同，所以价电子构型为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为
，故D错误；
故答案为D。
8．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硅是原子晶体，存在共价键，二氧化碳是分子晶体，分子内为共价键，分子间
为范德华力，二者晶体类型和化学键类型不同，A项不符合题意；
B．金刚石是原子晶体，存在共价键，石墨为层状晶体，层内是共价键，层间是范德华力，
属混合晶体，二者化学键类型和晶体类型不同，B项不符合题意；
C．氯化钠是离子晶体，存在离子键，过氧化钠为离子晶体，但既存在离子键，也存在共
价键，二者化学键类型不相同，C项不符合题意；
D．溴是分子晶体，白磷是分子晶体，均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均相同，
D项符合题意；
本题答案选D。
【点睛】
考查化学键类型和晶体类型的判断，分清原子晶体，分子晶体，离子晶体等常见晶体的化
学键是解答的关键。
9．B
【详解】
A．同一原子中，ls、2s、3s电子的能量逐渐增多，选项A正确；
B．不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，选项B
不正确；
C．任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形，选项C正确；
D．任一能层的能级数等于该能层序数，选项D正确。
答案选B。
10．B
【解析】
【详解】
答案第4页，总2页A、丙烯的结构简式为CH=CHCH，成键原子之间只能形成一个σ键，因此丙烯中含有8
2 3
个σ键和1个π键，故A说法正确；B、碳碳双键中有一个σ键和一个π键，π键不稳
定，容易断裂，故B说法错误；C、C的半径小于Si，因此C－H键长比Si－H键长短，因
此CH 比SiH 稳定，故C说法正确；D、中心原子O含有孤电子对数为(6－2)/2=2，孤电子
4 4
对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此HO分子
2
中键角小于109°28′，故D说法正确。
11．C
【详解】
A．M能层中有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共9个轨道，A正确；
B．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，s轨道为球形，p轨
道为哑铃形，B正确；
C．sp2杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和2个p轨道杂化，形成能量相等的三个
sp2杂化轨道，C错误；
D．原子光谱都是线状光谱，则氢原子光谱为线状光谱，D正确；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】
A． 分别是 等的等电子体，所以根据等电子原理可知，这两种离
子均为正四面体结构，故A项正确；
B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共
价键，则1mol金刚石晶体中，平均含有4mol× =2mol的C-C键，故B项正确；
C．碱金属的溶沸点随着原子序数的增大而减小，Li的原子序数比Cs大，故C项正确；
D．由图中的分子模型可以得出，团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为EF 或
4 4
FE，故D项错误；
4 4
故选D。
13．B
【详解】
A．环戊二烯中有3个碳碳单键为σ键，2个碳碳双键中有2个σ键，此外还有6个碳氢单
键为σ键，所以1 mol环戊二烯中含有11mol σ键，选项A错误；
答案第5页，总2页B．Fe2+含有空轨道，环戊二烯离子(C H-)含孤电子对，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子
5 5
(C H-)之间的化学键类型是配位键，选项B正确；
5 5
C．环戊二烯中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，不可能所有
原子共面，选项C错误；
D．Fe2+由Fe原子失去最外层二个电子形成，价电子排布式为3d6，选项D错误；
答案选B。
14．C
【详解】
A．元素周期表有7个主族，故A错误；
B．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；
C．元素周期表有7个周期，故C正确；
D．0族元素除He原子最外层电子数为2外，其余原子的最外层电子数均为8，故D错误；
故答案为C。
15．B
【详解】
A. 氯化钠由氯离子和钠离子构成，故A错误；
B. 铁单质是由铁原子构成，故B正确；
C. 水是由HO分子构成的，故C错误；
2
D. 二氧化碳是由CO 构成的，故D错误；
2
故答案为B。
16．D
【详解】
A．铜为29号元素，则其正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，选项A错误；B．氯化
铵的电子式中，必须标出氯离子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：
，选项B错误；C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可
知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，
选项C错误；D、中子数为6，质子数为7的核素为： ，选项D正确；答案选D。
17． .6 2p 3 铜元素 [Ar]3d104s1 O SO N 非金属性越强，第一电离能越大，
3 2
答案第6页，总2页但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离
能最大
【解析】Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，即Q为C，根据Y的价电子排布
图，推出Y为O，Y和Z属于同主族，则Z为S，W元素基态原子的M层全充满，N层没
有成对电子，只有一个未成对电子，即W为Cu，原子序数依次增大，则X为N，（1）考
查电子运动状态、能级、原子轨道，Q为C，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不
同的电子，电子占据的最高能级符号是2p，p能级有3个原子轨道；（2）考查电子排布式
的书写，W为铜元素，电子排布式为 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；（3）考查等电
子体，五种元素种电负性最强的元素是O，O形成的单质为O、O，Y和Z形成的化合物
2 3
是SO 、SO ，O 和SO 互为等电子体，因此A为O，B为SO ；（4）同周期从左向右，
2 3 3 2 3 2
第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此有N>O>C，原因是：非金属性越强，第一
电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原
子的第一电离能最大。
18． NH+ OH-
4
【解析】分析：电子总数为10个的粒子一般在氖原子附近寻找，然后跟氢元素搭配，把含
10电子的元素都一一写出来，然后带入题目，结合溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转
化为C和D，此反应应为NH+ +OH- =NH +H O,不难得出上述答案。
4 3 2
详解： A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在
加热时相互反应可转化为C和D，根据此信息可知，NH + 、OH-均为10电子的阴阳离子，
4
二者混合后加热反应：NH ++OH- =NH↑+H O，生成10电子的分子NH 和HO，因此A+是
4 3 2 3 2
NH+，B―是OH-。正确答案：NH+ ；OH-。
4 4
点睛：10电子的微粒：原子：Ne；分子：CH 、NH 、HO 、HF ；离子：NH + 、OH-、
4 3 2 4
HO+；掌握这些常见离子，易于问题的解决。
3
19．[Ar]3d34s2 4 O＞S＞H 平面三角形 sp3 桥氧 端基氧与硫原子形
成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大 4
答案第7页，总2页【详解】
(1)V原子为23号元素，基态原子核外有23个电子，所以电子排布式为：[Ar]3d34s2；基态
Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个电子未成对；
(2)非金属性越强，电负性越大，所以H、S、O三种元素电负性由大到小为O＞S＞H；二
氧化硫分子中心原子价层电子对数为 =3，所以为sp2杂化，其VSEPR模型为平
面三角形；
(3)根据固体SO 的结构可知每个S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；
3
端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大，所以桥氧化学
键键长更大；
(4)氢键结合的情况可用X－H…Y表示，所以含氢键的水合阴离子为 ；
(5)根据晶胞示意图可知S2-连接两个亚铁离子和两个铜离子，所以S2-的配位数为4；根据均
摊法晶胞中S2-的个数为8，Fe2+的个数为 ，Cu2+个数为 =4，
所以晶胞的质量m= ，晶胞体积V=a2b pm3= a2b×10-30 cm3，所
以晶胞的密度ρ= ，可解得N = 。
A
【点睛】
氢键通常可用X-H…Y来表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非
金属原子，其中X以共价键（或离子键）与氢相连， X和Y可以是两种相同的元素，也
可以是两种不同的元素。
20．N>O>C 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) sp2 7 ：2 CN-(或 ) NH 分
2 4
答案第8页，总2页子间形成氢键 3∶1 389/(N.a3） HAuCu
A 8 3
【详解】
A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大；周期表中A元素原子半径最
小，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，
核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未
成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故成对电子总数只能
为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道
半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E位于ds区且
原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu。
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，
为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；
（2）E为Cu元素，Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 (或[Ar]3d9) ；（3）HC O 为乙
2 2 4
二酸，分子中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，为sp2杂化；分子中共含有7个σ键
和2个π键，故为7：2；（4）原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化
合物CO互为等电子体的阴离子为CN-、C 2-等；（5）C H、NH 分子中均含有18个电子，
2 2 6 2 4
因为NH 分子间存在氢键，所以它们的沸点相差较大；（6）项点：8 = 1，面心：6
2 4
× ×
= 3，所以Au：Cu = 1：3；总质量：3 M(Cu)/N + M(Au)/N ，晶胞体积：a3 cm3，
A A
×
密度=总质量/ 晶胞体积=(197+64×3) / (NAa3)= 389/(N a3）；由CaF 的结构知，Cu原子处
A 2
∙ ∙
于面心，所以晶胞中Cu原子个数为6× =3，Au原子处于顶点位置，所以晶胞中Au原子
个数为8× =1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应
位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu AuH 。
3 8
点睛：本题主要考查了元素推断、电离能、杂化轨道、核外电子排布、等电子体、氢键、
晶胞的计算等知识，综合性较强，有一定难度，解题的难点在第（6）中，注意均摊法的运
用。
答案第9页，总2页21．C sp3、sp2 易溶于水 SiO 是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl 是分
2 4
子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO 熔点高于SiCl 和SiF。SiCl 和SiF 均为分子晶
2 4 4 4 4
体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故SiCl 熔
4
点高于SiF nm ( ， ， ) ( ， ， )
4
【分析】
(1)能量越高越不稳定，越易失电子，所以激发态的微粒易失电子，电离最外层一个电子所
需能量最小，据此分析解答；
(2)根据分子中C原子的价层电子对个数，结合价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨
道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；
(3)根据构成微粒的作用力大小分析、比较；
(4)晶体中硼原子与磷原子最近的距离为晶胞体对角线的 ，根据晶体密度与摩尔质量换算
关系计算 ；根据图中各个原子的相对位置确定2、3号原子的坐标。
【详解】
(1)A、有1个电子跃迁到2s轨道的激发态；B、有2个电子跃迁到2s、2p轨道的激发态；
C、有2个电子跃迁到2p轨道的激发态；D、属于基态原子；所以C中电子能量最高，越
不稳定，越易失电子，则电离最外层一个电子所需能量最小；故选：C；
(2) 中1、2、3号C原子价层电子对个数是4，4、5、6号碳原子价
层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型，1、2、3
号C原子采用sp3杂化，4、5、6号C原子采用sp2杂化；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增
大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；
(3)SiO 是原子晶体，原子间以极强的共价键结合，断裂消耗很高的能量，而SiCl 、SiF 都
2 4 4
是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子间作用力非常微弱，所以SiO 熔点
2
高于SiCl 和SiF。对于由分子构成的分子晶体，若物质结构相似，相对分子质量越大，分
4 4
答案第10页，总2页子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以SiCl 熔点高于SiF；
4 4
(4)BP晶体中晶胞参数是anm，晶胞的对角线长度为L= ，根据晶胞结构可知：在晶
体中硼原子与磷原子晶胞体对角线的 ，因此二者的最近的距离为 nm。在一个晶胞
中含有B、P原子个数为P： =4；含有的B原子数目为4个，所以一个晶胞中
含有4个BP，用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，N 表示阿伏加德罗常数的值，则磷化
A
硼晶体的密度 = g/cm3；以晶胞参数为单位长度建
立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
， ，0)，则原子2的坐标为( ， ， )，原子3的坐标为( ， ， )。
【点睛】
本题考查了物质结构的有关知识。掌握原子的构造原理、晶体结构的有关知识，注意晶体
中B、P原子之间的距离与晶胞棱长的关系，用均摊方法进行计算是本题解答的关键。
答案第11页，总2页
