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第七章 有机化合物单元测试
一、选择题
1．将漫射的日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置上(如图)。现列出如下现象，其中
正确的描述是
①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成
A．只有① B．①④和⑤ C．①⑤ D．②和⑤
【答案】B
【解析】
氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、
四氯化碳和氯化氢，其中氯气为黄绿色气体，其他均为无色，随着反应的进行，氯气被消耗，黄绿色逐渐
消失，则①正确；②、③错误；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，且氯化氢溶于饱和
食盐水，试管内压强减小，液面上升，④和⑤正确；故正确的有①④和⑤，B正确。
故选B。
2．下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A．烷烃的密度随碳原子数的增加而逐渐减小
B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
【答案】D
【解析】
A．烷烃的密度一般随碳原子数的增加而逐渐增大，A项错误；
B．烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；
C．在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C项错误；
D．由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D项正确；
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司答案选D。
3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A．具有相似的化学性质
B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同
C．具有相似的物理性质
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
【答案】D
【解析】
A．同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学
性质相似，分子式不同，故A错误；
B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同，不能作为同分异构体的判断依据，如C H 与C H O，它
4 10 3 6
们相对分子质量相同，分子的空间结构不同，但它们不是同分异构体，故B错误；
C．因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故C错误；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，
故D正确；
答案为D。
4．（2021·云南·昆明八中高一期中）下列方程式中属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A．CH 在O 中燃烧，是氧化反应，不选A；
4 2
B． ，碳碳双键打开，双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于
加成反应，选B；
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司C．在光照条件下，氯原子取代 中的氢原子生成 ，属于取代反应，不选C；
D． 发生分解反应生成乙烷和乙烯，不选D。
答案选B。
5．（2021·全国·高一课时练习）聚乙烯 可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙
烯的加聚反应生成聚乙烯，下列说法正确的是
A．等质量的乙烯和聚乙烯燃烧时，聚乙烯消耗的氧气多
B．工业合成的聚乙烯高分子的聚合度是相同的
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯链节中碳元素的质量分数与其单体中碳元素的质量分数相等
【答案】D
【解析】
A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH ，故含C和H的质量分数分别相等，则等质量的二
2
者燃烧时消耗氧气的量相同，故A错误；
B．工业上用乙烯合成聚乙烯时，所得高分子的聚合度一般不等，故聚合物为混合物，故B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶
液褪色，故C错误；
D．乙烯的结构简式是CH =CH ，聚乙烯的链节是 ，故二者中碳元素的质量分数相等，故D
2 2
正确。
综上所述，答案为D。
6．下列关于对有机高分子化合物的认识正确的是
A．有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由高分子化合物通过聚合反应而得到
的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂
C．对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
【答案】D
【解析】
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．高分子化合物主要是由小分子通过加聚、缩聚两类反应制得，故A错误；B．有机高分子化合物的相对
分子质量很大，但与结构无关，有的简单，有的复杂，故B错误；C．对于一块高分子材料，n是一个整数
值，由于n不确定，所以它的相对分子质量也不确定，故C错误；D．高分子材料按来源分为天然、合成
高分子材料，故D正确；故答案为D。
7．（重庆市万州纯阳中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题）乙醇分子中的各种化学键如图
所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与 反应时断裂①和③键
C．与KMnO (H+)反应时只断裂①和⑤键
4
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
【答案】C
【解析】
A． 乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气、键①断裂，A正确；
B． 乙醇在铜催化共热下与 发生氧化反应生成乙醛和水，断裂①和③键，B正确；
C． 乙醇与KMnO (H+)发生氧化反应生成乙酸，⑤键不断裂，C不正确；
4
D． 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤键，D正确；
答案选C。
8．（吉林省吉林市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题）乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构
如图，下列说法中正确的是
A．分子式为C H O
9 10 4
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司B．分子中只含有酯基一种官能团
C．能和乙醇发生酯化反应
D．是一种不饱和烃
【答案】C
【解析】
A．根据物质结构简式可知该物质分子式是C H O ，A错误；
9 8 4
B．根据物质结构简式可知该物质有酯基和羧基两种官能团，B错误；
C．该物质中有羧基可以和乙醇发生酯化反应，C正确；
D．该物质中有氧元素，不属于烃类，D错误；
故选C。
9．（2022·浙江温州·高一期中）下列说法不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维
C．用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性
D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
【答案】A
【解析】
A．葡萄糖是不能发生水解反应的单糖，故A错误；
B．纤维有天然纤维和合成纤维之分，象棉麻、蚕丝、羊毛等是自然界原有的或经人工培植的植物上、人
工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于大自然赋予人们的天然纤维，故B正确；
C．酸、碱、重金属盐、强氧化剂、热、紫外线等都会使蛋白质变性，所以用重金属盐硫酸铜溶液、紫外
线等可使蛋白质失去活性而变性，故C正确；
D．淀粉水解液加足量碱中和稀硫酸后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，水解生成的葡萄糖会与新制的氢
氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；
故选A。
10．（2021·北京二十中高一期中）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控
措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A．使用 84 消毒液杀菌消毒是利用 HClO 或 ClO﹣的强氧化性
B．医用酒精中乙醇的体积分数为 70~75%
C．含氯漂白剂或消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D．漂白粉性质稳定，可以敞口存放
【答案】D
【解析】
A．84 消毒液的主要成分是NaClO，ClO﹣能够发生水解生成HClO，HClO或ClO﹣具有强氧化性，能够使蛋
白质变性，故A正确；
B．酒精能够使蛋白质变性，医用酒精中乙醇的体积分数为 70~75%，杀菌消毒能力最好，浓度太小或过大，
消毒效率较差，故B正确；
C．含氯漂白剂或消毒剂均含有次氯酸根离子，由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此含氯漂白剂或消毒剂与
空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光或受热易分解，所以需要避光并置于阴凉处
密封保，故C正确；
D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸钙在空气中放置，会与二氧化碳、
水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，故D错误；
故选D。
11．（2021·浙江·宁波市北仑中学高一期中）人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙
述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
【答案】C
【解析】
A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，
用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
12．（2020·四川达州·高一期末）下列化学用语的书写正确的是
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．Cl—离子的结构示意图： B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．丙烷分子的球棍模型： D．葡萄糖的结构简式：C H O
6 12 6
【答案】C
【解析】
A．Cl—离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故
A错误；
B．HClO是一元弱酸，结构式为Cl—O—H，故B错误；
C．丙烷分子的结构简式为CH CH CH ，分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为 ，故C
3 2 3
正确；
D．葡萄糖的分子式为C H O ，结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CHO，故D错误；
6 12 6
故选C。
13．（江苏省镇江市2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题）实验室制备乙酸乙酯，下列实验原理
或装置不能达到实验目的的是
A．装置甲中水浴加热可使反应物受热均匀，并减少反应物挥发
B．装置乙中使用长导管有利于生成物冷凝
C．装置丙中采用NaOH溶液除去产物中的乙酸和乙醇
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D．用装置丁可分离出丙装置中的乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
A．使用水浴加热可使反应物受热均匀，同时减少反应物乙酸、乙醇的挥发，A正确；
B．导管外温度低于导管内蒸汽温度，使用长导管有利于生成物冷凝，B正确；
C．乙酸乙酯能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去产物中的乙酸和乙醇，C错误；
D．乙酸乙酯难溶于水，可用分液的方法分离水层和乙酸乙酯，D正确；
选C。
14．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，
选用上述仪器能完成的实验是
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液
【答案】B
【解析】
A．粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发等步骤，过滤时需要用到漏斗，所给仪器不能完成实验，故A不选；
B．用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下制备乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集，用到的
玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，能完成实验，故B选；
C．萃取需要用到分液漏斗，所给仪器不能完成该实验，故C不选；
D．配制稀盐酸，需要用量筒量取所需浓盐酸的体积，没有量筒，不能完成该实验，故D不选；
故选B。
15．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )。
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
【答案】C
【解析】
A、Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，A正确；
B、同分异构体物理性质有差异，B正确；
C、同分异构体化学性质有差异，C错误；
D、Ⅰ和Ⅱ的分子式相同，则含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相
同，D正确；
故合理选项为C。
16．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成， b处变蓝，c处得到液体，则X气体
可能是
A．CO B．CO和H
2
C．CH CH OH(气) D．H
3 2 2
【答案】C
【解析】
根据图示可以看出该物质能和氧化铜反应得到的红色金属铜，并且有水生成，此种物质的气体易液化，结
合选项，只有乙醇具备这些性质，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，同时有水生成，可用硫
酸铜检验水，故C项正确。
故选C。
17．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学高一期中）能用来鉴别乙醇、己烷、己烯的试剂是
A．金属钠 B．溴水 C．水 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
根据有机物的物理性质以及化学性质的不同点来鉴别，己烷、己烯都不溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司C=C，能与溴水发生加成反应。
A．乙醇、己烷、己烯三种物质都是无色液体，化学性质有明显的不同，乙醇与金属钠可以发生反应生成
无色气体（氢气），而己烷、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；
B、溴水与乙醇可以互溶，己烯能使溴水褪色，己烷和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；
C、己烷、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
D、与氢氧化钠溶液作用的现象与水类似，无法鉴别己烷和己烯，故D错误。
故选B。
18．（2020·黑龙江·大兴安岭实验中学高一期末）乙酸分子的结构式为 下列反应及
断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br 与CH COOH的反应：CH COOH+Br CH Br-COOH+HBr，是c键断裂
2 3 3 2 2
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH COOH→ +H O是a、b键断裂
3 2
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
【解析】
①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：
3
CH COOH CH COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；
3 3
②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断
键部位是b键断裂，②正确；
③在红磷存在时，Br 与CH COOH的反应：CH COOH+Br CH Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，
2 3 3 2 2
断键部位是c键断裂，③正确；
④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH COOH→
3
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是
a、b键，④正确；
综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。
19．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol的CO 和10.8gH O，则混合烃中
2 2
A．一定不存在乙烯 B．一定不存在甲烷 C．一定存在甲烷 D．一定存在乙烯
【答案】C
【解析】
根据题意，两种气态烃的混合物的物质的量为 =0.3mol，完全燃烧生成CO 的物质的量为
2
0.48mol，生成水的物质的量为 =0.6mol，则n(烃的混合物):n (C):n(H)=0.3:0.48:1.2=1:1.6:4，所以烃
平均组成中C、H原子数目之比小于1.6:4，碳原子数小于1.6的只有甲烷，所以混合物中一定有甲烷，答
案选C。
20．可燃冰属于甲烷的水合物，其结构如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．可燃冰中CH 与HO以共价键的形式相结合
4 2
B．使用可燃冰时应注意安全
C．甲烷的一氯代物、三氯代物和四氯代物都是四面体
D．空间填充模型为 的有机物在光照下能与溴蒸气发生取代反应
【答案】A
【解析】A项，CH 与HO以分子间作用力结合在一起形成可燃冰，错误；B项，CH 易燃、易爆，所以
4 2 4
使用过程中要注意安全，正确；C项，CHCl、CHCl 是四面体结构但不是正四面体结构，CCl 为正四面体
3 3 4
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司结构，正确；D项，该有机物的结构简式为 ，属于烷烃，其性质与CH 相似，所以该有机
4
物在光照下能与溴蒸气发生取代反应，正确。
二、非选择题
21．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的
溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段
时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式__，该反应的反应类型是___。
(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(3)若水中含有Na SiO ，则在U形管左端会观察到__。
2 3
(4)将1molCH 和一定物质的量的Cl 混合均匀，以漫射光照射使CH 与Cl 发生取代反应。反应后CH 与Cl
4 2 4 2 4 2
均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则参加反应的Cl 的物质的量是__。
2
【答案】 （共12分，除标注外，每空2分）
（1） CH +4Cl CCl +4HCl（3分） 取代反应
4 2 4
（2） B （3） 有白色胶状沉淀生成 （4） 2.5mol（3分）
【解析】
(1)U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽
略，将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间，假设甲
烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，由于甲烷和氯气的体积比为1:4，则反应生成CCl 和HCl，反应
4
的化学方程式为CH +4Cl CCl +4HCl；该反应类型为取代反应；故答案为：CH +4Cl CCl +4HCl；取代反
4 2 4 4 2 4
应；
(2)由于反应生成的HCl极易溶于水而被水吸收，经过几个小时的反应后，U形管左端气体分子数减少、气
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司体压强减小，则U形管左端的水柱升高、右端的水柱降低，选B；故答案为：B；
(3)若水中含有Na SiO ，则在U形管左端会发生反应：Na SiO +2HCl=2NaCl+H SiO ↓，则在U形管左端会观
2 3 2 3 2 3
察到有白色胶状沉淀生成；故答案为：有白色胶状沉淀生成；
(4)将1molCH 和一定物质的量的Cl 混合均匀，以漫射光照射使CH 与Cl 发生取代反应，反应后CH 与Cl
4 2 4 2 4 2
均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，根据C守恒，生成的CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl 物质
3 2 2 3 4
的量均为0.25mol，根据甲烷与Cl 发生取代反应的特点（1molH原子被取代时消耗1molCl 、同时生成
2 2
1molHCl），参与反应的Cl 的物质的量为n(CH Cl)
2 3
+2n(CH Cl )+3n(CHCl )+4n(CCl )=0.25mol+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol；故答案为：2.5mol。
2 2 3 4
22．（重庆市万州纯阳中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题）乙烯的年产量是一个国家石
油化工发展水平的标志。
(1)乙烯与H-OH生成CH CH OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应
3 2
方程式_______反应类型是_______，
(2)乙醇的催化氧化方程式：_______
(3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇
匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显
现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，
是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。
【答案】(1) CH =CH +H O CH CH OH， 加成反应 nCHCl= CH
2 2 2 3 2 2
加聚反应
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司(2)
(3) 饱和碳酸钠 小 催化剂、吸水剂
【解析】
【分析】
(1)在催化剂、加热加压下，乙烯与H-OH生成CH CH OH，反应方程式CH =CH +H O CH CH OH，反
3 2 2 2 2 3 2
应类型是加成反应，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式nCHCl= CH ，反应类型是
2
加聚反应，
(2)乙醇能与O 发生催化氧化反应，生成乙醛和水，催化氧化方程式为
2
。
(3)如图，利用乙醇，乙酸在浓硫酸、加热下反应制备乙酸乙酯，可用装饱和碳酸钠溶液的试管承接冷凝的
乙酸乙酯粗产品，则：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有
特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，左侧试管中的反应方程式为
。
23．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司(1)若实验中用乙酸和含 的乙醇作用，该反应的化学方程式是________。与教材采用的实验装置不同，
此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
______(填“下口放”或“上口倒”)出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实
验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测
有机层的厚度，实验记录如下：
有机层的厚度/
实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂
cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 浓硫酸 3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 0.1
饱和 溶
液
C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 溶液 0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度
分别是_______mL和_______ 。
②分析实验_______(填序号)的数据，可以推测出浓 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为____(
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司)。
【答案】 （共16分）
（1） CH COOH+CH CH 18OH CH CO18OCH CH +H O （2分） 冷凝，防倒吸 （2分）
3 3 2 3 2 3 2
（2）乙醇、浓硫酸、乙酸 （2分）
（3） 减少反应物的挥发，增大产率 （2分）
（4）分液漏斗 （1分） 上口倒 （1分）
（5） 3 （1分）4 （1分） AC （2分）
（6） 66.7%（2分）
【解析】
乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除掉产物中
的乙酸和乙醇，根据乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，用分液的方法进行分离提纯。
(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，这是一个可逆反应，反应的化学方程式为
CH COOH+CH CH 18OH CH CO18OCH CH +H O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，
3 3 2 3 2 3 2
起到冷凝的作用，并可防止倒吸，
答案：CH COOH+CH CH 18OH CH CO18OCH CH +H O；冷凝，防倒吸；
3 3 2 3 2 3 2
(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，答案：乙醇、浓硫酸、乙酸；
(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少减少反应物的挥发，增大产率，答案：减少
反应物的挥发，增大产率；
(4)反应生成的乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法进行分离，必须使用的仪器为分液漏斗；
乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，答案：
分液漏斗；上口倒；
(5)①实验D与实验C相对照，实验探究的是H+对酯化反应的催化作用，其他变量应相同，实验C中加入
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol‧L-1H SO 溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，所
2 4
以加入盐酸的体积为3mL，要使实验D与实验C中H+的浓度相同，盐酸的浓度应为4mol‧L-1，答案：3；4；
②对照实验A和C可知，实验A中加入3mL18mol‧L-1浓硫酸，实验C中加入3mL2mol‧L-1H SO 溶液，A中生
2 4
成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，可以说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，答案：AC；
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司(6)90g乙酸的物质的量为 ，138g乙醇的物质的量 ，由化学方程式可知乙
醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH COOH+CH CH OH
3 3 2
CH COOCH CH +H O，可知，
3 2 3 2
理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为
，答案：66.7%。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司
