文档内容
绝密★考试结束前
2024 学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 016 Na 23 S32 Cl35.5 Mn 55 Ba 137
选择题部分
一、选择题I(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是( )
A. SO? B.CaO C.CO D.Na?O?
2.下列仪器名称不正确的是( )
8
0
( 000ml)
20℃
A.容量瓶 B.分液漏斗 C.三脚架 D.蒸发皿
3.下列物质属于电解质的是( )
A.盐酸 B. CaCO? C. CO? D.Cu
4.下列变化不涉及氧化还原反应原理的是( )
A.电解水制氢气
B.燃料的燃烧
C.植物的光合作用
D.钟乳石的形成
5.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否都能导电
B.是否有颜色
C.分散质粒子直径的大小
D.能否发生丁达尔效应
6.下列电离方程式正确的是( )
A. H?SO?=H?*+SO?2-
B. Ba(OH)?=Ba2++2OH-
C.Fe?(SO?)?=Fe3++SO?2-
D.NaHCO?=Na*+H*+CO?2
高一化学学科第1页 共6页7.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( )
A.CuO→Cu(OH)?
B.Na?CO?→NaHCO?
C.Ca(OH)?→CaCl?
D.CaCl?→CaCO?
8.下列实验操作或说法不正确的是( )
A.钠加热融化时，为进一步观察实验现象，可以近距离俯视坩埚
B.配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C.未知溶液中滴入足量硝酸酸化，再滴入 AgNO?溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl
D.用激光笔照射 Fe(OH)?胶体时，应在与光束垂直的方向观察光的通路
9.下列关于氯气的性质叙述正确的是( )
A.工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉
B.氯气有毒，不能用于生产药品
C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟
D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
10.下列说法正确的是( )
A. 工业上用Na?O与H?O反应制取 NaOH
B. Na?CO?常被作为治疗胃酸过多的药物
C. Na?O可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D. 碳酸氢钠可以用于焙制糕点
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不神墙选、多选、错选均不得分)
11.下列说法中正确的是( )
A. O?的摩尔质量为32 g/mol
B. 1 molO?的质量为98 g/mol
C. O?的摩尔质量与O?的相对分子质量相等
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
12.下列各组离子能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、NO?
B.在含大量 Fe3+的溶液中：Na+、K+、NO?、OH
C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO?2、CO?2-
D.在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Nat、Cl、HCO?
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气和水反应：Cl?+H?O=2H*+Cl-+ClO
B.Na与水的反应：Na+2H?O=Na*+2OH+H?个
C.碳酸钙中滴加盐酸：CaCO?+2H*=Ca2++H?O+CO?↑
D.Na?O?固体投入水中：20?2+2H?O=4OH-+O?个
高一化学学科第2页 共6页14.下图是以石墨为电极，不同状态的 NaCI的导电示意图，下列说法不正确的是( )
Na+ CI Na* Na+
CI
CI H?O
图1 图2 图3
A.根据图2和图3,推测NaCl溶液和熔融 NaCl的导电能力可能不同
B.图1中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用
C.在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动
D.只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电
15.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl?、CaCl?、Na?SO?以及泥沙
等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)
沉淀
过量过童 过
粗盐
盐酸、蒸发、结晶、烘干精盐
⑤滤液-
② ③ ④
8⑥
下列说法不正确的是( )
A.步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)
B.步骤③中试剂NaOH 不能换成KOH
C.步骤④中仅发生反应：Ca2++CO?2-=CaCO?I
D.步骤⑥加盐酸时需用pH 试纸测定溶液呈中性或微酸性
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.22.4LCl?含有的分子数为NA
B.2.3g金属钠与O?反应生成Na?O和Na?O?的混合物，失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA
17.下图是氯元素的“价-类”二维图，下列有关物质 a~e的说法不合理的是( )
化合价+5
+3 a
+1
c
0
b
-1
氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别
高一化学学科第3页 共6页A.c物质可能具有强氧化性
B.干燥的b可以使鲜花褪色
C.d的化学式为HClO?,可由ClO?和水通过化合反应得到
D.一定条件下 a和e可能发生反应得到b
18.赤铜矿的主要成分是Cu?O,辉铜矿的主要成分是Cu?S。将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以
下反应：Cu?S+2Cu?O=6Cu+SO?个，关于该反应的说法中，不正确的是( )
A.Cu?S在反应仅做还原剂
B.SO?是氧化产物
C.生成6molCu的同时生成约6.02×1023个SO?
D.每生成32gCu,反应中转移3mol 电子
19.在强碱性条件下可发生如下反应：3CIO=+2X3?+10OH=2XO?+3Cl+5H?O。其中n的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
20.下列实验操作或方案现象正确且能够达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作或方案现象
A
比较KMnO?与MnO?氧 常温下，将KMnO?固体与浓盐酸混合，可产生黄绿色气体；
化性的强弱 常温下，将MnO?与浓盐酸混合无黄绿色气体产生。
B
除去Cl?中的少量HCI 将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶
C
观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入装有适量水的烧杯
D
检验NaCI溶液中的金属 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
元素 是否为黄色，若是，则证明有Na 元素
非选择题部分
。
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21.(10分)按要求完成下列填空：
(1)漂粉精的主要成分是(填化学式)_ ▲
。 。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，描述实验现象： ▲
;
请用离子方程式表示这一过程： ▲ ▲
(3)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为： ▲
22.(10分)我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO?可以减少
排放。
NaOH溶液
CO?
捕捉室 反应、分离 高温反应炉→CO?(储存利用)
含量高的气体
CaO
CO?
含量低的气体
高一化学学科第4页 共6页请回答：
(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成_雾_状，_目_的_是__ 。 ▲
(2)反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式)
▲
(3)反应、分离环节分离物质采用的方法是_ ▲
(4)整个过程中，可以循环利用的物质有 ▲ 。
(5)实验室探究钠与CO?反应的过程中，发现钠在CO?中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固
体，写出发生反应的化学方程式_ ▲
23.(14分)某化学兴趣小组设计如图所示实验装置和方案制备、收集纯净的氯气并探究氯气的性
质
B
橡胶管(
稀盐酸
J MnO?
A(
浓硫酸 蓝色石蕊 蓝色石蕊 澄清石灰水
c 试纸(干燥)试纸(湿润)
D E F G
。
。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ▲
(2)橡胶管的作用是_ ▲
(3)装置的设计和试剂的选择存在4处错误，请指出其中的3处：
;
①______▲
; ___。
② ▲
③_▲
(4)装置A中发生反应的离子方程式为_____ ▲
(5)用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴入一定量时，红色突然褪去。
甲同学认为是氯水中的酸与NaOH发生中和反应，NaOH 被消耗完。乙_同学_认为_可能。是氯水中
的HCIO具有强氧化性，使红色褪去。请设计实验方案证明哪位同学的猜想是正确的：
▲
24.(10分)实验室欲用 Na?CO?.10H?O晶体配制。0.2mol/L的Na?CO?溶液250mL:
(1)要完成本实验需称量____▲_g Na?CO?·10H?O晶体。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ▲ ,本实验。必须用到的仪器有天平、
药匙、玻璃棒、烧杯_ ▲
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗
涤并转移 ⑦定容 ⑧冷却，正确的操作顺序为 ▲
高一化学学科第5页 共6页。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会导致浓度偏低的是_ ▲
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
25.(6分)17.4g二氧化锰与足量浓盐酸完全反应，产生的氯气用2mol/L的NaOH溶液完全吸收，
请回答：
_;
(1)产生的氯气在标准状况下的体积：V(Cl?)= ▲
;
(2)被氧化的 HCl的物质的量：n(HCl)=_ ▲
;
(3)消耗 2 mol/L的NaOH溶液的体积：V(NaOH)= ▲
高一化学学科第6页 共6页2024 学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题I(1-10题每题2分，共20分)
1
题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D C B A A D D
二、选择题I(11-20题每题3分，共30分)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D C B C A/D B A
三、非选择题(本大题共5小题共50分)
21.(10分)
(1) Ca(ClO)?(2分，写文字不给分)
(2)开始无气泡产生，一段时间后产生气泡(2分，只写无气泡产生给1分，只写产生气泡给1分)
CO?2-+H*=HCO?(2分，写化学方程式不给分，下同)
HCO?"+H?=CO?T+H?O(2分)
(3)2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?(2分，化学式有错不给分，未配平扣1分，下同)
22.(10分)
(1)增大反应物接触面积，使反应更快(2分，合理给2分)
(2) Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?J+2NaOH(2分，化学式有错不给分，未配平扣1分，下同)
(3)过滤(2分)
(4)CaO和NaOH溶液(2分，写化学式或文字都可以，只写出一个给1分，溶液没写不扣分，有
错不给分)
(5) 4Na+CO?点2Na?O+C(2分，反应条件不要求)
23.(14分)
(1) 圆底烧瓶(2分，写烧瓶就给2分，写蒸馏烧瓶不给分)
(2)平衡分液漏斗和圆底烧瓶内压强，使液体顺利流下(2分，写平衡压强或气压即给分)
(3)B处，二氧化锰与稀盐酸不反应，应使用浓盐酸(2分，写不能使用稀盐酸或应使用浓盐酸即
给分，写出任意三点)
D处，氯气密度比空气大，应长管进气，短管出气(2分，写收集氯气应长进短出即给分)
G处，氢氧化钙溶解度较小，应使用NaOH溶液(2分，写不能使用氢氧化钙溶液或应使用氢氧化钠溶液即给分，写氢氧化钾溶液也可以)
在用浓硫酸干燥前，应先通入装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCI气体(2分，写先通过饱和食
盐水即给分)
(4)MnOz+4H*+2Cr △Mn2+Cl?个+2H?O(2分，化学式有错不给分，未配平扣1分，气体箭头
未标注、条件未写不扣分，写化学方程式不给分。)
(5)取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加 NaOH溶液，若溶液变红，则甲正确，若不再变红，
则乙正确。(2分，滴加 NaOH 溶液给1分，现象和判断给1分)
24.(10分)
(1)14.3(2分，不要求有效数字，带单位g给分，下同)
(2)检查是否漏水(2分，写检漏或查漏即给分)
250mL 容量瓶、胶头滴管(2分，写出一个给1分，容量瓶未写规格不扣分)
(3)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分)
(4)①④(2分，写出一个给1分，有错不给分)
25.(6分)
(1)4.48L(2分，单位没写给1分，下同)
(2)0.4mol(2分)
(3)0.2L或200mL(2分)
