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第一章第2节 离子反应-课时作业2022-2023学年高中化学
人教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H O
2
B．盐酸滴加在石灰石上 CaCO +2H+=Ca2++H CO
3 2 3
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO2-=BaSO ↓
4 4
D．铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H ↑
2
2．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 溶液中一定含有
A
味气体
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有
溶液中一定含有
D 向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存
说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SCN-、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、HCO 、I-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ca2+、Cl-、CO
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO 、Cl-
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是
A．Na＋、OH－、 B．H＋、Cl－、
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．氯化钠、硫酸钡 B．铜、二氧化硫
C．液态醋酸、酒精 D．熔融硝酸钾、硫酸溶液
7．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向NaSO 溶液中滴加稀盐酸：SO ＋2H＋ ═ S↓＋SO ↑＋HO
2 2 3 2 2 2
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-＋HO ═ I ＋2OH-
2 2 2
C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO ＋5HC O＋6H＋ ═ 2Mn2＋＋
2 2 4
10CO↑＋8HO
2 2
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH ·H O ═ Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
8．下列说法正确的是
A． 的水溶液能导电，液态 不导电，因此盐酸是电解质
B．氨水、铜丝都能导电，但均不是电解质，也不是非电解质
试卷第2页，共3页C． 可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应
D．碳酸钠与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应可以用同一个离子方程式表示
9．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A． 、 、Cl－、Al3＋ B．Ca2＋、 、Na＋、I－
C． 、K＋、 、Na＋ D．K＋、Mg2＋、Cl－、
10．下列操作对应的现象和离子方程式均正确的是（ ）
操作 现象 离子方程式
饱和碳酸钠溶液中通入
A 无明显变化
过量CO CO +CO 2 +H 2 O=2HCO
2
向苏打溶液溶液中滴加
B 稀硫酸 立即产生气泡 CO +2H+=CO 2 ↑+H 2 O
向Ba(OH) 溶液中加足量 2HCO +Ba2++2OH-
C 2 生成白色沉淀
NaHCO 溶液
3 =BaCO ↓+2H O+CO
3 2
向NaHCO 溶液中加入少 生成白色沉淀
D 3
量偏铝酸钠 和无色气体 HCO +AlO +H 2 O=Al(OH) 3 ↓+CO 2 ↑
A．A B．B C．C D．D
11．醋酸溶液中滴入稀氨水直至过量，溶液导电性发生变化，其电流(I)随氨水加入量
(m)的变化曲线是图中的
A． B． C． D．
12．下列离子方程式不正确的是
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH ·H O+SO = +
3 2 2
B．向1 mol/LKAl(SO ) 溶液中滴入1 mol/L Ba(OH) 溶液使 恰好完全沉淀：Al3++2
4 2 2+2Ba2++3OH- =Al(OH) ↓+2BaSO ↓
3 4
C．向NaSO 溶液中加入稀硫酸： +2H+=SO↑+S↓+H O
2 2 3 2 2
D．少量CO 通入苯酚钠溶液中：C HO- +CO +H O→C HOH +
2 6 5 2 2 6 5
二、填空题
13．填空。
(1)现有下列物质：三氧化硫、空气、氧气、食盐水、铜、明矾[KAl(SO)·12H O]、蔗
4 2 2
糖、酒精。
①在以上物质中，属于酸性氧化物的是____，写出与氢氧化钠反应的方程式：_____。
②属于非电解质的是_____，属于电解质的是_____，请写出其电离方程式______。
(2)若将饱和FeCl 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)。
3
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
14．有以下 6 种物质，请回答下列问题：
①过氧化钠 ②氨水 ③二氧化碳 ④硫酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥明矾
(1)写出④在水溶液中电离方程式_______。
(2)向④中逐滴加入⑤的溶液至 沉淀完全，写出该反应的离子方程式_______。
(3)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_______，若参与该反
应的①为1 mol，则反应转移的电子数目为_______。
(4)⑥的化学式为_______该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理_______。
(5)将③通入到②中，溶液导电能力_______。(填“增强”“减弱”“基本不变”)
三、实验题
15．现有含有少量NaCl、NaSO 、NaCO 等杂质的NaNO 溶液，选择适当的试剂除
2 4 2 3 3
去杂质，得到纯净的NaNO 固体，实验流程如下图所示。
3
试卷第4页，共3页（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是_________。
（3）③加入过量的NaCO 溶液的目的是________。
2 3
（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的
_______。
四、有机推断题
16．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
（1）确定A、C、E的化学式：
A．____________， C．____________， F.____________。
（2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，
反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。参考答案：
1．A
【详解】A项，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+
+H O，故A正确；
2
B项，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以盐酸滴与石灰石反应的离子方程式为：
CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O，故B项错误；
3 2 2
C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀水，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2+
+SO2-=BaSO ↓+2H O，故C错误；
4 4 2
D项，铜片与稀盐酸不反应，故D错误；
综上所述，本题正确答案为A。
2．C
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含
有 ，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错
误；
故选C。
3．D
【详解】A．正确的离子方程式为 +H+=CO ↑+H O，A错误；
2 2
B．少了离子反应，正确的离子方程式 为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO +2H O，B错误；
4 2
C．正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H O，C错误；
2
D．该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H ↑，D正确；
2
故选D。
4．D
【详解】A．a点对应的溶液，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，不可能存在大量的Fe3+，Fe3+在
pH为4.7转化为沉淀，且Fe3+与SCN-生成硫氰化铁，A错误；
B．b点对应的溶液中，c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，HCO 、H+反应不能共存，Fe3+和I-会发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．c点对应的溶液，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，Ca2+、CO2-结合生成沉淀，不能共存，C
3
错误；
D．d点对应的溶液中，c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，D正
确；
故选D。
5．B
【分析】依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。
【详解】A．由碱和盐溶于水形成，故A不符；
B．由盐酸和硫酸溶于水形成，故B符合；
C．由两种碱溶于水形成，故C不符；
D．由两种盐溶于水形成，故D不符；
故选B。
6．C
【详解】A．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在
熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有SO 分子，
2
没有自由移动的离子，虽SO 在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动
2
的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO 自身电离，SO 是化合物，故SO 是非
2 2 2
电解质，前者是混合物，后者是非电解质，故B错误；
C．醋酸是在水溶液中能够导电的化合物，是强电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只
有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是
非电解质，故C正确；
D．熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也
不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误；
故答案选C。
【点睛】判断某种物质是否是电解质，可以根据电解质的定义或者电解质包含的物质类别
两个方面进行判断。
7．B
【详解】A．NaSO 中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分
2 2 3
答案第2页，共2页别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式： +2H+=S↓+SO ↑+ H O，A正确；
2 2
B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有碘离子，两者发生氧化还原反应，离子方程
式：2I- + H O+2H+= I + 2H O，B错误；
2 2 2 2
C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO，离子方
2
程式：2MnO +5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，C正确；
2 2 4 2 2
D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3+
+3NH•H O=Al(OH) ↓+3 ，D正确；
3 2 3
故选B。
8．B
【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．氨水是混合物，铜丝是单质，二者均不是电解质也不是非电解质，B正确；
C．不可以表示强碱氢氧化钡和可溶性铜盐例如硫酸铜之间的反应，C错误；
D．碳酸钠与盐酸反应CO +2H＋＝CO↑+H O，碳酸氢钠与盐酸反应HCO +H＋＝
2 2
CO↑+H O，不可以用同一个离子方程式表示，D错误；
2 2
答案选B。
9．A
【详解】A．酸性溶液中存在大量的H+，H+和 、 、Cl－、Al3＋都能共存，可以配
制成功，A项正确；
B．酸性溶液中存在大量的H+，H+、 和I－会发生氧化还原反应而不能共存，B项不能
配制成功，B项错误；
C． 在水溶液中显紫红色，C项不能配制成功，C项错误；
D．酸性溶液中存在大量的H+，H+和 不能大量共存，D项不能配制成功，D项错误；
答案选A。
【点睛】注意题中的隐含条件：
(1)无色溶液，说明排除了有色离子；(2)酸性溶液，说明其中含有大量的H+。
10．C
【详解】A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，有白色晶体析出，离子方程式：
2Na++ CO +CO +H O =2NaHCO ↓，故A错误；
2 2 3
B. 向苏打溶液溶液中滴加稀硫酸，开始没有现象，后来产生气泡，离子方程式是: CO
+H+= HCO ，HCO + H+= CO↑+H O，故B错误；
2 2
C. 向Ba(OH) 溶液中加足量NaHCO 溶液，氢氧化钡少量，氢氧化钡电离出的钡离子和氢
2 3
氧根离子完全反应，离子方程式是：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+2H O+CO ，故C正确；
3 2
D. 向NaHCO 溶液中加入少量偏铝酸钠，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢
3
氧化铝白色沉淀和碳酸根离子，离子方程式是：HCO +AlO +H O=Al(OH) ↓+ CO ，故
2 3
D错误；
故选：C。
11．A
【详解】离子反应方程式为CHCOOH+NH •H O= +CH COO-，随着一水合氨的加入，
3 3 2 3
离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，
离子浓度减小，溶液导电能力减小，故选：A。
12．B
【详解】A. 用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH ·H O+SO =
3 2 2
+ ，故A正确；
B. 明矾溶液中滴入Ba(OH) 溶液使SO 2−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量
2 4
之比为1:4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，则正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+
Al3++ 2SO =2BaSO ↓+AlO + 2H O，故B错误；
4 2
答案第4页，共2页C. 向NaSO 溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：
2 2 3
+2H+=SO↑+S↓+H O，故C正确；
2 2
D. 由于酸性：碳酸＞苯酚＞ ，则少量CO 通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，
2
离子反应为：C HO- +CO +H O→C HOH + ，故D正确；
6 5 2 2 6 5
答案选B。
13．(1) 三氧化硫 SO +2NaOH=Na SO +H O 蔗糖、酒精、三氧化
3 2 4 2
硫 明矾 KAl(SO )·12H O=K++Al3++2 +12H O
4 2 2 2
(2)B
【解析】(1)
①能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，因此上述属于酸性氧化物的是：三氧
化硫；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
SO +2NaOH=Na SO +H O。
3 2 4 2
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质是指在水溶液或熔融
状态下能导电的化合物，因此属于非电解质的是：蔗糖、酒精、三氧化硫，属于电解质的
是：明矾[KAl(SO)·12H O]，KAl(SO )·12H O属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离
4 2 2 4 2 2
方程式为：KAl(SO )·12H O=K++Al3++2 +12H O。
4 2 2 2
(2)
制备氢氧化铁胶体的方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，至溶液变为红褐色，
即得到氢氧化铁胶体，原理为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，因此答案选B。
3 2 3
14． NaHSO=Na++H++ Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O
4 4 2
N KAl(SO )·12H O 明矾电离出的铝离子会水解生
A 4 2 2成氢氧化铝胶体，其表面积大，可以吸附水中的杂质 增强
【详解】(1)④是硫酸氢钠，该物质是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、
，电离方程式为：NaHSO=Na++H++ ；
4
(2)④是硫酸氢钠，⑤氢氧化钡溶液，向④中逐滴加入⑤的溶液至 沉淀完全，二者反应
的物质的量的比是1：1，则反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O；
4 2
(3)①是过氧化钠，③是二氧化碳，二者反应产生NaCO 和O，反应方程式为：
2 3 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 。在该反应中，只有NaO 中的O元素化合价发生变化，有一部
2 2 2 2 3 2 2 2
分O化合价升高，失去电子，被氧化；一部分O化合价降低，得到电子被还原，每有2
mol Na O 反应，转移2 mol电子，用单线桥表示出电子转移情况为：
2 2
；若参与该反应的NaO 为1 mol，则反应转移1 mol的电子，
2 2
转移的电子数目为N ；
A
(4)⑥明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl(SO )·12H O；明矾常作净水剂，是由于明
4 2 2
矾电离出的铝离子会水解生成氢氧化铝胶体，其表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮
的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中分离除去；
(5)②是氨水，③是二氧化碳，将③通入到②中，二者发生反应产生(NH )CO，弱电解质
4 2 3
NH ·H O变为强电解质(NH )CO，电解质电离产生的自由移动的离子浓度增大，因而溶液
3 2 4 2 3
导电能力增强。
15． BaSO、BaCO Cl-+Ag+=AgCl↓ 除去过量的Ba2+和Ag+ Na CO 或
4 3 2 3
CO2 稀硝酸
3
【分析】由实验流程可知，在含有少量NaCl、NaSO 、NaCO 等杂质的NaNO 溶液中加
2 4 2 3 3
入过量的Ba(NO )，反应生成BaSO、BaCO 沉淀，过量得到的沉淀A中含有BaSO、
3 2 4 3 4
BaCO ；然后在溶液1中加入过量的AgNO，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则沉淀B为
3 3
AgCl；在溶液2中加入过量的NaCO，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3
2 3
为NaNO 和NaCO 的混合溶液，可以加入稀HNO，再蒸发得固体NaNO ，据此分析解答。
3 2 3 3 3
【详解】(1)根据上述分析，加入过量的Ba(NO )，NaSO 、NaCO 和Ba(NO ) 反应生成
3 2 2 4 2 3 3 2
答案第6页，共2页BaSO、BaCO 沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO、BaCO ，故答案为：BaSO、BaCO ；
4 3 4 3 4 3
(2)溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程
3
式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的NaCO，能够使溶液中的
2 3
Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案为：除去过量的Ba2+和Ag+；
(4)根据上述分析，溶液3为NaNO 和NaCO 的混合溶液，含有的杂质为过量的NaCO，
3 2 3 2 3
可以加入稀HNO 除去NaCO，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠固体，故答案
3 2 3
为：NaCO；HNO。
2 3 3
【点睛】根据流程图依次分析各步骤得到的沉淀和溶液的成分是解题的基本方法。解答本
题要注意加入的过量试剂对后续操作步骤存在的影响。
16． Fe FeCl Fe(OH) 4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH) 2Fe2+
2 3 2 2 2 3
+Cl===2Fe3++2Cl — 2Fe3++Fe=3Fe2+
2
【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，
应含有铁元素，为四氧化三铁。据此解答。
【详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，
应含有铁元素，为四氧化三铁，则和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，
D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。
(1)根据以上分析，A为Fe；C为FeCl ；F为Fe(OH) ；
2 3
(2) ⑧为氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：
4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：
2 2 2 3
2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl—；⑤铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
2答案第8页，共2页
