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必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应
第 2 课时 氧化剂和还原剂
基础过关练 榆次一中 李金虎
题组一 氧化剂和还原剂
1 ． 下 列 叙 述 中 正 确 的 是
（ ）
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
2． 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。该反应中铁是 （
）
A．氧化剂 B．被还原物质 C．还原剂 D．氧化产物
3．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是
（ ）
A．生石灰 B．铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HO→O B．S→SO C．KClO→Cl D．KCrO→KCr O
2 2 2 2 3 2 2 4 2 2 7
5．ClO 是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO＋SO ＋HSO ===2ClO ＋2NaHSO，该反应中 （ ）
2 3 2 2 4 2 4
A．Cl元素被氧化 B．HSO 是氧化剂
2 4
C．SO 是还原剂 D．NaClO 是还原剂
2 3
6．关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是 （ ）
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化 B．NO 在反应过程中失去电子
3 2
C．HO是氧化产物 D．氧化产物与还原产物的个数比为4︰3
2
7． 在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NO 等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为2CO+2NO
x
2CO +N。下列说法错误的是
2 2
（ ）
A．CO是还原剂 B．NO发生还原反应
C．氧化产物和还原产物的个数比为1∶2 D．当生成1个N 分子时，转移4个电子
2
题组二 氧化性、还原性及其强弱的比较
8．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是 ；②只有还原性的是
______________；③既有氧化性又有还原性的是______________。
1
学科网（北京）股份有限公司9． 通过以下三个反应事实，确定下列物质中氧化性最强的物质是 （
）
①Fe+CuCl =FeCl +Cu ②Cl+2FeCl =2FeCl ③Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl
2 2 2 2 3 3 2 2
A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．Cl
2 2 3 2
10．已知I-、Fe2+、SO 、Cl-、HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO ＞I-＞HO＞
2 2 2 2 2 2
Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO+2H O=2Fe2++ +4H+ B．I+SO+2H O=HSO +2HI
2 2 2 2 2 2 4
C．HO+H SO =SO↑+O ↑+2H O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2 2 2 4 2 2 2 2
题组三 电子转移守恒应用
11．以下三种方法均可制得氧气：已知 ①2NaO+2HO=4 NaOH+O↑ ②2HO=2HO+O↑
2 2 2 2 2 2 2 2
③ 2KMnO =====KMnO +2MnO+O↑，三个反应中转移相同的电子数，产生的氧气的质量比为 （
4 2 4 2 2
）
A．2∶2∶1 B．1∶1∶2 C．2∶1∶2 D．1∶2∶2
12．向含FeCl 的溶液中加入XO2-的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化成Fe3＋，反应的Fe2＋和
2 2 7
XO2-的个数比为6︰1，则n值为 （
2 7
）
A．2 B．3 C．4 D．5
能力提升练
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2HS＋
2
O===2X＋2HO。下列说法正确的是 （ ）
2 2
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和HS均是还原剂 D．每生成1个 X，反应转移2个电子
2
2．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原
因是CO 可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg+CO 2MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
2 2
（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO＞MgO，还原性：Mg＞C
2
C．CO 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
2
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3．汽车安全气囊是在发生撞车时能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：
2
学科网（北京）股份有限公司10NaN +2KNO =K O+ 5NaO +16N ↑，下列说法正确的是
3 3 2 2 2
（ ）
A．NaN 得电子，作该反应的氧化剂 B．还原产物与氧化产物的分子数目之比为1∶15
3
C．反应过程中KNO 被氧化 D．每生成16个N 分子，转移30个电子
3 2
4．有下列四个反应：① Cl+FeI =FeCl +I ②2Fe2++Br =2Fe3++2Br-
2 2 2 2 2
③2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl + 5Cl↑+8HO ④Cl+2Br-=2Cl-+Br ，下列说法正确的是
4 2 2 2 2 2
（ ）
A．反应①②③④中的氧化产物依次是I、Fe3+、MnCl 、Br
2 2 2
B．氧化性：KMnO ＞Cl＞Br ＞Fe3+＞I
4 2 2 2
C．根据反应①一定可以推理得到Cl+Fe Br =FeCl + Br
2 2 2 2
D．在反应③中，当有1个 KMnO 参加反应时，有5 个HCl被氧化
4
5．HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列
2 3 2 2
说法正确的是
（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有Cu
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O＞S
2
C．在图示的转化中发生的反应有：HS+Cu2+= CuS↓+2H+
2
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++ O+2HO=4Fe3++4OH-
2 2
6．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
（ ）
A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B．反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应
C．反应③中若NH 与O 反应，则NH 作还原剂
2 4 2 2 4
D．反应③和⑤若生成等质量的N，反应③转移的电子数多
2
7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O、HCrO、Cr(OH) 、HO、HO，已知该反应中HO 只
2 2 4 3 2 2 2 2 2
发生过程：HO O
2 2 2。
①该反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)。
3
学科网（北京）股份有限公司②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
8．回答下列问题：
（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和 反应的化学
方程式： 。
（2）在一定条件下，ROn-和Cl 可发生反应：ROn- + Cl+2OH- = RO2-+2Cl-+HO，在上述过程中ROn-被
3 2 3 2 4 2 3
___________(填“氧化”或“还原”)，ROn- 中R的化合价是_________价。
3
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害
物质，例如：
（1）配平反应①，用单线桥 标出电子转移的方向和数目。
被氧化的原子与被还原的原子个数之比为 ；每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为
g。
（2）为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入NaClO，ClO 被还原为Cl-，其离子方程式为
3
；还原性：ClO Cl- (填“＞”“＜”或“=”)。
（3）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是___________（填序号）。
创新题
高铁酸钾(K FeO)是新型的绿色环保水处理剂。一种制备KFeO 的流程如下：
2 4 2 4
（1）步骤ⅰ中反应的离子方程式为 。
（2）步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaFeO NaClO（填“＞”“＜”或“＝”），生成1个
2 4
NaFeO 转移电子的个数是 。
2 4
（3）步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：NaFeO KFeO（填“＞”“＜”或“＝”）。
2 4 2 4
疑难情境
在防控新型病毒期间，“84消毒液”起到了非常重要的作用，它是是一种以次氯酸钠为主的高效消毒
4
学科网（北京）股份有限公司剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。为无色或淡黄色液体，有效氯含量通常为 5.5%～6.5%。1984年，地坛
医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴
定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
“84消毒液”一般通过Cl 与NaOH反应制得，Cl ＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋HO，反应产物中的次氯
2 2 2
酸钠是消毒液的主要成分。遇酸发生化学反应，较低的 pH下释放氯气：NaClO＋2HCl==Cl↑＋NaCl＋
2
HO，“84消毒液”需要避光保存，在光照下，它按下式分解：2HClO=====2HCl＋O↑。
2 2
问题：1．NaClO中如何判断氯元素的化合价？
2．制备 NaClO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是多少？
3．氯气有毒，“84消毒液”和洁厕灵（主要成分是盐酸）能否混用？
【解析】1．根据钠元素+1价，氧元素-2价，可得出氯元素+1价。
2．制备 NaClO反应中，Cl 既是氧化剂和还原剂，质量比1︰1。
2
3．NaClO＋2HCl==Cl↑＋NaCl＋HO反应生成氯气有毒，不能混用。
2 2
4． 新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离
传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病
毒。下列有关说法正确的是 (
)
A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸都属于有机物
答案
基础过关练
题组一 氧化剂和还原剂
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D
题组二 氧化性、还原性及其强弱的比较
8．① Fe3＋、Mg2＋、H＋ ② S2－、I－ ③ Fe2＋、S 9．D 10．C
题组三 电子转移守恒应用
11．A 12．B
题组一 氧化剂和还原剂
5
学科网（北京）股份有限公司1．C 【解析】A．氧化剂中并不是每种元素都得电子，A错误；B．还原剂只能在反应物中，B错误；C．
还原性强弱是指失电子能力，与数目无关，C正确；D．阳离子Fe2+具有还原性，阴离子MnO -具有
4
氧化性，D错误。
2．C 【解析】 铁置换铜，铁做还原剂，被氧化，选C。
3．B 【解析】铁粉具有强还原性，可以抗氧化，其他试剂没有还原性，故选B。
4．B 【解析】A．HO 自身分解可生成O，可以不加氧化剂，A错误；B．硫元素化合价升高，被氧化，
2 2 2
需要加氧化剂，B正确；C．氯元素化合价降低，被还原，需要加还原剂，C错误；D．铬元素价态
不变，不是氧化还原反应，D错误。
5．C 【解析】氯元素化合价降低，被还原，硫元素化合价升高，被氧化，所以NaClO 是氧化剂，SO 是还
3 2
原剂，故选C。
【知识拓展】ClO 是安全、无毒的绿色第四代消毒剂，是世界公认并得到世界卫生组织确认的A1级
2
广谱、安全、高效消毒剂。对于新型冠状病毒具有很强的杀灭作用，而且可以快速地抑制病毒当中
的蛋白质合成来破坏病毒，杀灭病毒。在消毒过程中不与有机物发生氯代反应生成可产生“三致作
用”(致癌、致畸、致突变)的有机氯化物或其他有毒类物质。
6．D 【解析】A．该反应属于归中反应，只有N元素变价，A错误；B．NO 在反应过程中得到电子，B错
2
误；C．HO既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；D．氧化产物与还原产物的个数比为
2
4︰3，D正确。
7．C 【解析】A．CO中碳化合价由+2变为+4化合价升高，是还原剂，A正确；B．NO中氮化合价由+2
变为0，发生还原反应，B正确；C．CO 是氧化产物，N 是还原产物，氧化产物和还原产物个数比
2 2
为2∶1，C错误；D．NO中氮化合价由+2变为0，由方程式可知，生成生成1个N 分子时，转移4个
2
电子，D正确。
题组二 氧化性、还原性及其强弱的比较
8．【解析】元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化
性又有还原性，根据此判断得出结论。
9．D 【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， ①Fe+CuCl =FeCl +Cu中氧化性： CuCl ＞FeCl ，
2 2 2 2
②Cl+2FeCl =2FeCl 中氧化性Cl＞FeCl ，③Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl 中氧化性：FeCl ＞CuCl ，所
2 2 3 2 3 3 2 2 3 2
以氧化性顺序为： Cl＞FeCl ＞CuCl ＞FeCl ，所以最强的氧化剂是Cl，故答案为：D。
2 3 2 2 2
10．C【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱
2
为SO ＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B．因该反应中S元素的化合价升高，I
2
元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱为SO ＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故
2 2
B不选；C．因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则HO 为还原剂，还原性强弱为
2 2
HO＞SO ，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D．因该反应中Fe元素的化合价降
2 2 2
低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，
故D不选。
题组三 电子转移应用
11．A 【解析】①②中O 中的氧来源于-1价的氧，②中O 中的氧来源于-2价的氧，所以根据电子转移三个
2 2
反应中转移相同的电子数，产生的氧气的质量比为2∶2∶1，选A。
12．B 【解析】Fe2＋和XO2-的个数比为6︰1，根据电子转移守恒： 6×1＝1×2×(6－n)，解得n＝3，选B。
2 7
6
学科网（北京）股份有限公司能力提升练
1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D
7．①HCrO ②HCrO Cr(OH)
2 4 2 4 3
8．（1）3CuO+2NH ===== 3Cu+N ↑+3H O
3 2 2
（2）氧化 +4
9．（1） 3︰1 73
（2）ClO +2CrO +2OH-= Cl-+2CrO +H O ＜
2
（3）④
1．D 【解析】 根据原子守恒，X的化学式为Ag S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中
2
氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，HS既不是氧化剂又不是还原剂，C
2
项错误；银的化合价升高1，每生成1 个X，反应转移2 个电子，D项正确。
2．B 【解析】A．镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，因此Mg是还原剂，MgO是氧化产物，故A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物还原性，由此反应可以
判断氧化性：CO＞MgO，还原性：Mg＞C，故B正确；C．CO 作氧化剂，表现氧化性，发生还原
2 2
反应，故C错误；D．根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D
错误；综上所述，答案为B。
3．B 【解析】该反应中N元素化合价由- 、+5价变为0价，所以NaN 是还原剂、KNO 是氧化剂，反应
3 3
过程中KNO 被还原，N 既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16个N 分子，
3 2 2
转移电子数为10，被氧化的N原子数为30，有2个KNO 被还原，还原产物与氧化产物的分子数目
3
之比为1∶15，故选B。
4．C【解析】A．①②③④中的氧化产物依次是I、Fe3+、Cl、Br ，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于
2 2 2
氧化产物的氧化性可做出判断，氧化性：KMnO ＞Cl＞Br ＞Fe3+＞I，B正确；C．Fe2+还原性强于
4 2 2 2
Br-，Cl 应先氧化Fe2+，C错误；D．1 个 KMnO 参加反应时，有5个 HCl被氧化
2 4
5．C 【解析】由图可知转化为：CuCl +H S═CuS↓+2HCl，2FeCl +CuS=S↓+2FeCl +CuCl ，4FeCl +O
2 2 3 2 2 2 2
+4HCl =4FeCl +2H O分三步完成。A．由图可知反应过程中铜都是+2价，氢都是+1价，氯是负1价，
3 2
所以氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变，A错误；B．由以上方程式可知，氧化剂的氧化性大于
氧化产物，所以氧化性的强弱顺序：O＞Fe3+＞S，B错误；C．由图可知转化为：
2
CuCl +H S═CuS↓+2HCl，C正确；D．由图转化以及以上反应方程式可知，D错误；故选C。
2 2
【解题关键】学会分析循环图，分析每一步的反应是解题的关键。箭头只进不出的是反应物，箭头
只出不进的生成物，开始进去最后出来的是催化剂，中间出来，然后又进去的是中间产物。
7
学科网（北京）股份有限公司6．D【解析】A．NH 、NH、NH OH、N、NO 化合价分别为-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种
3 2 4 2 2
价态，故A正确；B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4
个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B正确；C．反应③中NH 生成N，氮的
2 4 2
化合价从-2价升高到0价，NH 作还原剂，被氧气氧化，故C正确；D．生成等量N(取1个)时，反应
2 4 2
③中NH 生成N，失去电子数的物质的量为1 (0-(-2))=4，而反应⑤中NO 生成N，得到电子数的物
2 4 2 2
质的量为1 [(+3)-0] 2=6，反应⑤转移的电子数目比反应③多，故D错误；故选D。
【解题关键】氮元素的价态判断是解题的关键，N和H在一起显正价，和O在一起显负价。
7．【解析】根据HO→O 化合价升高，发生氧化反应，得出另一种元素发生还原反应，元素化合价升高。
2 2 2
判断出发生还原反应的是：HCrO→Cr(OH) ，HCrO 是氧化剂。
2 4 3 2 4
8．【解析】（1）NH 在高温下具有较强的还原性，可以将CuO还原为Cu ，自身被氧化成N。发生的反
3 2
应方程式为：3CuO+2NH ===== 3Cu+N ↑+3H O
3 2 2
（2）氯元素化合价降低，则R元素化合价升高，所以ROn-被氧化；根据反应式两边电荷守恒，可得出
3
n=2，得出R的化合价是+4价。
9．【解析】（1）反应①，NaCr O 中Cr的化合价由+6降低到+3，Cr被还原，HCl中Cl元素化合价由-1
2 2 7
升高为0，Cl元素被氧化；根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为
，用单线桥标出电子转移的方向和数目为
；被氧化的Cl原子与被还原的Cr原子数目之比为3：
1；根据方程式，每生成1mol氯气有2molHCl被氧化，每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为
73g。
（2）在碱性条件下加入NaClO，ClO 被还原为Cl-，Cl元素化合价由+5降低为-1，NaCrO 被氧化为
3 2
NaCrO，Cr元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为ClO
2 4
+2CrO +2OH-= Cl-+2CrO +H O。反应中ClO 是氧化剂、Cl-是还原产物，所以还原性ClO ＜Cl-。
2
（3）②③⑤中元素化合价没变，不需要氧化剂；④中Cr的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应，要加
入氧化剂，需用氧化剂的步骤是④。
创新题：
（1）2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO
2 2 2
（2）＞ 3
（3）＞
【解析】根据制备流程分析，步骤ⅰ为FeSO 溶液在酸性条件下与HO 发生氧化还原反应生成HO和
4 2 2 2
Fe (SO ) ，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为2Fe2＋＋HO ＋2H＋===2Fe3＋＋2HO；步骤ⅱ为
2 4 3 2 2 2
Fe (SO ) 与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应得到NaFeO ，氧化剂是NaClO，氧化产物为NaFeO ，
2 4 3 2 4 2 4
8
学科网（北京）股份有限公司故氧化性：NaClO>Na FeO ，Fe 由+3价变为+6价，生成 1个NaFeO 转移电子的个数是 3；步骤ⅲ为
2 4 2 4
NaFeO 与饱和KOH溶液发生复分解反应得到KFeO 粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶
2 4 2 4
解度：NaFeO>K FeO，
2 4 2 4
9
学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
