文档内容
第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物（一）
一、基础巩固
1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（ ）
A．产品完全相同
B．生产NaHCO 的反应原理相同
3
C．食盐利用率不同
D．都循环利用了CO
2
【答案】A
【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH +CO +H O+NaCl（饱和）＝NaHCO ↓+NH Cl，联合制碱
3 2 2 3 4
法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生
成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得 NaHCO 微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯
3
化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副
产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；
B．由A分析可知，生产NaHCO 的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；
3
C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有 72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利
用率提高到96%以上，故C正确；
D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了
CO ，故D正确；
2
故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）
A．主反应的原理相同 B．二氧化碳来源不同
C．都有氨的循环利用 D．都具有一定局限性
【答案】C
【解析】 氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制
取纯碱，向①饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量 CaCl 的化学方程式为：
22NH Cl+Ca（OH） 2NH ↑+CaCl +2H O；
4 2 3 2 2
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为
②原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH +CO +H O+NaCl（饱和）＝NaHCO ↓+NH Cl、
3 2 2 3 4
2NaHCO Na CO +CO ↑+H O；
3 2 3 2 2
联合制碱法中CO 来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO 的来源于合成氨工业的废气。
2 2
③
A．主反应的原理相同都是 NH +CO +H O+NaCl（饱和）＝NaHCO ↓+NH Cl、2NaHCO
3 2 2 3 4 3
Na CO +CO ↑+H O，故A正确；
2 3 2 2
B．联合制碱法中CO 来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO 的来源于合成氨工业的废气，二氧化碳来源不
2 2
同，故B正确；
C．“氨碱法”是氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气循环利用，“联合制碱法”中循环利用的物质是
NaCl，CO ，故C错误；
2
D．对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析可知，氨碱法制备过程中生成了大量氯化钙，联合制碱法
是得到碳酸钠和副产品氯化铵，制备过程中都具有一定局限性，故D正确；
故选：C。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．Al O 熔点很高，可用作高级耐火材料
2 3
B．Na O可作呼吸面具中的供氧剂
2
C．镁铝合金被大量用于高铁建设
D．苯可萃取碘水中的碘单质
【答案】B
【解析】A．氧化铝为离子化合物，熔点很高，故可以做耐火材料，故A正确；
B．氧化钠和水或二氧化碳反应不能生成氧气，故不能做供氧剂，做供氧剂的是过氧化钠，故B错误；
C．铝合金具有密度小等优点，在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故C正确；
D．碘单质和苯均为非极性分子，水是极性分子，碘单质和苯可互溶，苯不溶于水，所以可用苯萃取碘
水中的碘单质，故D正确；
故选：B。
4．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO 溶液反应，可置换出单质铜
4
【答案】B
【解析】A．钠为银白色固体，熔点是97.8℃，熔点低，故A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；
C．钠与酒精反应生成氢气，故钠不可保存在酒精中，故C错误；
D．Na与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO 溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再
4
与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以金属Na与CuSO 溶液反应，不能置换出单质Cu，故D错误；
4
故选：B。
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C．用K FeO 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
2 4
D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，油污属于酯类物质，
在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故A正确；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，所以盐碱地中加入生石灰不能改良土壤，故 B
错误；
C．K FeO处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故C正确；
2
D．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；聚丙烯树脂是人工合成的高
分子化合物，故D正确；
故选：B。
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是（ ）
A．钠沉在乙醇的底部 B．钠不熔化成小球
C．钠在乙醇中四处游动 D．钠表面有气体放出
【答案】C
【解析】A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A正确；
B．钠和乙醇的反应比水缓慢，所以反应较为和缓，不熔化成小球，故B正确；
C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，不会在乙醇中四处游动，故C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选：C。
7．国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从
生活中来，到生活中去”道理。请填空：
若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。金属钠应保存在 中。
①胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具
③有 性；
过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的 两个化学方程式是 、 。
④【答案】 沙土；煤油；
Al（OH①）
3
+3H+＝Al3++3H
2
O；
②还原；还原；
③2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑。
④【解析】 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，所以钠着火时应该隔绝
空气、水①，所以钠着火用沙土灭火；钠极易和空气中氧气、水反应，所以钠储存时要隔绝空气、水分，
钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，钠保存在煤油中，
故答案为：沙土；煤油；
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH） +3H+＝Al3++3H O，
3 2
②故答案为：Al（OH）
3
+3H+＝Al3++3H
2
O；
“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具
③有还原性，所以维生素C具有还原性，
故答案为：还原；还原；
过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学反应，分别是和二氧化碳、水的反应，反应方程
④式分别为2Na O +2CO ═2Na CO +O 、2Na O +2H O═4NaOH+O ↑，
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
故答案为：2Na O +2CO ═2Na CO +O ；2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
二、拓展提升
8．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选
择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
（2）属于两性氧化物的是 ；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（4）红棕色固体是 。（5）属于盐的是 ，
（6）属于混合物的是 ，
【答案】（1）C；
（2）A；
（3）D；
（4）Fe O ；
2 3
（5）D；
（6）E。
【解析】（1）过氧化钠与水反应2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠
2 2 2 2
和氧气，化学方程式为：2Na O +2CO ＝2Na CO +O ；所以常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡
2 2 2 2 3 2
黄色固体是过氧化钠，
故答案为：C；
（2）氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，
故答案为：A；
（3）碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，
故答案为：D；
（4）红棕色固体是Fe O ，
2 3
故答案为：Fe O ；
2 3
（5）碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，
故答案为：D；
（6）氨水是氨气的水溶液，属于混合物，
故答案为：E。
9．（1）单质钠是一种 色的金属，密度比水 （大/小），钠在自然界中以 （化合/游离）态
存在；金属钠与水反应的化学方程式：
金属钠在空气中燃烧生成 色的 （化学式），其生成物与水反应的化学方程式：
。
（2）氯气是一种 色的气体，密度比空气 ， 溶于水，并可以和水发生反应，写出其反
应的化学方程式： ，实验室中用 溶液（化学式）吸收多余
的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。
漂白粉是 和 （化学式）的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式： 。
（3）现有物质： 氧化镁 硫酸铜 碳酸钙 金属钠 氯气 氢气 硫酸 氯水
二氧化硫 氧化①钠 二氧化②硅 次氯酸③ 漂白粉④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
按下列标准⑩进行归类⑪（填序号）⑫混合物 ⑬ 酸 盐 单质 碱性氧化物 酸性氧
化物 。
【 答 案 】 （ 1 ） 银 白 ； 小 ； 化 合 ； 2Na+2H O═ 2NaOH+H ↑ ； 淡 黄 ； Na O ；
2 2 2 2
2Na O +2H O═4NaOH+O ↑；
2 2 2 2
（2）黄绿；大； 易；Cl +H O HCl+HClO；NaOH；2Fe+3Cl 2FeCl ；CaCl ；Ca（ClO）
2 2 2 3 2
⇌
；2Cl +2Ca（OH） ＝CaCl +Ca（ClO） +2H O；
2 2 2 2 2 2
（3） ； ； ； ； ； 。
【解析⑧】⑬（1）⑦钠⑫观察②切③开面，④新⑤切⑥开的①金⑩属钠断⑨面⑪呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比
水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水
反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H O═2NaOH+H ↑，金属钠在空气中燃烧生成
2 2
淡黄色的过氧化钠，2Na+O Na O ，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方
2 2 2
程式为：2Na O +2H O═4NaOH+O ↑，
2 2 2 2
故 答 案 为 ： 银 白 ； 小 ； 化 合 ； 2Na+2H O═ 2NaOH+H ↑ ； 淡 黄 ； Na O ；
2 2 2 2
2Na O +2H O═4NaOH+O ↑；
2 2 2 2
（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的
氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl +H O HCl+HClO，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯
2 2
气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl +2OH⇌﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H O，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
2 2
2Fe+3Cl 2FeCl ，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为 2Cl +2Ca
2 3 2
（OH） ＝CaCl +Ca（ClO） +2H O，漂白粉的主要成分是次氯酸钙（Ca（ClO） ）、氯化钙
2 2 2 2 2
（CaCl ）；漂白粉溶于水后，受空气中的CO 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳
2 2
酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO） +CO +H O＝CaCO ↓+2HClO，
2 2 2 3
故答案为：黄绿；大； 易；Cl +H O HCl+HClO；NaOH；2Fe+3Cl 2FeCl ；CaCl ；Ca
2 2 2 3 2
⇌
（ClO） ；2Cl +2Ca（OH） ＝CaCl +Ca（ClO） +2H O；
2 2 2 2 2 2
（3） 氧化镁为碱性氧化物； 硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； 碳酸钙由碳酸根离子
① ② ③和钙离子构成的盐； 金属钠 属于单质； 氯气属于单质； 氢气属于单质； 硫酸属于二元强
酸； 氯水属于氯气④和水的混合物； 二⑤氧化硫为酸性氧化物⑥； 氧化钠为碱性⑦氧化物； 二氧
化硅为⑧酸性氧化物； 次氯酸为一元弱⑨酸； 漂白粉主要成分是次⑩氯酸钙（Ca（ClO） ）、⑪氯化钙
2
（CaCl ），属于混合⑫物， ⑬
2
故答案为： ； ； ； ； ； 。
10．写出下列反⑧应⑬的化⑦学⑫方程式②③ ④⑤⑥ ①⑩ ⑨⑪
（1）一小块金属钠投入CuSO 溶液的现象： 化学方程式是：
4
（2）某气体燃烧发出苍白色火焰的化学方程式：
（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成 烟（颜色），化学方程式
（4）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，观察到 （现象）原因是：
（化学方程式）
（5）制漂白粉：
（ 6 ） 漂 白 粉 长 时 期 露 置 在 空 气 中 会 失 效 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 其 失 效 的 原 因 ：
、
【答案】（1）生成气体和蓝色沉淀；2Na+2H O＝2NaOH+H ↑、2NaOH+CuSO ＝Cu（OH）
2 2 4
↓+Na SO ；
2 2 4
（2）H +Cl 2HCl；
2 2
（3）红棕色；3Cl +2Fe 2FeCl ；
2 3
（4）先变红后褪色；Cl +H O HCl+HClO；
2 2
（5）2Cl
2
+2Ca（OH）
2
＝CaCl⇌2 +Ca（ClO）
2
+2H
2
O；
（6）H O+CO +Ca（ClO） ＝CaCO +2HClO；2HClO 2HCl+O ↑。
2 2 2 3 2
【解析】（1）钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧
化铜沉淀和硫酸钠，所以现象为：生成气体和蓝色沉淀，方程式为：2Na+2H O＝2NaOH+H ↑、
2 2
2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO ，
4 2 2 4
故答案为：生成气体和蓝色沉淀； 2Na+2H O＝2NaOH+H ↑、2NaOH+CuSO ＝Cu（OH）
2 2 4
↓+Na SO ；
2 2 4
（2）氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式为：H +Cl
2 2
2HCl，故答案为：H +Cl 2HCl；
2 2
（3）铁在氯气中燃烧生成固体氯化铁，观察到红棕色烟，化学方程式为：3Cl +2Fe 2FeCl ，
2 3
故答案为：红棕色；3Cl +2Fe 2FeCl ；
2 3
（4）氯水中Cl +H O HCl+HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先
2 2
变红后褪色， ⇌
故答案为：先变红后褪色；Cl +H O HCl+HClO；
2 2
（5）工业上利用氯气与石灰乳反应⇌制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为
2Cl +2Ca（OH） ＝CaCl +Ca（ClO） +2H O，
2 2 2 2 2
故答案为：2Cl +2Ca（OH） ＝CaCl +Ca（ClO） +2H O；
2 2 2 2 2
（6）漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，且在空气中易与水、二氧化碳反应
生成碳酸钙、HClO，漂白粉长期置于空气会发生H O+CO +Ca（ClO） ＝CaCO +2HClO，HClO光照
2 2 2 3
分解，2HClO 2HCl+O ↑，失去漂白作用，导致变质，
2
故答案为：H O+CO +Ca（ClO） ＝CaCO +2HClO；2HClO 2HCl+O ↑。
2 2 2 3 2
