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第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物（一）
一、基础巩固
1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（ ）
A．产品完全相同
B．生产NaHCO 的反应原理相同
3
C．食盐利用率不同
D．都循环利用了CO
2
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）
A．主反应的原理相同 B．二氧化碳来源不同
C．都有氨的循环利用 D．都具有一定局限性
3．下列说法不正确的是（ ）
A．Al O 熔点很高，可用作高级耐火材料
2 3
B．Na O可作呼吸面具中的供氧剂
2
C．镁铝合金被大量用于高铁建设
D．苯可萃取碘水中的碘单质
4．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO 溶液反应，可置换出单质铜
4
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C．用K FeO 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
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D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是（ ）
A．钠沉在乙醇的底部 B．钠不熔化成小球
C．钠在乙醇中四处游动 D．钠表面有气体放出
7．国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从
生活中来，到生活中去”道理。请填空：
若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。金属钠应保存在 中。
①胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，
③具有 性；
过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的 两个化学方程式是 、 。
二、④拓展提升
8．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选
择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
（2）属于两性氧化物的是 ；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（4）红棕色固体是 。
（5）属于盐的是 ，
（6）属于混合物的是 ，
9．（1）单质钠是一种 色的金属，密度比水 （大/小），钠在自然界中以 （化合/游
离）态存在；金属钠与水反应的化学方程式：
金属钠在空气中燃烧生成 色的 （化学式），其生成物与水反应的化学方程式： 。
（2）氯气是一种 色的气体，密度比空气 ， 溶于水，并可以和水发生反应，写
出其反应的化学方程式： ，实验室中用 溶液（化学式）吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。
漂白粉是 和 （化学式）的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的
方程式： 。
（3）现有物质： 氧化镁 硫酸铜 碳酸钙 金属钠 氯气 氢气 硫酸 氯水
二氧化硫 氧化①钠 二氧化②硅 次氯酸③ 漂白粉④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
按下列标准⑩进行归类⑪（填序号）⑫混合物 ⑬ 酸 盐 单质 碱性氧化物
酸性氧化物 。10．写出下列反应的化学方程式
（1）一小块金属钠投入CuSO 溶液的现象： 化学方程式是：
4
（2）某气体燃烧发出苍白色火焰的化学方程式：
（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成 烟（颜色），化学方程式
（4）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，观察到 （现象）原因是： （化学方程式）
（5）制漂白粉：
（6）漂白粉长时期露置在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： 、 38．取一定量
的酸性硫酸锰（MnSO ）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
4
步骤1 步骤2 步骤3
依次加入 适量NaBiO 过量的H O 溶液 适量KI﹣淀粉混合液
3 2 2
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气 现象A
泡
已知：
金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定
①铋酸钠（NaBiO
3
）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO
4
）呈紫红色
②I
2
遇到淀粉溶液变成蓝色
③（1）步骤 1 氧化产物为 （填序号： Bi3+ MnO4 ）。
（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平①： ②
MnO ﹣+ H O + H+＝ Mn2++ H O+
4 2 2 2
（3）步骤 2 中过量的 H O 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为： 。
2 2
（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO ＞ ＞ ＞I （填序
3 2
号： H
2
O
2
MnO
4
）。
（5）①根据上述②结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。
A．Bi3++H O +H O═BiO ﹣+4H+
2 2 2 3
B．NaBiO +2I﹣+6H+═Na++I +Bi3++3H O
3 2 2
C．5I +2Mn2++16OH﹣═2MnO +10I+8H O
2 4 2
D．H O +2I﹣+2H+═I +2H O
2 2 2 2
