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第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K <K <K
1 2 3
2．下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．K 大的酸溶液中c(H+)一定比K 小的酸溶液中的c(H+)大
a a
D．HCO 的电离常数表达式为K=
c(H+)·c(CO2-)
2 3 a 3
c(H CO )
2 3
3． 常温下，将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
c(H+)
A．c(H+) B． C．K(HClO) D．
c(HClO) a
c(ClO-)
c(H+)
4． 下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离程
a a
度与浓度关系的是( )
A B C D
5． 已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
6． 将0.1 mol·L－1的NH ·H O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
3 2
1
学科网（北京）股份有限公司A．的值减小
B．OH－的物质的量减小
C．的值减小
D．的值不变
7． 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡
常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
8． 醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH H＋＋CHCOO－，下列叙述不正确的是( )
3 3
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K 增大
a
B．0.10 mol·L－1的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大
3
C．CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动
3 3
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
a
9． 某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的
2 3
两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－ 分别代表相应
的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)
相同
10．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
弱电解质 电离平衡常数(K)
a
HClO K＝4.7×10－8
a
HCO K ＝4.2×10－7 K ＝5.6×10－11
2 3 a1 a2
HSO K ＝1.54×10－2 K ＝1.02×10－7
2 3 a1 a2
下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )
A．SO、HCO B．ClO－、HCO
C．HSO、CO D．HClO、HCO
11．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY HCO
2 3
电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K ＝4.4×10－7
1
2
学科网（北京）股份有限公司K ＝4.7×10－11
2
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na CO>NaY>NaHCO
2 3 3
C．向NaCO 溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋CO===HCO＋X－
2 3
D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大
12．常温下，pH均为2、体积均为V 的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH
0
随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．常温下，K(HB)>K(HC)
a a
B．HC的电离度：a点<b点
C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
13．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，
下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
14．部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN HCO
2 3
K ＝4.3×10－7
a1
电离常数(25 ℃) K＝1.8×10－4 K＝4.9×10－10
a a
K ＝5.6×10－11
a2
下列说法错误的是( )
A．结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－
B．2CN－＋HO＋CO===2HCN＋CO
2 2
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．25 ℃时，反应HCOOH＋CN－ HCN＋HCOO－的化学平衡常数为3.67×105
15．已知HA的酸性弱于 HB的酸性。25 ℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为 0.1
mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A－、B－的物质的量浓
度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确
的是( )
A．曲线Ⅰ表示－lg c(A－)与溶液的pH的变化关系
B．＝100
C．溶液中水的电离程度：M>N
3
学科网（北京）股份有限公司D．N点对应的溶液中c(Na＋)>Q点对应的溶液中c(Na＋)
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CHCOOH CHCOOH CHCOO－＋H＋ 1.76×10－5
3 3 3
HCO H＋＋HCO K ＝4.4×10－7
2 3 1
HCO
2 3
HCO H＋＋CO K ＝4.7×10－11
2
HS H＋＋HS－ K ＝1.3×10－7
2 1
HS
2
HS－ H＋＋S2－ K ＝7.1×10－15
2
HPO H＋＋HPO K ＝7.1×10－3
3 4 2 1
HPO HPO H＋＋HPO K ＝6.3×10－8
3 4 2 2
HPO H＋＋PO K ＝4.20×10－13
3
回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
____________________________。
(3)若把CHCOOH、HCO、HCO、HS、HS－、HPO 、HPO、HPO都看作是酸，其中酸性最
3 2 3 2 3 4 2
强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K 、
1
K 、K 之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。
2 3
17．(10分)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是
3
_________(填字母)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或
“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积
保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释 100倍，所得溶液的pH大小关系为
pH(甲)______pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积
大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
4
学科网（北京）股份有限公司化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
K 1.8×10－5 4.3×10－7 3.0×10－8
a1
— 5.6×10－11 —
下列四种离子结合H＋能力最强的是________(填字母)。
A．HCO B．CO
C．ClO－ D．CHCOO－
3
写出下列反应的离子方程式。
CHCOOH＋NaCO(少量)：____________________________________________；
3 2 3
HClO＋NaCO(少量)：_________________________________________________。
2 3
18． (10分)食醋(主要成分CHCOOH)、纯碱(Na CO)和小苏打(NaHCO )均为家庭厨房中常用的物
3 2 3 3
质。已知：
弱酸 CHCOOH HCO HNO HCN
3 2 3 2
K ＝4.3×10－7
a1
电离常数 K＝1.8×10－5 K＝5.0×10－4 K＝6.2×10－10
a a a
K ＝5.6×10－11
a2
请回答下列问题：
(1)CH COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为______。
3
(2)CO 通入NaNO 溶液中能否生成HNO__________，理由是____________________。
2 2 2
(3)少量CO 通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为________________________。
2
(4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO 溶液分别与20
3 2
mL 0.10 mol·L－1 NaHCO 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
3
①反应开始时，v(CHCOOH)________v(HNO)(填“>”“<”或“＝”)。
3 2
②充分反应后，两溶液中c(CHCOO－)________c(NO)(填“>”“<”或“＝”)。
3
(5)25 ℃时，向CHCOOH溶液中加入一定量的NaHCO ，所得混合液的pH＝6，则混合液中＝
3 3
________。
(6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CHCOOH的电离程度增大的是________。
3
a．加入少量的稀盐酸 B．加热溶液
c．加水稀释 D．加入少量冰醋酸
19．(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理
由是_____________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，
溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示
NH ·H O的电离常数K ＝________。
3 2 b
5
学科网（北京）股份有限公司1．答案：A
解析：电离平衡常数K是温度的函数，所以B错。只要温度一定，不同浓度的同一弱电解质电离平
衡常数K相同，所以C错。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K >K >K ，所以D错。
1 2 3
2．答案：B
解析：对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关，
也跟酸溶液的浓度有关，C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数的表达式为 =
K
a
1
c(H+)·c(HCO-) c(H+)·c(CO2-)
3 ， 第二步电离常数的表达式为 K = 3 ， D项错误。
c(H CO ) a 2 c(HCO-)
2 3 3
3．答案：B
解析：加水稀释促进 HClO电离,溶液中 c(H+)减小,A 错误;稀释过程中溶液中 c(H+)、c(ClO-)、
c(HClO)都减小,但是温度不变,电离平衡常数不变, c(H+) = c(H+) ×c(ClO-)= K ,
a
c(HClO) c(HClO) c(ClO-) c(ClO-)
c(H+)
故 增大,B 正确,C 错误;稀释过程中,c(H+)、c(ClO-)均减小,但水中还电离出 H+,故
c(HClO)
c(ClO-)减小,D错误。
c(H+)
4．答案：B
解析：这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CHCOOH<CH ClCOOH，
3 2
排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。
5．答案：B
解析：c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进
平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH 会减小；C 选项可由电离常数表达式算出 K ＝
a
6
学科网（北京）股份有限公司＝1×10－7；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，前者是后者
的106倍。
6．答案：D
解析：在NH ·H O溶液中，存在电离平衡；NH ·H O NH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正
3 2 3 2
向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH ·H O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，
3 2
电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，K ＝的值不变，C错
b
误；＝＝，不变，D正确。
7．答案：D
解析：升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；
根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增
大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)<α(35 ℃)，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则
AB的电离是吸热过程，D项正确。
8．答案：D
解析：A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促
进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH变大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CHCOONa
3
固体，c(CHCOO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。
3
9．答案：C
解析：由K(HNO)>K(CHCOOH)可知，酸性HNO>CH COOH。A错：pH相同的两种酸稀释相同
a 2 a 3 2 3
倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线Ⅱ为HNO 。B错：b、c两点处，b点酸性强，对水的电
2
离抑制程度大，所以水的电离程度：c点>b点。C对：从c点到d点，＝＝，K 和K 是两个常数，
W a
只要温度不变，比值也不变。D错：a点pH相同，则CHCOOH的浓度大，恰好中和时消耗的
3
NaOH多，所以溶液中n(Na＋)多。
10．答案：C
解析：根据表中电离平衡常数可知，酸性：HSO >H CO>HSO>HClO>HCO；根据“较强酸制取较
2 3 2 3
弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO>HCO，则SO、HCO
不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大
量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO>HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共
存，C符合题意；由于酸性：HCO>HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。
2 3
11．答案：C
解析：B项，K 越小，酸越弱，水解程度越大，碱性越强，即NaY>Na CO>NaX>NaHCO ，错误；
a 2 3 3
D项，没有指明溶液浓度，无法比较c(H＋)，错误。
12．答案：D
7
学科网（北京）股份有限公司解析：A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值
小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常
温下，K(HB)>K(HC)，正确；B项，对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电
a a
离，HC的电离度：a点<b点，正确；C项，HA为强酸，HA溶液升高温度，c(A－)不变，HC溶液
升高温度促进HC电离，c(C－)增大，则减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释
pH<7，错误。
13．答案：B
解析：A项，c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；B项，因HA在水中有电离平衡，
升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)增大，pH减小；C选项，
HA H＋ ＋ A－
起始/(mol·L－1) 0.1 0 0
平衡/(mol·L－1) 0.1(1－0.1%) 0.1×0.1% 0.1×0.1%
K＝＝≈≈1×10－7；D项，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以水电离出的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，前
水
者是后者的106倍。
14．答案：B
解析：由HCOOH、HCN的电离常数K＝1.8×10－4、K＝4.9×10－10，HCO 的电离常数K ＝4.3×10
a a 2 3 a1
－7、K ＝5.6×10－11，可知结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－，故A正确；根据电离平衡常数
a2
有CN－＋HO＋CO===HCN＋HCO，故B错误；因为HCOOH的酸性比HCN强，中和等体积、等
2 2
pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；25 ℃时，反应HCOOH＋CN－
HCN＋HCOO－的化学平衡常数K＝＝＝≈3.67×105，故D正确。
15．答案：B
解析：由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，K(HB)>K(HA)，由图可知，曲线Ⅰ表示－lg c(B－)
a a
与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B－)＝c(A－)，c(HB)
＝c(HA)，故＝＝100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A－)＝c(B－)，M点溶液是HB和
NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，
以A－的水解为主，故水的电离程度：M<N，C项错误；N点、Q点对应溶液的pH相等，由图可知
N点对应溶液中c(A－)<Q点对应溶液中c(B－)，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na＋)小于
Q点对应的溶液中c(Na＋)，D项错误。
16．答案：(1)增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H PO HS－
3 4
(4)K ﹥K ﹥K 上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用
1 2 3
解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，
c(HA)减小，所以K值增大；(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒
子的电离常数可知，HPO 酸性最强，HS－酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，
3 4
使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。
8
学科网（北京）股份有限公司17．答案： (1)A (2)向右 减小 (3)> (4)<
(5)B 2CHCOOH＋CO2-===2CH COO－＋CO↑＋HO HClO＋CO2-===ClO－＋HCO -
3 3 3 2 2 3 3
解析：(1)CH COOH溶液中存在电离平衡：CHCOOHH＋＋CHCOO－，加水稀释过程中，平衡
3 3 3
正向移动，但溶液中c(H＋)、c(CHCOO－)均减小，A符合题意。CHCOOH的电离平衡常数K＝，
3 3 a
则有＝，加水稀释时，c(CHCOO－)减小，但K 不变，则增大，B不符合题意。由于温度不变，则
3 a
c(H＋)·c(OH－)＝K 不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝K
w w
不变，则c(OH－)增大，故增大，D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡
向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CHCOO－)增大，电离平衡逆
3
向移动，据CHCOOH的电离平衡常数K＝推知，＝，由于温度不变，K 不变，c(CHCOO－)增大，
3 a a 3
则溶液中的值减小。
(3)常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水
稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均
为 2 的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)<c(CHCOOH)；取等体积的两种溶液，
3
n(CHCOOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐
3
酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CHCOOH>H CO>HClO>HCO -，则酸的电
3 2 3 3
离程度由易到难的顺序：CHCOOH>H CO>HClO>HCO -，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子
3 2 3 3
结合质子(H＋)的能力越弱，因此四种离子结合H＋的能力：CHCOO－<HCO-<ClO－<CO 2-，故结合
3 3 3
H ＋ 能 力 最 强 的 是 CO2- 。 根 据 “ 较 强 酸 制 取 较 弱 酸 ” 的 规 律 ， 由 于 酸 性 ：
3
CHCOOH>H CO>HClO>HCO -，则 CHCOOH 与 NaCO(少量)反应生成 CHCOONa、CO 和
3 2 3 3 3 2 3 3 2
HO，离子方程式为2CHCOOH＋CO2-===2CH COO－＋CO↑＋HO；HClO与NaCO(少量)反应生
2 3 3 3 2 2 2 3
成NaClO和NaHCO ，离子方程式为HClO＋CO2-===ClO－＋HCO -。
3 3 3
18．答案：(1)NO<CH COO－<HCO<CN－<CO
3
(2)否 HCO 的K <HNO 的K，HCO 比HNO 的酸性弱
2 3 a1 2 a 2 3 2
(3)CO ＋HO＋CN－===HCN＋HCO
2 2
(4)①< ②< (5)18 (6)bc
解析：(5)＝＝＝18。(6)a.加入盐酸，增加c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，抑制CHCOOH的电离，
3
故错误；b.弱电解质的电离是吸热过程，因此升高温度，促进电离，故正确；c.加水稀释，促进电
离，故正确；d.加入冰醋酸，电离程度减小，故错误。
19．答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动
(2)正 减小 增大 (3)中
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H
＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH ·H O的电离常数K ＝＝＝。
3 2 b
9
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