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人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用焰色试验检验 时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过
蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为
A．①②③④ B．④②①②③ C．④①② D．①③②④
2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，
所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，
产物是NaO
2
3．下列说法正确的是
A．钠长期暴露在空气中的最终产物是
B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体
C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
D．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红
4．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中
C．实验室取用并切割金属钠只需要3种用品
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
5．下列叙述正确的是
A． 的热稳定性比 强 B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了
化学腐蚀
C． 中加入过量的 溶液可以得到 D．高压钠灯可用于道路照明
6．下列实验方法能达到目的是
A．用焰色反应鉴别NaCO 溶液和NaCl溶液
2 3
B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物D．用NaOH溶液除去Cl 中混有的少量HCl
2
7．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验① 实验② 实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO
3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO
4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H SO ===BaSO ↓+2H+
2 3 3
8．以NaCl为原料，可制取Na、NaO、NaOH和NaCO 等。NaCO，可用侯氏制碱
2 2 2 3 2 3
法制取，主要涉及如下反应：
N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2 2 3
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．Na(s) NaO(s) B．NaO(s) NaCO(s)
2 2 2 2 2 3
C．NaCl(aq) Cl(g) D．NaOH(aq) Al(OH) (s)
2 3
9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体
积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 2 5 2 2 4
10．下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（ ）
A．处理含SO 的尾气
2
试卷第2页，共3页B．检查装置的气密性
C．蒸干NaHCO 溶液制NaHCO 固体
3 3
D．收集NO气体
11．下列关于金属钠的说法中正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
C．4.6 g 金属钠投入 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 8%
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠
12．下列说法正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.2N
2 A
C．在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO 的浓度为0.4mol/L
D．侯德榜制碱法是利用了NaHCO 的溶解度小于NaCO，最终制得NaCO
3 2 3 2 3
13．200°C时，11.6克CO 和水蒸气的混合气体与足量的NaO 充分反应后，固体的质
2 2 2
量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是
A．可以计算出混合气体中CO 和水蒸气的质量
2
B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C．可以计算出该反应中转移的电子数
D．可以总结出NaO 任何反应中既作氧化剂也作还原剂
2 2
二、实验题
14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
（1）CO（HCl）：离子方程式
2
_________________________________________________。
（2）MgO（Al O）：离子方程式为
2 3______________________________________________。
（3）NaCO 溶液（NaHCO ）：离子方程式
2 3 3
________________________________________。
（4）NaHCO 溶液（NaCO）：离子方程式
3 2 3
_______________________________________。
15．研究小组探究NaO 与水反应。向1.56gNa O 粉末中加入40mL水，充分反应得溶
2 2 2 2
液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na O 与HO反应的化学方程式为___。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为___。
2 2 2
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：HO 是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
2 2
【提出猜想】
猜想1：NaO 与HO反应可能生成了HO
2 2 2 2 2
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___(填化学式)，快速产生了能使带火星木条
复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为___mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，
10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是___。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，NaO 与HO反应的化学方程式如果分两步书写，应为___、
2 2 2
___，但课本上没有写出中间产物HO，可能的原因是___。
2 2
16．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na SO·5H O)。NaSO·5H O是无色
2 2 3 2 2 2 3 2
透明晶体，易溶于水，NaSO 的稀溶液与BaCl 溶液混合无沉淀生成。
2 2 3 2
（1）先向C中烧瓶加入NaS和NaCO 混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓HSO ；写出
2 2 3 2 4
试卷第4页，共3页A中发生反应的化学方程式：______________________。
（2）当NaS和NaCO 完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过
2 2 3
__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法
是________________________；
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)；
A．稀HSO B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO 溶液
2 4 3
（4）该法制得的晶体中常混有少量NaSO 和NaSO 的杂质。
2 3 2 4
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗
2
涤沉淀，________(填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有NaSO 和
2 3
NaSO 。(所需试剂从稀HNO、稀HSO 、稀HCl、蒸馏水中选择)
2 4 3 2 4
②为减少装置C中生成NaSO 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进
2 4
行了改进，改进后的操作是________________；
（5）利用硫代硫酸钠跟I 反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫
2
代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I 为amol/L的碘水进行滴定，
2
耗用碘水bmL。(已知：2NaSO+I =Na SO+2NaI)
2 2 3 2 2 4 6
①滴定过程中指示剂应选用___________溶液；
②样品中硫代硫酸钠(Na SO·5H O)纯度的表达式是________________。
2 2 3 2
17．某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题：
I.钠与水反应的实验：将一小块钠投进预先滴有酚酞的水中。
(1)少量的钠保存在_______中，钠着火时应采取的灭火措施是_______。
(2)能说明该反应放热的实验现象有_______。
II.钠与CO 反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 的集气瓶中，钠继续燃
2 2
烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(3)对钠在CO 气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
2
[提出假设]
假设1：白色物质是NaO。
2
假设2：白色物质是NaCO
2 3。
假设3：_______。
[方案设计]
实验
实验操作 实验现象 结论
方案
方案 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡， 溶液变成
_______
1 样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 红色
方案 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振 出现白色 白色物质含有荡，样品全部溶于水，向其中加入过量
沉淀 NaCO
_______。 2 3
2
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量 白色物质不含
_______
_______。 有NaO
2
[思考与交流]
(4)根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
三、元素或物质推断题
18．室温下，单质A、单质B，单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定
条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：
(1)A是______(填化学式，下同)，B是______，C是______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应③的离子方程式为______。
(4)反应④的离子方程式为______。
(5)B与水反应的离子方程式______。
试卷第6页，共3页参考答案：
1．B
【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀
盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴
玻璃观察，故选B。
2．A
【详解】A．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应
保存在煤油中，故A正确；
B．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；
C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；
D．.Na在空气中燃烧生成NaO，发出黄色火焰，故D错误；
2 2
故选A。
3．A
【详解】A．钠长期暴露在空气中会生成氧化钠，继续和空气中的水蒸气反应生成氢氧化
钠，再和空气中的二氧化碳反应，最终生成 NaCO，A正确；
2 3
B．金刚石和石墨互为同素异形体，和导电性无关，B错误；
C．胶体的本质特征是其分散系中分散质的颗粒直径在1~100nm，C错误；
D．过氧化钠与水反应后的会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，
溶液先变红后褪色，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，金属钠可以保存在煤
油中，以隔绝空气，故A正确；
B．金属钠的性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；
C．实验室取用并切割金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干钠表面的煤油或液体石
蜡，用小刀切割，用玻璃片或培养皿中切割，所以所需的用品至少有4种，故C错误；
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，故D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．2NaHCO NaCO+H O+CO↑，而NaCO 不分解，故NaHCO 的热稳定性比
3 2 3 2 2 2 3 3
NaCO 弱，A错误；
2 3B．钢铁在潮湿空气中形成了Fe、C和CO 溶于水形成的电解质溶液，能够形成许多微小
2
的原电池，故生锈主要是发生了电化学腐蚀，B错误；
C．由于铁能与过量的FeCl 溶液，故Mg中加入过量的FeCl 溶液得不到Fe，该反应的离
3 3
子方程式为：Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+，C错误；
D．高压钠灯产生黄色的光，透雾能力强，故可用于道路照明，D正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．Na元素的焰色反应为黄色，则焰色反应不能鉴别NaCO 溶液和NaCl溶液，
2 3
故A错误；
B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
的混合物，故C正确；
D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A. 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与
钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；
B. 实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢
根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；
C. 实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成
硫酸钡，故C正确；
D. 实验③中，如果发生Ba2++ H SO ===BaSO ↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，
2 3 3
应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．2Na+O NaO，则Na(s) NaO(s)可以实现，A不合题意；
2 2 2 2 2
B．2NaO+2CO =2Na CO+O ，则NaO(s) NaCO(s)可以实现，B不合题意；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
答案第2页，共2页C．2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑，则NaCl(aq) Cl(g)可以实现，C不合题
2 2 2 2
意；
D．2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，则NaOH(aq) Al(OH) (s)不能实现，D符合
2 2 2 3
题意；
故答案为：D。
9．A
【详解】假设该气态氮氧化合物的化学为NxOy，则其与灼热的铜粉所发生的反应为
2NxOy+2yCu 2yCuO+xN，相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，也等于其
2
发生反应的方程式中气体的计量数之比，则气体由22.4L减少到11.2L，则反应后气体体积
为反应前气体体积的一半，2：x=2：1，即可以得到x=1，结合选项应为NO ，即发生
2
4Cu+2NO 4CuO+N，
2 2
答案选A。
10．B
【详解】A．漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故A错误；
B．利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变
化，可说明气密性良好，故B正确；
C．NaHCO 固体易分解，不能直接蒸干，故C错误；
3
D．收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故D错误。
故答案为B。
【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关
键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点是C中容易忽视碳酸氢
钠受热分解，难点是排水集气法时气体的流向，应该是短进长出。
11．D
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化
钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH) 沉淀，不能置换出铜，故A错误；
2B．钠与水反应生成易爆性的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产
生氧气，使燃烧更加剧烈，故B错误；
C．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为
4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故C错误；
D．点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，
故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．根据是粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项错误；
B． 只和浓盐酸反应，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应不能进行完全，B项
错误；
C．在 浓度为 的硫酸铝溶液中， 的浓度为 ，C项错误；
D．侯德榜制碱法其利用了 的溶解度小于 ，最终制得 ，D项正确；
答案选D。
13．D
【详解】A、设COag ，水蒸气bg
2
2CO+ 2Na O = 2Na CO + O m(质量差)
2 2 2 2 3 2
88 56
a x
x=7a/11g
2NaO+2H O =4NaOH＋O m(质量差)
2 2 2 2
36 4
b y
y=b/9g
a+b=11.6
7a/11+b/9=3.6
a=4.4g，b=7.2g，
n(CO)=4.4/44=0.1mol，n(H O)=7.2/18=0.4mol，CO 和HO的物质的量比=0.1:0.4=1:4，
2 2 2 2
答案第4页，共2页所以，可以计算出混合气体中CO 和水蒸气的质量分别是4.4g和7.2g，A正确；
2
B、可以判断出混合气体的平均摩尔质量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol，故
B正确；
C、可以计算出该反应中转移的电子数0.1mol+0.4mol=0.5mol；
D、NaO 中-1价的氧既可升高，也可降低，但在某些反应中只作氧化剂，在另一些反应中
2 2
只作还原剂，故D错误。
答案选D。
14． HCO - + H+ = CO↑+ H O Al O+2OH- = 2AlO - + H O HCO - + OH- =
3 2 2 2 3 2 2 3
CO2- + H O CO2- + CO+H O = 2HCO -
3 2 3 2 2 3
【分析】（1）利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；
（2）根据氧化铝是两性氢氧化物分析解答；
（3）根据碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析解答；
（4）根据碳酸钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠分析。
【详解】（1）除去CO 中的HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液，离子方程式为HCO -
2 3
+H+＝CO↑+H O；
2 2
（2）除去MgO中的Al O，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为Al O+2OH-＝2AlO-
2 3 2 3 2
+H O；
2
（3）除去NaCO 溶液中的NaHCO ，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为CO-+OH-＝
2 3 3 3
CO2-+H O；
3 2
（4）除去NaHCO 溶液中的NaCO，可以向溶液中通入足量的二氧化碳，离子方程式为
3 2 3
CO2-+CO +H O＝2HCO -。
3 2 2 3
15．(1) 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ 1mol·L-1
2 2 2 2
(2) MnO 1 一定量的水 HO 与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化
2 2 2
氢起主要作用
(3) NaO+2H O=2NaOH+H O 2HO=2H O+O↑ HO 在碱性条件下不稳定，易分
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
解，HO 大部分已分解
2 2
【解析】(1)
NaO 与HO反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为
2 2 2
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑；1.56gNa O 粉末即物质的量为0.02mol，生成0.04molNaOH，
2 2 2 2 2 2则溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为 ；故答案为：
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑；1mol·L-1。
2 2 2 2
(2)
①实验2：根据双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，即向2mL溶液A中加入黑色
粉末MnO ，快速产生了能使带火星木条复燃的气体；故答案为：MnO 。
2 2
②原溶液中NaOH的浓度为1mol·L-1，为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液，
即实验3：向2mL物质的量浓度为1 mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分
钟后溶液褪色。可能碱的浓度较大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液
稀释了，则溶液变红色；故答案为：1；一定量的水。
③双氧水有漂白性，浓的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上实验可得出的结论是HO 与
2 2
NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；故答案为：HO 与NaOH共同作
2 2
用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用。
(3)
分析实验结果可知，NaO 与HO反应的化学方程式可以理解为先生成双氧水，再是双氧
2 2 2
水分解生成水和氧气，如果分两步书写，应为NaO+2H O=2NaOH+H O、
2 2 2 2 2
2HO=2H O+O↑，但课本上没有写出中间产物HO，根据HO 是一种在碱性条件下不稳
2 2 2 2 2 2 2 2
定、具有漂白性的物质，即可能的原因是HO 碱性条件下不稳定，易分解，HO 大部分已
2 2 2 2
分解；故答案为：NaO+2H O=2NaOH+H O；2HO=2H O+O↑；HO 碱性条件下不稳定，
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
易分解，HO 大部分已分解。
2 2
16． NaSO +H SO (浓)=Na SO +SO↑+H O 蒸发 沿玻璃棒向漏斗中
2 3 2 4 2 4 2 2
加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次 B 向沉淀中加
足量稀盐酸，若沉淀未完全(或部分)溶解，并有刺激性气味的气体产生 先向A中
烧瓶滴加浓HSO ，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入NaS和NaCO
2 4 2 2 3
混合溶液 淀粉
【详解】（1）在A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化
学方程式为NaSO +H SO =Na SO +SO↑+H O；
2 3 2 4 2 4 2 2
（2）从溶液中制取结晶水合物，应该采用蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥方法；洗涤晶体
的操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两
答案第6页，共2页到三次；
（3）E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染大气，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，
所以E中试剂为氢氧化钠，故答案为B；
（4）①根据：NaSO·5H O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 溶液混合无沉
2 2 3 2 2
淀生成；NaSO 易被氧化；BaSO 难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO 难溶于水，难溶于稀
2 3 3 4
HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，
滴加足量BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀
2
盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有NaSO 和
2 3
NaSO ；
2 4
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成NaSO 的量，改进后的操
2 4
作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫
化钠和碳酸钠的混合溶液，防止NaSO 被空气中的氧气氧化；
2 3
（5）①滴定完成后，碘会有剩余，可利用淀粉溶液来检验碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色；
②根据I+2Na SO=Na SO+2NaI，n(I)=amol/L×b×10-3L，知消耗的NaSO 的物质的量
2 2 2 3 2 4 6 2 2 2 3
=2n(I )=2amol/L×b×10-3L，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
2
= 。
17．(1) 煤油 用干的沙子盖灭
(2)钠熔成小球
(3) 有可能是NaO和NaCO 的混合物 NaO；NaCO 或者NaO和NaCO 的混
2 2 3 2 2 3 2 2 3
合物 BaCl2溶液 无色酚酞试液 溶液不变红
(4)
【详解】（1）因为钠的密度比煤油大，所以为防止钠被氧化，可将少量的钠保存在煤油中；
钠能与水反应，着火生成过氧化钠，所以钠着火时不能用水或者二氧化碳灭火器，应采取
用干的沙子盖灭的方法灭火；
（2）钠熔化成小球，可说明钠的熔点低，说明该反应是放热反应；
（3）瓶壁上有白色固体，钠燃烧过程产生的白色固体只有NaO或者NaCO，假设1：白
2 2 3色物质是NaO。假设2：白色物质是NaCO。假设3：有可能是NaO和NaCO 的混合物。
2 2 3 2 2 3
方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色
酚酞试液，碳酸钠水溶液中水解显碱性，也可以使酚酞变红，NaO溶于水生成氢氧化钠，
2
溶液也可以变红，该实验结论假设1、2、3都成立，所以结论是白色固体有可能是NaO；
2
NaCO 或者NaO和NaCO 的混合物。
2 3 2 2 3
方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过
量的BaCl 溶液，出现白色沉淀是碳酸钡沉淀，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无
2
色酚酞试液，溶液不变红，说明一定无氧化钠，因为氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，
所以证明白色固体是碳酸钠；故答案是：BaCl 溶液；无色酚酞试液；溶液不变红；
2
（4）根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧产生黑色固体C，白色固体NaCO，
2 3
化学方程式为 ；
18．(1) Fe
(2)
(3)2H++Fe=Fe2++H ↑
2
(4)2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
(5)Cl +H O=Cl-+H++HClO
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【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液
2
是无色的，则C为H，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反
2
应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推
知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl ，D为FeCl ，结合物质的相关性质解答该题。
2 3
【详解】（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl，C为H；
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（2）反应①为Fe和Cl 的反应，反应的化学方程式为 ；
2
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为 ；
（4）反应④为FeCl 和Cl 的反应，反应的离子方程式为 ；
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答案第8页，共2页（5）氯气与水反应的离子方程式为Cl+H O=Cl-+H++HClO。
2 2答案第10页，共2页
