文档内容
2022--2023学年人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海
水中的重要元素 第一节 钠及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H ↑
2
C．NH HCO 与足量烧碱反应：HCO +OH﹣=CO +H O
4 3 2
D．NaCO 与足量盐酸反应：CO +2H+=CO ↑+H O
2 3 2 2
3．下列关于金属钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体
B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和
电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
5．下列表述中，Ⅰ、Ⅱ两者间不具有因果关系的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸
B SO 有漂白性 SO 通入品红溶液中，溶液褪色
2 2
C 热稳定性：NaCO>NaHCO 同浓度溶液碱性：NaCO>NaHCO
2 3 3 2 3 3
D 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HClA．A B．B C．C D．D
6．下列关于焰色试验的说法中，正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
C．Na、NaCl、NaCO 灼烧时火焰颜色相同
2 3
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na O与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na CO 溶液和NaHCO 溶液都能跟CaCl 稀溶液反应得到白色沉淀
2 3 3 2
③钠在常温下不容易被氧化
④Na O 可作供氧剂，而NaO不能
2 2 2
⑤向酚酞溶液中加入NaO 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
2 2
⑥钠与浓NH Cl溶液反应，放出的气体中含有H 和NH
4 2 3
A．①④⑥ B．②③④⑤
C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
8．下列叙述正确的是
①Na O与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na O与CO 发生化合生成NaCO，NaO 与CO 发生置换生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③Na O是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④Na O 可作供氧剂，而NaO不行
2 2 2
⑤Na O 和NaO焰色反应均为黄色
2 2 2
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
9．甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等
质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝3∶4，则加入铝粉的质量为
A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g
10．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正
确的是
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和 溶液，可观察到蓝色沉淀生成
试卷第2页，共3页C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡则可证明白色晶体是
11．下列关于钠的说法中，正确的是( )
A．钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在
B．钠可以把钛、锆、铌等金属从它们的氯化物的水溶液中置换出来
C．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中
D．钠在空气中燃烧生成氧化钠，发出黄色火焰
12．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是
A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
B．可用氢氧化钙溶液鉴别 溶液和 溶液
C． 、 、 均能通过化合反应制得
D．Al、 、 、 均能与NaOH溶液发生反应
13．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的
是( )
A．Na与O B．NaO 与CO
2 2 2 2
C．NaCO 溶液与盐酸 D．NaAlO 溶液与盐酸
2 3 2
二、实验题
14．某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 NaCO 溶液，某同学选用NaCO·10H O晶
2 3 2 3 2
体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取NaCO·10H O的质量为__________g。
2 3 2
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取NaCO·10H O晶体
2 3 2
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度
______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定
容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓
度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1NaCO 溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀HSO
2 3 2 4
（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
15．过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实
验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g NaO，制取O。设计出如下图实验装置
2 2 2
(1)A中制取CO 的图，应选用________（填①或②或③）
2
写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是
___________________
(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________
(3)若D中1.95g NaO 接近反应完毕时，预测会有何种现象：
2 2
_______________________
16．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇
等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序
为_______(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
试卷第4页，共3页实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是_______。
(2)利用反应Ca2++H O+2NH+8H O=CaO ·8H O↓+2NH ，在碱性环境下制取
2 2 3 2 2 2
CaO·8H O的装置如图：
2 2
①仪器C的名称为_______；
②装置A试管中反应的化学方程式为_______；装置B中用冰水浴控制温度，其可能
的原因是_______。
③测定产品中CaO·8H O含量的实验步骤如下：
2 2
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g KI晶体，再滴入
少量2 mol·L-1硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_______(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1NaSO 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。
2 2 3
重复上述操作2次，三次平均消耗NaSO 溶液的体积为V mL，则CaO·8H O的质量
2 2 3 2 2
分数为_______ (用含字母的式子表示)。(已知：I+2S O =2I-+S O )
2 2 4
17．有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与 溶液反应的方法以验证反应实
质。实验时，往 大试管中先加 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试
管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹
(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 能否放回原试剂瓶？ _______。
(2)写出钠与 溶液反应的化学方程式：_______。
(3)有关钠反应的现象是：_______。
(4)大试管的溶液中出现的现象：_______。
(5)装置中液面的变化：大试管内_______(填“上升”“下降”或“不变”下同)；长颈
漏斗内_______。
三、元素或物质推断题
18．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的
主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)A的化学式为___________；
(2)反应③的化学方程式为___________基本反应类型是___________；
(3)反应④的化学方程式为___________；基本反应类型是___________。
试卷第6页，共3页参考答案：
1．C
【详解】A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关，属物理变化，A项正
确；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，可做发酵粉，可治疗胃酸过多，B项正确；
C．生石灰有吸水性，做干燥剂，不能做防氧化剂，C项错误；
D．食用苏打粉主要成分是碳酸氢钠，其溶液显弱碱性，D项正确；
故答案选C。
2．D
【详解】A．浓盐酸与铁屑反应： ，A错误；
B．钠与水反应： ，B错误；
C．NH HCO 与足量烧碱反应： ，C错误；
4 3
D．NaCO 与足量盐酸反应： ，D正确；
2 3
故选D。
3．B
【详解】A. 金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色固
体过氧化钠，A项正确，不符合题意；
B. 取用金属钠后，剩余的金属钠放回原试剂瓶，B项错误，符合题意；
C. 少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存，C项正确，不符合题意；
D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D项正确，不符合题意；
答案选B。
【点睛】解答本题时要注意特殊试剂的取用：
试剂 取用方法
用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻
金属钠、钾等活泼金属
璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液
液溴
层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上4．D
【详解】①钠是I A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀
切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠
的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
5．C
【详解】A．因为常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，因此可用铝槽车密封运送浓硫酸，Ⅰ、
Ⅱ两者间具有因果关系，故A不符题意；
B．SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故B不符题意；
2
C．NaCO 的热稳定性高于NaHCO ，但与溶液碱性强弱无关，Ⅰ、Ⅱ两者间不具有因果
2 3 3
关系，故C符题意；
D．非金属性越强，其氢化物越稳定，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故D不符题意；
答案选C。
6．C
【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，
故A错误；
B．在做焰色试验的实验时，应用铂丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，故B错误；
C．Na、NaCl、NaCO 均含钠元素，焰色试验均为黄色，故C正确；
2 3
D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，
因此不能说明不含钾元素，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】①NaO 属于过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；
2 2
②NaHCO 溶液不与CaCl 稀溶液反应，故②错误；
3 2
③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；
④Na O 能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而NaO不能，故④正确；
2 2 2
⑤向酚酞溶液中加入NaO 粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有HO
2 2 2 2
生成，且HO 具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；
2 2
⑥钠与浓NH Cl溶液反应，生成NaCl、H 和NH ，故⑥正确；
4 2 3
正确的是④⑤⑥，答案选D。
8．D
【详解】①NaO 能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①
2 2
答案第2页，共2页错误；
②Na O与CO 发生化合生成NaCO，NaO 与CO 发生氧化还原反应生成O，不是置换反
2 2 2 3 2 2 2 2
应，故②错误；
③Na O是白色物质，NaO 是淡黄色物质，故③错误；
2 2 2
④Na O 可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而NaO不行，故④正确；
2 2 2
⑤Na O 和NaO均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。
2 2 2
故答案选D。
9．C
【分析】本题主要考查铝的化学性质以及化学方程式的有关计算。根据铝的质量相同，盐
酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙
=3：4，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解
答。
【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分
别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，
设铝与酸反应时，酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑
3 2
6 3
0.3mol x
，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金
属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol× =0.2mol，
碱与金属铝反应时，铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H O═2NaAlO+3H ↑
2 2 2
2 3
y 0.2mol
，解得y= mol，其质量为 mol×27g/mol=3.6g。
10．B
【分析】金属钠露置于空气中发生的变化中，①是钠被氧化为氧化钠为灰暗色；②是氧化
钠和水反应生成氢氧化钠为白色；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，
【详解】A．钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃
烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误；
B．①是钠被氧化为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH，加入 溶液生成Cu(OH) 沉
2
淀，可观察到蓝色沉淀生成，B正确；
C．③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；
D．加热④的白色晶体，即加热NaCO·10H O，对其加热通入水中无明显现象，D错误；
2 3 2
故选：B。
11．A
【详解】A．钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故
A正确；
B．钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故B
错误；
C．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠
粒可放回原试剂瓶中，故C错误；
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案为A。
12．C
【详解】A．钠表面自然形成的氧化层为NaO，能与空气中的水和 反应，然后继续与
2
空气中 、 、 反应，A项错误；
B． 溶液和 溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能
鉴别，B项错误；
C．Fe在氧气中燃烧生成 ，发生化合反应； 、O 与HO化合生成 ；
2 2
Fe与 化合生成 ，C项正确；
D．Al、 、 均能与NaOH溶液发生反应，但 与NaOH不反应，D项
答案第4页，共2页错误；
答案选C。
13．B
【详解】A.Na与O 反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生
2
成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，A不合题意；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没
有影响，B符合题意；
C.Na CO 溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，
2 3
则反应物用量不同，产物不同，C不合题意；
D.NaAlO 溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物
2
用量不同，产物不同，D不合题意。
故选B。
14． 500 14.3 A E F D C B 偏低 无影响 冷
却 偏高 偏低 112
【详解】（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。
（2）需称取NaCO·10H O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
2 3 2
（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、
定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧
化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留
的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶
于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减少，
则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，
所配溶液浓度偏低。
（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10 mL 12.25%稀HSO
2 4
（ρ=1.0 g/cm3）的物质的量是 ，其中氢离子的物质的量
是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是
0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO －
3+H+＝CO↑+H O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在标准状况下的体
2 2
积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。
15． ② 2NaO+2CO =2Na CO+ O 除去CO 中混有的HCl气
2 2 2 2 3 2 2
体 CO 并未全部与NaO 反应，少许溢出使石灰水变浑浊,E中石灰水变浑浊明显
2 2 2
增加 集气瓶内液面不再下降
【分析】(1)A中制取CO 的图，制取二氧化碳是用大理石和盐酸反应，不需要加热，该反
2
应是放热反应，应该用比较大的容器反应；用过氧化钠和二氧化碳的反应，用饱和碳酸氢
钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
(2)二氧化碳未完全反应则可能会使澄清石灰水变浑浊。
(3)当过氧化钠接近反应完，则集气瓶内液面不再下降。
【详解】(1)A中制取CO 的图，制取二氧化碳是用大理石和盐酸反应，不需要加热，该反
2
应是放热反应，应该用比较大的容器反应，应选用②，制取氧气主要是二氧化碳和过氧化
钠反应，其化学方程式2NaO+2CO =2Na CO+ O ，B装置的作用是主要是除掉二氧化碳
2 2 2 2 3 2
中的氯化氢，故答案为②；2NaO+2CO =2Na CO+ O ；除掉二氧化碳中的氯化氢。
2 2 2 2 3 2
(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因CO 并未全部与NaO 反应，少许溢出使石灰水
2 2 2
变浑浊，故答案为CO 并未全部与NaO 反应，少许溢出使石灰水变浑浊。
2 2 2
(3)若D中1.95g NaO 接近反应完毕时，不再生成氧气，出来的二氧化碳和澄清石灰水反应，
2 2
因此出现集气瓶内液面不再下降，溶液变浑浊，故答案为集气瓶内液面不再下降。
16．(1) cedabe或cedbae 防止倒吸
(2) 分液漏斗 Ca(OH) +2NHCl CaCl +2NH↑+2H O 温度低可减少过氧化氢
2 4 2 3 2
分解，提高过氧化氢的利用率 淀粉溶液 ×100%
【分析】本题是一道常见的无机物的制备类实验题，首先通过过氧化氢在二氧化锰的催化
作用下制备氧气，随后用浓硫酸干燥氧气后，在加热的情况下和钙反应制备过氧化钙，以
此解题。
(1)
制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙
和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫
答案第6页，共2页酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：
cedabe或cedbac；实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以
实验步骤③的操作目的是防止倒吸；
(2)
①根据图中仪器可知，仪器C的名称为分液漏斗；
②装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH) +2NHCl
2 4
CaCl +2NH↑+2H O；反应过程中使用了过氧化氢，过氧化氢受热分解，装置B中用冰水
2 3 2
浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率；
③利用淀粉遇碘变蓝，故选择的指示剂为淀粉溶液；
CaO 和碘化钾反应的方程式为： 2KI+CaO+2H SO =CaSO +K SO +O +I ，则根据电子转
2 2 2 4 4 2 4 2 2
移守恒关系可知：
CaO·8H O ~ I ~ 2SO
2 2 2 2
216 2
am c×V×10-3mol
因此 。
17．(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切
米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃
(2)
(3)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
(4)下层溶液出现白色沉淀
(5) 下降 上升
【详解】(1)金属钠保存在煤油中，用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的
煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，由于钠容易和空气中的水蒸气反应生
成易燃性的氢气和强碱NaOH，且剩余的钠不污染原试剂瓶中的钠，所以剩余的钠要放回
原试剂瓶，不要随意丢弃。
(2)钠与硫酸镁溶液反应，钠先跟水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：
MgSO +2NaOH=Mg(OH)↓+Na SO 。
4 2 2 4
(3)金属钠在重力的作用下，逐渐下落至煤油与 溶液的交界面，金属 与水反应，
有气泡生成，钠和水反应放热，所以钠熔化成小球，生成的氢气将钠托举上升，氢气逸出
后钠又回落，所以钠在煤油和 溶液界面处上下跳动，最终完全溶解。
(4)因反应生成的 又与 反应生成氢氧化镁沉淀，因此下层溶液出现白色沉淀。
(5)因钠与水反应消耗了 溶液中的水，且产生了 ，使装置内压强增大，将大试管
中的溶液压至长颈漏斗中，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。
18．(1)CH
4
(2) CaO+H O=Ca(OH) 化合反应
2 2
(3) NaCO+Ca(OH) =CaCO +2NaOH 复分解反应
2 3 2 3
【分析】A是天然气的主要成分，A是CH，甲烷燃烧生成水和CO，A和B点燃生成C
4 2
和D，D和NaOH溶液反应生成C和G，C是水，D是CO，G是NaCO，E是一种常见的
2 2 3
食品干燥剂，C和E生成F，水和CaO反应生成Ca(OH) ，E是CaO，F是Ca(OH) ，F和G
2 2
生成H是沉淀和NaOH，NaCO 和Ca(OH) 反应生成CaCO 沉淀和NaOH，H是CaCO 。
2 3 2 3 3
（1）
根据分析，A为甲烷，分子式是CH；
4
（2）
根据分析，反应③是水和CaO反应生成Ca(OH) 的反应，方程式为CaO+H O=Ca(OH) ，属
2 2 2
于化合反应；
（3）
根据分析，反应④是NaCO 和Ca(OH) 反应生成CaCO 沉淀和NaOH的反应，方程式为
2 3 2 3
NaCO+Ca(OH) =CaCO +2NaOH，属于复分解反应。
2 3 2 3
答案第8页，共2页
