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2022--2023学年必修第二册RJ第5章第二节 氮及其化合物
硝酸 酸雨及其防治专题三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于硝酸的说法中正确的是
A．硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H
2
B．常温下，向浓HNO 中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3
C．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂
D．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
2．下列说法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色瓶内仅是因为硝酸易挥发
B．与金属反应时，稀HNO 可能被还原为更低价态，说明稀HNO 氧化性强于浓
3 3
HNO
3
C．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使品红溶液褪色，其褪色原理有两种物质相同
2 2 2
D．N 分子的结构稳定，因此氮气不能支持任何物质的燃烧
2
3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选
操作或做法 目的
项
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO
B 工业酒精中加生石灰，蒸馏 工业酒精制备无水乙醇
C 将溴水滴入KI 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
A．A B．B C．C D．D
4．在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的
氯水，三处最后呈现的颜色分别是
A．白、黑、白 B．红、黑、红 C．红、红、白 D．红、黑、白
5．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是A． B．
C． D．
6．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO 水溶液显中性
4
B．NO 溶于水时发生氧化还原反应
2
C．SiO 与酸、碱均不反应
2
D．Fe在足量Cl 中燃烧生成FeCl 和FeCl
2 2 3
7．酸性条件下，可发生如下反应：2XO +16H++10Cl-=2X2++5Cl↑+8H O，XO 中X
2 2
的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
8．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——
西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是
A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)
B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染
C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车
9．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A． B． C． D．
10．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．黑火药的爆炸
B．丹砂( )烧之成水银，积变又成丹砂
C．利用明矾溶液清除铜绿
D．湿法炼铜
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆
2
B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
C．硅晶体熔点高，可用于制造半导体芯片
D．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
试卷第2页，共3页12．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列类比正确的是
A． 与浓 加热可制 ，则 与浓 加热可制
B． 与S加热直接化合生成 ，则 与S加热也能直接化合生成
C．适量 通入 溶液中可生成 和 ，则适量 通入
溶液中也可生成 和
D． 通入 溶液不产生沉淀，则 通入 溶液也不产生沉淀
13．下列说法错误的是
A．蒸发结晶时，将溶液蒸干后才停止加热 B．配制溶液定容时，应使溶液的凹液面
与容量瓶的刻度线相切
C．酒精着火时可用湿的抹布盖灭 D．试管内壁的银镜可用稀硝酸洗涤
14．HS是无色有恶臭味的有毒气体，下列说法不正确的是
2
A．硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质
B．将HS通入足量的氢氧化钠溶液，可得到含NaS的溶液
2 2
C．将HS气体通入CuSO 溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO 溶液会产生FeS沉淀
2 4 4
D．HS通入到FeCl 溶液中，溶液酸性增强
2 3
二、计算题
15．钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。
某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸
性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完
全反应。【结论】
(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠___________。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比___________。
三、实验题
16．为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：
如图将少量铜片装入小试管中，再加入适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管
外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通
过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液。试回答：
（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后
小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，
生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方
程式________。
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得
溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是
否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。
17．Ⅰ．下图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题：
(1)粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、 等杂质的离子去除的过程。精制时加
试卷第4页，共3页入的试剂有： a．NaCO 溶液 b．BaCl 溶液 c．NaOH溶液 d．盐酸，加入试
2 3 2
剂的先后顺序为___________(填标号)。
(2)步骤②用SO 水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为___________。
2
(3)步骤③中通入的X为___________(填化学式)。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
回答下列问题：
(4)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有___________、___________。
(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是___________(填标号)
a．乙醇 b．四氯化碳 c．乙酸 d．直馏汽油
(6)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含
的溶液，反应的离子方程式为___________。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中I 的含量。取V mL样品，加入a mol/L Na SO 溶液，
2 1 2 2 3
充分反应后，消耗NaSO 溶液V mL。则该样品中I 的含量是___________mg/L。(离
2 2 3 2 2
子方程式为： )参考答案：
1．D
【详解】A．硝酸电离出的H+，其氧化能力比 弱，所以 能优先被Zn还原成氮的
氧化物等，A不正确；
B．常温下，向浓HNO 中投入Fe片，Fe片发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，B不
3
正确；
C．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3组成的混合物，它具有很强的氧化性，能溶解金
和铂，C不正确；
D．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，与金属反应，通常都生成氮的氧化物，不生成氢气，D
正确；
故选D。
2．C
【详解】A. 浓硝酸保存在棕色瓶内主要是因为硝酸见光易分解，A不正确；B. 与金属反
应时，稀HNO 可能被还原为更低价态，不能说明稀HNO 氧化性强于浓HNO，物质的氧
3 3 3
化性的强弱与得到电子的多少无关，只与得到电子的难易有关，B不正确；C. SO 、漂白
2
粉、活性炭、NaO 都能使品红溶液褪色， SO 可与品红化合成无色物质，活性炭可吸附
2 2 2
品红，漂白粉和NaO 可以把品红氧化为无色物质，C正确；D. 虽然N 分子的结构稳定，
2 2 2
通常不支持燃烧，但是氮气可以支持镁条燃烧，D不正确。本题选C。
3．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO ，故A不选；
2
B．生石灰中含有CaO，能与HO反应生成Ca(OH) ，可向工业酒精中加生石灰，再蒸馏制
2 2
备无水乙醇，故B选；
C．乙醇能与水混溶，不满足从水中萃取I 的萃取剂选择要求，故C不选；
2
D．固体试剂取出后不能放回原试剂瓶，避免试剂污染，故D不选；
综上所述，答案为B。
4．A
【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白
色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，
新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
故选A。5．A
【详解】A．C与CO 反应生成CO是吸热反应，其中C元素的化合价由0价、+4价变成
2
+2价，是氧化还原反应，A符合题意；
B．CaCO 反应生成CaO和CO，属于分解反应，是吸热反应，反应中没有化合价的改变，
3 2
不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．H 和O 反应生成HO，燃烧是放热反应，H元素化合价由0价变成+1价，O元素化合
2 2 2
价由0价变成-2价，是氧化还原反应，C不符合题意；
D．HCl与NaOH反应生成NaCl和HO，中和反应是放热反应，反应中没有化合价的改变，
2
不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．NaHSO 在水中的电离方程式为：NaHSO=Na++H++SO2﹣溶液呈酸性，故A错
4 4 4
误；
B．NO 与水反应为3NO +H O═2HNO +NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO 中
2 2 2 3 2
+4价升高为HNO 中+5价，由NO 中+4价降低为NO中+2价，NO 既是氧化剂也是还原剂，
3 2 2
故B正确；
C．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO+4HF═SiF ↑+2H O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应
2 4 2
在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO ═Na SiO+H O，实验室盛放氢氧
2 2 3 2
化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO 与NaOH反应，生成具有粘性的
2
NaSiO，会粘住瓶塞，故C错误；
2 3
D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将
铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl 与铁粉加热时发生反应的化
2
学方程式为2Fe+3Cl FeCl ，故D错误；
2 3
故选B．
【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题
的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等．
7．D
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则计算判断。
【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以2×(-n) +16×(+1)+10×(-1) =2×(+2)，解得：
答案第2页，共2页n=1，根据化合价规则，XO 中为-2价，所以X元素的化合价为+7价，故选D。
8．B
【详解】A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收) ，利于实现碳中和，A不符合；
B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染，但不能减少二氧化碳排放，不利于
实现碳中和，B符合；
C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率，减少CO 的排放，利于实
2
现碳中和，C不符合；
D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车，减少CO 的排放，利
2
于实现碳中和，D不符合。
故答案选B。
9．D
【详解】A．NH 溶于水形成碱性溶液，不可能形成酸雨，选项A不合题意；
3
B．CO 与雨水反应生成碳酸，浓度不同时，其pH不同，但pH≥5.6，不属于酸雨，选项B
2
不合题意；
C．N 难溶于水，雨水呈中性，选项C不合题意；
2
D． 与雨水反应生成HSO ，继续氧化生成硫酸，使雨水的pH<5.6，选项D符合题意；
2 3
答案选D。
10．C
【分析】
【详解】
A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成，爆炸时的化学反应为2KNO
3
＋3C＋S KS＋N↑＋3CO↑，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，A不选；
2 2 2
B．其中涉及的反应有HgS Hg＋S，Hg＋S=HgS，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，
B不选；C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解，Al3＋＋3HO Al(OH) ＋3H＋，使得溶液呈酸性；
2 3
铜绿的主要成分是Cu (OH) CO，能溶于酸，整个过程中化合价不变，不涉及氧化还原反
2 2 3
应，C符合题意；
D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO ＋Fe=FeSO ＋Cu，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，
4 4
D不选；
答案选C。
11．B
【详解】A．SO 是化合漂白，不具有强氧化性，可用于漂白纸浆，故A错误；
2
B．氧化钙具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；
C．晶体硅位于金属与非金属的交界处，则用于制作半导体材料，与熔点、硬度无关，故C
错误；
D．稀硝酸有强氧化性，能将银氧化，与酸性无关，故D错误。
答案选B。
12．B
【详解】A．NaCl与浓 加热可制HCl，原理为难挥发性酸制易挥发性酸，同理NaBr
与浓 加热时浓硫酸会将NaBr氧化而得不到HBr，A错误；
B．硫单质的氧化性较弱，与金属单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故 与S加热
直接化合生成 ，则 与S加热也能直接化合生成 ，B正确；
C． 通入 溶液中可生成 和 ，是因为强酸制弱酸，但是 具有
氧化性，会将 氧化为硫酸钙，C错误；
D．SO 通入BaCl 溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但SO 通入Ba(NO ) 溶液
2 2 2 3 2
中，SO 溶于水，生成亚硫酸使溶液呈现酸性，溶液中存在硝酸根离子，将SO 氧化成
2
SO ，会生成硫酸钡沉淀，D错误；
答案第4页，共2页答案为B。
13．A
【详解】A．蒸发结晶时，将溶液蒸发到有大量晶体析出时就停止加热，利用余热继续蒸
干，防止余热让晶体分解或者失去结晶水，造成产品不纯，A错误；
B．配制溶液定容时，应使溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切，B正确；
C．酒精着火时不可用水浇灭，可用湿的抹布或者沙土盖灭，C正确；
D．由于3Ag+4HNO (稀)=3AgNO +NO+2HO，试管内壁的银镜可用稀硝酸洗，D正确；
3 3 2
故答案为：A。
14．C
【详解】A．氧气、氯气、碘、溴等单质的氧化性强于硫单质，故硫化氢能被氧气、氯气、
碘、溴等单质氧化成硫单质，A正确；
B．少量硫化氢与过量氢氧化钠溶液反应生成NaS，B正确；
2
C．FeS相对于CuS溶解度较大，会溶于稀硫酸，所以将HS气体通入FeSO 溶液中得不
2 4
FeS沉淀，C错误；
D．HS通入到FeCl 溶液中，Fe3+将S2-氧化，发生反应:H S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，氢离子
2 3 2
浓度增大，酸性增强，D正确；
故选C。
15．(1)有
(2)2：17：4
【解析】（1）
由题意可知，过氧化钠、氧化钠、氮化钠都能与水反应生成氢氧化钠，由钠原子个数守恒
可知，25.00mL溶液中氢氧化钠的物质的量为 × =0.0125mol，反应消耗盐酸的
物质的量为1.00mol/L×0.0 135L=0.0135mol，消耗盐酸的物质的量大于溶液中氢氧化钠的物
质的量，说明溶液中含有一水合氨的物质的量为(0.0135mol—0.0125mol)=0.001mol，所以
钠的燃烧产物中含有氮化钠，故答案为：有；
（2）由钠原子的原子个数守恒可知，溶液中氢氧化钠的物质的量为 =0.5mol，过氧化
钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，反应
2 2 2 2
生成0.224L氧气，则过氧化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为
×2=0.02mol和 ×4=0.04mol；氮化钠与水反应生成氢氧化钠和一水合氨，反应的
化学方程式为NaN+3HO=3NaOH+NH ·H O，由反应消耗盐酸的物质的量可知，由25ml
3 2 3 2
溶液中一水合氨的物质的量为0.001mol可知，氮化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别
为0.001mol×40=0.04mol和0.001mol×3×40=0.12mol，则燃烧生成氧化钠的物质的量为
=0.17mol，则燃烧产物中过氧化钠、氧化钠、氮化钠的物质的量
比为0.02mol：0.17mol：0.04mol =2：17：4，故答案为：2：17：4。
16． 3Cu+8H++2NO—=3Cu2++2NO↑+4HO 有红棕色气体生成 1.6
3 2
2NO +2OH﹣=NO—+NO—+H O 不正确 等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应
2 2 3 2
后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
【分析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（2）稀硝酸和铜反应生成硝
酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；（3）依据铜的物质的量
和稀硝酸提供氢离子物质的量，结合离子方程式定量关系分析计算硝酸根离子浓度；（4）
二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；（5）等质量的铜片与等体积过
量的浓、稀硝酸反应，Cu完全反应，铜离子浓度相同。
【详解】（1）铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 NO —=3Cu2++2NO↑+4HO，故
3 2
答案为3Cu+8H++2NO﹣=3Cu2++2NO↑+4HO；（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐
3 2
溶解，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液为蓝色溶液，生成一氧化氮气体和大试管中远期反
应生成二氧化氮红棕色气体，故答案为有红棕色气体生成；（3）铜和稀硝酸反应的离子方
程式为：3Cu+8H++2NO—=3Cu2++2NO↑+4HO，0.192g铜片物质的量=
3 2
=0.003mol，5ml浓度为2mol/L的稀硝酸溶液中硝酸物质的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，反
应的硝酸根离子物质的量为0.002mol，剩余硝酸根离子物质的量=0.01mol﹣
答案第6页，共2页0.002mol=0.008mol，则溶液中硝酸根离子浓度= =1.6mol/L，故答案为1.6；（4）
若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种
钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，是二氧化氮自身氧化还原反应生成硝
酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH﹣=NO—+NO—+H O，故答案为
2 2 3 2
2NO +2OH﹣=NO—+NO—+H O；（5）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝
2 2 3 2
酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu2+浓度的差异引起的说法不
正确，故答案为不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓
度相等。
【点睛】本题考查了物质性质、化学反应的离子方程式书写和定量计算应用，主要是反应
现象等知识点的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单。
17． bacd或cbad或bcad SO +Br +2H O=4H++ +2Br- Cl 漏
2 2 2 2
斗 玻璃棒 bd
【详解】(1)粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、 等杂质的离子去除的过程。精制
时可以先加入过量BaCl 溶液除去 ；再加入NaCO 溶液除去Ca2+及过量的Ba2+；然后
2 2 3
加入过量NaOH溶液除去Mg2+，然后过滤分离除去沉淀，最后向滤液中加入稍过量的盐酸，
除去过量OH-及 就得到纯净NaCl溶液，故加入试剂的先后顺序为bacd；或先加入过
量BaCl 溶液除去 ；然后加入过量NaOH溶液除去Mg2+；再加入过量的NaCO 溶液除
2 2 3
去Ca2+及过量的Ba2+，然后过滤分离除去沉淀，向滤液中加入稍过量的盐酸，除去过量
OH-及 ，就得到纯净NaCl溶液，故加入试剂的先后顺序为bcad；或先加入过量NaOH
溶液除去Mg2+，再加入过量的BaCl 溶液除去 ；再加入过量的NaCO 溶液除去Ca2+及
2 2 3过量的Ba2+，然后过滤分离除去沉淀，向滤液中过量的稀盐酸，除去过量OH-及 就
得到纯净NaCl溶液，故加入试剂的先后顺序为cbad；
(2)SO 气体具有还原性，Br 具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应：
2 2
SO +Br +2H O=4H++ +2Br-；
2 2 2
(3)向含有HBr的溶液中通入氧化性的物质如Cl，可以将Br-氧化为Br ，发生反应的化学方
2 2
程式为：2HBr+Cl =2HCl+Br；
2 2
(4)步骤③是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器除
了烧杯外，还有漏斗、玻璃棒；
(5)I 在水中溶解度不大而易溶于苯中，苯与水互不相溶，且I 不能与苯反应，因此从碘水
2 2
中分离出碘的操作为萃取，使用的萃取剂除苯外，还可以使用四氯化碳、直馏汽油，但由
于乙醇与水混溶不分层，因此不能作萃取剂；乙酸易溶于水，也不能作萃取剂，故合理选
项是bd；
(6)I 与NaOH浓溶液混合，发生歧化反应产生NaI、NaIO 、HO，根据电子守恒、电荷守
2 3 2
恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为： ；
(7)V mL含I 的苯溶液反应消耗NaSO 的物质的量n(Na SO)=aV ×10-3 mol，根据方程式
1 2 2 2 3 2 2 3 2
可知该样品溶液中I 的物质的量为n(I)= ，
2 2
则该样品中I 的含量是 。
2
答案第8页，共2页
