第四章化学反应与电能（A卷·知识通关练）（原卷版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_2.单元测试_2.单元测试AB卷（第二套）

班级 姓名 学号 分数 第四章 化学反应与电能（A卷·知识通关练） 核心知识1 原电池的工作原理 1．在锌、铜、硫酸原电池中，下列说法正确的是 A．锌是负极，发生还原反应 B．负极反应是：Zn-2e-===Zn2+ C．铜是正极，发生氧化反应 D．铜极反应是：Cu2++2e-===Cu 2．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法 错误的是 A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 3．在盛有稀HSO 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 2 4 2 A．SO4 向铜片移动 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O 逸出 D．铜片上有H 逸出 2 2 4．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 溶液中，铜片质量增加 4 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上 的描述合理的是 1 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司2022.6.18，实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO2 Cu ③ 4 向 极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 CuZn ⑤电子的流向是： ⑥正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤ 2AgaqCusCu2aq2Ags 6．依据氧化还原反应： 设计的原电池如图所示。盐桥是为了让 两个池形成闭合回路。 （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。 （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________，X电极上发生的电极反应为 ______________________。 （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。 ( ) （4）X电极看到的现象是_________________，发生___________ 填氧化或还原 反应。 （5）上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。 核心知识2 化学电源 7．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是 A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能 B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100% C．人们日常使用的电能主要来自火力发电 D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 2 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司8．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 9．下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池 C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 10．碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。电池总反应为 Zn2MnO 2H OZnOH 2MnOOH 2 2 2 ，下列说法错误的是 A．MnOOH中Mn的合价为+3 MnO H O B．参与正极反应的物质为 2和 2 Zn2e Zn2 C．负极的电极反应为 D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 11．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO +Pb+2H SO =2PbSO+2H O，其电极材料分别是PbO 和Pb，电 2 2 4 4 2 2 解质为HSO 溶液，下列说法不正确的是 2 4 A．电池工作过程中，HSO 溶液浓度降低 2 4 B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动 C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g D．正极发生反应为：PbO +4H++2e-=Pb2++2H O 2 2 12．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均 为惰性电极。下列叙述不正确的是 3 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 2H O ═2H O B．电池总反应为 2 2 2 O 4OH4e═2H O C． b 极电极反应式为 2 2 D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 13．已知：HO 是一种强氧化剂。MgHO 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶 2 2 2 2 液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg电极是该电池的负极 B．HO 在石墨电极上发生氧化反应 2 2 C．该装置能将化学能转化为电能 D．溶液中Cl－向Mg电极移动 ZnPbO K SO H SO 14．我国科学家最近发明了一种 2电池，电解质为 2 4、 2 4和KOH，由a和b两种离子交 换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下： 回答下列问题： K SO H SO (1)电池中，Zn为_______极，B区域的电解质为_______(填“ 2 4”“ 2 4”或“KOH”)。 4 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司(2)电池反应的离子方程式为_______。 (3)阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。 15．(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连， a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性 由强到弱顺序为：___________。 (2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为： Zn2MnO 2H O2MnOOHZn(OH) MnO 2 2 2，其中 2作___________极，发生___________反应，电极反 应式为___________。 (3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的 示意图如下，请回答下列问题： Pta ① 电极是电池的___________极，电极反应式为___________。 H ②电解质溶液中的 向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。 11.2LCH ③该电池工作时消耗 4(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。 核心知识3 电解原理 16．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，宜加入的物质是( ) A．蔗糖 B．AgNO C．KOH D．CuSO 3 4 17．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl ＋H↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 2 2 5 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A． B． C． D． 18．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有气体放出。符合这一情 况的是表中的 选项 a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2 19．以石墨作电极，电解AgNO 溶液，可在两极分别得到Ag和O，下列说法正确的是 3 2 - A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO3> OH－ B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO 2 20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液 完全一样的是 A．CuCl [CuSO ] B．NaOH [NaOH] 2 4 C．NaCl [HCl] D．CuSO [Cu(OH) ] 4 2 21．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的 4 是（ ） 6 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 22． (1)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。 则B池是___________；Pt是__________极 Cu极上电极反应：_______ C极上电极反应：_______ 2- (2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO ＋4H＋＋2SO4 2 充电  放电 2PbSO 4 ＋2H 2 O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： ①放电时，正极的电极反应式是__________。电解液中HSO 的浓度将变__________，当外电路通过1 mol 2 4 电子时，理论上负极板的质量增加_________。 ②在完全放电耗尽PbO 和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______ 2 7 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司核心知识4 电解原理的应用 23．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 24．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阳极上发生的反应有Fe-2e-=Fe2+ D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 25．如图是工业上电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是 A．装置出口①处的物质是氯气 B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜不能让阴离子通过 通电 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑ 2 2 D．该装置将电能转化为化学能 26．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是 A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 通电 27．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H O=== 2 Al O+3H ↑，下列说法正确的是 2 3 2 8 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．电解时阳极材料可选用金属铜 B．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低 SO2 C．若电解质选用稀硫酸，则 4 向阴极移动 D．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 28．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： (1)图中A极要连接电源的 ____(填“正”或“负”)极。 (2)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，NaOH溶液从图中____位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”) (3)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________； (4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是______________________。 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (5)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________________设计的原电池装置，该 装置中，盐桥的作用是_______________________ 。 (6)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______mol电子。 核心知识5 金属的腐蚀 29．下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀 A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部 30．以下现象和电化学腐蚀无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．银制物品久置表面变暗 9 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司C．铁质器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．生铁比纯铁容易生锈 31．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是 A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化 D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显 32．下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．钢铁在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 33．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是 A．负极反应不同 B．正极反应相同 C．析氢腐蚀更普遍 D．都是电化学腐蚀 34．下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是（ ） A．将生铁放在煮沸过的水里 B．将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO 的水中 2 C．将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO 的水中 2 D．将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO 的水中 2 35．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是 电极反应式 出现的环境 A H-2e-=2H+ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 2 B O+2H O+4e-=4OH- 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 2 2 C Cu-2e-=Cu2+ 电镀铜的阴极反应 D 4OH--4e-=O ↑+2H O 用惰性电极电解HSO 溶液的阳极反应 2 2 2 4 36．下列各容器中盛有海水，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 10 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥ C．④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤ D．⑥＞③＞⑤＞②＞④＞① 37．I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是_____________腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_______________。 II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H SO (稀)=CuSO+H ↑。请画出能够实验这一反应的装置图___________。 2 4 4 2 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你 分析其原因___________。 核心知识6 金属的防护 38．下列做法不能起防锈作用的是 A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 39．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用（ ） A．锌 B．钠 C．铜 D．石墨 40．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．地下钢管连接锌块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 11 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司41．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O+2HO＝2Fe(OH) 2 2 2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 42．下列措施中，不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱 B．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 C．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 43．下列说法正确的是 A．由原电池原理可知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 B．铜板上的铜铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ C．船舶外壳镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)耐腐蚀 44．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。 实验序号 ① ② ③ ④ 实验 内容 一周后观察： （1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。 （2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。 （3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。 （4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。 （5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀 可采取的措施有_________(填序号)。 ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接 12 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司13 / 13 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司