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第四章� 第 3节 化学键课时作业2022-2023学年高中化学
人教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中，不正确的是
A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
B．HO 的电子式为
2 2
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．熔融态HSO 不导电
2 4
2．在元素周期表中，有一种元素 ，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，
还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其
元素说法正确的是（ ）
A．所含的质子数为140 B．所含的质量数是58
C．所含的中子数是82 D．核外电子数是140
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N 的结构式：N≡N
2
B．HClO的结构式为H-Cl-O
C．Cl 分子的结构式：Cl-Cl
2
D．NH 的结构式：
3
4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是
A．CO 的电子式
2
B．Cl-的结构示意图
C．HCl的电子式
D．质量数为37的氯原子
5．下列说法正确的是（ ）A．同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
B．同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C．C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙
炔不容易发生反应
D．共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定
6．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原 子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和f B．a和c C．d和g D．c和g
7．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式 H+ B．四氯化碳的电子式：
C．CO 的电子式 D．NaCl 的电子式：
2
8．下列描述中，正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．稀有气体都不能形成双原子分子
C．形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力
D．离子化合物中一定只含有离子键
9．用化学用语表示KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O中的相关微粒，其中正确的是
3 2 2
A．KClO 中氯元素的化合价为+7 B．氯离子的结构示意图：
3
C．KClO 的电离方程式：KClO=K++Cl-+3O2-D．Cl 的摩尔质量为71
3 3 2
10．下列说法中，正确的是( )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
11．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：
①NaO ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl ⑥白磷，只含有两种作用力是（ ）
2 2 2
试卷第2页，共3页A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤
12．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意
图如图。下列说法错误的是
A．氧化性：NO ＞SO ，还原性：SO ＞HNO
2 2
B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO +H O+NO =HNO +HSO
2 2 2
C．NO 在所有过程中都是被还原
2
D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变
二、填空题
13．现有下列物质：HCl、 、 、 、NaOH、 、NaF、 、 、
CaO。请回答下列问题。
(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键____________？
(2)哪些物质属于离子化合物___________？哪些物质属于共价化合物___________？
14．现有我们熟悉的物质：①O；②金刚石；③NaBr；④HSO ；⑤NaCO；
2 2 4 2 3
⑥NH Cl；⑦NaHSO；⑧Ne；⑨NaO；⑩NaOH。
4 4 2 2
(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是
___________；既含共价键又含离子键的是___________；
(2)属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是
___________。
(3)将NaHSO 溶于水，破坏了NaHSO 中的___________(填化学键名称)；写出NaHSO
4 4 4
熔融状态下的电离方程式___________
三、实验题15．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不
与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H O=NaAlO +NH↑
2 2 3
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)NH 的电子式是__________；C装置中球形干燥管的作用是________。
3
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。接下来的
实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K，打开K，打开分液漏斗活塞，加入
1 2
NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的
1
质量。通入氮气的目的是______。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由
于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(5)步骤③的操作是________。AlN的纯度是________(用m、m 表示)。
1 2
四、有机推断题
16．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数
依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成
化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。
试卷第4页，共3页（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、
____________。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
__________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为
_______________________。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小
可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H
等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的△键能之和的差。下表△列
出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键 F—D F—F B—B F—B B=D D=D
键能/ kJ·mol−1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为________（用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：___________________________。参考答案：
1．A
【详解】A．离子化合物即含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化
合物，A错误；
B．HO 为共价化合物，含有过氧键，电子式为 ，B正确；
2 2
C．CaO和NaCl均为离子通过离子键形成的离子化合物，熔化时要破坏离子键，C正确；
D．HSO 为共价化合物，熔融态不能电离出离子，不导电，D正确；
2 4
综上所述答案为A。
2．C
【详解】A．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质子数为58，A说法错误；
B．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质量数是140，B说法错误；
C．根据原子周围数字表示的意义，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质
子数=核外电子数，中子数=相对原子质量−质子数=140−58=82，则铈原子中的中子数为
82，C说法正确；
D．根据原子周围数字表示的意义，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，核外电子数
是58，D说法错误；
故选：C。
3．B
【详解】A．N 分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，故A正确；
2
B．Cl最外层7个电子，形成1对共用电子对，O最外层6个电子，形成2对共用电子对，
故HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．Cl 分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl 分子的结构式为Cl-Cl，故C正确；
2 2
D．NH 的结构中N与三个H原子以共价键相连，故D正确；
3
故选B。
4．D
【详解】A． CO 是共价化合物，C与O之间需要共用两对电子，电子式为：
2
，A错误；B． Cl-是Cl原子得一个电子形成，最外层有8个电子，结构示意图为： ，B错
误；
C． HCl是共价化合物，H与Cl之间有一对共用电子对，不能标出所带电荷，电子式为：
，C错误；
D． 质量数为37的氯原子，质量数写在元素符号的左上角，质子数为17，写在元素符号
的左下角，故表示为 ，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A. 能级符号相同，能层越大，能量越高，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐
渐增大，A错误；
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，B错误；
C. C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍，说明乙烯和乙炔中的π
键不牢固，容易被试剂进攻，易发生加成反应，C错误；
D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，D正确；
故答案为：D。
6．A
【详解】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周
期元素，根据M层电子数，判断出a、b、c、d、e、f、g分别为：Na、Mg、Al、Si、P、
S、Cl，根据活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键可知，钠与硫可形成
硫化钠，该物质属于离子化合物；
综上所述，本题正确选项A。
7．B
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式是 ，故A错误；
答案第2页，共2页B．四氯化碳是共价化合物，电子式是 ，故B正确；
C．CO 是共价化合物，电子式是 ，故C错误；
2
D．NaCl 是离子化合物，电子式是 ，故D错误；
选B。
8．B
【详解】
A．反应焓变与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B．稀有气体是单原子分子，稀有气体都不能形成双原子分子，故B正确；
C．形成离子键的阳、阴离子间存在静电作用力，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键、可能含有共价键，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．KClO 中氯元素的化合价为+5价，A错误；
3
B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图： ，B正确；
C．KClO 的电离方程式为KClO=K++ ，C错误；
3 3
D．Cl 的摩尔质量为71g/mol，D错误；
2
故选B。
10．D
【详解】A．两种元素组成的分子中，如为多原子分子，可能存在非极性键，如HC≡CH，
故A错误；
B．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；
C．干冰为分子晶体，升华时破坏范德华力，不破坏共价键，故C错误；
D．化合物整体呈现电中性，因此含有带负电荷的阴离子必含有带正电荷的阳离子，故D
正确；
故选D。
11．A【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，
也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形
成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元
素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢
键，以此来解答。
【详解】①NaO 中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成
2 2
共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①符合；
②冰属于分子晶体，分子内氧原子与氢原子之间形成共价键，分子之间存在氢键、范德华
力，故②不符合；
③金刚石是原子晶体，只存在共价键，故③不符合；
④碘单质属于分子晶体，分子内碘原子之间形成共价键，分子之间存在范德华力，故④符
合；
⑤氯化钙属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，故⑤不符合；
⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故
⑥符合；
答案选A。
【点睛】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存
在分子间作用力。
12．D
【详解】A．根据第Ⅰ阶段的方程式 ，NO2为氧化剂，SO 是氧
化产物，所以氧化性 ；第Ⅱ、Ш阶段总的方程式
可得还原性： ，A正确；
B．根据图示可知：在第Ⅱ阶段， 在 存在条件反应产生中间体A。在第Ⅲ阶
段，中间体A转化为 和 ，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
答案第4页，共2页，B正确；
C．根据图示的转化过程知该过程中 ， ， 化合价均降低被还
原C正确；
D．由题图可知由， 最终生成 ，S的成健数目由3变为4，D错误。
故答案选D。
13．(1)分别为：共价键；共价键；共价键；共价键；共价键、离子键；共价键；离子键；
共价键；离子键；离子键；
(2) NaOH，NaF，MgCl ，CaO HCl，CO，HO，CH
2 2 2 4
【解析】(1)
HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；
CO 中氧原子和碳原子之间存在共价键，属于共价化合物；
2
HO中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；
2
H 中氢原子和氢原子之间存在共价键，属于共价单质；
2
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共
价键，属于离子化合物；
Cl 中氯原子和氯原子之间存在共价键，属于共价单质；
2
NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，属于离子化合物；
CH 中碳原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；
4
MgCl 中氯离子和镁离子之间存在离子键，属于离子化合物；
2
CaO中氧离子和钙离子之间存在离子键，属于离子化合物；
存在的化学键分别为：共价键；共价键；共价键；共价键；共价键、离子键；共价键；离
子键；共价键；离子键；离子键；
(2)
属于离子化合物：NaOH，NaF，MgCl ，CaO；属于共价化合物：HCl，CO，HO，CH。
2 2 2 4
14． ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ④
③⑤⑥⑦⑨⑩ 离子键、共价键 NaHSO=Na+
4【分析】①O 中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
2
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H SO 中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
2 4
⑤Na CO 中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，
2 3
为离子化合物；
⑥NHCl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为
4
离子化合物；
⑦NaHSO 中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子、O原子和H原子之间存在共
4
价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na O 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化
2 2
合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离
子化合物；
【详解】(1)根据分析可知只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键
又含有离子键的是：⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；属于共价化合物的是④；属于离
子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩。
(2)NaHSO 是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根
4
离子，离子方程式为：NaHSO=Na++H++ SO ，所以破坏了NaHSO 中的离子键和共价键，
4 4
NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO=Na++ HSO ，所以答
4 4
案为：离子键、共价键；NaHSO=Na+ 。
4
15． 防止倒吸 检查装置的气密性 把装置中
残留的氨气全部赶入C装置，防止测量结果偏小 偏高 C装置出口处连
接一个干燥装置 CO+AlO +2H O=HCO +Al(OH) ↓ 过滤、洗涤
2 2 3
答案第6页，共2页【分析】方案l测定原理是通过测定AlN与NaOH反应生成的氨气的质量来计算氮化铝的
含量，装置A中进行反应，装置B除水，装置C吸收氨气，干燥管可以防止倒吸；
方案2测定原理是通过测定样品中Al元素的质量来确定AlN的纯度，先用样品和过量
NaOH溶液反应过量洗涤得到含有偏铝酸钠的洗涤液，然后通入过量二氧化碳得到氢氧化
铝成，过滤煅烧后得到氧化铝固体，测定氧化铝的质量来确定AlN的纯度。
【详解】(1)氨气分子中每个氢原子与氮原子共用一对电子，电子式为 ；氨气是与
浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
(2)本实验需要测定气体的质量，所以组装好实验装置后首先要检查装置的气密性；通入氮
气可以将装置中残留的氨气全部赶入C装置，防止测量结果偏小；
(3)由于浓硫酸具有吸水性，去掉B装置，浓硫酸还会吸收水蒸气，导致氨气的质量偏大，
测定的结果偏高；该装置浓硫酸可能会吸收空气中的水蒸气，导致测定结果偏高，所以可
以C装置出口处连接一个干燥装置；
(4)步骤②中生成的沉淀为二氧化碳和偏铝酸根反应生成的氢氧化铝，离子方程式为
CO+AlO +2H O=HCO +Al(OH) ↓；
2 2 3
(5)步骤③是要得到氢氧化铝沉淀，所以操作为过滤、洗涤；步骤④灼烧后得到的固体是
Al O，其物质的量为 mol，根据元素守恒可知样品中AlN的物质的量 mol，所以纯
2 3
度为 100%= 。
16． NaHCO CHCOONa 氢键
3 3
a>c>b Si(s) + O(g) = SiO (s)； H= −990.7kJ·mol−1
2 2
【分析】A、E分别都能与D按原子个数△1∶1或2∶1形成化合物，且A与E是同主族元素，
可知A为H，E为Na，D为O。B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物，再结
合原子序数，可知B为C，C为N，则F为和C同主族的Si。所以A是H，B是C，C是
N，D是O，E是Na，F是Si。【详解】（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸氢钠和醋酸钠。
（2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子
个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为
。
（3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－
2
C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO 的，即a>c>b。
2
②硅和氧气反应的化学方程式为Si＋O=SiO ，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化
2 2
硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的 H=2×176 kJ·mol－1+497.3 kJ·mol－1－
4×460 kJ·mol－1＝-990.7 kJ/mol。故答案为：Si(s) + O△(g) = SiO (s)； H= −990.7kJ·mol−1。
2 2
△
答案第8页，共2页
