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人教版（2019）必修一第四章第一节 原子结构与元素周期表
课时训练
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是(
)
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的最高化合价为+7价
C.Ts的同位素原子具有相同的质子数 D.Ts在同族元素中非金属性最强
2、通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是( )
A. 起到萃取、富集 的作用
B.a中下层无色，说明转化为
C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
D.依据a、b中现象，可以证明 的氧化性比 强
3、有下列8种化学符号： 、 、 、 、 、 、 、 。下列说法错误的是(
)
A.8种化学符号分别表示6种元素
B.8种化学符号分别表示8种核素
C.8种微粒中只有两种互为同位素
D.8种微粒中只有两种中子数相等，但质子数不相等
4、含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于锇，化学性质与铂相
似，其有多种天然同位素， 是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是( )
A. 中的质子数比中子数少115
B. 的核外电子数为77
C.铱单质能与稀盐酸反应生成
D.Ir元素的相对原子质量为1925、碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A.密度小，熔、沸点低 B.最外层只有一个电子，容易失去
C.常温下易液化 D.在自然界中无游离态存在
6、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( )
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF
7、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的( )
A.最外层电子数 B.核电荷数
C.电子层数 D.核外电子数
8、下列各对物质中，互为同位素的是( )
①
②
③
④金刚石、石墨
⑤
⑥
A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.④⑤⑥
9、参阅下列有关元素E两种同位素的资料。
同位
同位素相对原子质量 原子个数的百分率
素
103 20%
105 80%
元素E的相对原子质量是( )
A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.6
10、根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 L M Q R T
0.11
原子半径/nm 0.154 0.099 0.102 0.073
8主要化合价 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点:H Tr(T2-)>r(M3+)
11、下列说法正确的是( )
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.最外层电子数为2的元素都分布在S区
D.S区均为金属元素
12、元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错
误的是( )
A.铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性
B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料
13、碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )
A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
14、核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后
者的4倍的是( )
A.K层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
15、下列说法中一定错误的是( )
A.某原子K层上只有1个电子
B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的质子数与最外层电子数相等
二、填空题
16、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：
英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在________，并用实验方法测出了电
子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的_________中。
17、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是______、______(填编号)。
(2)性质最稳定的原子是(填写编号，下同)______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电
子的原子是______。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为_____。
(4)在核电荷数 的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、
______。
18、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置__________。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型__________。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有__________。
A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mola单质比 1molc单质得电子数目多
C.a和e两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合
物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式__________。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学
方程式__________。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和lmol烃，该烃分子中碳氢质量
比为9:1，写出烃分子电子式__________。
19、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_____________族。
(2)根据元素周期律预测:H AsO 属于强酸还是弱酸?_________________。
3 4(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的化
学方程式:__________________。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:_________________(填元素符号)。
20、甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子结构示意图为
1.写乙元素的元素符号：___________。
2.甲元素原子核外有_________个电子层。
3.甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
三、实验题
21、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
1.仪器A的名称为________，干燥管D的作用是 ______________________。
2.实验室中现有药品NaS、KMnO、浓盐酸、MnO，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大
2 4 2
于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有
淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________。
3.若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加NaCO、C中加________，观察到C中溶
2 3
液的现象为__________________________。
22、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
（1）补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
离子方程式
甲：_______
甲中溶液由无色变成橙色
乙中溶液____ 乙：
结论：卤素单质的氧化性由强
到弱的顺序为
（2）该小组设计的实验方案_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________。
Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：（3）球形干燥管D的作用为_________。
（4）该小组同学用盐酸、 和 溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白
色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由是_________。
改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_________溶液的洗气瓶。参考答案
1、答案：D
解析：A.Ts的原子序数为117，位于第七周期，其最外层电子数为7，则Ts位于第
ⅦA族，则Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B.Ts的原子核外最外层电子数是7，因此Ts的最高化合价为+7价，故B正确；
C.同位素具有相同质子数、不同中子数，则Ts的同位素原子具有相同的质子数，故C
正确；
D.同主族从上到下非金属性减弱，因此Ts的非金属性比同主族元素弱，故D错误；
故选D。
2、答案：B
CCl
解析：碘单质易溶于四氯化碳，根据“下层紫红色”可知 4起到莘取、富集 的作用，A项正
确。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯
I IO
化碳层为紫红色，上层溶液中的溶质主要是氯化钾，继续滴加氯水后， 2被 氧化成 3，下层
由紫红色变成无色，B项错误。溴单质的氧化性强于碘单质，所有溴单质能将碘离子氧化成碘单质，
故步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为 ，C项正确。继续滴加氯水能将碘
IO
单质氧化成无色的 3，而继续滴加溴水，下层仍呈紫红色，说明氯气的氧化性强于溴单质，D项
错误。
3、答案：B
2H
解析：A项，有H、C、Li、Na、N、Mg6种元素，正确；B项， 和1 2属于单质，因此不是核
素，错误；C项，只有 和 互为同位素，正确；D项 ， 只 有 和 的中子数相等，
但质子数不相等，正确。
4、答案：B
解析：根据核素的表示方法可知， 的质量数为192，质子数为77，中子数为192-77=115，所
以质子数比中子数少38，A项错误；原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所
以 的核外电子数为77，B项正确；铂的性质稳定，与强酸不发生反应，铱单质化学性质与铂
相似，不能与强酸反应，C项错误；元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，Ir
元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D项错误。
5、答案：B
解析：碱金属元素最外层均只有1个电子，在化学反应中极易失去电子，化学性质非
常活泼，即碱金属元素都是典型的活泼金属的原因是最外层只有一个电子，容易失去；
故选B。6、答案：D
解析：钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH均为强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，
越易失电子，和水反应越剧烈，B正确；元素非金属性越强，越易与 反应，结合 与
的反应条件可知非金属性：Cl>Br，C正确；卤化氢的稳定性顺序与卤素单质的氧化性顺序一致，
即稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D错误。
7、答案：A
解析：在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子
层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。
8、答案：B
解析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同
位素。
① 是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，故正确 ；
② 组成和构成相同，是一种物质不是同位素，故错误；
③ 是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正确；
④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑤ 是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑥ 是氢气，分子； 是氢离子，故错误；
答案选B。
9、答案：D
解析：根据元素相对原子质量的计算公式可知元素E的相对原子质量=103×20%
+105×80%=104.6，故选D。
10、答案：B
解析：由表中信息可知，T最低价为-2、无正合价，则T为O元素：R的最低价也是-2，其原子半
径大于T，所以R为S元素；Q的最低价为-1、最高价为+7，其原子半径比O原子大、比S原子小，
所以Q为Cl元素；由L、M的化合价可以判断它们分别位于第ⅠA、第ⅢA族，由同周期元素原
子半径的变化规律可知，L为Na,M为Al.A.水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
A不正确；B.L和Q形成的化合物是氯化钠，其中两种离子最外层均达到8电子稳定结构，B正确：
C.钠的还原性强于铝，C不正确；D.简单离子半径的大小顺序为 ，D不
正确。本题选B。
11、答案：B
解析：A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB
族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；D、S区均的氢为非金属元素。A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，
故A错误；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为
金属，故B正确；C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故C错误；D、S区均的
氢为非金属元素，故D错误；故选B。
12、答案：A
解析：金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；元素周期表右上方的F、Cl、S、
P、As等非金属元素可用于制造农药，B正确；催化剂多为过渡元素区域的金属元素
的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，
D正确。
13、答案：D
解析：决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子
数都是1个，所以化学性质相似，故D正确；
故选D。
14、答案：D
解析：A.核电荷数为16的元素K层电子数为2，核电荷数为4的元素K层电子数为
2，两者相等，故A不符合题意；
B.核电荷数为16的元素最外层电子数为6，核电荷数为4的元素最外层电子数为2，
前者是后者3倍，故B不符合题意；
C.核电荷数为16的元素电子层数为3层，核电荷数为4的元素电子层数为2层，前者
是后者1.5倍，故C不符合题意；
D.核电荷数为16的元素次外层电子数为8，核电荷数为4的元素次外层电子数为2，
前者是后者4倍，故D符合题意。
故选D。
15、答案：B
解析：A项，H原子K层上只有1个电子，正确；B项，存在M层则L层一定有8个电子，M层
最多能容纳18个电子，因此M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，错误；C项，该离子可以
是 、 等，正确；D项， 的质子数为8，最外层电子数也为8，正确。
16、答案：电子；正电荷球体
解析：略
17、答案：(1)B；E
(2)C；D；A(3)
(4) ；
解析：根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。
(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故属于离子结构示意图的是B、E。
(2) C原子的最外层已达到8电子的稳定结构，性质最稳定；D的最外层只有1个电子，容易失去
电子，A的最外层有7个电子，容易得到电子。
(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为
。
(4)最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子镁离子、铝离子等。
18、答案：（1）第三周期，ⅦA族
（2）离子键、（极性）共价键
（3）AC
（4）
（5）
（6）
解析：
19、答案：（1）VA
（2）弱酸
（3）SiH+2O SiO 2HO
4 2 2+ 2
（4）S>O>F
解析：（1）图中阴影部分为氮族元素，即第VA族。
（2）在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故HAsO 属于弱酸。
3 4
（3）甲烷（CH）燃烧产生二氧化碳和水，硅烷（SiH）的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的
4 4
产物应该是水和硅的氧化物，即SiH+O SiO+2H O。
4 2 2 2
（4）S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：S>O>F。
20、答案：1.Na
2.3
3.弱
解析：
21、答案：1. 分液漏斗;防止倒吸
2.浓盐酸;KMnO;NaS;S2－＋Cl=S↓＋2Cl－
4 2 23.硫酸;NaSiO;有白色胶状沉淀产生
2 3
解析：
22、答案：（1）由无色变成黄褐色；
（2）不合理；该实验只能证明 的氧化性强于 和 ，无法判断 和 氧化性强弱关系
（3）防止倒吸
（4）盐酸有挥发性，挥发出的HCl和 溶液反应也会产生白色沉淀；饱和
解析：（1）甲试管中氯水与NaBr发生反应，溶液由无色变为橙色，其离子方程式为
；乙试管中氯水与NaI发生反应，可看到溶液由无色变为黄褐色，离子方
程式为 。
（2）该实验只能证明 的氧化性强于 和 ，无法判断 和 氧化性强弱关系，因此不合理。
（3）球形干燥管D的容积较大，能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。
（4）B中制得的 中混有盐酸挥发出的HCl，HCl能和 溶液反应生成硅酸沉淀，即无
法证明是 与 溶液反应。为了防止HCl产生干扰，应在B、C装置间连接盛有饱和
溶液的洗气瓶，除去 中的HCl。
