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哈九中 2024 级高一学年上学期期末考试
化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分 共4页 ）
Ⅰ卷（共46分）
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共28分）
1．丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A．《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属
B．古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu (OH) CO，不与酸和碱发生反应
2 2 3
C．越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好
D．许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe O 的含量
2 3
2．下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是
A．醋酸 B．硫酸钡 C．氯化氢 D．乙醇
3．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示K2S形成：
B．中子数为1的氢原子：
C． 和 互为同位素
D．S2-的结构示意图：
4．下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是
A．Fe(OH) 胶体具有吸附性，可用于净水
3
B．Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框
C．NaO 能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
2 2
D．CaO能与水反应，生石灰可作为干燥剂
5．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．46g NO 和NO 的混合物中所含氧原子数为N
2 2 4 A
B．1 mol OH-中含有N 个共价键
A
C．22.4 L O 中含有 N 个O 分子
2 A 2
D．2 mol HCl气体中含有2N 个H+
A
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．透明溶液中：Mg2+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl-
B．NaHSO 溶液中：Ba2+、K+、NO -、HCO -
4 3 3
C．酸性溶液中：Na+、I-、Fe3+、Cl-
D．能使石蕊试液变红色的溶液中：MnO4- 、NO3- 、I- 、Na+
7．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+=HgS↓
B．将Cl2 通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．大理石溶于稀盐酸：CO2-+2H+=H O+CO↑
3 2 2
8．已知： 32Ge(锗)与C同主族，在自然界中存在 70Ge、 72Ge等稳定的核素。下列说法不正确的是
A．非金属性：C>Ge B． 70Ge、 72Ge原子的中子数均为32
C．原子半径：Ge>Si D．锗是人类使用最早的半导体材料
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 目的 实验方案
A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2 、AlCl3 溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象
B 鉴别KBr与 KI溶液
分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4 ，振荡，观察溶液颜
色
C 比较F与Cl的非金属性 将F2 通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成
D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4 滴入Na2CO3 溶液中，观察是否有无色气泡冒出
10．在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是
A B C D
11．某无色溶液含有Al3+ 、K+ 、NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl- 、CO32- 中的几种且各离子的物质的量浓度相同。
为探究其组成进行以下实验：
（1）取样，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤；
（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断不合理的是
A．Fe3+ 、CO32- 一定不存在 B．若存在K+ ，则一定存在NH4+
C．Al3+ 可能存在 D．Cl- 、SO42- 一定存在12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周
期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．X、W均位于第IA族
C．简单气态氢化物的稳定性：Z庚>戊
B．己的氧化物对应水化物为强酸
C．丙在空气中燃烧生成过氧化物
D．实验室中乙储存在煤油中
二、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分）
15．某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：（1）甲醇化学式为CH3OH；
（2）FeTiO3 中Ti为+4价。下列叙述正确的是
A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1
C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 ∶
D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化
16．近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材
料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质
Cr2O72- 和有机染料(MG),其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同
B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2 和H2O
C．在该过程中，每生成2 mol Cr3+ ，理论上需要提供3mol电子
D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法
17．钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO2+ 呈黄色、VO2+ 呈蓝色、V3+ 呈
绿色、V2+ 呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+ 中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。
下列说法正确的是
(未配平) (未配平)
① ②
(未配平) (未配平)
③ ④
A．反应 中，参与反应的VO2+ 和H2C2O4 的物质的量之比是2:1
B．反应 中，产生的V2+ 和Zn2+ 的物质的量之比是2:3
③
C．根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强
④
D．根据方程式判断，I2 与H2C2O4 不可能发生氧化还原反应
18．某同学为探究FeCl3 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： Fe3+ 可将S2- 氧化为
淡黄色S沉淀。 FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。 电解质可使胶体发生
①
聚沉。
根据实验现象，下列分析正确的是
② ③
A．向 后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解
B．根据反应现象分析， ～ 的变化中，有2处涉及氧化还原反应
②
C．若改变相互滴加顺序，将FeCl3 溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中 、 相同
① ④
D．过程 为Fe(OH)3 胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3 属于电解质
① ②
④19．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合
价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z＜Y
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．M与Y组成的化合物MY2 可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性
D．Q的金属性强于R
20．工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电
镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示：
已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3 中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是
A．NaOCN中C元素为＋4价
B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2 的物质的量变化
C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况)
D．该电镀废水中CN- 的浓度为5.2 mg·L-1
Ⅱ卷（共54分）
21. （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题：
（1）写出H元素在周期表中的位置 ，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：
。
（2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为 （填化学式），使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式： 。
（3）已知M元素的信息如下，则原子结构示意图中x的值为 ，
检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为 。(填化学式)
（4）EA4K是 （填“离子”或“共价”）化合物，其电子式为 。
（5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3 和GADF3 的是 （填字母）。
A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生
B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生
C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
D. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅
22．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制
取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2 的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
(1)仪器m的名称为 。 中发生反应的离子方程式为 。
(2) 中所盛试剂为 。①
(3)②采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)； 采用 。
(4)④“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) ⑤
A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．盛有浓硫酸的洗气瓶
C．盛有碱石灰的U型管
(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图：
反应II的化学方程式为
①
一定条件下将Cl2 通入填充有固体NaClO2 的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂 ClO2 。若消
②耗标准状况下1.12L Cl2 ，则理论制得ClO2 g。
23．（14分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3 、Fe2O3 ，还含有少量FeS2 ）为原料，生产Al2O3 并获得
Fe3O4 的部分工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1) “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有 （写一条）； 最终转化为
CaSO4 ，则加入少量 的目的是 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)向滤液中通入足量CO2 生成Al(OH)3 的离子方程式为 ，所得的Al(OH)3 经进一
步处理可转化为Al2O3 。
(4)“过滤”后所得滤渣的主要成分为 。“隔绝空气焙烧”时，发生反应的化学方程式是
。
(5)某工厂以m吨含铁质量分数为a%的高硫铝土矿粉为原料，投入x吨FeS2 固体（不考虑FeS2 在生产中的
损耗），按上述流程恰好反应完全，共获得b吨Fe3O4 ，则原矿粉中Fe的损耗百分比为 。
（已知：损耗百分比=1— ）
24．（12分）某化学小组的同学们猜想Cu2+ 能与Cu发生反应，并进行以下实验证明猜想。
(1)写出Fe2(SO4)3 溶液与Fe反应的离子方程式 。根据该方程式分析，Cu2+ 与Cu反
应也可能生成处于中间价态的Cu+ 。
(2)甲同学按上述猜想，用CuSO4 溶液进行了实验Ⅰ：
实验
Ⅰ
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，并做出如下假设：
假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+ 氧化性较弱。
假设b：由于 ，导致Cu2+ 氧化性较弱。(请补全假设b)
为验证上述假设假设，甲同学继续进行如下实验，但均未检测出Cu+ 。序号 实验 加入试剂或操作
实验
加热试管
Ⅱ
实验
Ⅲ
加入CuSO4 固体，振荡
(3)乙同学用CuCl2 溶液代替CuSO4 溶液进行实验：
实验Ⅳ
实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为 。
(4)乙同学根据上述实验认为Cu2+ 能氧化Cu，并针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加
入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl− 对Cu2+ 与Cu发生反应有促进作用。
丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是 。
丙同学继续设计实验：重复实验Ⅰ，向试管中加入几滴 ，一段时间后无明显现象产生，证实了乙
①
同学结论合理。
②
(5)综合上述实验可知，Cu2+ 能否氧化Cu与 有关。2024级高一上学期期末考试化学答案
一、选择题（1-14每题2分，15-20每题3分）
1-5 BDDBB 6-10 ADBCA 11-15 DBDCD 16-20 CBDDC
二、非选择题
21（14分）
（1）第三周期第IIIA族（2分）；2Al+2OH－+6H O=2[Al(OH) ]－+3H ↑（2分）
2 4 2
（2）Ca(ClO) （1分）
2
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO（2分）
2 2 2 3
（3）2（1分）；KSCN（1分）
（4）离子（1分）； （2分）
（5）B（2分）
22（14分）
（1）圆底烧瓶（2分）；ClO－+Cl－+2H+=Cl↑+H O（2分）
2 2
（2）饱和食盐水（2分）
（3）热水浴（1分）；冷水浴（1分）
（4）C（2分）
（5） O+2CuCl =2CuO+2Cl （2分）
2 2 2
6.75（2分）
①
②
23（14分）
（1）搅拌、适当升高温度等（2分）；脱硫（2分）
（2）Al O+2OH－+3H O=2[Al(OH) ]－（2分）
2 3 2 4
（3）[Al(OH) ]－+CO =Al(OH) +HCO－（2分）
4 2 3 3
（4）Fe O（2分）；16Fe O+FeS =2SO+11Fe O（条件：焙烧）（2分）
2 3 2 3 2 2 3 4
（5） （2分）
24（12分）
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
（2）Cu2+浓度低（2分）
（3）Cu2++Cu+2Cl－=2CuCl↓（2分）
（4） 也可能是H+对Cu与Cu2+发生反应有促进作用（答出引入H+带来干扰即可）（2分）
稀HSO （2分）
2 4
①
（5）Cl－（2分）
②
