江西师大附中2024届高三三模化学试卷_2024年5月_01按日期_21号_2024届江西师大附中高三下学期第三次模拟考试_江西师大附中2024届高三三模化学试卷

江西师大附中高三下学期三模化学试卷 命题人：李桥生 审题人：颜标峰 2024.5 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最 符合题目要求。 1．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色 的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C．“堆酵”时升温是因为此过程ΔH>0 D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 2. 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知 识描述不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子 B 体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质 C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画 铅笔芯的石墨属于混合型晶体 D 劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤 石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉 3．下列示意图或图示正确的是 A．基态铍原子价电 B．NH的结构式 C．丙氨酸的手性异构体 D．HF分子间的氢键 子云图 4 4．Fe、HCN与K CO 在一定条件下发生如下反应： 2 3 Fe+6HCN+2K CO =K Fe(CN) +H ↑+2CO ↑+2H O，下列说法正确的是 2 3 4 6 2 2 2 A．依据反应方程式可知：K HCNK H CO  a a1 2 3 B．键角：CO CO2 H O 2 3 2 C． 1mol HCN 分子中含有π键的数目为6.021023 D．配合物K FeCN 的中心离子的价层电子中有5个未成对电子 4 6 高三化学试卷 第1页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}5．某小组探究NH 的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕 3 色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析正确的是 A．①中固体药品可用KClO 代替，②中固体药品可为NH NO 与Ca(OH) 3 4 3 2 催化剂 B．③、④中现象说明③中的反应是4NH +7O 4NO +6H O 3 2 2 2 Δ C．④中白烟的主要成分是NH Cl 4 D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 6．一种点击反应的原理为 ，我国科学家利用点击反应原理研制 出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是 A．单体A化学式为C H N O 12 12 6 4 B．单体B能发生加成、加聚和取代反应 C．理论上1mol聚合物C最多能消耗4nmolNaOH D．按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物： 7．实验是化学学习的重要方式，下列说法不正确的是 A．图甲装置测定碘的浓度 B．图乙用 (杯酚)识别C 和C ，操作①②为萃取与反萃取 60 70 C．图丙装置探究温度对反应速率的影响 D．装置丁中若将ZnSO 溶液替换成Na SO 溶液，仍然能形成原电池 4 2 4 高三化学试卷 第2页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}8．纳米碗C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C H 可以由C H 分子经过连续 40 10 40 10 40 20 5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中C H (g)HC H (g) H (g)的反应机理和能量变 40 20 40 18 2 化如图所示。下列说法正确的是 A. H11.2kJmol1 更稳定 B. 因上述历程涉及的中间体均存在共轭大Π键，故中间体碳原子的杂化方式均为sp2 C. 上述历程中步骤③为整个反应的决速步骤 D. 升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率减慢，总反应平衡正向移动 9．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子 序数的关系如图所示，实验室中常用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是 2 A．根据相似相溶原理，也可用热的NaOH溶液洗涤残留在试管壁上的N单质 B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 高三化学试卷 第3页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}第10~11题 钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图 1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为O2、Ti4，图2中另两种离子为Cl-和Pb2， 晶胞参数abc0.569nm，90。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫 电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示： 10.根据图1与图2的晶胞结构分析，下列说法不正确的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO B．图2中Y为Pb2 3 345.5 C．CH 3 NH 3 中存在配位键 D．图2晶体的密度为 N   0.5691073 gcm3 A 11．图3碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂TiO 作为电子传输层。充电时，钙钛矿 2 层吸收太阳光产生光生电子(e)和空穴(h)，分离后输送到两个电极上。下列说法不正确的是 A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极 B．锂硫电池放电时，Li由金属锂电极迁移至含硫层 C．充电时，共享碳电极上电极反应式可写作： 8S216h  xS x 8 D．该装置至少涉及了3种形式能源的转化 12.CuCl常用作有机合成催化剂，以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH ) ]Cl ）为 3 4 2 原料，通过以下实验制备CuCl（晶胞结构如图），下列说法不正确的是 A. 沉铜、加热过程发生的反应有：[Cu(NH ) ]2++2OH- Cu(OH) ↓+4NH ↑、 3 4 2 3 Cu(OH) CuO+H O 2 2 B. 酸溶过程未发生电子的转移 C. 还原过程的离子方程式：SO 2-+2Cu2++H O 2Cu++SO 2-+2H+ 3 2 4 D. CuCl中Cu+的配位数为4 高三化学试卷 第4页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}13．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工 作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生2HI(g)H (g) I (g) 2 2 且在反应区内进行。投料均为1mol的HI(g)，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状 1 态，其化学平衡常数K(b) 。 64 图a装置 图b装置 图c装置 80s时反应区I g的物质的量/mol 0.10 0.30 x 2 下列说法正确的是 1 A．图a装置的化学平衡常数K(a) 64 B．图a装置中，HI(g)分解率为10% C．图b装置中，前80s内H 的平均渗透速率约为3.6103mols1 2 D．图c装置中，x一定大于0.3 14.硼酸(H 3 BO 3 )在水溶液中存在电离平衡：H 3 BO 3 +H 2 O  BOH 4    +H+ K 109.34。用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混 ΔpH 合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的 随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 ΔV 已知： 下列说法不正确的是 A．滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃 B．溶液pH：X点c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 3 3 D．P点和Q点均代表反应终点 高三化学试卷 第5页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（14分）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re O 、 2 7 ReO 、MoO 、CuO、Fe O )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 3 3 3 4 已知： Fe3 Fe2 Cu2 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH（金属离子浓度≤10-5mol/L） 3.2 9.0 6.7 (1)“氧化浸出”时，ReO 被氧化为ReO ，ReO 被氧化的离子方程式为 。 3 4 3 (2)“水解中和”时，加NH HCO 调节溶液pH=6，除钼的化合物外，滤渣1中还有 (填 4 3 化学式)，此时溶液中c  Cu2  molL1。 (3)“硫化沉淀”时，MoS2与H SO 反应生成难溶的MoS ，离子方程式为 。 4 2 4 3 (4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 ①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。 ②“解吸”所用HClO 中的阴离子的空间构型为 。 4 (5)铼的某种氧化物的晶胞如图所示，铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方 体”或“八面体”)空隙中。 高三化学试卷 第6页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}16．（15分）肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。 其合成原理及实验室制备方法如下： 主反应： 副反应： 实验步骤： i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。 ⅱ．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。 ⅲ．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。 iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL1:1盐酸，使溶液呈酸性。 V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80C烘干，得粗产品4.5g。 相关物质物理性质如表所示： 溶解度：g/100mL 相对分 名称 密度/gcm3 熔点/C 沸点/C 子质量 水 醇 醚 苯甲醛 106 1.04 26 178~179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 1.08 73 138~140 遇水生成乙酸 溶 不溶 肉桂酸 148 1.24 133~134 300 0.04 24 溶 (1)加热回流装置中仪器a的名称是 ，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了 。 (2)碳酸钾使用前应干燥并研细，目的是 。 (3)水蒸气蒸馏装置中毛细管的主要作用是 ，步骤ⅱ中蒸出的物质是苯甲醛与水的低沸点 共沸物，判断蒸馏完成的方法是 。 (4)步骤ⅲ中趁热过滤除去的主要物质是 (填名称)。 (5)步骤V中试剂b是 。 (6)本实验肉桂酸的产率最接近_______(填标号)。 A．50% B．60% C．70% D．80% 高三化学试卷 第7页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}17．（14分）乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。 Ⅰ.2CO g6H g C H OHg3H Og。一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO 和 2 2 2 5 2 2 14molH 发生该反应，如图表示不同压强下CO 的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。 2 2 (1)活化能E 正 E 逆（填“＞”或“＜”）。 a a (2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填 序号)。 A．容器内CO 和H 体积比不再改变 B．容器内气体密度不再改变 2 2 C．容器内温度不再发生改变 D．断开CO键与断开OH键的数目之比为2：3 Ⅱ.乙酸甲酯(CH COOCH )催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应： 3 3 ①CH COOCH g2H g C H OHgCH OHg ΔH 3 3 2 2 5 3 1 ②CH COOCH gH g CH CHOgCH OHg H 13.6kJmol1 3 3 2 3 3 2 (3)已知CH COOCH 、H 、C H OH、CH OH的燃烧热分别为1593.4kJ/mol，285.8kJ/mol， 3 3 2 2 5 3 1366.8kJ/mol，725.8kJ/mol，H  。 1 (4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢 nH  酯比( 2 )的关系如图所示。已知固体 nCH COOCH  3 3 催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的 吸附率有关。 氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的 原因是 。 (5)T℃时在1L密闭容器内通入1molCH COOCH 和 3 3 3molH ，初始压强为100MPa，发生反应①和②， 2 达到平衡时体系压强变成90MPa且H 的分压为 2 CH COOCH 分压的5倍，反应①的平衡常数K  MPa1。 3 3 p 高三化学试卷 第8页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。 ①负极的电极反应式为 。 ②当向正极通入1molO 且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为 2 g(保留两位小数)。 18．（15分）依匹哌唑M( )是⼀种多巴胺活性调节 剂，其合成路线如下： 已知： i． ii．R XR NH K2 CO3 ,DMFR NHR (R表示H或烃基) 1 2 2 1 2 iii．试剂b的结构简式为 (1)A分子中含有的官能团名称是 。 (2)C为反式结构，其结构简式是 。 (3)D→E的化学方程式是 。 (4)G→H的反应类型为 。 高三化学试卷 第9页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}(5)K转化为L的过程中，K CO 可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是 。 2 3 (6)X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式 。 a．1molX与足量的Na反应可产生2mol H b．核磁共振氢谱显示有3组峰 2 (7)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有CH OH生成，写 3 出P、W的结构简式 、 。 高三化学试卷 第10页，共10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}