湖南卷湖南省2024届湖南省邵阳市大祥区邵阳市二中2024年高三（5月）模拟考试(三模)化学试卷答案_2024年5月_01按日期_25号_2024届湖南省邵阳市二中高三5月三模

邵阳市二中2024年高三（5月）模拟考试 化学参考答案 1、【答案】D A.选择性必修三P 112 B.选择性必修二 P 53 C.必修二P 112 D．氢键不是化学键，而是分子间作用力 2、【答案】C A．聚乙炔的结构简式： ，相同质量的乙炔和聚乙炔所含C原子 和H原子的物质的量相同，则完全燃烧耗氧量相同，C项正确； C．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态 Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为 ，C项错误； D．HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的 3p原子轨道重叠形成的，表示为 ，D项正 确； 3、【答案】：C 1 学科网（北京）股份有限公司4、【答案】B A．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中 间存在氢键，与阴 离子电荷数无关，A不正确； B． 分子间存在氢键，则沸点： > ，性质差异与结构因素匹配，B正 确 C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上 有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因 此氨气的键角略小于109.5°，C不正确； D． 与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低通常 用晶格能，晶格能与离子的电荷、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子的电荷越高， 半径越小，晶格能越大，熔点越高， 与NaBF4离子电荷相同，但 的阳离子半径大于Na+，因此晶格能小，熔点低，D不正确； 5、答案：D 【详解】A [Fe(CN) ]3-中中心离子是Fe3+，A错误 6 B 不足1mol，故所含中子数小于10N ，B错误 A C 阳极反应是：PbSO +2H O-2e-=PbO+4H+ +SO2-，C错误 4 2 2 4 D NaClO有氧化性，HS通入后被氧化成S，所以溶液变浑浊，S 中每个S有2 2 8 对孤电子对，32gS 就是1mol硫原子，所以含有2N 个孤电子对，D正确。 8 A 6、答案：D 【详解】A 泥沙不溶于水为固体，应用漏斗过滤，而不是用分液漏斗分液，A错误 B 食盐水浸泡过得铁钉发生的是吸氧腐蚀，B错误 2 学科网（北京）股份有限公司C KMnO 溶液需用酸式滴定管盛装，C错误 4 D 二氯甲烷（沸点：39.8℃）和四氯甲烷（沸点：76.5℃）可以用蒸馏的方法分 离 7、【答案】B 【详解】A．Ru是该反应的催化剂，能提高化学反应速率，但不能降低反应的焓变，A错 误；B．生成HMFCA过程中，断裂了C-H极性键和O-O非极性键，形成了O-H极性键， B正确；C．生成HMFCA过程中，发生反应O+2H++2e-=2·OH，HMF+·OH+h+ 2 HMFCA+H+，一定有e−或h+参与，C错误；D．生成HMFCA与DFF物质的量比为 时， 具体物质的物质的量是多少不知道，无法计算CdS量子点至少产生的 ，D错误； 8、【答案】C 【分析】由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、 Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同 主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数 之和为14。 【详解】A.硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误； B.氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错 误； C.SO 杂化轨道中有一对孤电子对,SO 杂化轨道中只有成键电子对，所以SO 中孤电子对对 2 3 2 成键电子对的斥力大于SO 中成键电子对对成键电子对的斥力，使键角变小，故C正确； 3 D.化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠 与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误； 9、答案：C 【详解】A．甲转化为乙时，试剂X只与 反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为 溶液，A错误； B．丙、丁都不含手性碳，但是官能团不同，不互为同系物，B错误； C．乙中 能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应， 能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确； D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误； 10、A 3 学科网（北京）股份有限公司11、【答案】D 【解析】根据图中 、 移动方向可知，膜A为阴离子交换膜，膜C为阳离子交换膜， A正确；阳极的电极反应为 ，阴极的电极反应为 ，B正确；阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的 高，C正确；当阳极上放出 （标准状况）气体时，外电路中转移 电子，该装置 中有2个阴离子交换膜和2个阳离子交换膜，每个阴离子交换膜有 通过，每个阳 离子交换膜有 通过，即该装置有 和 生成，D错误；答案选 D。 12、【答案】C 【详解】 B．甲晶胞中，含 个数为 =1，含Cl-个数为 =3，含Hg2+个数为1，则其化 学式为NH HgCl ，B正确； 4 3 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，C不正确； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则 含有的阴阳离子数目之和不相等，D正确； 13、【答案】D 【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常 数K减小，故T>T，K(A)>K(B)，据此解答。 1 2 【详解】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温 度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误； 4 学科网（北京）股份有限公司C．由分析可知，反应温度：T>T，C错误； 1 2 D．由 可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平 衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)M(B)>M(C)，D正确； 14、【答案】C 【详解】A．混合溶液中W点c(HSO )=c( )，K (H SO )=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液 2 3 a1 2 3 Y点中c( )=c( )，K (H SO )=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出K (H SO )、K (H SO ) a2 2 3 a1 2 3 a2 2 3 的值,A正确； B．X点酸碱恰好生成NaHSO 由pH=4.25可知电离强于水解。可推出B正确； 3， C．假设Y点横坐标恰好为60mL,则正好生产等浓度的NaHSO 和NaSO ，考虑到溶液呈 3 2 3 碱性此时 水解强于 的电离，导致c( )②>①（2分）(6)80%（2分） 16、（14分）（1）4s24p4 （2分） （2）CuS、PbS （2分） （3）TeO 为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中 2 导致碲元素损失。 （2分） （4）6.75×10-7 （2分） （5）HSeO+4HONH Cl=Se↓+2N↑+7H O+4HCl （2分） 2 3 3 2 2 （6） ①. 当滴入最后半滴NaSO 标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（2 2 2 3 分） ②. 98.75%（2分） 17、（15分）（1） +125（2分） 5 学科网（北京）股份有限公司（2） 2:3 （1分）反应 是体积增大的反应，充入Ar，反应体 系各组分气体分压下降，平衡朝体积增大的方向，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 （2分） （2分） 16.7 （2分） （3） > （2分） d、c （2分） CONH  6e8OH N CO26H O (4) 2 2 2 3 2 (2分) 18、（15分）(1) 碳碳三键 羟基 (1分) (2) 有(1分) 1000 (1分) π 2000(2分) 2000 (3) (2分) (4)氧化反应(1分) (5)13 (2分) 或 (2分) (6) + (3分) 6 学科网（北京）股份有限公司