文档内容
2024 年邵阳市高三第二次联考试题卷
化学
本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上
“条形码粘贴区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Ga-70
Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
B．福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同
C．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能
D．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．石英的分子式为
B． 的电子式为
C． 的价层电子对互斥模型为
D．基态 的价层电子轨道表示式为
3．对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中 晶体的制备：B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
C． 溶液与过量 溶液反应：
D．将铜丝插入稀硝酸溶液中：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
A． 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
B． 能够杀死将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料
D．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 分子中含极性键数目一定是
B． 的 溶液中 的数目为
C．标准状况下， 一氯甲烷中含有的分子数为
D． 过氧化钡 固体中阴、阳离子总数为
6．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（
）
A．尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B．酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C．尿、黑酸能与 反应制备特种、墨水D． 对羟基苯丙酮酸分别可以和 和 完全反应
7． 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态 原子的价层电
子排布式为 和 位于同主族， 的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离
子化合物， 的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是（ ）
A．沸点：
B．第一电离能：
C．Z元素的最高价氧化物为两性氧化物
D．W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选 实验操作 现象 结论
项
A 取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加 第一份溶液变血红 固体产物中铁元素有
足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN 色，第二份溶液紫 +2、+3两种价态
红色褪去
溶液，第二份滴加1~2滴 溶液
B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使
该钾盐一定为
品红溶液褪色
或 或二者的混
合物
C 产生沉淀
向蛋白质溶液中加入饱和 溶液 使蛋白质变
性
D 在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加 沉淀溶解溶液呈绛 油脂已发生水解
入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶 蓝色
液，加入新制氢氧化铜
A．A B．B C．C D．D
9．利用废铝箔（主要成分为 ，含少量 等）制明矾 的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：
C．③中稀 酸化的目的是将 转化成D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于 和 的溶解度
10．一定条件下，1-苯基丙炔 可与 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误的
是（ ）
A．稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ
B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．反应至70min后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ
D．增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变
11．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2Li—Se全固态二次电池
联合使用。第一次充电时，固态电解质 分解生成少量 ，并与 形成 参
与了后续可逆循环，电池构成和充放电时 极的转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．P电极是太阳能电池的正极
B． 全固态电池放电时 向 电极移动
C． 全固态电池放电时， 电极质量每减少 ，理论上外电路转移电子数为
D．电池充电时， 电极与 电极相连，其电极反应有
12．采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构（ 表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误
的是（ ）
A．晶体结构中Ga原子的配位数为8
B．一个该晶胞结构中含有4个 、4个
C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第IIIA族
D．晶体结构中若 和 的距离为 ，则晶体的密度为
13．醛烯烃基化催化反应过程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A． 是该反应的催化剂
B．该反应过程中 的化合价发生变化
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．醛烯烃基化反应过程中有 键和 键的断裂和形成
14．已知 属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节 浊液的 ，测得在不同 条件下，体系中 （ 为 或 ）与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 的数量级为
B． 点的溶液中存在
C． 代表 与 的变化曲线
D． 两点的溶液中均存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
（15．14分）乳酸亚铁晶体 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无
机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 反应制得。
Ⅰ．制备实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将装置B中溶液导入装置C中产生 沉淀；
④将装置C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
（1）装置 中装有 溶液的仪器名称是________________；
（2）步骤②中检验整个装置内的空气是否排净的方法是________________；
（3）装置 中生成 的离子方程式是________________；
（4）步骤③将装置B中溶液导入装置C中应先关闭开关________再打开开关________（选填“ ”或“
”）；
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
经系列操作后得到产品。
（5）铁氰化钾 是配合物，其配位数为________，常用于 的检验，其原理是
________________（用离子方程式表示）；
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取 样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入 滴淀粉溶液，
用 硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液 。（已知：
）
（6）判断滴定终点的方法是________________；
（7）样品中铁元素的质量分数是________（用含有相关字母的代数式表示）。
16．（15分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为 （铁酸镍）、 等]中回收 的工艺流程如下：已知： 在350℃分解生成 和 。回答下列问题：
（1）用95°热水浸泡的目的是________________；
（2）矿渣中部分 焙烧时与 反应生成 的化学方程式是________；
（3）向“浸取液”中加入 以除去溶液中 （浓度为 ），除钻率为 时应控制
溶液中 浓度至少是________ ；
（4）从 溶液中获得 晶体的操作依次是________，过滤，洗涤，干燥；
（5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是
________；
Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（6）基态镍离子 的核外最外层电子排布式是________；
（7） 晶体结构与 晶体类似，其晶胞的棱长为 ，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距
离是________ （用含有 的代数式表示）。在一定温度下， 晶体可以自发地分散并形成“单分子
层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质
量是________ （已知氧离子的半径为 ，阿伏伽德罗常数的值为 ）。17．（14分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化
工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原 。
已知：
（1）反应 ________ ；
Ⅱ．甲烷的制备 ，该反应的 与温度的关系如图所示。
（2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________℃；
（3）在恒温、恒容容器中按 充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的
是________；
a．升高温度会使 的平衡转化率降低
b． 和 的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入 的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷 热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数 如下表，回答下列问题：
反应① 2.80
反应②
（4）根据表中数据推出反应①的活化能 （正）________（填“ ”或“ ”） （逆）；
（5）反应②的正、逆反应速率表达式有： ， （ 、 为反应速
率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系
的经验公式： [k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速
率常数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度， 的值________（填“增
大”“减小”或“不变”）；
Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为 和 ，如图所示，其中1，2为
厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
（6）正极的电极反应式是________；
（7）协同转化总反应中当有标准状况下 生成时转移电子的个数是________。
18．（15分）阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。I的一种合
成路线如下（部分试剂和条件略去）。已知：①
②
③含有取代基的苯的衍生物，在进行苯环上的取代反应时，原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置，
存有一定指向性效应，这种效应称为取代基定位效应。其中甲基是邻对位定位基，硝基是间位定位基。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团除羧基外还有________（写名称）；
（2）下列说法正确的是________；
a．化合物 中所有碳原子的杂化方式是 杂化
b．化合物I的分子式是
c． 极易水解，水解后生成两种酸
（3）写出化合物D的结构简式________；
（4）写出E生成F的化学方程式________________；
（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计由A到B的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任
选）；
（6）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有________种；
①属于芳香族化合物；②分子中含有硝基；
其中 谱显示有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式是________。2024 年邵阳市高三第二次联考试题参考答案与评分标准
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B A C C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B D A D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。除特殊标记外，其余每空2分。
15．（14分）
（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2）在装置 处用排水法收集一小试管的 验纯
（3）
（4） （5）6
（6）当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变无色，且30秒不变色
（7）
16．（15分）
（1）促进 水解，使 转化成沉淀除去
（2）
（3） （4）加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶
（5） （6）
（7）
17．（14分）
（1） （2）597 （3）a （4）> （5）小 减小
（6） （7）18．（15分）
（1）碳氯键、氨基 （2）bc
（3） （4）
（5）
