化学-山东济宁一中2024年高二上学期10月月考_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年10月试卷_1012山东济宁一中2024年高二上学期10月月考

济宁市第一中学 2024－2025学年度第一学期高二阶段性测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是
A．画饼充饥 B．滴水石穿 C．花香四溢 D．花好月圆
2．下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是
A．已知2CO(g)O (g)2CO (g) H 0，表明CO的能量高于CO 的能量
2 2 2
B．已知同素异形体的转化中，P (s、白磷)4P(s、红磷) H0，表明红磷比白磷稳定
4
C．已知2H (g)O (g)2H O(g) H 483.6kJ/mol，则H 的燃烧热为241.8kJ/mol
2 2 2 2
D．中和热H 57.3kJ/mol，若20gNaOH(s)与足量稀盐酸完全中和，将放出28.65kJ热量
3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．温度计的水银柱 B．反应物总能量大 C．反应开始后，甲处 D．反应开始后，针筒活
不断上升 于生成物总能量 液面低于乙处液面 塞向右移动
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测
定
B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H SO 和稀Ca(OH) 溶液反应的中和热
2 4 2
ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O (g)＝
2
SO (g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
3
D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol
氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键
5．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X?Y? 2ZgW? ΔH 0，平衡时，
试卷第1页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、W 可能都是固体
B．X、Y可能为液体，W可能为气体
C．X、Y、W一定都是气体
D．若X、W为气体，则Y 可能是固体
6．一定温度下，Ag和Bg在恒容密闭容器中发生反应：AgBg CgxDg，容器中
A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．x2
B．前10min内的平均反应速率v(D)=0.3mol•L1•min1
C．该温度时，反应的平衡常数K=6.75 mol•L1
D．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
实验操作 现象 解释或结论
项
向2支盛有5mL，不同浓度NaHSO
3
溶液
浓度大的NaHSO
3
其他条件不变时，反应物浓
A 的试管中同时加入2mL5%H O 溶液，观 溶液中气泡产生
2 2 度越大，反应速率越快
的速率快
察现象
向FeCl 和KSCN的混合溶液中，加入 其他条件不变时，增大Cl的
3
B 溶液颜色不变
浓度，平衡不移动
KCl固体
C 压缩NO 和N O 的混合气体 气体颜色变深 反应2NO g N O g的
2 2 4 2 2 4
试卷第2页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}平衡逆向移动
向2mL0.01molL1 FeCl 溶液中加入
3
证明Fe3和 I之间的反应是
D 1mL0.01molL1 KI 溶液，充分反应后， 溶液变红色
可逆的
滴加KSCN溶液
8．已知：2KMnO ＋5H C O ＋3H SO =2MnSO ＋K SO ＋10CO ↑＋8H O。某化学小组欲探究
4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
H C O 溶液和酸性KMnO 溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实
2 2 4 4
验(忽略溶液体积变化)：
编 0.01mol·L-1酸性KMnO 0.1mol·L-1H C O 溶液 水的体积 反应温 反应时间
4 2 2 4
号 溶液体积/mL 体积/mL /mL 度/℃ /min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ V 2 1 20 5.5
1
Ⅲ V 2 0 50 0.5
2
下列说法不正确的是
A．V =1，V =2
1 2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO 溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO )=0.01 mol·L-1·min-1
4 4
9.《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯( )，每2个CH OH参与反
3
应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是
A．制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：CH OH*+HO*=CH O*+H O*
3 3 2
试卷第3页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}B．总反应：2CH OHl+CO g= l+H OlΔH=+112.6102eV/mol
3 2 2
C．HO降低反应的活化能，提高化学反应速率
D．过程中既有H-O 键的断裂，又有H-O 键的形成
10．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g) Z(g)，
反应10min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：K 是以物质的量分数表示
x
的平衡常数。下列说法正确的是
A．a点再充入一定量的 X，X的转化率增大
B．逆反应速率：v(a)v(b)v(d)
C．c点对应容器中Y的平均速率为 0.06molL1min1
1
D．b点时，该反应的平衡常数K 
x 3
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对得 4分，选不全得 2分，有选错的得 0分。
11．COCl
2
(g)CO(g)+Cl
2
(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通
入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl
2
转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
12.下列关于盖斯定律描述不正确的是
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律不可以计算有副反应发生的反应的反应热
13．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，
其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法
正确的是
A．H 0
B．气体的总物质的量：n <n
a c
C．a点平衡常数：K>12
D．D．反应速率：v <v
a正 b正
试卷第4页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}14．反应2NO(g)2H (g)=N (g)2H O(g)中，每生成7g N 放出166kJ的热量，该反应的速率表达
2 2 2 2
式为v=kcmNOcnH  (k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
2
①2NOH =N H O (慢) ②H O H =2H O(快)
2 2 2 2 2 2 2 2
T°C时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/(mol/L) cH /mol/L 速率/ mol/Lmin 
2
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8104
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6104
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0105
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2104
下列说法正确的是
A．正反应的活化能一定是①＜② B．整个反应速度由第②步反应决定
C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H )
2
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)2H (g)=N (g)2H O(g) ΔH=-664kJ/mol
2 2 2
15、在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB 发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平
衡后，C 的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2molA、0.6molB 和2.8molC 为
起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则x的值为( )
A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
三、非选择题（共 60分）
16．（10分）(1)1molC H g在O 中完全燃烧生成CO 和液态水，放出1299.6kJ的热量，写出该
2 2 2 2
反应的热化学方程式 。
(2)如图是1molNO g和1molCOg反应生成1molCO g和1molNOg过程中能量变化示意图。
2 2
试卷第5页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
③该反应的反应热为 。
(3)2021 年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO 与H 的反应，将航天员呼出的CO
2 2 2
转化为H O，然后通过电解H O得到O ，从而实现O 的再生。
2 2 2 2
已知：①CO g4H g=CH g2H Ol H 252.9kJ/mol
2 2 4 2 1
②2H O(l)2H (g)O (g) H 571.6kJ/mol ③H O(l)H O(g) H 44.0kJ/mol
2 2 2 2 2 2 3
写出甲烷的燃烧热为
点燃
(4)下表是部分化学键的键能数据：已知：P 5O PO
4 2 4 10
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x
已知白磷的燃烧热为2982kJ·mol-1，白磷(P )、P O 、P O 结构如图所示，则表中
4 4 6 4 10
x= 。
17.（10分）某研究性学习小组利用H C O 溶液和酸性KMnO 溶液的反应探究“外界条件的改
2 2 4 4
变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
有关物质
实验
实验序 溶液颜色褪至无色所需时
温度 酸性KMnO 溶液 H C O 溶液 H O
4 2 2 4 2
号 间/s
/K
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t
1
B T 2 0.02 3 0.1 V 8
1 1
试卷第6页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}C 313 2 0.02 V 0.1 1 t
2 2
（1）通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V ＝ 、
1
T ＝ ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V
1 2
＝ 。
（2）若t ＜8，则由此实验可以得出的结论是 ；忽略溶液体积的变化，利用实验B 中数
1
据计算，0～8s 内，用KMnO 的浓度变化表示的反应速率v(KMnO )＝ 。
4 4
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所
示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO 与草酸之间的反应有某种
4
特殊作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是 (填粒子符号)。
18．（14分）乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。
催化剂
6H g2CO g  CH CH g4H Og H a kJmol1
2 2 2 2 2
回答下列问题：
反应的CO的物质的量
(1)绝热恒容条件下，CO 的转化率α随时间变化情况如下表。( 2 100%)
2 初始CO的物质的量
2
时间/min 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
转化率/% 1.0 3.0 6.7 11.2 21.5 22.9 23.5 23.7 23.7 23.7
①0～25min内，反应速率的变化趋势为 ，其原因可能是 。
②25min～40min 内，转化率变化较小，其原因可能是 ；
(2)若投料比为nH :nCO 3:1时，温度对CO 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
2 2 2
试卷第7页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}①M 点时，反应速率v (填“>”“<”或“=”)v ，H  (填“>”“<”或
正 逆 2
“=”)CO ，乙烯的物质的量分数为 %(结果保留1位小数)。
2
②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。
A．0℃～100℃ B．100℃～200℃ C．200℃～300℃ D．300℃～400℃
19.（14分）汽车尾气中含有NO、N O、CO等有害物质，其中NO 会引起光化学烟雾等环境问题。
2 x
(1)研究表明CO与N O在Fe作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化
2
剂表面上的物种用*标注)：
先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应
速率 反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同
温度，反应I速率的增大程度 反应Ⅱ的(同上)；
(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：
2NOg2COg N g2CO g。实验测得，v k c2NOc2CO，v k cN c2CO  (k 、
2 2 正 正 逆 逆 2 2 正
k 为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容
逆
器中分别加入2mol NO、2mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：
试卷第8页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}①表示容器A的曲线是 (填“a”或“b”)；
②X、Y、N三点中，v X、v Y、v N从大到小的顺序是 ，X、Y两点中，lgk lgk
逆 逆 正 正 逆
值最大的点是 ，若增大lgk lgk 值，改变的条件可能是 ；
正 逆
v
③Y点时 正  (保留两位有效数字)，在M点时，再加入2mol NO、2mol CO，一段时间达到平
v
逆
衡，此时CO转化率 M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。
20．（12分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。
回答下列问题：
Ⅰ．甲烷催化制乙烯
反应ⅰ：2CH g C H g+3H g ΔH =+376.4kJmol-1 K ；
4 2 2 2 1 1
反应ⅱ：C H g+H g C H g ΔH =-174.4kJmol-1 K ；
2 2 2 2 4 2 2
反应ⅲ：2CH g C H g+2H g ΔH =+202.0kJmol-1 K 。
4 2 4 2 3 3
(1)反应ⅲ的平衡常数K = (用K 、K 表示)。
3 1 2
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH 发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数
4
随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为 (填化学式)。
Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯
反应ⅰ(主反应)：2CO g+6H g C H g+4H Og ΔH <0；
2 2 2 4 2 1
试卷第9页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}反应ⅱ(副反应)：CO g+H g COg+H Og ΔH >0。
2 2 2 2
向密闭容器中通入2molCO 和6molH 发生反应，在不同压强下，CO 的平衡转化率随温度的
2 2 2
变化如图。
(3)p 、p 、p 由小到大的顺序为 。
1 2 3
(4)p 压强下，650℃后CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
2 2
2C H的物质的量 6
(5)A 点，乙烯的选择性= 2 4 = ，则H 的转化率为 (保留两位有效数字)。
消耗CO的物质的量 7 2
2
该温度下，反应ⅱ的平衡常数K = (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分
P
数，保留两位有效数字)。
试卷第10页，共10页
{#{QQABRQAAggCIAIJAAAgCAwn6CEAQkBCACagOxBAIoAAACQFABCA=}#}济宁市第一中学 2024－2025学年度第一学期高二阶段性测试
化学试卷答案
一 选择题
1-5 BBDDD 6-10 DBCBD
二 不定项选择题
11 B 12 AD 13. BC 14CD 15 C
三 填空题
16. (共10分)
（1）2C H (g)+5O (g)=4CO (g)+2H O(l) ΔH＝－2599.2 kJ/mol(2分)
2 2 2 2 2
（2）
① 放热 (1分) ② 没有 (1分) ③-234kJ/mol (2分)
（3）-890.3kJ/mol (2分)
（4）585 (2分)
17. (共10分，除标记2分外，其余一空1分)
（1）浓度 1 293 B、C 3
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (2分)
（3）催化作用 Mn2＋
18. (共14分，每空2分)
（1）
① 增大 随着反应的进行，温度升高，反应速率变快
②随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低
（2）
① = = 7.7%
② C
19. (共14分) （1） 小于 (1分) 大于 (1分)
（2）
①b (2分)
② v (N)>v (X)>v (Y) (2分) Y (2分) 降低温度 (2分)
正 逆 逆
③ 18 (2分) 大于 (2分)
20.(共12分)
（1）K K (2分)
1 2
（2）C H (2分)
2 2
（3）p <p <p (2分)
1 2 3
（4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡
正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得CO
2
的平衡转化率随着温
度的升高而增大(2分)
（5） 63% (2分) 0.39(2分)
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