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2025 届新高三学情摸底考 (新高考卷)
化 学
本卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1.下列说法正确的是
A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂，可作供氧剂
B.NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维
2.下列化学用语使用正确的是
A.中子数为12的钠原子：
12
B.N₂的电子式: 11
C.NH₃分子的空间结构模型：
D.2-丁烯的键线式:
3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是
A.C₂H₅OH
. ₂ = ₂
C.CH₃COOH
4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
.
A.2gD₂O中含有的中子数为N
A
中含有的分子数为N
A
.22.4 ₄ 的NH₄NO₃溶液中N原子数目为0.2N A
D ..01m.1o l 单 ⋅ 质 ⁻ S¹ 与足量铜粉反应，转移电子数目为N A
5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下烧碱的导
B.提纯CCl₄,除去Br₂ C.制备并检验乙烯 D.实验室制乙炔
电性
6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：
下列说法错误的是
A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团
B.Y可以发生还原反应
C.羟脯氨酸在水中的溶解度大于Y
D.氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp、sp²和sp³
7.物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是
选项 性质 解释
A 熔点:NaCl>AlCl₃ 晶体类型不同
B 水中溶解度：HCl>Cl₂ 分子极性不同
C 酸性:CF₃COOH>CH₃COOH 原子半径:F>H
D 键角:CO₂>SO₂ 中心原子杂化类型不同
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z
的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道
电子数相等。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>X>W
B.电负性:Z>X>Y
C.化合物 中含有共价键
D.Z的最高
₃
价
₂
氧化物对应的水化物属于中强酸
9.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A Na₂SiO₃溶液中通入适量HCl 产生白色沉淀 非金属性:Cl>SiB Na₂CrO₄溶液中加稀硫酸 溶液由黄色变橙色 生成Na₂Cr₂O₇
C FeI₂溶液中通入少量Cl₂ 溶液变黄 还原性：Fe²⁺>Γ
D 豆浆中加入MgCl₂溶液 凝聚为“豆腐” MgCl₂使蛋白质变性
在催化剂 Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”
10. 表 ₃ 示 ， T S表示过渡态)。
下列说法正确的是
A.催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数
B.催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率
C.该过程决速步骤的反应方程式为
∗ ∗ ∗
D.CH₃OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表 面 断 = 裂O — —+H 键比断裂C——H键更容易
11.实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：
已知： “重氮化”的产物为
①
环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：
②
物质 密度/(g·cm⁻³) 沸点/℃ 溶解性
环己烷 0.78 80.7 难溶于水
对氯甲苯 1.07 159.2 难溶于水、易溶于环己烷等
下列说法错误的是
A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中 作氧化剂
C.“萃取”步骤中水相
从
分
₂
液漏斗上口倒出
D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷
12.中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成 电化学还原生成 为更环保的合成氨
−
生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不 能 通 , 过 。 ₃ ,
下列有关说法错误的是
A.c装置将电能转化为化学能
B.c装置中 由右室移向左室
C.电极d的⁺ 电极反应为
D.b中可能发生反应： 2₂ −4⁻ =4⁺ +₂ ↑
13.氯化铅( 为白色 粉 末+， ₂在 氯+化2 物 溶 液=中2 存 在₂ 平+衡₂ 另外在一定
− 2−
条件下 ₂ 可与CsCl反应生成CsPbCl₃。CsCl与( 2的 立+方2 晶 胞 结 构=如 图 所 4示， , 晶胞
中Cs与 C l ₂ 之 间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短 距 离 。 ₃ ₃
下列叙述错误的是
晶胞中Pb位于顶点处
. ₃
中Pb的杂化方式为：
2−
C ..晶 胞 中4 一个Cs周围与其最近的 C³l的个数：
晶体的密度为 ₃ <
446.5 30 −3
3
14.常 温. 下 ,用 ₃ ⋅溶 液×滴10定 ⋅ 溶液，溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随
0.2 ⋅⁻ ¹ 20 0.2 ⋅⁻ ¹₂ pH变化的曲线如图所示[已知 。下列说法错误的是
− 2−
= 2 + + ]
A.H₂R是一种二元弱酸
B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•
的平衡常数
D ..₂ 第一 步 + 滴 ⁻² 定 = 可 2 以 ⁻ 使 用甲基橙作指 示 = 剂 1⁻0⁴
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15.(14分) 甘氨酸( 为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为
₂ ₂ 装置如图所示：
∘∘∘
555000
2 +2 4 3 2 2 + 4 +2 2 +2 2 ↑,
步骤1：按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。
步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量 。
步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸 维₂ 持温度 反应2h。
步骤4：反应后加入足量乙醇，过
滤
可
₂
得
甘
氨
酸
,
粗产品。
50°
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是 。
(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中最佳的加热方式为 。
(4)“步骤4”中加入足量乙醇的目的是 。
(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸
与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已
知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示：精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮
比色法测得其吸光度为0.3774。
该样品的纯度为 ；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度 (填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
①
为提高其纯度，可采取的操作方法为 。
16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新
②
工艺，其工艺流程如下：
已知： 银铋渣试样中各成分含量如下表。
成 ① 分 Pb Bi Zn Ag 其他不溶于酸的物质
含量/% 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18
。
回答下列问题：
②ₛ ₚ ₂ =1.6×1⁻0⁵ ;ₛ ₚ =1.0×1⁻0⁰¹
(1)基态铜原子的核外电子排布式为 ；Cu位于元素周期表中的 (填“s”“d”或“ds”)区。
(2)预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是 。
(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为 ，
80°C时浸出率降低的原因可能是 。(4)若“沉银液”中 则 (填“完全”或“未完全”)沉淀(离子浓
2+
度 ⁺ =1.时0×认1为⁻0⁹该 离 子 ⋅⁻沉 淀¹,完全 )。 ¯
(5)“还原 ≤”过
1.
程
0×
中
1⁻0⁵ ⋅⁻ ¹
发生反应的离子方程式为 。
(6)电解制取Zn后的电解液可以返回 步骤循环使用。
₃ ₂
17.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成
清洁能源H₂，其反应的化学方程式为 。回答下列问
题：
₄ +₂ = ₃ +₂
(1)已知部分化学键键能如下表：
化学键 C—H O—H C—O H--H
键能/(kJ·mol⁻¹) 413 463 336 436
则 的 。
(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时
₄ +₂ = ₃ +₂ △ = ⋅ ⁻ ¹
甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数 随投料时水碳比 的变化如图
2
所示： ₃ 4
随投料时 的变化曲线为 (填“a”或“b”);T₁时,甲烷直接水化反应的平衡
2
常①数 ₄ 4
。
改 变=温度为2 以 投料，测得甲烷的平衡转化率为60%，则 (填“>”“<”或
2
② “=”),原因为 ₂ , 。4 =1 2
¯
1(3)研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成( ，其电解装置如图所示：
₃ ,
已知甲烷在催化电极[ 上生成 的反应分两步完成：
第一步①： ₃ ₃ ₄ ₃ ₃
则第二步反应式为 。
₄ −⁻ + ₃ ₃ ₄ ₃ + ⁻ = ₃ ₃ ₄ ₃ ₃ +₂
理论上生成32gCH₃OH时,Pt电极上生成 mol气体。
18.(15分)β②-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一
种合成路线如下：
已知： 。
回答下列 问3题 ： 2 3
(1)A的化学名称为 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)C→D的反应类型为 ；D中所含官能团的名称为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)有机物X为D的芳香族同分异构体，满足下列条件的X的结构有 种；
1molX能消耗2molNaOH
能发生银镜反应
①
② 其中核磁共振氢谱峰面积比为6 2 1 1的结构简式为 (写出一种)。
∶ ∶ ∶
(6)根据上述信息，设计以乙醛和甲醛为主要原料制备 的合成路线。2025 届新高三学情摸底考（新高考卷）
化学·全解全析及评分标准
阅卷注意事项：
1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。
2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。
3．请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。
4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。
5．化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。
6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或
考试负责人），由其统一在技术QQ群里反馈问题并协助解决。
1 2 3 4 5 6 7
A C B A D D C
8 9 10 11 12 13 14
D B A C C B C
1．A 【解析】Na O 与水、二氧化碳反应均能生成O ，可作供氧剂，A项正确；NO 与水反应时除了生成
2 2 2 2
HNO 外还有 NO 生成，所以 NO 不是酸性氧化物，B 项错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散系
3 2
分为溶液、胶体和浊液，C项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐材料，D项错误。
2．C 【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，核素符号为23Na，A项错误；N 的电子式为
11 2
53
，B项错误；NH 中心N原子的价层电子对数为3+ =4，N采取sp3杂化，NH 的空间结构为
3 3
2
三角锥形，C项正确； 为1,3-丁二烯，不是2-丁烯，D项错误。
3．B 【解析】C H OH 能发生取代反应，不能发生加成反应，A 项不符合题意；CH =CHCH OH 分子中
2 5 2 2
含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应（如酯化反应），B项符合题意；CH COOH
3
能发生取代反应，不能发生加成反应，C 项不符合题意； 中不存在碳碳双键，不能发生加
成反应，D项不符合题意。
4．A 【解析】D O的质量数为20，中子数为10，2 g D O的物质的量为0.1 mol，则含有的中子数为N ，
2 2 A
A项正确；没有说明气体是否处于标准状况，不能判断分子数，B项错误；没有说明0.1 mol·L−1的NH NO
4 3
溶液的体积，无法确定其物质的量，也就无法确定N原子数目，C项错误；硫的氧化性较弱，和变价金
△
属反应时，把变价金属氧化为低价态的硫化物：S + 2Cu Cu S，所以1 mol单质S与足量铜粉反应，
2
转移电子数目为2N ，D项错误。
A
5．D 【解析】石英坩埚的主要成分为SiO ，高温条件下易与氢氧化钠反应，A项错误；Br 与I－反应生成
2 2
Br－和I ，I 易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B项错误；乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并
2 2
有少量的 SO 生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和 SO 均能使酸性 KMnO 溶液褪色或颜色变浅，图示装置
2 2 4
化学 全解全析及评分标准 第1页（共6页）
{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}无法验证有乙烯生成，C项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D项正确。
6．D 【解析】羟脯氨酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，A项正确；Y分子中含有苯环，能发生还
原反应，B项正确；羟脯氨酸比Y多了1个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C项正确；
氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp2和sp3，D项错误。
7．C 【解析】NaCl 为离子晶体，AlCl 为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体，A 项正确；HCl
3
为极性分子，Cl 为非极性分子，水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，水中溶解度：HCl > Cl ，B项正
2 2
确；电负性：F>H，则吸电子能力：—CF > —CH ，取代基的吸电子能力越大，羧基中O—H键的极性
3 3
越强，羧酸的酸性越强，故酸性：CF COOH > CH COOH，C项错误；CO 中C为sp杂化，键角为180°，
3 3 2
SO 中S为sp2杂化，键角小于180°，D项正确。
2
8．D 【解析】X为空气中含量最高的元素，是N元素，Z与X同主族，Z为P元素；Y的基态原子核外电
子排布中s轨道与p轨道电子数相等，且Y与Z同周期，则Y为Mg元素，又Z的质子数等于W与Y
的质子数之和，则W 为 Li 元素。简单离子半径：N3−>Mg2+>Li+，A 项错误；元素的非金属性越强，电
负性越大，故电负性：N>P>Mg，B 项错误；Y X 是由 Mg2+和 N3−形成的离子化合物，只含离子键，C
3 2
项错误；H PO 为中强酸，D项正确。
3 4
9．B 【解析】HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，A 项错误；Na CrO 溶液中加稀
2 4
硫酸，平衡2H+ + 2CrO2 CrO2+ H O正向移动，生成Na Cr O ，溶液变为橙色，B项正确；溶
4 2 7 2 2 2 7
液变黄，原因可能是生成了I ，也可能是生成了Fe3+，无法证明Fe2+和I－的还原性强弱，C项错误；豆
2
浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D项错误。
10．A 【解析】催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A 项正确；催化剂可以改变反应的
选择性，但不能改变反应的平衡转化率，B项错误；决速步骤为活化能最大的步骤，该过程决速步骤的
反应方程式为*CH O=*CH O+*H，C项错误；图中断裂部分C—H键所需能量比断裂O—H键小，
3 2
故不能说明断裂O—H键比断裂C—H键更容易，D项错误。
11．C 【解析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐（ ），A项正确；“重
氮化”步骤中NaNO 与 反应生成 ，NaNO 中N元素的化合价降低，所以NaNO
2 2 2
作氧化剂，B项正确；水相的密度大于有机相，所以应从分液漏斗下口放出，C项错误；环己烷的沸点
低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D项正确。
12．C 【解析】c 装置为电解池，将电能转化为化学能，A 项正确；NO→NH 是得电子过程，则 m为电
x 3
源负极，n为正极，c装置中K+由右室移向左室，B项正确；由题中信息知，c装置中隔膜两侧均为碱
性环境，电极d的电极反应为4OH－－4e－=2H O+O ↑，C项错误；NO 的成分可能是NO、NO 等，
2 2 x 2
通入KOH溶液中可能发生反应：NO+NO +2KOH=2KNO +H O，D项正确。
2 2 2
13．B 【解析】CsPbCl 晶胞中Cl位于面心，Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离，面心
3
距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以Pb位于顶点处，A项正确；PbCl2中Pb的价层电子对数
4
为5，不是sp3杂化，B项错误；CsCl晶胞中Cs位于体心，与其最近的Cl的个数为8，CsPbCl 晶胞中
3
化学 全解全析及评分标准 第2页（共6页）
{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}Cs也位于体心，与其最近的Cl的个数为6，C项正确；CsPbCl 晶胞中含1个CsPbCl ，所以其晶体密
3 3
446.5
度为 ×1030 g·cm−3，D项正确。
c3N
A
14．C 【解析】由图中的滴定曲线可知，H R是一种二元弱酸，A项正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H R)、δ(HR−)、
2 2
δ(R2−)随pH变化的曲线，B项正确；通过a、b两点坐标，可计算出H R的K =10−2.6，K =10−6.6，H R+R2−
2 a1 a2 2
c2(HR) K
2HR−的平衡常数K= = a1 =104，C项错误；第一步滴定恰好完全反应时c(HR−) =
c(H R)c(R2) K
2 a2
0.1 mol·L−1，c(H+)≈c(R2−)，则c(H+)≈(0.1×K )0.5 mol·L−1=10−3.8 mol·L−1，即pH≈3.8，在甲基橙变色范
a2
围（3.1~4.4）内，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D项正确。
15．（14分）
（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1分） 平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2分，答
案合理即可）
（2）CO + NH ·H O=NH HCO 或CO + NH + H O=NH HCO （2分）
2 3 2 4 3 2 3 2 4 3
（3）水浴加热或热水浴（1分）
（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）
（5）①80%或0.8（2分） 偏大（2分） ②重结晶（2分，答案合理即可）
【解析】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗
与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。
（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和 NH HCO ，所以通入足量 CO 的目的是生成 NH HCO ，反应的
4 3 2 4 3
化学方程式为CO + NH ·H O=NH HCO 。
2 3 2 4 3
（3）根据题中提示信息可知，反应温度为50 ℃，所以最好用水浴加热。
（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使
其析出。
0.37740.0062
（5）①结合题中信息可知，当吸光度为0.3774时，甘氨酸的浓度为 μg·mL−1=32 μg·mL−1，
0.0116
32250106 g
所以其纯度为 ×100%=80%；定容时若俯视容量瓶的刻度线，使配制的溶液少于250 mL，
0.0100 g
甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。
②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。
16．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分） ds（1分）
（2）分离出Zn（2分，答案合理即可）
（3）60 ℃（2分） 温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2分，答案合理即可）
（4）未完全（2分）
（5）4[Ag(NH ) ]++ N H ·H O=4Ag↓+N ↑+4NH++4NH +H O或4[Ag(NH ) ]++N H ·H O+3H O=
3 2 2 4 2 2 4 3 2 3 2 2 4 2 2
4Ag↓+N ↑+4NH++4NH ·H O（2分，漏写“↓”“↑”不扣分，化学式正确1分，配平1分）
2 4 3 2
化学 全解全析及评分标准 第3页（共6页）
{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}（6）浸锌（2分）
【解析】（1）基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；铜位于元素周期表中第四周期第ⅠB 族，位于
元素周期表中的ds区。
（2）根据流程可知，硫酸可浸出 Zn 元素，使 Zn 与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸，不仅
产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。
（3）由表中数据可知，当浸出温度为60 ℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温
度为60 ℃。当温度为80 ℃时，因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。
c2(Ag)c2(Cl) K 2(AgCl)
（4）若“沉银液”中 c(Ag+)=1.0×10−9 mol·L−1，由 = sp 可知，溶液中 c(Pb2+)=
c(Pb2)c2(Cl) K (PbCl )
sp 2
c2(Ag)K (PbCl ) (1.0109)21.6105
sp 2 = mol·L−1=1.6×10−3 mol·L−1＞1.0×10−5 mol·L−1，Pb2+没有完
K 2(AgCl) (1.01010)2
sp
全沉淀。
（5）“还原”过程为N H ·H O将[Ag(NH ) ]+还原为银单质，反应的离子方程式为4[Ag(NH ) ]++N H ·H O+
2 4 2 3 2 3 2 2 4 2
3H O=4Ag↓+N ↑+4NH++4NH ·H O。
2 2 4 3 2
（6）电解制取Zn后的电解液主要成分为硫酸，可返回“浸锌”步骤循环使用。
17．（14分）
（1）+104（2分）
（2）①a（2分） 9（2分）
n(H O)
②＜（2分） 以 2 =1投料，温度为T 时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T 时，甲烷的
n(CH ) 1 2
4
平衡转化率为60%，说明温度由T 变为T ，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以T ＜T （或该
1 2 2 1
反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，甲烷的平衡转化率升高）（2分，或其他合理答案）
（3）①Na Fe (PO ) (CH )−e−+OH−=Na Fe (PO ) + CH OH（2分）
3 3 4 3 3 3 3 4 3 3
②1（2分）
【解析】（1）反应CH (g)+ H O(g) CH OH(g)+ H (g)中断裂1个C—H键和1个O—H键，形成
4 2 3 2
1个C—O键和1个H—H键，所以ΔH =(413+463−336−436) kJ·mol −1=+104 kJ·mol −1。
n(H O) n(H O)
（2）①随着 2 的增大，甲烷的平衡转化率增大，所以a 为 α(CH )随投料时 2 的变化曲线；
n(CH ) 4 n(CH )
4 4
n(H O)
由图可知，温度为T ， 2 为1时，α(CH )=75%，设CH 与H O的初始投料均为1 mol，列三段式：
1 n(CH ) 4 4 2
4
CH (g)+ H O(g) CH OH(g)+ H (g)
4 2 3 2
起始量/mol 1 1 0 0
变化量/mol 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量/mol 0.25 0.25 0.75 0.75
c(CH OH)c(H ) n(CH OH)n(H ) 0.750.75
可得反应的平衡常数K= 3 2 = 3 2 = =9。
c(CH )c(H O) n(CH )n(H O) 0.250.25
4 2 4 2
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{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}n(H O)
②以 2 =1投料，温度为T 时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T 时，甲烷的平衡转化率为60%，
n(CH ) 1 2
4
说明温度由T 变为T ，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以T ＜T 。
1 2 2 1
（3）①催化电极上生成CH OH的电极反应式为CH −2e−+2OH−=CH OH + H O，其分两步完成，则
3 4 3 2
电极反应式减去第一步反应可得第二步反应：Na Fe (PO ) (CH )−e−+OH−=Na Fe (PO ) +CH OH。
3 3 4 3 3 3 3 4 3 3
②32 g CH OH的物质的量为1 mol，根据催化电极上生成CH OH的电极反应式可知，生成32 g CH OH
3 3 3
时，电路中转移2 mol e−，Pt电极的电极反应式为2H O+2e−=H ↑+2OH−，则电路中转移2 mol e−时，
2 2
Pt电极上生成1 mol H 。
2
18．（15分）
（1）苯甲醛（1分）
（2） （2分，反应条件不作要求，其他书写形式正确也给分）
（3）加成反应（1分） 酮羰基、羟基（2分，1个1分，写羰基也给分）
（4） （2分，其他书写形式正确也给分）
（5）9（2分） 或 （2分，其他书写形式正确也给分）
（6） （3分，1步1分，其
他合理答案也给分）
【解析】（1）A的化学名称为苯甲醛。
（2）根据 D 的结构简式中酮羰基的位置可知，B→C 的反应为羟基的催化氧化，所以其化学方程式为
。
（3）C 的分子式为C H O，与HCHO的分子式之和恰好为D 的分子式C H O ，所以C→D为加成反
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应；D中所含官能团的名称为酮羰基、羟基。
（4）结合E的分子式C H O ，可知E在D的基础上多了1个O原子，少了2个H原子，再结合F的
9 8 3
结构简式，可得出D→E的变化为羟基转化为羧基，所以E的结构简式为 。
（5）D的分子式为C H O ，X为D的芳香族同分异构体，有5个不饱和度，能发生银镜反应，还能以
9 10 2
物质的量之比1∶2消耗NaOH，则X的苯环上其中一个取代基只能为甲酸酯基，剩余2个碳原子可能
为一个取代基，也可能为两个取代基，一个取代基为乙基，则有 3 种不同结构；两个取代基为两个甲
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{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}基，则有6种不同结构，所以满足条件的X的结构共有9种；其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶1∶1
的结构简式为 、 。
（6）由反应物和生成物的结构特点，参照题中的合成路线，根据逆向合成推导，可得其合成路线如下：
。
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{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}
